2021年湖北省武漢市金思維中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：（1）粗鹽水中加入沉淀劑A、B以除去雜質(zhì)制取精鹽（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出B的化學(xué)式．（2）向過濾出C后的濾液中通入氣體NH3和CO2，則氣體M是（填化學(xué)式），選擇的理由是

．通入氣體N后現(xiàn)象是（3）濾液D最主要的成分是（填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是．參考答案：（1）Na2CO3；（2）NH3；NH3極易溶于水且顯堿性，有利于CO2的溶解；變渾濁；（3）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．.分析：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除去粗鹽中的雜質(zhì)鎂離子等，沉淀劑A來源于石灰窯廠，所以A、B的化學(xué)式為Ca（OH）2、Na2CO3；（2）工業(yè)制純堿時需先通入氨氣，因為氨氣的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收；生成了溶解度較小的NaHCO3析出，據(jù)此分析現(xiàn)象；（3）根據(jù)題意知道通入二氧化碳后主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合質(zhì)量守恒定律得知溶液中主要是NH4Cl，氯離子的檢驗可以用硝酸酸化的硝酸銀．解答：解：（1）粗鹽中含有硫酸根離子、碳酸根離子、鎂離子，常用的提純食鹽的沉淀劑為氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液，沉淀劑A來源于石灰窯廠，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，故答案為：Na2CO3；（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，故應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳；將氨氣和二氧化碳通入后，生成了NaHCO3析出，故現(xiàn)象為變渾濁．故答案為：NH3；NH3極易溶于水且顯堿性，有利于CO2的溶解；變渾濁；（3）根據(jù)操作過程，氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最終得到NH4Cl還有碳酸氫鈉等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶，故酸化后濾液的主要成分是NH4Cl；檢驗其中的氯離子時，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子，故答案為：NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．點評：本題以工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程為背景，考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實驗基本操作、實驗結(jié)果的處理等知識，難度中等．2.（2007·全國Ⅰ）13.下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相適合的是A.反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC.該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等參考答案：C本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡的達成及化學(xué)平衡狀態(tài)的移動等內(nèi)容；化學(xué)平衡已經(jīng)達成，其正逆反應(yīng)的速率必定相等，A正確；在平衡態(tài)Ⅰ的基礎(chǔ)上增大反應(yīng)物濃度，此時正反應(yīng)速率瞬時增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，隨后又在新的基礎(chǔ)上達到平衡，B正確；對于平衡態(tài)Ⅰ減少反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率必然減小，顯然與所給圖示不符，C不正確；對同一種反應(yīng)物而言只要平衡移動，該物質(zhì)的量一定會發(fā)生變化，D正確。

3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：

NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝+57．4kJ／molB．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=—483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2

則△H1＜△H2參考答案：D4.在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1，則c(K+)為（

）

A．0.15

mol·L-1B．0.2mol·L-1

C．0.3

mol·L-1

D．0.4mol·L-1參考答案：C5.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是A、CO+H2O==CO2+H2

B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D、2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：D略6.下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（

）A、Cl?-→Cl2

B、Fe3+→Fe2+C、CuO→Cu

D、H2SO4→BaSO4參考答案：A略7.下列實驗操作中，正確的是A．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子B．利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別NaCl溶液和K2SO4溶液C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體參考答案：C8.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是網(wǎng)]

A．鐵鹽比鋁鹽更適合做凈水劑

B．光導(dǎo)纖維和石英玻璃主要成分都是二氧化硅

C．MgO和Al2O3都可以做耐火材料

D．合金一定比純金屬耐腐蝕參考答案：D略9.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（）A．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞aB．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)相同C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1參考答案：D解析：A．由圖可知，橫坐標為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會促進另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a，故A正確；B．a(chǎn)、b、c三點為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以a、b、c三點的平衡常數(shù)相同，故B正確；C．由圖可知，B2起始相同時，T2對應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1，故C正確；D．b點AB3的體積分數(shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯誤；故選D．10.下列實驗過程中，無明顯現(xiàn)象的是（

）

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加氯水

B．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

C．加熱溶有NH3的酚酞溶液

D．將HC1通入NaA1O2溶液中參考答案：B略11.用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明HClO和CH3COOH的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1L

1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25g

CuSO4?5H2O溶解在975水中燒杯、量筒、玻璃棒

參考答案：D【詳解】A．二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯誤；B．NaClO具有強氧化性，不能用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液的pH，則不能確定pH大小，不能比較酸性的強弱，故B錯誤；C．銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進行，所以在加入銀氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的酸，故C錯誤；D．1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g/mL)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol，溶液的質(zhì)量是25g+975g=1000g，25gCuSO4?5H2O中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，故D正確；故選D。12.下列離子方程式中正確的是(

)A．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液共熱，NH+OH－

NH3↑+H2OD．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略13.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol?L﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)．若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（）A．1.6ag B．（a﹣1.6）g C．（a﹣3.2）g D．1.6g參考答案：B考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．

分析：CuO和Fe2O3的混合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由電荷守恒可知：n混合物（O）=n（SO42﹣），據(jù)此計算ag混合物中氧元素的質(zhì)量，用足量H2還原ag混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．解答：解：CuO和Fe2O3的混合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由電荷守恒，可知ag混合物中n混合物（O）=n（SO42﹣）=0.05L×2mol/L=0.1mol，故ag混合物中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，用足量H2還原ag混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：ag﹣1.6g=（a﹣1.6）g，故選B．點評：本題考查混合物的計算，難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硫酸根物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計算氧元素質(zhì)量．14.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)參考答案：D略15.下列敘述正確的是A．二氧化硅可用來制作半導(dǎo)體材料B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是強電解質(zhì)C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴化鈣具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、。（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是，控制溶液的pH約為8.0的目的是

、

。（3）試劑b是氫溴酸，步驟Ⅳ的目的是。（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是，過濾。（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)；④；⑤

；⑥

；⑦稱量。若得到1.56g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為（保留兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是。參考答案：（1）量筒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）氫氧化鈣；確保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氫氧化鋁溶解；（3）氫溴酸；除去過量的氫氧化鈣；（4）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾；（5）烘干、冷卻；0.94；溴化鈣吸水（1）用濃溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取經(jīng)過計算需要的濃溶液的體積，然后在燒杯中溶解、配制500mL溶液，需要的玻璃儀器：量筒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質(zhì)Al3+、Fe3+，防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣；（3）加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，故b應(yīng)是氫溴酸；（4）步驟Ⅴ的結(jié)果從溶液中得到CaBr2?6H2O，因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾；（5）④對濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，然后烘干、冷卻；CaBr2～CaCO3

200

1003.76g

1.88g故CaBr2的質(zhì)量為3.76g，質(zhì)量分數(shù)為=3.76÷4.00×100%=94%；溴化鈣易吸水，因此造成測定結(jié)果偏低；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]以芳香烴A為原料制備某重要醫(yī)藥中間體F的合成路線如下：回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為______________________。(2)由A生成B的反應(yīng)類型為___________，由D生成E的反應(yīng)類型為___________。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)已知E的同分異構(gòu)滿足下列條件：①遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環(huán)上的取代基不超過3個；③1mol有機物與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg；④含有氨基(－NH2)。這些同分異構(gòu)體中的含氧官能團的名稱是___________，這些同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)已知：。設(shè)計由和CH3OH制備的合成路線：_________________________________(無機試劑任選)。參考答案：(1)2-硝基甲苯

(2)取代反應(yīng)

氧化反應(yīng)

(3)+(CH3CO)2O+CH3COOH

(4)羥基、醛基

23

(5)【分析】A是芳香烴，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為，A發(fā)生甲基鄰位取代反應(yīng)生成B，B為，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C為，C與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成D，同時有乙酸生成。D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，碳酸鉀可以消耗生成的硫酸，有利于提高F的產(chǎn)率，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)B為，B的名稱為：2-硝基甲苯，故答案為：2-硝基甲苯；(2)由A生成B是苯環(huán)上氫原子被硝基替代，屬于取代反應(yīng)，由D生成E是D中甲基轉(zhuǎn)化為-COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)由C生成D的化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O+CH3COOH，故答案為：+(CH3CO)2O+CH3COOH；(4)已知E()的同分異構(gòu)滿足下列條件：①遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上的取代基不超過3個；③1mol有機物與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg，說明含有2個醛基；④含有氨基(－NH2)，這些同分異構(gòu)體中的含氧官能團有醛基和羥基，滿足條件的同分異構(gòu)體有：①在苯環(huán)上含有1個羥基1個醛基和1個—CH(NH2)CHO有10種；②在苯環(huán)上含有1個羥基1個氨基和1個—CH(CHO)2有10種；③在苯環(huán)上含有1個羥基和1個—C(NH2)(CHO)2有3種，共23種；其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：羥基、醛基；23；；(5)由和CH3OH制備，根據(jù)題干流程圖，中的酯基可以由羧基和(CH3)2SO4反應(yīng)得到，另一個側(cè)鏈可以先將硝基還原為氨基，再根據(jù)信息，由氨基與一溴甲烷反應(yīng)得到，因此合成路線為：，故答案為：。18.(11分)下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。（1）圖中甲池中OH－移向

極（填“CH3OH”或“O2”）。（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：

。（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為

極（填“A”或"B”），并寫出此電極的反應(yīng)式：____

。（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____

。（5）當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時，乙池的pH是

(若此時乙池中溶液的體積為500mlL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是

（填序號）。A．MgSO4

B．CuSO4

C．AgNO3

D．AlCl3參考答案：（1）CH3OH；（2）CH3OH－6e－＋8OH－＝＝CO32－＋6H2O；（3）A，4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；（4）4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋；（5）1，BC。試題分析：（1）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，甲池屬于原電池裝置，乙池、丙池屬于電解池，根據(jù)原電池的工作原理，電解質(zhì)中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，CH3OH作負極，氧氣作正極，因此OH－向負極移動，即向CH3OH移動；（2）CH3OH作負極，環(huán)境是堿性，因此負極電極反應(yīng)式為：CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；（3）乙池：A跟電源的正極相連，作陽極，其電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋2H＋，B跟電源的負極相連，即作陰極，電極反應(yīng)式為：Ag＋＋e－=Ag，滴入石蕊試液，變紅說明產(chǎn)生H＋，因此應(yīng)出現(xiàn)在A極，即陽極；（4）根據(jù)（3）的分析，其總反應(yīng)的離子方程式為：4Ag＋＋2H2O4Ag＋H2↑＋2H＋；（5）B極增加5.4g時，說明生成5.4g銀，根據(jù)總反應(yīng)方程式，推出n(H＋)=5.4/108mol=0.05mol，則c(H＋)=0.05/500×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1，則pH=1，某極析出金屬，說明