初中化學(xué)必記知識(shí)■常有元素符號(hào)：HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯ArKCaMnFeCuZnAg原子構(gòu)造MgClBaPtAuHgI氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇離子構(gòu)造2+-鉑金汞碘MgClMg2+-可能沒有記著的有氬Ar銀Ag鋇Ba鉑離子符號(hào)Cl化合價(jià)+2-1Pt金Au汞Hg碘IMgCl■1—20號(hào)元素HHeLiBeBCNOFNeMgCl2化學(xué)式（交錯(cuò)法NaMgAlSiPSClArKCa■原子離子構(gòu)造化合價(jià)化學(xué)式及關(guān)系+17287+17288■常有元素和原子團(tuán)的化合價(jià)●+1NH4NaKAgH●+2CaMgBaZn●+1+2Cu●+3Al●-1ClFOHNO3●+2+3Fe●-2OCO3SO4●-3PO4■常有離子名稱及在化合物中的化合價(jià)：++K+Ag+NH++1價(jià)HNa4氫離子鈉離子鉀離子銀離子銨根離子1Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2++2價(jià)鈣離子鎂離子銅離子鋇離子鋅離子亞鐵離子3+Al3++3價(jià)Fe鐵離子鋁離子Cl-OH-NO--1價(jià)3氯離子氫氧根離子硝酸根離子2-SO2-CO2--2價(jià)O43氧離子硫酸根離子碳酸根離子■常有物質(zhì)的化學(xué)式與名稱：◆單質(zhì)及化學(xué)式：C:碳（金剛石）S:硫P:磷O2:氧氣O3:臭氧H2:氧氣N2:氮?dú)釮e氦氣Fe:鐵Mg:鎂Al:鋁Hg:汞Zn:鋅Cu:銅Ag:銀◆非金屬氧化物及化學(xué)式CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫SO3:三氧化硫SiO2：二氧化硅H2O:水H2O2:過氧化氫P2O5:五氧化二磷◆金屬氧化物及化學(xué)式CuO:氧化銅CaO:氧化鈣MgO:氧化鎂HgO:氧化汞Al2O3:氧化鋁FeO:氧化亞鐵Fe2O3:氧化鐵Fe3O4:四氧化三鐵MnO2:二氧化錳◆酸及化學(xué)式：HCl:鹽酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亞硫酸CH3COOH:醋酸◆堿及化學(xué)式:NaOH:氫氧化鈉Ca(OH)2:氫氧化鈣KOH:氫氧化鉀Mg(OH)2:氫氧化鎂NH3.H2O氨水Cu(OH)2:氫氧化銅Fe(OH)2:氫氧化亞鐵Fe(OH)3:氫氧化鐵Al(OH)3:氫氧化鋁◆鹽及化學(xué)式：KCl:氯化鉀NaCl:氯化鈉KCl:氯化鉀AgCl:氯化銀CuCl2:氯化銅CaCl2:氯化鈣MgCl2:氯化鎂ZnCl2:氯化鋅BaCl2:氯化鋇FeCl2:氯化亞鐵AlCl3:氯化鋁FeCl3:氯化鐵2CaCO3:碳酸鈣Na2CO3:碳酸鈉NaHCO3:碳酸氫鈉BaCO3:碳酸鋇K2CO3:碳酸鉀NH4HCO3:碳酸氫銨Na2SO4:硫酸鈉ZnSO4:硫酸鋅MgSO4:硫酸鎂CaSO4:硫酸鈣CuSO4:硫酸銅BaSO4:硫酸鋇FeSO:硫酸亞鐵Fe(SO):硫酸鐵Al(SO):硫酸鋁4243243(NH4)2SO4:硫酸銨Na2SO3:亞硫酸鈉AgNO3:硝酸銀NaNO3:硝酸鈉Cu(NO3)2:硝酸銅KNO3:硝酸鉀NH4NO3:硝酸銨NaNO2:亞硝酸鈉KMnO4:高錳酸鉀K2MnO4:錳酸鉀KClO3:氯酸鉀◆常有有機(jī)物化學(xué)式C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷■物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)：KFeMg混淆物單質(zhì)非金屬單質(zhì)：H2O2O3N2CSP物質(zhì)罕有氣體：HeNeAr純凈物有機(jī)物：CH4C2H5OHCH3COOH化合物酸：HClHNO3H2SO4H3PO4堿：NH3·H20KOHNaOHCa(OH)2無機(jī)物鹽：NaClNa2CO3CaCO3CuSO4NaHCO3氧化物：COCO2H2OSO2SO3NO2■金屬活動(dòng)性次序表：、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸漸減弱3（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左側(cè)的金屬能夠從右側(cè)金屬的鹽溶液中置換出該金屬來2）排在氫左側(cè)的金屬，能夠從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右側(cè)的則不可以。3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較開朗，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反響置換出氫氣，生成對(duì)應(yīng)的堿。比如：鈉與水以及硫酸銅溶液反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑■初中化學(xué)中常有物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一．氧氣的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)與氧氣的反響：（氧氣均表現(xiàn)出助燃性即氧化性）點(diǎn)燃◆鎂在空氣中焚燒：2Mg+O22MgO(現(xiàn)象：鎂在空氣中強(qiáng)烈焚燒，放熱，發(fā)出刺眼的白光，生成白色粉末，鎂也與空氣中氮?dú)夥错懀??！翳F在氧氣中焚燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4(現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中強(qiáng)烈焚燒，火星四射，放熱，生成黑色固體有關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴耗費(fèi)氧氣，鐵絲不可以完整焚燒；太晚，不可以引燃；(4)預(yù)先在集氣瓶底部放少許細(xì)沙，防止灼熱生成物濺落炸裂瓶底?；鹦撬纳渑c鐵絲中碳有關(guān))?！鳌翥~在空氣中受熱：2Cu+O22CuO（現(xiàn)象：銅由紫紅色變?yōu)楹谏翡X在空氣中焚燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3(現(xiàn)象：表面由銀白色漸漸變深，有關(guān)知識(shí)點(diǎn)：表面形成氧化膜的原由).◆氫氣中空氣中焚燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O(現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成(1)氫氣是一種常有的復(fù)原劑；(2)點(diǎn)燃前，必定要查驗(yàn)它的純度。其實(shí)點(diǎn)燃任何可燃性全體或粉塵以前，都要查驗(yàn)它們的純度)?！艏t磷在空氣中焚燒（研究空氣構(gòu)成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5(現(xiàn)象：產(chǎn)生大批白煙并放熱有關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量，磷在煙幕彈中發(fā)生的反響).點(diǎn)燃◆硫粉在空氣中焚燒：S+O2SO24(現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出輕微的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。有關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來查驗(yàn)（紫色變?yōu)榧t色）；(2)在集氣瓶底部預(yù)先放少許水或堿溶液(NaOH)以汲取生成的二氧化硫，防備污染空氣).點(diǎn)燃◆碳在氧氣中充分焚燒：C+O2CO2(現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變污濁的無色氣體)點(diǎn)燃浪費(fèi)燃料)?！籼荚谘鯕庵胁怀浞址贌?C+O22CO(不充分焚燒的缺點(diǎn)：放熱少，污染多化合物與氧氣的反響：◆一氧化碳在氧氣中焚燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰◆甲烷在空氣中焚燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生光明的藍(lán)色火焰◆酒精在空氣中焚燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生輕微的藍(lán)色火焰◆呼吸作用：C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O◆其余：鐵生銹：Fe+O2+H2O→Fe2O3·XH2O銅綠形成：2Cu+H2O+CO2+O2===Cu2(OH)2CO3二．氫氣的化學(xué)性質(zhì)◆可燃性：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O◆復(fù)原性:H2+CuO△Cu+H2O(現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變?yōu)楣饷鞯募t色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成有關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防備重生成的銅與空氣中的氧氣聯(lián)合，又生成氧化銅)。高溫3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑三．水的化學(xué)性質(zhì)：1．水在直流電的作用下分解（研究水的構(gòu)成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H22↑+O↑2．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反響放熱，非溶解放熱）3．二氧化碳溶于水：H2O+CO2H2CO3===4．二氧化硫溶于水：H2O+SO2H2SO3===5.硫酸銅與水的反響:CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O(此反響可查驗(yàn)水的存在)===5四．碳和碳的氧化物的化學(xué)性質(zhì)：◆碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.點(diǎn)燃CO2（木碳表現(xiàn)可燃性，氧氣表現(xiàn)氧化性）碳在氧氣中充分焚燒：C+O2點(diǎn)燃碳在氧氣中不充分焚燒：2C+O22CO高溫2．木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑（木碳表現(xiàn)復(fù)原性，氧化銅表現(xiàn)氧化性）3．焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（同上）4.高溫2CO(二氧化碳表現(xiàn)氧化性，碳表現(xiàn)復(fù)原性，吸熱反響)二氧化碳和碳的反響：CO2+C▲應(yīng)用：煤爐中發(fā)生的三個(gè)反響：（幾個(gè)化合反響）煤爐的基層：C+O2點(diǎn)燃CO2煤爐的中層：CO2+C高溫點(diǎn)燃2CO2C+O22CO煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2◆一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：△1．一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+CuOCu+CO2（現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變?yōu)楣饷鞯募t色粉末，生成氣體使石灰水變污濁；有關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間一氧化碳，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防備重生成的銅與空氣中的氧氣聯(lián)合，又生成氧化銅同氫氣復(fù)原氧化銅)。點(diǎn)燃2．一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO23.毒性（化學(xué)方程式不作要求）◆二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：1．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO32．石灰水與二氧化碳反響（鑒識(shí)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O3.二氧化碳的氧化性高溫2CO（吸熱反響）CO2+C.光合作用：6CO2+6H2O==CH12O+6O6624.銅綠形成：2Cu+H2O+CO2+O2===Cu2(OH)2CO35..溶洞的形成原理：CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2（也是硬水中鈣的化合物的形成原理）6五．金屬的化學(xué)性質(zhì)◆金屬與氧氣反響：點(diǎn)燃1．鎂在空氣中焚燒：2Mg+O22MgO點(diǎn)燃2．鐵在氧氣中焚燒：3Fe+2O3.銅在空氣中受熱：2Cu+O

Fe3O4△2CuO在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（金屬鋁有抗腐化性的原由）■常有物質(zhì)的顏色、氣味等：紅色：紅P、Cu、Fe2O3紅褐色：Fe(OH)3淺綠色：含F(xiàn)e2+的鹽的溶液黃色：S、含有Fe3+的鹽的溶液綠色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶體藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4?5H2O、含有Cu2+鹽的溶液紫紅色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等等無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等無色透明：金剛石、干冰以及大多數(shù)酸、堿、鹽的溶液和酒精■化學(xué)反響種類一．化合反響A+B=AB◆見上邊單質(zhì)與氧氣的反響◆其余CaO+H2O===Ca(OH)2HO+COHCO322===22CO+O2點(diǎn)燃2CO2H2O+SO2===H2SO3CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2OCO2+C高溫2COCaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)22Cu+H2O+CO2+O2===Cu2(OH)2CO3二．分解反響：（AB=A+B）2O2MnO2H2O+O2↑1.雙氧水催化制氧氣：2H27通電2.水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑3.Cu2(OH)2CO3△加熱堿式碳酸銅：2CuO+H2O+CO2↑MnO4.加熱氯酸鉀（有少許的二氧化錳）：322KCl+3O2↑2KClO5.△加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6.碳酸不穩(wěn)固而分解：H2CO3=H2O+CO2↑7.高溫CaO+CO2↑高溫煅燒石灰石：CaCO38.加熱碳酸氫銨：△NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑△9.加熱氧化汞2HgOHg+O2↑三．置換反響(A+BC=AC+B,僅四種狀況)◆氫氣復(fù)原金屬氧化物的反響：如H2+CuO△Cu+H2O3H2+Fe2O3△2Fe+3H2O◆碳單質(zhì)復(fù)原金屬氧化物的反響：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑◆金屬與酸發(fā)生的反響：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑◆金屬與鹽發(fā)生的反響：Fe+CuSO4===FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg■實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體的化學(xué)方程式◆制O2：1.雙氧水催化制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑（回收二氧化錳方法是：過濾干燥）。2.加熱氯酸鉀（有少許的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑二氧化錳在此中作為催化劑，加速氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；但不影響氧氣的產(chǎn)量。(2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后沒有改變；(3)反響完整后，試管中的剩余固體是氯化鉀和二氧化錳的混淆物，回收二氧化錳方法是：溶解過濾清洗、干燥。83.加熱高錳酸鉀：2KMnO4△)K2MnO4+MnO2+O2↑(鋅與酸反響速度適中◆制H2：1.鋅.和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（不行用濃鹽酸的原由濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性）◆制CO2：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大批氣泡產(chǎn)生)(1)不可以用H2SO4與CaCO3反響的原由：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻擋反應(yīng)的進(jìn)行;不可以用HCl與Na2CO3反響的原由：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反響速率快，不利于采集。(3)不可以用濃鹽酸是由于濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；不可以用碳酸鈣粉末是由于反響物接觸面積大，反響速度太快?！龀Ｓ形镔|(zhì)的用途●氧氣：氣焊、航天、潛水、爬山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鋼等●氫氣：充灌氣球；作高能燃料；焊接、切割金屬；冶煉某些重要金屬；作化工原料?！穸趸迹簻缁?、致冷劑、人工降雨、供植物光合作用或溫室肥料、工業(yè)原料（如制汽水）●一氧化碳：燃料、冶煉金屬（如工業(yè)上用赤鐵礦石冶煉生鐵）●金剛石：裝修品；切割玻璃、大理石；鉆探機(jī)的鉆頭●石墨：鉛筆芯、電機(jī)、潤滑劑（高溫下）●木炭：作燃料、冶煉金屬、制黑火藥、制活性炭、吸附劑●焦炭：冶煉生鐵●活性炭：凈化多種氣體和液體，作防毒面具●炭黑：制造油墨、油漆、顏料及橡膠制品的填料●甲烷：氣體燃料、化工原料●乙醇：燃料、化工原料、飲料、消毒劑、優(yōu)秀的有機(jī)溶劑●鹽酸：①金屬表面除銹②人體胃液，幫助消化③制藥④重要化工產(chǎn)品●硫酸：①金屬表面除銹②實(shí)驗(yàn)室干燥劑③生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料④精華石油●氫氧化鈉：①重要的化工原料②能夠與油脂反響，除油污（爐具潔凈劑中就含有NaOH）③寬泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)?！駳溲趸}：①實(shí)驗(yàn)室鑒識(shí)CO2②砌磚抹墻③改進(jìn)酸性土壤或廢液④工業(yè)上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）⑤配制波爾多液●碳酸氫鈉：①制汽水②焙制糕點(diǎn)（蛋糕餅干等，是發(fā)酵粉的主要成分。反響為NaHCO3+HCl）③治療9胃酸過多●碳酸鈉：①蒸饅頭②工業(yè)上用于玻璃、造紙、紡織、清洗劑生產(chǎn)③洗碗（清洗）●氯化鈉：①調(diào)味品②配制生理鹽水③除掉公路上的積雪④農(nóng)業(yè)上溶液選