2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中正確的是A．NO2、BF3、PCl3這三個(gè)分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在干冰中，每個(gè)CO2分子周圍有6個(gè)緊鄰的分子C．在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6D．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動(dòng)2、“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A．無機(jī)物 B．鹽類 C．有機(jī)物 D．糖類3、下列關(guān)于燃料的說法正確的是（）A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料C．乙醇汽油是一種新型有機(jī)化合物燃料D．石油和煤都是可再生的化石燃料4、下列離子方程式不正確的是A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．雙氧水和酸化后的碘化鉀溶液反應(yīng)2H＋＋H2O2＋2I－＝2H2O＋I(xiàn)2C．向FeBr2中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O5、下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1D．CO的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－16、符合下列條件分子式為C9H6O2所有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為a．分子中含有-COO-基團(tuán)b．分子中除一個(gè)苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)c．苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物A．1種 B．2種 C．3種 D．4種7、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離A．苯和水 B．食鹽水和泥沙C．乙酸乙酯和乙酸 D．硝酸鉀和硫酸鈉8、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))（）A．12min時(shí)，a=33.3B．反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-19、廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的產(chǎn)物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S10、下列敘述正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同11、在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是A．飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1B．25℃時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大12、現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于A．a(chǎn)－1g2 B．b－1g2C．a(chǎn)+1g2 D．b+1g213、已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為（單位：g/mol）A． B． C． D．14、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D15、鎳—鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，該電池的負(fù)極材料是（）A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)216、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子B．相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中，SO2的作用跟CO2相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A__________B________D__________（2）完成下列階段變化的化學(xué)方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_(dá)________________________________⑧_________________________________18、某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實(shí)驗(yàn)：（氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式______。（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式___。19、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：(將操作補(bǔ)充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。20、欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序?yàn)開____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E．反復(fù)顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)______，否則會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高）。③定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高）。21、太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。（1）硼、銦與鎵同是ⅢA族元素，寫出鎵元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：_______________。B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料，它的一種等電子體的分子式為_________，B3N3H6分子中N、B原子的雜化方式分別為_________、______。（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素As、S、P、Ga的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋篲_____________________________________________。（3）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類型有____________________（填序號(hào)）。A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵（4）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。（5）已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式_____________。設(shè)化合物A的晶胞邊長為pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________________g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A.氮的化合價(jià)是＋4價(jià)，而氮原子的最外層電子數(shù)是5，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BF3中B的化合價(jià)是＋3價(jià)，原子的最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.在干冰中，每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子，故B錯(cuò)誤；C.在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6，故C正確；D.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在外電場作用下的定向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故答案選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在外電場作用下的定向移動(dòng)。2、C【答案解析】

根據(jù)組成元素可知，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機(jī)物，答案選C。3、B【答案解析】

A.“可燃冰”外觀像冰，其化學(xué)組成是CH4?nH2O，水的化學(xué)式為H2O，根據(jù)元素守恒知，水不能變?yōu)橛?，A錯(cuò)誤；B.氫能源具有來源廣、熱值高，且燃燒后生成水對(duì)環(huán)境無污染，B正確；C.乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D.石油和煤都屬于化石燃料，且屬于不可再生能源，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、C【答案解析】

A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．雙氧水和酸化后的碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2+2I-═2H2O+I2，故B正確；C．FeBr2中通入過量的Cl2，F(xiàn)eBr2完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式與反應(yīng)后溶液的性質(zhì)有關(guān)，與過量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后溶液顯堿性；若溶液顯中性，則為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。5、C【答案解析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的能量，氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、合成氨反應(yīng)是可逆的，所以0.5molN2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量應(yīng)該大于19.3kJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ）所以肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1，選項(xiàng)C正確；D、CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2（g）放出的熱量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ?mol-1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【答案解析】

由分子式C9H6O2計(jì)算可知該有機(jī)物不飽和度為7，由條件a、b可知該有機(jī)物中含有苯環(huán)和-COO-，因此還剩下2個(gè)碳為未知結(jié)構(gòu)。又由于2個(gè)碳需存在兩個(gè)不飽和度，因此為碳碳叁鍵。從苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后得到兩種一氯代物，可知碳碳叁鍵與-COO-處于對(duì)位關(guān)系。由此解題?！绢}目詳解】由分子式C9H6O2計(jì)算可知該有機(jī)物不飽和度n==7。由條件a、b可知該有機(jī)物中含有苯環(huán)和-COO-，因此還剩下2個(gè)碳為未知結(jié)構(gòu)。又由于2個(gè)碳需存在兩個(gè)不飽和度，因此為。從苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后得到兩種一氯代物，可知與-COO-處于對(duì)位關(guān)系。因此，符合條件的同分異構(gòu)體為、，共2種。答案應(yīng)選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷。在解題時(shí)需注意對(duì)已知分子式應(yīng)先判斷其不飽和度，確定類別異構(gòu)，再結(jié)合所含的未知結(jié)構(gòu)的碳原子確定碳鏈異構(gòu)，最后再找尋官能團(tuán)的位置異構(gòu)，同時(shí)應(yīng)注意含有碳碳雙鍵有機(jī)物的順反異構(gòu)問題。7、C【答案解析】

燒酒的制造工藝用的蒸餾的方法，可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物?！绢}目詳解】A、苯和水互不相溶，分層，用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B、食鹽水和泥沙，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯和乙酸沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；D、硝酸鉀和硫酸鈉的溶解度相差較大，可用重結(jié)晶的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。8、D【答案解析】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無法計(jì)算12min時(shí)生成的氧氣體積，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)至6min時(shí)生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)至6min時(shí)，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯(cuò)誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計(jì)算過氧化氫的量。9、B【答案解析】分析：本題考查了水解原理，根據(jù)已知信息分析，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，所以將物質(zhì)分為陽離子和陰離子兩部分，陽離子和氫氧根離子結(jié)合即為產(chǎn)物，陰離子和氫離子結(jié)合即為產(chǎn)物。詳解：A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降，符合水解原理，故正確；B.該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，故錯(cuò)誤；C.碳化鎂水解生成是氫氧化鎂和丙炔，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，符合水解原理，故正確；D.硫化鋁水解為氫氧化鋁和硫化氫，沒有化合價(jià)變化，符合水解原理，故正確。故選B。10、A【答案解析】分析：A、膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間；B、托盤天平精確度一般為0.1g；C、液體的量取應(yīng)該選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒；D、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。詳解：分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間的分散系叫膠體，膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑介于渾液和溶液之間的一類分散體系，本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間，A選項(xiàng)正確；托盤天平精確度一般為0.1g，不能夠稱取21.20gNaCl，只能夠稱取21.2g，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；100mL量筒的最低刻度為1mL，誤差較大，無法正確讀取1．2mL，應(yīng)該選擇和溶液體積相近規(guī)格的10ml量筒，否則誤差會(huì)很大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，即當(dāng)一束平行光線通過膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”，溶液沒有此現(xiàn)象，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：中學(xué)化學(xué)中常用的計(jì)量儀器有量筒，精確度是0.1ml，酸式滴定管、堿式滴定管、移液管，它們的精確度是0.01ml，托盤天平，精確度是0.1g，溫度計(jì)，精確度是0.1攝氏度，熟悉這些儀器的精確度，可以準(zhǔn)確判斷題干實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的正誤，也可以正確表達(dá)這些儀器的讀數(shù)，如選項(xiàng)B。11、B【答案解析】

A．飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為=mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B．由FeS的Ksp=6.3×10-18、CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的組成形式相同，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正確；C．FeS的Ksp=6.3×10-18、ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．向飽和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【答案解析】

pH=a和pH=b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2，說明pH=b的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）為pH=a的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）的100倍，因?yàn)閮扇芤旱润w積混合，所以體積變?yōu)樵瓉淼?倍，c(OH-)==≈0.5×10-(12-a)，則混合溶液中c(H+)==2×10-(a+2)=2×10-b，所以pH近似為b-lg2，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題主要是掌握pH的計(jì)算方法，對(duì)于強(qiáng)堿和強(qiáng)堿混合后，首先計(jì)算混合后氫氧根離子濃度，再根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，計(jì)算氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc(H+)求pH。13、A【答案解析】

利用均攤法確定該立方體中含有的離子的數(shù)目，根據(jù)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?！绢}目詳解】根據(jù)均攤法可知，該立方體中含有Cl-1個(gè)，含Cs+8×=1個(gè)，根據(jù)可得M==，因此相對(duì)分子質(zhì)量為；答案選A。14、D【答案解析】

A、因?yàn)榧尤脒^量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯(cuò)誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項(xiàng)為D。15、A【答案解析】

充電相當(dāng)于電解池，放電相當(dāng)于原電池，在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)式可知放電時(shí)，Cd是還原劑，失去電子，作負(fù)極，故選A。16、B【答案解析】已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反應(yīng)中過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯(cuò)誤；D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中，二氧化硫作還原劑，與二氧化碳作用不同，D錯(cuò)誤；由方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知，相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對(duì)分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對(duì)分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【答案解析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，當(dāng)≤1，生成NaHCO3；當(dāng)1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當(dāng)2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無色液體B為水，水屬于共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子和氧原子共用一個(gè)電子對(duì)，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質(zhì)的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質(zhì)的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質(zhì)的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。19、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【答案解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶；（2）先計(jì)算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度，再依據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程確定操作的順序；（4）依據(jù)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析?！绢}目詳解】（1）配制220mL1mol·L－1稀鹽酸時(shí)，因?qū)嶒?yàn)室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時(shí)宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實(shí)驗(yàn)室配制成1mol·L－1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序?yàn)棰邰佗堍?，故答案為：至液體凹液面最低處與刻度線相切；③①④②；(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，HCl的物質(zhì)的量偏大，所配置的溶液濃度將偏大，故答案為：偏大。【答案點(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法是解答關(guān)鍵。20、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復(fù)至室溫高高【答案解析】分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌