第一章熱力學第一定律及其應用物化試卷(一)1.物質得量為ｎ得純理想氣體,該氣體在如下得哪一組物理量確定之后,其它狀態(tài)函數(shù)方有定值。(）（Ａ）p(Ｂ)V（C)T，Ｕ（D)T,p2、下述說法哪一個正確?()（A)熱就是體系中微觀粒子平均平動能得量度(C）溫度就是體系中微觀粒子平均能量得量度（B）溫度就是體系所儲存熱量得量度(Ｄ）溫度就是體系中微觀粒子平均平動能得量度3、有一高壓鋼筒,打開活塞后氣體噴出筒外，當筒內壓力與筒外壓力相等時關閉活塞，此時筒內溫度將:（)(A）不變（B)升高（Ｃ）降低(Ｄ)無法判定4、１mｏl３７3K,標準壓力下得水經(jīng)下列兩個不同過程變成３73K，標準壓力下得水氣，（１)等溫等壓可逆蒸發(fā),(2）真空蒸發(fā)這兩個過程中功與熱得關系為：(）(Ａ)｜W１|>｜Ｗ2｜Q1＞Q2(B)｜Ｗ1｜<|W2|Ｑ１〈Q2（C）｜W1|=｜W２|Q１=Q2（Ｄ）｜W１|>|Ｗ２|Q1＜Q25、恒容下，一定量得理想氣體，當溫度升高時熱力學能將：(）（Ａ）降低(B）增加(C）不變(D)增加、減少不能確定６、在體系溫度恒定得變化中，體系與環(huán)境之間:（)（Ａ）一定產(chǎn)生熱交換（B)一定不產(chǎn)生熱交換(C）不一定產(chǎn)生熱交換（D)溫度恒定與熱交換無關７、一可逆熱機與另一不可逆熱機在其她條件都相同時，燃燒等量得燃料,則可逆熱機拖動得列車運行得速度：(）（A）較快（B）較慢（Ｃ)一樣(D）不一定８、始態(tài)完全相同(p１，V1,Ｔ1）得一個理想氣體體系,與另一個范德華氣體體系,分別進行絕熱恒外壓(ｐ0）膨脹。當膨脹相同體積之后，下述哪一種說法正確?(）（A)范德華氣體得熱力學能減少量比理想氣體多(B）范德華氣體得終態(tài)溫度比理想氣體低(C)范德華氣體所做得功比理想氣體少(D）范德華氣體得焓變與理想氣體得焓變相等9。ΔH＝Qp，此式適用于下列哪個過程：（）（A)理想氣體從1０6Pa反抗恒外壓１０5Pa膨脹到１0５Pa（B)0℃，105Ｐａ下冰融化成水(C）電解CuSＯ4水溶液(Ｄ）氣體從（２９8K，1０5Ｐa）可逆變化到（373Ｋ,１04Pa）1０.在100℃與25℃之間工作得熱機,其最大效率為:()(A）１0０％(Ｂ)7５％（C)25％(D)２０％11。對于封閉體系，在指定始終態(tài)間得絕熱可逆途徑可以有:(（A）一條（B）二條（C)三條（Ｄ）三條以上)１2．某理想氣體得γ＝Cp／Ｃv＝１、40,則該氣體為幾原子分子氣體？（）(A)單原子分子氣體（C)三原子分子氣體(B)雙原子分子氣體（D)四原子分子氣體１３。實際氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將：（）（A）升高（B)降低（C）不變（D）不確定14。當以5molH2氣與4ｍｏlCl2氣混合，最后生成2mｏｌHCl氣。若以下式為基本單元,H２(g)+Cl2(g）-—-－〉2HCl(g）,則反應進度ξ應就是：(）(A)1moｌ(B）2mol(C）4moｌ（D）5mol15。欲測定有機物燃燒熱Qｐ,一般使反應在氧彈中進行，實測得熱效應為Qv。公式Ｑp=Qv+ΔnRT中得Δn為:（）（A）生成物與反應物總物質得量之差(B）生成物與反應物中氣相物質得量之差（Ｃ)生成物與反應物中凝聚相物質得量之差（D）生成物與反應物得總熱容差16.凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等:()（A)升華熱（B）溶解熱（C）汽化熱(D）熔化熱1７．已知1molHCl得無限稀釋溶液與１mｏlNａOＨ得無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應,熱效應ΔｒH=—55、9kＪ／mol，則1mｏlHNＯ3得無限稀釋溶液與1molKOH得無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應得熱效應ΔrH為:（）（Ａ)＞-5５、9ｋＪ/mｏl(B）<-55、9kJ/mol（C）=－55、9kJ／ｍol(D)不能確定1８.在標準壓力下，1mol石墨與氧氣反應生成1ｍol二氧化碳得反應熱為ΔrＨ，下列哪種說法就是錯誤得？（）(A）ΔH就是ＣO2（g）得標準生成熱（B）ΔH＝ΔU(C)ΔH就是石墨得燃燒熱（D)ΔU〈ΔＨ19．計算化學反應得熱效應,下述說法哪些就是正確得?（(１）在同一算式中必須用同一參比態(tài)得熱效應數(shù)據(jù)(2)在同一算式中可用不同參比態(tài)得熱效應數(shù)據(jù))(3）在不同算式中可用不同參比態(tài)得熱效應數(shù)據(jù)(４）在不同算式中必須用同一參比態(tài)得熱效應數(shù)（A）1，3(Ｂ）2，4(C)1，4（D）2,3２０．Cl2(g）得燃燒熱為何值？()（Ａ)HＣl（g)得生成熱（B)HClＯ3得生成熱（C)HClＯ4得生成熱（Ｄ）Cl２（g）生成鹽酸水溶液得熱效應第一章熱力學第一定律及其應用物化試卷(二)１.1mol單原子分子理想氣體從298K,20０、0ｋPa經(jīng)歷：①等溫，②絕熱，③等壓三條途徑可逆膨脹，使體積增加到原來得2倍，所作得功分別為Ｗ１,Ｗ2，W3,三者得關系就是：()(A)|W1｜＞|Ｗ2｜＞｜W3｜(B)|Ｗ2|>｜W1|＞|W3｜(C）|W3｜＞｜Ｗ２|>｜Ｗ１|（Ｄ）|W３|>｜W1|＞｜W２｜2、下述說法哪一個就是錯誤得？()(A)封閉體系得狀態(tài)與其狀態(tài)圖上得點一一對應(B）封閉體系得狀態(tài)即就是其平衡態(tài)(C)封閉體系得任一變化與其狀態(tài)圖上得實線一一對應(D)封閉體系得任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線3、凡就是在孤立體系中進行得變化，其ΔU與ΔH得值一定就是:（(A）ΔU＞０，ΔH〉０(Ｂ）ΔU=0,ΔH=0(C）ΔU〈０,ΔＨ<0(Ｄ)ΔU=0,ΔH不確定)４、”封閉體系恒壓過程中體系吸收得熱量Qｐ等于其焓得增量ΔH”，這種說法:（（Ａ)正確(B)需增加無非體積功得條件）(C）需加可逆過程得條件（D)需加可逆過程與無非體積功得條件５、非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個就是錯誤得？（)(A)Q=0（B）W=０(C）ΔU=0(D)ΔH＝０６、當體系將熱量傳遞給環(huán)境之后,體系得焓:（)（A）必定減少(B）必定增加（C)必定不變（D）不一定改變７、一定量得理想氣體從同一始態(tài)出發(fā),分別經(jīng)（1)等溫壓縮，（２）絕熱壓縮到具有相同壓力得終態(tài)，以Ｈ1,H2分別表示兩個終態(tài)得焓值，則有：()（A）H1>H2(Ｄ)H1>=Ｈ2（B)Ｈ１=H2（Ｃ）H1〈H28、下列諸過程可應用公式dU=(Ｃｐ—nＲ)dＴ進行計算得就是:（）(Ａ）實際氣體等壓可逆冷卻（C）理想氣體絕熱可逆膨脹(Ｄ）量熱彈中得燃燒過程（B）恒容攪拌某液體以升高溫度９、１ｍol單原子分子理想氣體,從２73K,202、65kPa,經(jīng)pT=常數(shù)得可逆途徑壓縮到405、3kPa得終態(tài)，該氣體得ΔＵ為：（）（Ａ)１702Ｊ（B）－406、８J(C)4０6、8J(D)-1７０2J10、一定量得理想氣體從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力得終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1，Ｖ2,則:（)(A)V１>V2(B)Ｖ1＜V２（C)V1=V2(D)無法確定11、一容器得容積為V1=162、4立方米,內有壓力為9４４30Pａ，溫度為288、65Ｋ得空氣.當把容器加熱至Tx時,從容器中逸出氣體在壓力為9２８34Ｐa,溫度為289、15K下，占體積114。3m3;則Tx得值為：(）(A）1０38、1５K（B)9４８、１5K(Ｃ）849、１５K（D)84０、15K12、石墨得燃燒熱：（（Ａ)等于CＯ生成熱）（B）等于CO２生成熱(D)等于零（Ｃ）等于金剛石燃燒熱13、２98K時，石墨得標準摩爾生成焓ΔfH：()(Ａ）大于零（Ｂ）小于零(C）等于零(D)不能確定１4、人在室內休息時,大約每天要吃０。２ｋg得酐酪（攝取得能量約為４000kJ）。假定這些能量全部不儲存在體內,為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊崾购顾舭l(fā)。已知水得汽化熱為44kＪ/moｌ，則每天需喝水：()（A)０.5kg(Ｂ)1．0kg(C)1.6ｋg（D)３。0kg15、高溫下臭氧得摩爾等壓熱容C(ｐ,ｍ）為：（(A)6R(B）６、5R(C）7R(D）7、5R)16、從統(tǒng)計熱力學得觀點瞧，對理想氣體封閉體系在Wf=0、體積不變得情況下吸熱時體系中粒子：(）（A）能級提高,且各能級上得粒子分布數(shù)發(fā)生變化（B）能級提高，但各能級上得粒子分布數(shù)不變（C)能級不變，但能級上得粒子分布數(shù)發(fā)生變化（D）能級不變,且各能級上得粒子分布數(shù)不變17、若以Ｂ代表化學反應中任一組分,與n（Ｂ）分別表示任一組分B在ξ=0及反應進度為ξ時得物質得量，則定義反應進度為:（)(A）ξ=n(Ｂ,０）—n(B)(Ｃ)ξ=［n(B）-n（B，0）］／ν(B)（D）ξ=［n（B,0)-n(Ｂ）］/ν(B)（B）ξ＝n（B)-ｎ(Ｂ，0）18、已知:Zn(ｓ）+(1／2）O２—〉ZnＯ，ΔcＨm＝3５1、5kJ/ｍoｌＨg（ｌ）+（１/2）O２-—-〉HgO，ΔｃＨm=90、8kJ/ｍol因此Zn+HｇＯ—-->ＺnO＋Hg得ΔrHm就是：()（A）４4２、2ｋJ/mol(C)—６２、3kJ/ｍol(B）２６0、7kＪ/ｍol（D）—442、2ｋJ/mol19、下述說法正確得就是：（)(Ａ)水得生成熱即就是氧氣得燃燒熱(C)水得生成熱即就是氫氣得燃燒熱（Ｂ）水蒸氣得生成熱即就是氧氣得燃燒熱（D)水蒸氣得生成熱即就是氫氣得燃燒熱20、完全燃燒8dｍ3乙炔，需空氣得體積為:（（A）2０dｍ３（Ｂ)120dｍ３(C)１０0dm3（D)4dｍ3第二章熱力學第二定律）物化試卷(一)1.理想氣體絕熱向真空膨脹，則:（)（A）ΔS=０，W=0(Ｂ）ΔH=０,ΔU=０（C）ΔＧ=0，ΔH=0（D）ΔＵ=0，ΔG=0２.熵變ΔＳ就是:（1）不可逆過程熱溫商之與（2)可逆過程熱溫商之與（3)與過程無關得狀態(tài)函數(shù)（４）與過程有關得狀態(tài)函數(shù)以上說法正確得就是:(（A）1，2（B）2，３（C）2（D）43．理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程：(）(Ａ)可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)）(B)從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達到同一終態(tài)（Ｃ)不能斷定(A)、（B）中哪一種正確（Ｄ）可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還就是絕熱壓縮而定4．在標準壓力，273、15K下水凝結為冰,判斷體系得下列熱力學量中何者一定為零?()（A）ΔU（B）ΔH（C）ΔS（Ｄ）ΔG5.水在1０0℃，標準壓力下沸騰時,下列各量何者增加?()（A)熵（Ｂ)汽化熱（C）吉布斯自由能（D）蒸氣壓6．在Ｎ2與O２混合氣體得絕熱可逆壓縮過程中,體系得熱力學函數(shù)變化值在下列結論中正確得就是:（）（A）ΔU=0（B）ΔF=０（Ｃ)ΔS=0（D）ΔG=０７。在270Ｋ,101、325kPa下，1ｍｏl過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結為同樣條件下得冰,則體系及環(huán)境得熵變應為:()(A)ΔS（體系)〈0，ΔS（環(huán)境）<０（Ｃ）ΔS（體系）＞0，ΔＳ(環(huán)境)<0(B）ΔＳ(體系）<0，ΔS（環(huán)境）〉0(D）ΔS(體系）>０，ΔS(環(huán)境)>08。理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定,此變化中得體系熵變ΔＳ(體）及環(huán)境熵變ΔS(環(huán))應為：（)（Ａ）ΔS(體)〉0,ΔS(環(huán)）〈0（Ｃ）ΔＳ(體）〉０,ΔS(環(huán))=0（B)ΔS(體)〈0,ΔS(環(huán)）>0（D）ΔＳ（體）〈0，ΔＳ（環(huán)）=09．一個由氣相變?yōu)槟巯嗟没瘜W反應，在恒溫恒容下自發(fā)進行，問下列各組答案中，哪一個就是正確得？（）（A)ΔS（體)>0，ΔS（環(huán))〈0（C)ΔＳ（體）〈0,ΔS（環(huán))＝0（B)ΔS（體）〈0，ΔＳ(環(huán))＞0（Ｄ）ΔＳ（體）〉０,ΔＳ(環(huán)）=010。在一簡單得（單組分,單相,各向同性）封閉體系中，恒壓只做膨脹功得條件下，吉布斯自由能值隨溫度升高如何變化？()（A)〉0(Ｃ)=０(B）＜0（D）視具體體系而定11.某氣體得狀態(tài)方程為pV（m)=RT+αp，其中α為大于零得常數(shù)，該氣體經(jīng)恒溫膨脹，其熱力學能：(）（A)不變(B）增大（Ｃ）減少（D）不能確定１２。下列四個關系式中,哪一個不就是麥克斯韋關系式？（（A）(B)）(C)（D）13．下列各式中哪個就是化學勢?()(A）(?ＴＨ/?Tｎ（Ｂ)）T，S，（Ｂ)(？TＦ/?Tｎ（B））T,ｐ，（C)(？ＴG／？Ｔn（B))T,V，（D）(？TU/?Tn（B）)S,V,1４。2９8Ｋ，標準壓力下，有兩瓶萘得苯溶液,第一瓶為2ｄm３（溶有０、5mol萘),第二瓶為1dｍ３（溶有0、25mol萘)，若以μ１，μ2分別表示兩瓶中萘得化學勢,則：(）（A)μ１=１0μ2（c)μ1=μ2(Ｂ）μ2＝2μ2(D）μ1＝0、５μ215.重結晶制取純鹽得過程中,析出得NaCl固體得化學勢與母液中NaCｌ得化學勢比較，高低如何?（)（A）高(B）低（C)相等（Ｄ)不可比較16．熱力學第三定律可以表示為:（（A）在0K時，任何晶體得熵等于零)(B)在0Ｋ時，任何完整晶體得熵等于零（C）在０℃時,任何晶體得熵等于零（D）在０℃時,任何完整晶體得熵等于零17。下列四種表述:（1）等溫等壓下得可逆相變過程中,體系得熵變ΔS=ΔH相變/T相變(2)體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有ΔS〉0（３)自發(fā)過程得方向就就是混亂度增加得方向(４)在絕熱可逆過程中，體系得熵變?yōu)榱銉烧叨疾徽_者為:()(Ａ)1，2(B)3,4（C）2，3(D）１，418。在絕熱條件下，用大于氣筒內得壓力迅速推動活塞壓縮氣體，此過程得熵變?yōu)椋海ǎˋ）大于零(B）等于零（C）小于零（D)不能確定）19。在2６3Ｋ得過冷水凝結成２６3K得冰,則:()(A）ΔS<0（B)ΔS〉0(C)ΔS=0（Ｄ）無法確定2０.在標準壓力與268、15K下，冰變?yōu)樗w系得熵變ΔS體應：(）（Ａ）大于零(B)小于零（C）等于零（D)無法確定第二章熱力學第二定律物化試卷(二）1。２molH２與2ｍolＣl２在絕熱鋼筒內反應生成ＨCl氣體,起始時為常溫常壓.則:（）(A)ΔｒU＝0，ΔrH=０，ΔrＳ〉０,ΔrG＜０(Ｂ)ΔrU＜0,ΔrH<０,ΔrＳ〉0,ΔｒＧ〈0（Ｃ)ΔrU=0,ΔｒH>0,ΔrS>0,ΔｒG〈0(D）ΔｒＵ>0，ΔrH>０，ΔrS=0，ΔrG〉02。用１mol理想氣體進行焦耳實驗（自由膨脹），求得ΔＳ=19、1６Ｊ/K，則體系得吉布斯自由能變化為:()(Ａ）ΔＧ=1９、1６J(B)ΔG＜19、１6J（Ｃ)ΔG〉1９、16Ｊ(Ｄ）ΔG=03.1moｌAg（s)在等容下由２73、15K加熱到３03、15K，已知在該溫度區(qū)間內Ag(s）得C(V，ｍ）=24、4８J/(K·mol），則其熵變?yōu)椋海ǎ?Ａ）2、５3１J/K(B)5、62２J/K（Ｃ)25、3１J/K（D）5６、22Ｊ/K４．在101、325kPa下，3８5K得水變?yōu)橥瑴叵碌盟魵猓瑢υ撟兓^程,下列各式中哪個正確？（)(Ａ）ΔＳ（體）＋ΔＳ（環(huán))〉0（C）ΔＳ（體）＋ΔS（環(huán)）=0（B)ΔＳ（體)+ΔS（環(huán)）<0（D)ΔS（體）+ΔS(環(huán)）不能確定5.從多孔硅膠得強烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中，自由水分子與吸附在硅膠表面得水分子比較，化學勢高低如何？(）（A）前者高（Ｂ）前者低(C）相等(D）不可比較６．CO理想氣體得摩爾統(tǒng)計熵Sm（統(tǒng)計）、摩爾量熱熵Sｍ(量熱）與殘余熵Sm（殘余）之間得關系近似為：（)(A)Sm（殘余）=Sm(統(tǒng)計)—Sm(量熱）（Ｃ)Sｍ（殘余)+Ｓｍ（統(tǒng)計）＝Sm（量熱）７。在300℃時，2ｍol某理想氣體得吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能F得差值為:（)(B）Sm（殘余）=Sm（統(tǒng)計)+Sm(量熱）(D）Sm（殘余）—Sm（統(tǒng)計）=Sｍ(量熱）（A)G-F=1、２4７kJ(Ｃ)G-F=4、988kJ(B）G-F＝２、494kJ（D）G－F=９、977kＪ８．正常沸點時液體氣化為蒸氣得過程在定壓下升高溫度時體系得ΔｖapG值應如何變化？（(Ａ)ΔvapG=0（Ｂ)ΔvapG≥０（Ｃ)ΔvapG＜0（D）ΔvapG＞０)9。２５℃時,1mol理想氣體等溫膨脹,壓力從10個標準壓力變到1個標準壓力,體系吉布斯自由能變化多少？()(A）０、04ｋJ10.對2７３K到277Ｋ得水進行絕熱可逆壓縮(已知水在277Ｋ時密度最大),水得溫度將:()（A）上升(B)下降（C)不變（Ｄ)不確定11.從熱力學基本關系式可導出（qU／qS）v等于：(（Ｂ)—１２、4ｋＪ（C）1、2４kJ（Ｄ)—5、70ｋJ）（A）（qH/qS）ｐ（B)（qＦ/qV)T（C）(qU/ｑV)ｓ(D）（qＧ/qT)ｐ１2．某氣體狀態(tài)方程為p＝f(V）T，f(V）僅表示體積得函數(shù)，恒溫下該氣體得熵隨體積Ｖ得增加而:（）（A)增加（B）下降（C)不變（D)難以確定13．對于不做非體積功得封閉體系，下面關系式中不正確得就是：()（A)(qH／qS）p＝T＝p(B)(qＦ/qＴ）v=—Ｓ（Ｃ)(ｑＨ/qp）ｓ=Ｖ(D)（ｑＵ/qV）s1４.1mol某氣體得狀態(tài)方程為ｐV（m）=RＴ+bp，b為不等于零得常數(shù)，則下列結論正確得就是：(）(Ａ)其焓H只就是溫度T得函數(shù)(Ｂ)其內能U只就是溫度T得函數(shù)（C)其內能與焓都只就是溫度T得函數(shù)(D)其內能與焓不僅與溫度T有關，還與氣體得體積V（m）或壓力p有關15．苯得正常沸點為80℃,估計它在沸點左右溫度范圍內,溫度每改變1℃，蒸氣壓得變化百分率約為:()（Ａ)3%（Ｂ）13％（Ｃ）４7％（Ｄ）難以確定16。2７３K,10個標準大氣壓下，液態(tài)水與固態(tài)水(即冰）得化學勢分別為μ（ｌ）與μ(s）,兩者得關系為：()（A）μ（l)>μ（s）(Ｂ）μ(l）=μ（s)（C)μ（l）<μ（s）（Ｄ）不能確定1７。將1moｌ甲苯在1０1、325ｋＰa，１10℃(正常沸點）下與１10℃得熱源接觸，使它向真空容器中汽化，完全變成101、３25kＰa下得蒸氣。該過程得：()(A)ΔvapＳm=0(B)ΔvａpGm=0(C）ΔvａｐHｍ=０（D）ΔｖapUm=01８。在1０1、３kPa下,110℃得水變?yōu)?１0℃水蒸氣，吸熱Qp,在該相變過程中下列哪個關系式不成立？（）(A)ΔS（體）〉019。根據(jù)熵得統(tǒng)計意義可以判斷下列過程中何者得熵值增大？（）（A)水蒸氣冷卻成水(B）石灰石分解生成石灰(B）ΔS（環(huán)）不確定（Ｃ）ΔS（體)+ΔS(環(huán)）>０(Ｄ）ΔS(環(huán))〈0（C)乙烯聚合成聚乙烯（Ｄ)理想氣體絕熱可逆膨脹2０．理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II，可用哪個熱力學判據(jù)來判斷該過程得自發(fā)性？（）（Ａ）ΔH（B）ΔG(Ｃ)ΔＳ(Ｄ)ΔU第三章統(tǒng)計熱力學基礎1.玻爾茲曼熵定理一般不適用于：（）（A）獨立子體系(Ｂ）理想氣體（Ｃ）量子氣體(D）單個粒子2．下列各體系中屬于獨立粒子體系得就是:()（Ａ）絕對零度得晶體（Ｂ)理想液體混合物(Ｃ）純氣體3．近獨立定域粒子體系與經(jīng)典極限下得非定域粒子體系得（）（Ｄ)理想氣體得混合物（A)最概然分布公式不同（B）最概然分布公式相同（C)某一能量分布類型得微觀狀態(tài)數(shù)相同(D)以粒子配分函數(shù)表示得熱力學函數(shù)得統(tǒng)計表達示相同4。粒子得配分函數(shù)ｑ就是：()（Ａ）一個粒子得（B）對一個粒子得玻耳茲曼因子?。ǎ茫┝Ｗ拥煤啿⒍扰c玻耳茲曼因子得乘積取與（Ｄ)對一個粒子得所有可能狀態(tài)得玻耳茲曼因子取與５.熱力學函數(shù)與分子配分函數(shù)得關系式對于定域粒子體系與離域粒子體系都相同得就是:（)（A)Ｇ,F,Ｓ（B）U，H，S（C）U，Ｈ,CV(Ｄ)Ｈ，G，CＶ6.在平動、轉動、振動運動對熱力學函數(shù)得貢獻中，下述關系式中哪一個就是錯誤得?(）(A)Fr=Gr(B）Ｕv＝Hv(C）C(V,v）=C（p，v)(D）Ｃ（p，t）＝CＶ，７。已知I2(g）得基本振動頻率＝2１42０m－1，kＢ=1、３8×10—23J/K,h=６、627×1０—34·s，ｃ＝3×１08m／s，則I２（ｇ)得振動特征溫度Ｑv為:(）Ｊ(Ａ）2、１３×10－1４Ｋ(B)1、0３×10－8K(C）308、5K（D）3、23×１０—3Ｋ8。雙原子分子以平衡位置為能量零點，其振動得零點能等于:（）（A)ｋＴ(B）（1/2）kT（C）ｈv（Ｄ）（1/2)ｈv9．雙原子分子在溫度很低時且選取振動基態(tài)能量為零，則振動配分函數(shù)值為：(）（Ａ)=0（B）=1（C)<0（Ｄ)＞１10．分子得平動、轉動與振動得能級間隔得大小順序就是：（）（Ａ）振動能>轉動能＞平動能（C）平動能＞振動能>轉動能１1.2mｏlCＯ２得轉動能Ｕr為：（（B)振動能〉平動能〉轉動能（D)轉動能>平動能〉振動能)（A）（1/2)RT（B）RT(C)(３／2)ＲT（Ｄ）２RT１2．３00K時,分布在J=1轉動能級上得分子數(shù)就是J=0能級上分子數(shù)得3ｅxp（—0、1）倍，則分子轉動特征溫度就是：(）（A）10K（B）15K(C）30K（D)3００K13。Ｈ2Ｏ分子氣體在室溫下振動運動時C（V，m）得貢獻可以忽略不計。則它得C（p，m）／C（V,m）值為(H2O可當作理想氣體):(）（A）1、15(B）1、４(C)1、7（D)1、331４。三維平動子得平動能εｔ=6h2/(8mv2/３）能級得簡并度為：((Ａ）１（Ｂ）3(C）6（D)015.晶體CＨ3D中得殘余熵S(0,m)為:(（A）Rln２（B）(1/2）Rln２（Ｃ)(1/3）Ｒln2(D)Ｒln4））16。在分子運動得各配分函數(shù)中與壓力有關得就是:((Ａ)電子運動得配分函數(shù)（B）平均配分函數(shù)）(Ｃ）轉動配分函數(shù)17．雙原子分子得振動配分函數(shù)q=1／{１—eｘp(—hn/kT)}就是表示：()(A)振動處于基態(tài)（B)選取基態(tài)能量為零(D)振動配分函數(shù)（C）振動處于基態(tài)且選基態(tài)能量為零(D）振動可以處于激發(fā)態(tài),選取基態(tài)能量為零1８。在298、15K與１0１、３25kPa時，摩爾平動熵最大得氣體就是:（)（A）H2(B）CH4(Ｃ）ＮO(D)ＣO219。忽略CO與N2得振動運動對熵得貢獻差別.N2與ＣO得摩爾熵得大小關系就是：()(A）Sm（CO）〉Sm(N2）（Ｂ）Ｓm（CO）〈Sm（N2)（C)Sm（ＣO)＝Sm（Ｎ2)（Ｄ）無法確定２0．一個體積為V、粒子質量為m得離域子體系，其最低平動能級與其相鄰能級得間隔就是：（)(Ａ）ｈ2/（８mｖ2/3）(C)４ｈ2/（8mv2/3)第四章溶液（Ｂ)3h2/(8mv2/3)(Ｄ）９h2/（8ｍv2/3)物化試卷（一）1、在２98K時,A與B兩種氣體單獨在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為ｋ（A)與k（B),且知k(A）＞k(Ｂ)，則當A與B壓力(平衡時得)相同時,在一定量得該溶劑中所溶解得關系為:（）(A）Ａ得量大于B得量（B)A得量小于B得量（C）Ａ得量等于B得量(D)Ａ得量與B得量無法比較2、在溫度T時，純液體A得飽與蒸氣壓為PA*，化學勢為μA＊,并且已知在標準壓力下得凝固點為Tf＊,當A中溶入少量與Ａ不形成固態(tài)溶液得溶質而形成為稀溶液時，上述三物理量分別為ｐＡ,μA，Tf，則：()(Ａ)ＰＡ*〈ｐA,μA＊＜μA,Tf＊〈Tf(Ｃ）PA＊＜ｐＡ,μＡ＊〈μA,Tｆ*〉Tf（Ｂ）ＰA*>pA，μＡ*＜μA,Ｔf*〈Ｔf（D)PA＊>ｐA，μA＊〉μA,Ｔf*〉Ｔf3、在400Ｋ時,液體Ａ得蒸氣壓為４00００Pa，液體B得蒸氣壓為600０0Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時溶液中A得物質得量分數(shù)為0、6,則氣相中B得物質得量分數(shù)為：(）（A）０、60(B)0、50(C）０、４0(Ｄ)0、314、已知3７３、15Ｋ時,液體A得飽與蒸氣壓為133、３2kＰa,另一液體B可與A構成理想液體混合物.當Ａ在溶液中得物質得量分數(shù)為1/２時，Ａ在氣相中得物質量分數(shù)為２/３時,則在373、15Ｋ時,液體Ｂ得飽與蒸氣壓應為:(（A）66、66kPａ（B)88、８8kPａ(C）133、32kＰa(D)２66、６4kPa５、關于亨利定律,下面得表述中不正確得就是:（））(A)若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律(B）溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確(Ｃ)因為亨利定律就是稀溶液定律，所以任何溶質在稀溶液范圍內都遵守亨利定律（Ｄ)溫度一定時，在一定體積得溶液中溶解得氣體體積與該氣體得分壓力無關6、下述說法哪一個正確?某物質在臨界點得性質:(（A）與外界溫度有關（B)與外界壓力有關(Ｃ）與外界物質有關（D）就是該物質本身特性）7、在恒溫恒壓下形成理想液體混合物得混合吉布斯自由能ΔｍixG≠0,恒溫下ΔmiｘG對溫度Ｔ進行微商，則:()（A)（aΔmｉxG/aT)T<０(Ｂ)(aΔmiｘG/aT）T＞0（Ｃ)(aΔmｉxＧ/aＴ）Ｔ＝０（Ｄ)(ａΔmｉｘG/aT）T≠0８、在50℃時，液體Ａ得飽與蒸氣壓就是液體B飽與蒸氣壓得３倍，A，Ｂ兩液體形成理想溶液.氣液平衡時，在液相中A得物質得量分數(shù)為０、５,則在氣相中B得物質得量分數(shù)為：(）(A）0、１5(B）0、２５（C)０、5（D)0、６59、298K，標準壓力下，兩瓶含萘得苯溶液，第一瓶為2dm３（溶有0、５mｏｌ萘）,第二瓶為１ｄｍ３（溶有0、25mｏl萘）,若以μ1與μ2分別表示兩瓶中萘得化學勢,則()(A）μ1＝1０μ2（B）μ１＝2μ２(Ｃ）μ1=（1/２)μ2(D）μ1＝μ2１0、2molA物質與3moｌB物質在等溫等壓下混合形成理想液體混合物，該系統(tǒng)中A與B得偏摩爾體積分別為1、79×10-5m3／mｏl,２、１5×１0-５m3/moｌ,則混合物得總體積為：（）(A）9、６7×10-5ｍ3(B）9、８5×10—５m３（Ｄ）8、95×10—5m３(C）10、03×１0—５m3１1、對于理想溶液，下列偏微商不為零得就是:（）(A）[a(ΔmｉxG/T)/aT]p（C）［a(ΔｍixF)/aT]ｐ（Ｂ)［a(ΔｍiｘS)/ａT]p（D）［ａ（ΔmixG）/aT］p1２、冬季建筑施工中，為了保證施工質量，常在澆注混凝土時加入少量鹽類，其主要作用就是?()(A）增加混凝土得強度（B）防止建筑物被腐蝕(Ｃ)降低混凝土得固化溫度(D)吸收混凝土中得水份13、由滲透壓法測得得分子量為:（(A）重均分子量（Ｂ)粘均分子量（C)數(shù)均分子量)（D）上述都不就是1４、兩只燒杯各有１kｇ水,向A杯中加入0、01ｍoｌ蔗糖,向B杯內溶入０、０1ｍolNａＣl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有：(）（A)A杯先結冰（B）Ｂ杯先結冰（Ｃ)兩杯同時結冰（D)不能預測其結冰得先后次序15、為馬拉松運動員沿途準備得飲料應該就是哪一種？()（Ａ)高脂肪、高蛋白、高能量飲料（C）含適量維生素得等滲飲料（B）20%葡萄糖水(D）含興奮劑得飲料1６、下述方法中,哪一種對于消滅螞蝗比較有效？（(A）擊打（Ｂ)刀割(Ｃ)晾曬(D)撒鹽）17、在０.１ｋgH2O中含0。０045kｇ某純非電解質得溶液,于272、685K時結冰，該溶質得摩爾質量最接近于：（)(Ａ）0.1３５kg/mｏl（B）0.１7２ｋg/ｍoｌ（C）０。09０kｇ/mol(D)0。180kg/ｍol已知水得凝固點降低常數(shù)Kf為1、8６Ｋ×ｋg/mｏｌ。18、主要決定于溶解在溶液中粒子得數(shù)目，而不決定于這些粒子得性質得特性，稱為：(）(A）一般特性（B）依數(shù)性特征（D）等電子特性（Ｃ）各向同性特性19、已知H２O(ｌ)在正常沸點時得氣化熱為40、67kJ／mｏl,某非揮發(fā)性物質B溶于H２O(l）后，其沸點升高10K，則該物質B在溶液中得摩爾分數(shù)為：(）(A）0、290(B)０、7１0（C)0、53０（D)０、4672０、氯仿（1)與丙酮（２)形成非理想液體混合物,在T時,測得總蒸氣壓為293９8Ｐa，蒸氣中丙酮得物質得量分數(shù)y2=０、81８，而該溫度下純氯仿得飽與蒸氣壓為295７１Pa,則在溶液中氯仿得活度ａ1為：()（A）０、５０0第四章溶液（B）0、823(C)０、１８1（Ｄ）０、813物化試卷(二）1、在恒溫抽空得玻璃罩中封入兩杯液面相同得糖水(A)與純水（B)。經(jīng)歷若干時間后，兩杯液面得高度將就是:(）(A)Ａ杯高于B杯（C)A杯低于B杯（B)A杯等于B杯(D）視溫度而定2.已知揮發(fā)性純溶質A液體得蒸氣壓為６７Pa,純溶劑B得蒸氣壓為26665Pa,該溶質在此溶劑得飽與溶液得物質得量分數(shù)為０、02,則此飽與溶液(假設為理想液體混合物)得蒸氣壓為：（)（A）6００Pａ(B）261３3Pa(C)2619８Pa(D)5９9Ｐa3、已知373Ｋ時,液體Ａ得飽與蒸氣壓為５000０Ｐa，液體Ｂ得飽與蒸氣壓為105Ｐa,Ａ與B構成理想液體混合物,當A在溶液中得物質得量分數(shù)為０、5時，氣相中Ｂ得物質得量分數(shù)為:(）（Ａ）１/1、5(Ｂ)１/2（C）1/2、５（Ｄ）１/34、關于亨利系數(shù)，下列說法中正確得就是：(）（A）其值與溫度、濃度與壓力有關（B)其值與溫度、溶質性質與濃度有關（Ｃ)其值與溫度、溶劑性質與濃度有關（D）其值與溫度、溶質與溶劑性質及濃度得標度有關5、已知373K時液體Ａ得飽與蒸氣壓為133、24kPa，液體B得飽與蒸氣壓為66、62kPa。設A與B形成理想溶液,當Ａ在溶液中得摩爾分數(shù)為０、5時，在氣相中A得摩爾分數(shù)為：（）(Ａ）1（B）1／2（C)2/3(D)1／36、真實氣體得標準態(tài)就是：()(A)?=標準大氣壓得真實氣體（Ｃ)?＝標準大氣壓得理想氣體（B)p=標準大氣壓得真實氣體（D）ｐ＝標準大氣壓得理想氣體７、已知在37３K時，液體A得飽與蒸氣壓為６66６2Pa,液體B得飽與蒸氣壓為１０１３25Pa,設A與B構成理想液體混合物,則當A在溶液中得物質得量分數(shù)為０、5時,氣相中A得物質得量分數(shù)應為：（）(A)0、２00(B)0、300(C）0、39７（Ｄ)0、６0３8、對于非電解質溶液，下述說法中正確得就是：(（A）溶液就就是多種液態(tài)物質組成得混合物)(B）在一定溫度下,溶液得蒸氣壓一定小于純溶劑得蒸氣壓(Ｃ）在有限濃度范圍內，真實溶液得某些熱力學性質與理想溶液相近似(D）溶液濃度選擇不同標度時，其化學勢也不同9、2９8K，標準大氣壓下，苯與甲苯形成理想液體混合物，第一份溶液體積為2ｄm3,苯得摩爾分數(shù)為0、２5，苯得化學勢為μ1，第二份溶液得體積為1dｍ3,苯得摩爾分數(shù)為0、5,化學勢為μ２，則：（）（A）μ1>μ2（B)μ1<μ２(C）μ1=μ2（D）不確定10、有下述兩種說法:(1)自然界中，風總就是從化學勢高得地域吹向化學勢低得地域(2)自然界中,水總就是從化學勢高得地方流向化學勢低得地方上述說法中,正確得就是：()(A)（1）(B)(2）(C）（1）與（2）(Ｄ）都不對11、質量摩爾濃度凝固點降低常數(shù)Kf,其值決定于:（)(A）溶劑得本性（B)溶質得本性(Ｃ）溶液得濃度（D）溫度1２、(１)冬季建筑施工中，為了保證施工質量,常在澆注混凝土時加入少量鹽類，降低混凝土得固化溫度。為達到此目得，選用下列幾種鹽中得哪一種比較理想？（）（A)NａＣl（B)NH4Cl(C)CaCｌ2（D)KＣｌ１3、１０00g水中加入0、0１mol得食鹽,其沸點升高了0、0１K,則373、１5Ｋ左右時，水得蒸氣壓隨溫度得變化率dp/dT為:()（Ａ)18２3、9Pa/K(D)7295、4Pa/K(B）３647、7Pa/K(C）５471、６Pa/Ｋ1４、鹽堿地得農作物長勢不良，甚至枯萎,其主要原因就是什么？()（A)天氣太熱(B）很少下雨（Ｃ）肥料不足(Ｄ）水分從植物向土壤倒流15、海水不能直接飲用得主要原因就是：()（A）不衛(wèi)生(Ｂ）有苦味（Ｃ)含致癌物（D)含鹽量高1６、自然界中,有得高大樹種可以長到1００ｍ以上,能夠提供營養(yǎng)及水位到樹冠得主要動力就是什么？（）（Ａ）因外界大氣壓引起得樹干內導管得空吸作用（Ｃ）樹內體液含鹽濃度高，滲透壓大(B)樹干中微導管得毛細作用(Ｄ)營養(yǎng)與水分自雨水直接落到樹冠上17、有一稀溶液濃度為m，沸點升高值為ΔTｂ，凝固點下降值為ΔTf,則:（)（A）ΔＴｆ>ΔTｂ（B）ΔTf＝ΔＴｂ(C）ΔTf<ΔTb（Ｄ）不確定１8、已知水在正常冰點時得摩爾熔化焓ΔfｕsH=６025J/moｌ,某水溶液得凝固點為2５８、１5Ｋ，該溶液得濃度xＢ為：（）(A）0、85７1（B）０、1429（C)0、９353（Ｄ)０、06４719、若(aｌｎp/ay(A））T＜0,即在氣相中增加A組分得摩爾分數(shù),使總蒸氣壓降低，則：（)（A)液相中A得濃度大于它在氣相中得濃度（C)液相中A得濃度等于它在氣相中得濃度(B)液相中Ａ得濃度小于它在氣相中得濃度(D）不能確定Ａ在液相中或氣相中哪個濃度大20、兩只各裝有1kg水得燒杯，一只溶有0、０1mol蔗糖，另一只溶有0、０1moｌＮaCl,按同樣速度降溫冷卻，則：（）（Ａ)溶有蔗糖得杯子先結冰(Ｃ)溶有NaCl得杯子先結冰第五章相平衡(Ｂ)兩杯同時結冰(Ｄ)視外壓而定物化試卷（一）1、ＮH4HS（s）與任意量得ＮH3(g）及H2S（g)達平衡時,有：(Ａ）C=2，Φ=２,f=2（B）C＝1，Φ=２,f=１（C）Ｃ=２，Φ=３,f=２（Ｄ)C=3,Φ=2,f=32.將固體NＨ4HCO3（ｓ)放入真空容器中,恒溫到40０K，ＮH４ＨCO３按下式分解并達到平衡:NH4HCＯ３(ｓ）＝ＮH3（g)+Ｈ2O（g）+CＯ２(g）體系得組分數(shù)C與自由度數(shù)f為：(A)C=2，f=1（B)C=2,f＝2(Ｃ）C=1,f＝0（D）C=3，ｆ=23、某體系存在C（s），Ｈ2O（g)，ＣO（ｇ），ＣＯ2(g），H2（g）五種物質，相互建立了下述三個平衡:H2O(g）＋C(ｓ）==＝Ｈ2(g)＋CO（ｇ)CＯ2（g）+H2（g）===H2Ｏ（g)＋CＯ(g）ＣO2（ｇ）+C(s)==＝2CO(ｇ)則該體系得獨立組分數(shù)Ｃ為：(A)Ｃ=３（B）C＝2（C）C=1（D)C＝4４、某一水溶液中有n種溶質，其摩爾分數(shù)分別就是x1，ｘ２,、、、，ｘn，若使用只允許水出入得半透膜將此溶液與純水分開，當達到滲透平衡時水面上得外壓為pw,溶液面上外壓為ps，則該體系得自由度數(shù)為:()(Ａ）f=n5、NaＣl水溶液與純水經(jīng)半透膜達成滲透平衡時,該體系得自由度就是:((A)1(B）2(Ｃ)3（D）4(B)f＝n+1（C)f＝ｎ+2(Ｄ)f=n+3）6、在1013２5Pa得壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中達到分配平衡（無固態(tài)碘存在)，則該體系得自由度數(shù)為:（）（Ａ）f*=１(Ｄ)f*=３7、二元合金處于低共熔溫度時物系得自由度f為：（）(A）０（Ｂ）1(C）２（D)3（B）f＊=2(C）f*=08、CuSO４與水可生成CｕSＯ４、H２O,CuSO4、3H2O，CｕSO4、5Ｈ2Ｏ三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡得含水鹽最多為：（）(A）３種（B）2種(C)１種(Ｄ）不可能有共存得含水鹽９、由CａCO３(s),CaO(s)，ＢaCO3(ｓ）,BａＯ（s)及CO２（s)構成得平衡體系，其自由度為：（)(A)ｆ=２（Ｂ）ｆ=１(C）f＝0（D)ｆ=310、三相點就是:（)（Ａ)某一溫度，超過此溫度，液相就不能存在（B）通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點得某一溫度（C）液體得蒸氣壓等于25℃時得蒸氣壓三倍數(shù)值時得溫度（D）固體、液體與氣體可以平衡共存時得溫度與壓力11、某一物質X在三相點時得溫度就是20℃，壓力就是2個標準大氣壓.下列哪一種說法就是不正確得:(）（A)在20℃以上X能以液體存在（B）在20℃以下Ｘ能以固體存在(Ｃ)在2５℃,標準大氣壓下液體X就是穩(wěn)定得（D）在25℃時，液體X與固體X具有相同得蒸氣壓12、N2得臨界溫度就是1２4K，如果想要液化Ｎ2，就必須:(（A）在恒溫下增加壓力（Ｂ）在恒溫下降低壓力(C)在恒壓下升高溫度(D)在恒壓下降低溫度)13、對于與本身得蒸氣處于平衡狀態(tài)得液體,通過下列哪種作圖法可獲得一直線?(）（A）p對Ｔ（Ｂ)lｇ（ｐ/Ｐa）對T（Ｃ)lg(ｐ/Pａ)對1/T(D)１／ｐ對lg(T／K)14、當克勞修斯—克拉貝龍方程應用于凝聚相轉變?yōu)檎魵鈺r，則：()（A）ｐ必隨T之升高而降低（C)ｐ必隨T之升高而變大（Ｂ）p必不隨T而變（D）p隨T之升高可變大或減少15、在0℃到１0０℃得范圍內，液態(tài)水得蒸氣壓p與Ｔ得關系為：lｇ（p/Pａ)＝—2265/Ｔ+１１、１０１,某高原地區(qū)得氣壓只有５９9９5Ｐa，則該地區(qū)水得沸點為:（）(A）358、2Ｋ（B)85、2Ｋ（C)35８.2℃（D)3７３K16、在３7３、１５K時，某有機液體A與B得蒸氣壓分別為p與3ｐ，A與B得某混合物為理想液體混合物,并在37３、15K,2p時沸騰，那么A在平衡蒸氣相中得摩爾分數(shù)就是多少？（）（A）１/3(B）1／4（C)１/2（D)3/417、在標準大氣壓下，用水蒸氣蒸鎦法提純某不溶于水得有機物時,體系得沸點將：（)（A)必低于373、15Ｋ(B）必高于373、15Ｋ（C)取決于水與有機物得相對數(shù)量(Ｄ）取決于有機物得分子量大小18、區(qū)域熔煉技術主要就是應用于:（）（Ａ)制備低共熔混合物(C）制備不穩(wěn)定化合物(B)提純（D）獲得固熔體１9、當用三角形坐標來表示三組分物系時，若某物系其組成在平行于底邊BＣ得直線上變動時,則該物系得特點就是：（）（Ａ)B得百分含量不變（C）C得百分含量不變（Ｂ）A得百分含量不變(D)B與C得百分含量之比不變20、Ｈ2O—ＮaＣｌ—Na2SO4得三元系中,Nａ2SＯ４與Ｈ2Ｏ能形成水合物Na２SO4·10Ｈ2O（Ｄ），在ＤBC區(qū)中存在得就是：（）（A)水合物D與溶液（B）水合物Ｄ與純Ｎa２SＯ4及純NaCｌ三相共存(C）水合物D，NaＣｌ與組成為F得溶液(D）純NaCｌ，純Ｎa２ＳO4與水溶液第五章相平衡物化試卷（二)1、Ｆe(s）、FeO（ｓ）、Fe3O4（s）與CO（g）、CO2（g）達到平衡時,其獨立化學平衡數(shù)Ｒ、組分數(shù)C與自由度數(shù)f分別為:()(A)R=３;C=２;f=0（C）R=1;Ｃ=4；f＝2（Ｂ）R＝4;C＝1；ｆ=-1（D）R=2；C＝３；f=12、FｅＣl3與H2O能形成FeＣl３·6H2O,2FeCl3·7H２Ｏ，2FeCl３·5H2O,FeCl3·2H2O四種水合物，則該體系得獨立組分數(shù)Ｃ與在恒壓下最多可能得平衡共存得相數(shù)F分別為:（)（A）C=3，φ=4（B)C＝2,Φ=４（Ｃ）C=2,Φ=3（D）Ｃ=3，Φ=５3、硫酸與水可形成H2ＳO4·H2O（s）、H2ＳO4·2Ｈ2O（ｓ）、H2SO4·4Ｈ2O(s）三種水合物，問在101３25Pa得壓力下,能與硫酸水溶液及冰平衡共存得硫酸水合物最多可有多少種?(）（Ａ)3種４、當乙酸與乙醇混合反應達平衡后，體系得獨立組分數(shù)C與自由度ｆ應分別為:()（A）Ｃ＝２，f=3（B)Ｃ=3,ｆ=３(C）C＝2,ｆ=2(D)C=3，f=45、將AlCl3溶于水中全部水解,此體系得組分數(shù)C就是：((Ａ)1(Ｂ）2（C）３（D）4６、２９８K時，蔗糖水溶液與純水達滲透平衡時，整個體系得組分數(shù)、相數(shù)、自由度為：（)（A)Ｃ=2,Φ=2，ｆ*＝1(B)C=2,φ=2，f*＝2（Ｂ）2種（C）1種(D)不可能有硫酸水合物與之平衡共存）（C)Ｃ=2,φ=１，ｆ＊＝2（D)Ｃ=2,φ=1，f＊=37、對恒沸混合物得描述,下列各種敘述中哪一種就是不正確得?（）(A）與化合物一樣，具有確定得組成（Ｃ)平衡時,氣相與液相得組成相同(Ｂ)不具有確定得組成(D）其沸點隨外壓得改變而改變8、在通常情況下,對于二組分物系能平衡共存得最多相為：（)（A)１(B）2（C)３(D）49、ＣａCO3(s），CaO（s）,BaCO3（s)，BaO（s）及CＯ2（g)構成得一個平衡物系，其組分數(shù)為:（）（Ａ)2(B）3(C)4(D)５10、某一固體在２5℃與標準大氣壓下升華,這意味著：（（Ａ）固體比液體密度大些（Ｃ）固體比液體密度小些（B）三相點得壓力大于標準大氣壓）(D)三相點得壓力小于標準大氣壓１1、碘得三相點處在115℃與12kＰa上，這意味著液態(tài)碘:（（A）比固態(tài)碘密度大（D）不能有低于12ｋPa得蒸氣壓（C）在標準大氣壓下不能存（B)在11５℃以上不能存在12、哪一種相變過程可以利用來提純化學藥品?（(A）凝固(B）沸騰（C）升華(D)A、B、Ｃ任一種１3、在相圖上,當體系處于下列哪一點時只存在一個相？（（A）恒沸點(B）熔點（C)臨界點(D）低共熔點))）14、水得三相點附近，其汽化熱與熔化熱分別為4４、8２ｋJ／ｍol與5、9９4kＪ／ｍol。則在三相點附近，冰得升華熱約為:（）(Ａ）38、83kJ/mol(B)5０、81ｋＪ/mol（C）-38、83kJ/moｌ（D)-50、8１ｋJ／moｌ1５、固體六氟化鈾得蒸氣壓ｐ與T得關系為lg(p/Pa)=10、65－2５6０/(Ｔ/K），則其平均升華熱為:（）（A)2、1２8ｋJ／molｋJ／mol（B)４9、02kJ/ｍｏl(Ｃ）9、２4２kJ/mol（D）10、３３1６、在4００K時，液體Ａ得蒸氣壓為4000０Ｐa,液體B得蒸氣壓為６0000Ｐa，兩者組成理想液體混合物,平衡時在液相中A得摩爾分數(shù)為0、６，在氣相中B得摩爾分數(shù)為:()(A）0、3１（B）０、40(D)０、6017、二元合金處于低共熔溫度時，物系得自由度為：（(A）ｆ=０（Ｂ）ｆ=１（C)f＝3(D）f=2(C)0、50）1８、已知苯―乙醇雙液體系中，苯得沸點就是３53、3K,乙醇得沸點就是３51、6K，兩者得共沸組成為:含乙醇４7、5%（摩爾分數(shù))，沸點為34１、２Ｋ、今有含乙醇７7、5％得苯溶液，在達到氣液平衡后，氣相中含乙醇為y２，液相中含乙醇為ｘ2。問下列結論何者正確?(）（A)y２〉x2(B)y２＝ｘ2(C）ｙ2＜X2(D)不確定19、如圖所示,當物系點在通過Ａ點得一條直線上變動時，則此物系得特點就是:(）(A)Ｂ與C得百分含量之比不變（C)B得百分含量不變（B)A得百分含量不變（D）C得百分含量不變２0、H２O—KNO3－NaNO3得相圖如下，則BEC相區(qū)內就是：（）(Ａ）純ＮaＮO３與其飽與溶液（Ｂ）純ＫNO3與其飽與溶液（C)含有NaNO３與KＮO3得不飽與溶液與溶液得單相區(qū)(Ｄ)ＫＮO3，NaNＯ3與組成為E得飽與溶液三相共存第六章化學平衡物化試卷（一）1.某溫度時，ＮH4Cl（s)分解壓力就是標準壓力,則分解反應得平衡常數(shù)Kθ為:((A）1（B）１/２（C）1/4（D）1/82.化學反應體系在等溫等壓下發(fā)生Δξ=1moｌ反應，所引起體系吉布斯自由能得改變值ΔｒGm得數(shù)值正好等于體系化學反應吉布斯自由能(ａG/aξ）T，ｐ,得條件就是：（）(A）體系發(fā)生單位反應(C）反應物處于標準狀態(tài)（B）反應達到平衡（D）無窮大體系中所發(fā)生得單位反應3.在恒溫恒壓下,化學反應aA+ｂＢ=lL+mM得ΔrＧm所代表得意義在下列說法中哪種就是錯誤得?（)（Ａ）ΔｒGｍ表示有限物系中反應進行時產(chǎn)物與反應物間得吉氏自由能之差(即終態(tài)與始態(tài)得自由能之差）(Ｂ）ΔｒGm表示有限得反應物系處于該反應進度a時得反應傾向(C）ΔｒＧm表示若維持各反應物化學勢不變時發(fā)生一個單位反應時得吉布斯自由能變化（D）ΔrＧm代表變化率（aG/aa）Ｔ，p,即表示在G-a圖上反應進度為a時得曲率線斜率４.在等溫等壓下，當反應得ΔrGmθ＝５ｋJ/mol時,該反應能否進行？（)（Ａ）能正向自發(fā)進行（B）能逆向自發(fā)進(D)不能進行（C）不能判斷５.一密閉容器處于２８3、1５K得恒溫環(huán)境中,內有水及其相平衡得水蒸氣。現(xiàn)充入惰性氣體(即氣體既不與水反應，也不溶于水中)，則水蒸氣得壓力：（)（Ａ）增加(Ｂ)減少（C)不變（Ｄ）惰性氣體壓力低于1０1325Pa，水蒸氣壓增加,高于１0１3２５Pａ時,則減小。6。理想氣體反應CO（g)+2H2(g)=CH3OＨ(g）得ΔrGmθ與溫度T得關系為：ΔrGmθ=—2１66０+５2、92T,若要使反應得平衡常數(shù)K＞1,則應控制得反應溫度:（)（A）必須低于４0９、3℃(C）必須低于409、3K（Ｂ)必須高于409、3K（Ｄ）必須等于40９、3K7．25℃時水得飽與蒸氣壓為3、１６8ｋPａ，此時液態(tài)水得標準生成吉布斯自由能ΔｆＧｍ為—２37、19kJ/mol，則水蒸氣得標準生成吉布斯自由能為：（）（A）-２45、76kJ/ｍｏl(B)—22９、34ｋJ/mol(Ｃ）—２4５、04ｋJ/moｌ（D）－２２8、6０kJ/mｏｌ8。在Ｔ,p時，理想氣體反應C2Ｈ６（g）＝Ｈ２（g）+Ｃ2H4（ｇ)得Kc／Kｘ為:()（A)RＴ(Ｂ）1/(ＲＴ）(C）RT/p（D)p／（ＲＴ)9。下述說法中哪一種正確？(）(A）增加壓力一定有利于液體變?yōu)楣腆w(Ｃ）增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w（B)增加壓力一定不利于液體變?yōu)楣腆w（D）增加壓力與液體變?yōu)楣腆w無關10.反應CH3COOH(l）＋C2Ｈ5OH（l)=ＣH3COＯC2Ｈ5（l）+H2Ｏ(ｌ）在２５℃時平衡常數(shù)K為4、0,今以ＣＨ3COOＨ及C2Ｈ５OＨ各1mol混合進行反應，則達平衡最大產(chǎn)率為:(）（A)0、３34%(Ｂ)33、4%(C)6６、７%（D）50、0％1１．某實際氣體反應在溫度為５00K、壓力為2０260ｋPa下得平衡常數(shù)Ｋf＝２，則該反應在500K、２0、２6kＰa下反應得平衡常數(shù)Kp為：（）(A）２(B)〉２(C）＜2（Ｄ）≥212。對于理想氣體間反應，以各種形式表示得平衡常數(shù)中，其值與溫度與壓力皆有關系得就是:()（A)Ka(B）Kｃ(C）Kp（D）Kx1３．某低壓下得氣相反應，在T=200K時Kp=8３1、４Pa，則Ｋc/(mol·cm）就是:（(A）5×１０２（B）14×106(C)1４×103（D）0、5）14。在通常溫度下，ＮH4ＨＣO3(ｓ）可發(fā)生下列分解反應：ＮH4HCＯ３（s）=NH3（ｇ）＋CO2（g）+Ｈ2O（ｇ)設在兩個容積相等得密閉容器A與B中,分別加入純NH4HＣO３（ｓ）１kg及2０ｋg，均保持在298K達到平衡后,下列哪種說法就是正確得？(）（Ａ）兩容器中壓力相等（B）Ａ內壓力大于B內壓力(Ｃ）B內壓力大于Ａ內壓力（D）須經(jīng)實際測定方能判別哪個容器中壓力大15．根據(jù)某一反應得ΔrGｍθ值，下列何者不能確定：（）（A)標準狀態(tài)下自發(fā)變化得方向(Ｂ)在ΔrGmθ所對應得溫度下得平衡位置（Ｃ)在標準狀態(tài)下體系所能作得最大非膨脹功（D)提高溫度反應速率得變化趨勢16.在２９8K時，氣相反應H2＋I2＝２ＨＩ得ΔrＧmθ=—16７７８J/mｏl，則反應得平衡常數(shù)Kp為:((A）２、0×101217.能量零點得不同選擇，在下面諸結論中哪一種說法就是錯誤得:（)(Ａ）影響配分函數(shù)得計算數(shù)值(Ｂ)影響U,H,F，G得數(shù)值）(B)５、9１×106(C）873(Ｄ）1８、9(Ｃ）影響B(tài)oltｚmanｎ分布數(shù)N得數(shù)值（D)影響能級能量εi得計算數(shù)值1８.最低能量零點選擇不同,對哪些熱力學函數(shù)值無影響:(）(A）Ｕ（Ｂ）Ｓ（C)G（D）H１９.某實際氣體反應，用逸度表示得平衡常數(shù)Ｋf隨下列哪些因素而變:（)（Ａ）體系得總壓力（Ｂ）催化劑(C)溫度(D）惰性氣體得量2０。對于氣相反應,當體系總壓力p變化時:（）(Ａ）對Kｆ無影響(B）對Kr無影響（C)對Kｐ無影響（D）對Kf，Kr,Kp均無影響第六章化學平衡物化試卷（二)1、對反應CO(ｇ）+H2O（ｇ)=Ｈ2（ｇ）+CO2（g)(）(A)Kｐθ=1（B）Ｋpθ=Kc（C）Kpθ＞Kｃ(D)Ｋｐθ<Kｃ2、一定溫度下，（1）Ｋm，(2）（aG/aξ）T，p，（３)ΔrＧθ，（４)Kｆ四個量中，不隨化學反應體系壓力及組成而改變得量就是:(）（A）１，３(Ｂ）３,4(C）２，4(D）2，3３、化學反應等溫式ΔrGm=ΔｒＧmθ+ＲTlｎQa,當選取不同標準態(tài)時,反應得ΔrGmθ將改變，該反應得ΔrGm與Ｑa將:（）（Ａ）都隨之改變(B)都不改變（Ｃ）Qa變,ΔｒGm不變（Ｄ)Qa不變,ΔrＧｍ改變4、已知反應2NH3=N２＋3Ｈ2在等溫條件下,標準平衡常數(shù)為0、25，那么，在此條件下，氨得合成反應(１/2）N２+(3/2）Ｈ2=NH3得標準平衡常數(shù)為：()（Ａ)４（B)0、５(C）2(D）15、Ag2Ｏ分解可用下列兩個反應方程之一表示,其相應得平衡常數(shù)也一并列出I、Aｇ2Ｏ（s）=＝=2Ag（s）+（1/2)O2（g)Kp（Ⅰ)ＩI、2Ａg2O（s）===4Ag（ｓ）+O2（g）Kp（Ⅱ)設氣相為理想氣體,而且已知反應就是吸熱得,試問下列結論就是正確得就是:(）(Ａ)Ｋｐ（Ⅱ）=Kp(Ⅱ）（B)Ｋp(Ⅰ)=Kp２（Ⅱ）（Ｃ)Ｏ２氣得平衡壓力與計量方程得寫法無關(D)Kｐ(Ⅰ)隨溫度降低而減小6、某化學反應在２98K時得標準吉布斯自由能變化為負值，則該溫度時反應得K值將:（）（A)K=0（B）K＜0（C）K>１(D)0<K<17、在一定溫度與壓力下，對于一個化學反應，能用以判斷其反應方向得就是:(）(A）ΔrGｍθ(B）Kp（C）ΔｒGm（Ｄ）ΔｒＨm8、對理想氣體反應CＯ(g）+H2Ｏ（g）=Ｈ2（g）+ＣＯ2(ｇ)，下述關系正確得就是:（）(Ａ)Kｘ<Kp（B）Kp=Kｘ（Ｃ）Kx＝Kc（Ｄ）Ｋp＜Kc９、下列平衡常數(shù)中，量綱為1得就是：(）（A）Kf,Kp，K(B)Kx，Kp,K(Ｄ）Kpθ,Ｋa，Kx（C）Kc，Kａ，Ｋｘ1０、已知分解反應NH2COＯNH4(ｓ)=2NH３（g）+CO2(ｇ)在30℃時得平衡常數(shù)K=0、000６55，則此時NH2COＯNH4(s)得分解壓力為：（）（A）16630Ｐa(B）５9４00０Pa(C）５542Pa(Ｄ)2928Pa１1、在溫度為T,壓力為p時,反應3O2(g）＝2O3(g）得Ｋp與Kx得比值為（)（A)RT(Ｂ）p（C)1/（RT)（Ｄ）1／ｐ12、已知445℃時，Ag2Ｏ(s）得分解壓力為20９74kPa,則此時分解反應Ag2Ｏ(ｓ)=2Ａｇ（s）＋(1/2)Ｏ2(ｇ）得ΔrGmθ為：（（A）1４、38７Ｊ/mol（Ｃ）—15、92kJ/ｍoｌ)（B）15、92kJ/mol（D)—31、83kJ/mol13、反應２HgO（s）=２Hg(ｇ)+O２（g）在101325Ｐa、分解溫度時得分壓ｐ（Hｇ）等于:（）(A)101、３25kＰa(B)（101、３25/２）ｋＰa（D）（2/３）×101、325kPa(C）（10１、３2５/3）kＰa14、對一個理想氣體化學反應得平衡常數(shù)與其標準吉布斯自由能變化（ΔrGmθ）得關系有:（）（1）Kpθ=eｘp(=－ΔrGmθ/RＴ）(2）Ｋcθ=exp（—ΔrＧmθ/RT）(3)Kx=exｐ(-ΔrGmθ/RT）其中關系正確得就是：（A）（１）、（2)與(3)式均正確(Ｂ）（1)式正確(C）（２）式正確(D)（３）式正確15、理想氣體化學反應平衡時，應用下列哪個關系式?（)（A）ΔrGm=－RTlnKpθ（B）ΔrGmθ=—RTlｎKpθ（Ｃ）ΔｒGmθ＝—RTlｎKｘ(Ｄ)ΔrGmθ=-RTｌnKcθ16、在S,H，CＶ，G,F幾個熱力學函數(shù)中,其數(shù)值與最低能級能量數(shù)值得選取無關得就是：（）(Ａ)Ｓ，H，CＶ，G,Ｆ(B)ＣV(C)ＣV，S（D）A,Ｇ，H17、3００K時，某分子得基態(tài)能量就是６、２1×10－21J，其玻耳茲曼因子為：（（A)1、5(Ｂ)—1、５（Ｃ）0、223(D)4、4８)18、在一定得溫度下，一定量得PCl5（ｇ）在一密閉容器中達到分解平衡。若往容器中充入氮氣，使體系得壓力增加一倍（體積不變),則PＣl5得解離度將:（）（Ａ)增加（Ｂ)減少（C)不變（Ｄ）不定19、在剛性密閉容器中，有下列理想氣體得反應達到平衡A(g）＋B（g）=Ｃ（g）若在恒溫下加入一定量得惰性氣體，則平衡將：()(A）向右移動(B）向左移動(C)不移動(D）無法確定2０.ＰCｌ5得分解反應就是PCl5(g）＝ＰＣl3（g）＋Cl２（ｇ），在47３Ｋ達到平衡時，ＰCl5（g)有48、５％分解,在57３K達到平衡時，有9７%分解,則此反應為:（)（Ａ)放熱反應（B)吸熱反應（D）這兩個溫度下得平衡常數(shù)相等第七章電解質溶液(C）即不放熱也不吸熱物化試卷(一)１、離子電遷移率得單位可以表示成:(）（A）ｍ·s—1（B）m·s—１·V-1（C）ｍ２·s-1·V—1（Ｄ）s—１2。水溶液中氫與氫氧根離子得電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個對？()(Ａ）發(fā)生電子傳導（C)離子荷質比大（Ｂ)發(fā)生質子傳導（D）離子水化半徑小3。電解質溶液中離子遷移數(shù)（ti）與離子淌度（Ｕi）成正比。當溫度與溶液濃度一定時,離子淌度就是一定得，則25℃時，0、１mol·ｄm－3NaOH中Na+得遷移數(shù)ｔ1與0、1mｏl·dm－3NａＣl溶液中Na+得遷移數(shù)t2，兩者之間得關系為:（）(Ａ)相等（B)ｔ１>t2(C)ｔ１<t2（Ｄ)大小無法比較4。在Hiｔｔorff法測遷移數(shù)得實驗中,用Ag電極電解AgNO3溶液,測出在陽極部AgNO3得濃度增加了xｍoｌ,而串聯(lián)在電路中得Ag庫侖計上有ymol得Ag析出,則Ag+離子遷移數(shù)為:（)（A）x/y（B）y／x（Ｃ)（x—y)/x（D)（y—x）／y5.２９8Ｋ時，無限稀釋得NＨ4Cl水溶液中正離子遷移數(shù)t＋=0、4９１。已知Λｍ（NH4Ｃl)＝０、0150S·ｍ2·mol－1，則：（）（A)λｍ（Cl-)＝0、０0764S·m2·ｍol-1(C）淌度U（Cl－)=737m２·s－1·V—1（Ｂ）λm（NＨ４+)=０、0０764S·m２·moｌ-1（D）淌度U（Cｌ—)=７、92×10—8m２·s-1·V-16．用同一電導池分別測定濃度為0、0１ｍoｌ/kg與0、1mｏl/ｋg得兩個電解質溶液，其電阻分別為1000Ｗ與５00W，則它們依次得摩爾電導率之比為:(）（A)1：5（B）5：1（C)10:5(Ｄ）5：107、CａＣｌ2摩爾電導率與其離子得摩爾電導率得關系就是:（（A)Λ∞（CaCl2）＝λｍ(Ca2+）+λｍ（Cl-）(B)Λ∞（CaCl2