歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！HYPERLINK""福建省龍巖市09-10學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題（滿分：150分考試時(shí)間：90分鐘）說(shuō)明1．本卷由第I卷（基礎(chǔ)水平測(cè)試，1-4頁(yè)）和第II卷（綜合能力提升，5-6頁(yè)）兩個(gè)部分組成。2．第I卷選擇題答案務(wù)請(qǐng)?zhí)钤诘?頁(yè)表格中。3．可能用到的原子量：H—1O—16Na—23Al—27Cl—35.5Ca—40Mn—56第I卷（基礎(chǔ)水平測(cè)試，共100分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共12題，共48分）1．某學(xué)生為研究乙二酸(HOOC-COOH)的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色。由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性2．下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（）A．用SO2漂白食品B．自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭3．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3 D．SO24．下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是（）A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO25．下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A．濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中B．少量的鈉保存在水中C．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中6．下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．SO2→SO3 D．CuO→Cu7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．2.24LH2O中含有的原子總數(shù)為0.3NAB．O.5mol·L一1CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2+C．等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)相等D．一個(gè)12C原子的質(zhì)量是12/NAg8．已知：氣體的摩爾質(zhì)量越小，微粒擴(kuò)散速度越快。下圖為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是（）A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+10．下列現(xiàn)象與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是A．日常生活中看到的云、煙、霧B．蒸發(fā)飽和食鹽水析出氯化鈉晶體C．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路11．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．稀釋濃硫酸時(shí)，先將濃硫酸加入燒杯中，再加入水并攪拌C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化12．下列敘述中，正確的是（）A．氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶解于水B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)C．過(guò)量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe3+D．氯氣中含有的少量氯化氫，可用氫氧化鈉溶液除去題號(hào)123456789101112二、非選擇題（本大題含5題，共52分）13．（8分）（1）我國(guó)政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價(jià)為價(jià)。（2）海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2×1015t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，海水中的鎂元素處于（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。（3）玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，這三類物質(zhì)中一定含有的元素是。14．（9分）為完成實(shí)驗(yàn)，有下列可供選擇的實(shí)驗(yàn)方案：A．與消石灰共熱，并將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口B．先加入足量的稀硝酸，再滴入適量BaCl2溶液C．加入足量氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，充分反應(yīng)后過(guò)濾D．加入足稀硫酸溶液直至過(guò)量，充分反應(yīng)后過(guò)濾E．先加入足量的稀鹽酸，再滴入適量BaCl2溶液根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，選擇合適方案填入I中，并根據(jù)所選方案所產(chǎn)生的主要現(xiàn)象填入Ⅱ中。實(shí)驗(yàn)要求證明亞硫酸鈉氧化變質(zhì)證明某白色固體中含有NH4+除去鐵粉中少量鋁粉答案ⅠⅡ15．（12分）某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉。該廠出廠產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如下：（1）漂白粉的有效成分是_______________（填化學(xué)式）.（2）化工生產(chǎn)中Cl2來(lái)源于電解食鹽水。電解過(guò)程中，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl—-2e—=Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H2O+2e—=2OH—+H2↑。則電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（3）生產(chǎn)漂白粉原理是（用化學(xué)方程式表示）_________________________________。（4）“密封避光保存于陰涼處，隨用隨配”是因?yàn)槠追塾行С煞菖c空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。（5）某次配制中，取一定質(zhì)量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸鈣和氯化鈣的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L。假設(shè)漂白粉不含其它雜質(zhì)，且所得溶液的體積仍為1L，則此次溶液配制中，所加漂白粉的質(zhì)量為_(kāi)_________g。16．（10分）水污染問(wèn)題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問(wèn)題。我們每一個(gè)人都應(yīng)該自覺(jué)地保護(hù)水資源，防止污水的隨意排放。比如，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢水不能隨意倒入下水道。已知某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回收的廢液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等離子。（1）為檢驗(yàn)廢水中是否含有Ag+，可以采用的試劑是________________。如果溶液中確實(shí)存在Ag+，加入試劑后，將觀察到的現(xiàn)象是____________________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（2）實(shí)驗(yàn)證明，廢液中確實(shí)存在上述三種離子。為回收Cu、Ag兩種金屬，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以加入足量的__________（填物質(zhì)名稱），充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)_________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），可得到Cu和Ag。經(jīng)過(guò)上述處理后的廢水，進(jìn)一步處理后即可以排放。17．（13分）NO2與Na2O2常溫下能反應(yīng)。反應(yīng)時(shí)何者為氧化劑？?jī)赏瑢W(xué)開(kāi)展如下研究。[作出猜想]甲乙同學(xué)對(duì)反應(yīng)如何進(jìn)行有如下猜想：猜想一：Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2↑猜想二：2Na2O2+4NO2=4NaNO3[查閱資料]2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O[實(shí)驗(yàn)探究]a.按圖示實(shí)驗(yàn)裝置開(kāi)展實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往裝置中通入足量的NO2，直至反應(yīng)停止；b．取反應(yīng)后玻璃直管中固體物質(zhì)于試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并觀察、記錄現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]現(xiàn)象表明，Na2O2與NO2反應(yīng)按“猜想二”進(jìn)行?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，利用銅與濃硝酸制取NO2，反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。（2）裝置C的作用是____________________________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，NO2與Na2O2反應(yīng)時(shí)作氧化劑的物質(zhì)是_______________。（4）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊蠛蛯?shí)驗(yàn)結(jié)論，將“實(shí)驗(yàn)探究”欄目中的表格填寫(xiě)完整。（5）甲乙同學(xué)都認(rèn)為，不宜直接觀察C裝置導(dǎo)管口是否有氣泡冒出即可判斷Na2O2與NO2反應(yīng)究竟按哪種猜想進(jìn)行。其原因是________________________________________。第Ⅱ卷（綜合能力測(cè)試，共50分）18．（10分）無(wú)土栽培試驗(yàn)時(shí)需要配制兩份成分完全相同的某營(yíng)養(yǎng)液各1L，配方如右表。所配制的溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。實(shí)驗(yàn)員在配完第一份溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)室的ZnSO4已經(jīng)用完了，鋅鹽中只剩下了硝酸鋅〔Zn(NO3)2〕、氯化鋅(ZnCl2)。請(qǐng)為實(shí)驗(yàn)員想想如何都能配得第二份營(yíng)養(yǎng)液（將所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量填入下列橫線中,若不需要某溶質(zhì)，則在對(duì)應(yīng)橫線上填上“0”）。KCl_____________、K2SO4_____________、Zn(NO3)2_______________、ZnCl2___________19．（14分）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過(guò)程可表示如下：（1）步驟Ш用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。（2）為檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液一段時(shí)間。如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），將觀察到____________________________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常常安排步驟V進(jìn)一步處理經(jīng)步驟Ⅳ處理后的鐵件，以確保鐵件表面微小的松孔發(fā)生鈍化作用。該過(guò)程利用了重鉻酸鉀（KCr2O7）的_______________（填化學(xué)性質(zhì)）。（4）除銹后的鐵片在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)一：____Fe+____NaNO2+___NaOH—____Na2FeO2+____H2O+___NH3↑反應(yīng)二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑反應(yīng)三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH①配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）。②若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過(guò)的發(fā)藍(lán)液中加入_________A．只需加入NaNO2 B．只需加入NaNO2和NaNO3C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH D．不需加入任何物質(zhì)而直接使用20.（14分）高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。（1）為檢測(cè)PAFC中Al和Fe含量，采用如圖所示流程進(jìn)行?；卮鹣铝袉?wèn)題：①PAFC中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)________。②步驟I中的試劑A是_________（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）。③步驟Ⅲ的離子方程式為_(kāi)__________________________________。（2）某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)如下流程：①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽(yáng)離子是___________A、Al3+B、Fe2+C、Fe3+