高考化學(xué)試題預(yù)測

與“三弄”高效學(xué)習(xí)辦法簡介武漢外國語學(xué)校孟凡盛五峰民族高中第1頁第1頁創(chuàng)新試題預(yù)測10：

注重儀器創(chuàng)新使用（如恒壓分液漏斗），注重與鹵素、氮族相關(guān)試驗，注重定量試驗預(yù)測有點恰巧第2頁第2頁全國卷第29題：請回答下列試驗室中制取氣體相關(guān)問題。(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣簡易裝置。裝置B、C、D作用分別是：B_____________________________；C______________________________；D_____________________________。第3頁第3頁(2)在試驗室欲制取適量NO氣體。①下圖中最適合完畢該試驗簡易裝置是________（填序號)；第4頁第4頁②依據(jù)所選裝置完畢下表(不需要可不填)：③簡樸描述應(yīng)觀測到試驗現(xiàn)象____________________________。

第5頁第5頁命題與高考題有點相同29．用下列示意圖中簡易裝置能夠進(jìn)行氣體發(fā)生和搜集。⑴試驗前應(yīng)如何檢查該裝置氣密性？答：

第6頁第6頁⑵拔開試管a橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，馬上將帶有導(dǎo)管橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時速率緩慢，逐步加快。請?zhí)顚懴卤恚旱?頁第7頁⑶在反應(yīng)開始時，可觀測到導(dǎo)管b中水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試闡明反應(yīng)開始時，導(dǎo)管中液面先上升原因。答：

⑷試管c搜集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，半晌后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀測到什么現(xiàn)象？答：第8頁第8頁一、湖北卷高考題指瑕二、新高考試題特點及啟示三、新課程高效備考策略簡介高考化學(xué)試題預(yù)

測與高效復(fù)習(xí)辦法簡介第9頁第9頁例1．(全國卷第12題)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤是A.18gH2O中含有質(zhì)子數(shù)為10NAB.12g金剛石中含有共價鍵數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉失去NA個電子高考答案：B。一、湖北卷高考題指瑕第10頁第10頁例2．(全國卷第13題)某含鉻（Cr2O72－)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中實際損耗，下列敘述錯誤是A．消耗硫酸亞鐵銨物質(zhì)量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O72－物質(zhì)量為nx/2molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y高考答案：A。第11頁第11頁例3．(全國卷第7題)下列敘述錯誤是A．用金屬鈉可區(qū)別乙醇和乙醚B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)別己烷和3-己烯C．用水可區(qū)別苯和溴苯D．用新制銀氨溶液可區(qū)別甲酸甲酯和乙醛高考答案：D。第12頁第12頁例4．(全國卷第27題）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成二元化合物。已知：反應(yīng)C+GB+H能放出大量熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌焊接；I是一個常見溫室氣體，它和E能夠發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。第13頁第13頁回答問題：（1）①中反應(yīng)化學(xué)方程式為

；（2）化合物I電子式為

，它空間結(jié)構(gòu)是

；（3）1.6gG溶于鹽酸，得到溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少需銅粉質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)粒子方程式為

；（5）E在I中燃燒觀測到現(xiàn)象是

。第14頁第14頁例5．(全國卷第29題)請回答下列試驗室中制取氣體相關(guān)問題。(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣簡易裝置。裝置B、C、D作用分別是：B_____________________________；C______________________________；D_____________________________。第15頁第15頁(2)在試驗室欲制取適量NO氣體。①下圖中最適合完畢該試驗簡易裝置是________（填序號)；第16頁第16頁②依據(jù)所選裝置完畢下表(不需要可不填)：第17頁第17頁③簡樸描述應(yīng)觀測到試驗現(xiàn)象____________________________。答案：反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐步加快；A管上部空間由無色逐步變?yōu)闇\棕紅色，伴隨反應(yīng)進(jìn)行又逐步變?yōu)闊o色；A中液體由無色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中水面逐步下降，B管中水逐步流入燒杯C中。第18頁第18頁二、新高考試題特點及啟示1、近三年單選題特點2、近三年單選題啟示3、近三年必考主觀題特點和啟示4、近五年選考主觀題特點和啟示第19頁第19頁1、近三年單選題特點(1)7題：必修1第1章第2節(jié)化學(xué)計量在試驗中應(yīng)用(NA)8題：必修2第3章有機(jī)化合物(C5H11Cl同分異構(gòu))9題：必修2第3章有機(jī)化合物(判斷反應(yīng)類型)10題：選修4第3章水溶液中離子平衡11題：必修2第2章化學(xué)反應(yīng)與能量和選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)12題：離子方程式正誤判斷(必修1和選修4)13題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(必修2)第20頁第20頁(2)7．必修2第1章和第3章（物質(zhì)結(jié)構(gòu)、有機(jī)化合物）8．必修2第3章(二氯丙烷同分異構(gòu)體數(shù)目)9．必修2第3章加選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(判斷反應(yīng)類型)10．必修1簡樸計算(元素守恒)11．選修4第1章化學(xué)反應(yīng)與能量(HCN電離吸取熱量、熱化學(xué)方程式疊加不難有新意)12．選修4第4章電化學(xué)基礎(chǔ)(帶鹽橋原電池值得注意)13．離子方程式正誤判斷第21頁第21頁(3)寧夏卷7．必修1(依據(jù)N元素守恒快速判斷氮氧化物化學(xué)式，考察學(xué)生思維靈敏性及自信心!)8．必修2第3章(3-甲基戊烷一氯代產(chǎn)物判斷)9．必修2(丙烯發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)不同條件)10．選修4第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(考察讀表能力)11．必修1第2章、選修4第3章溶液中離子平衡(考察讀圖能力)12．離子方程式正誤判斷(普通加特殊)13．選修4第二章(依據(jù)平衡常數(shù)計算)第22頁第22頁啟示1：考察內(nèi)容集中在必修1、2、選修4。啟示2：試題難度主要為容易題和中難度題。啟示3：2道有機(jī)選擇題，分別考察同分異構(gòu)數(shù)目和有機(jī)反應(yīng)類型判斷。預(yù)測1：有機(jī)選擇題①注重簡樸有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的擬定②注重有機(jī)反應(yīng)類型判斷③注意簡樸有機(jī)分子中原子共線共面④注意有機(jī)物分離和提純2、近三年單選題啟示第23頁第23頁近三年寧夏卷考察同分異構(gòu)體主要為：3-甲基戊烷一氯代產(chǎn)物有多少種（）；分子式為C3H6Cl2同分異構(gòu)體共有多少種（年）；分子式為C5H11Cl同分異構(gòu)體共有多少種（20）。復(fù)習(xí)時要注重(1)C4H10、正戊烷、異戊烷等二氯代烴有幾種？(2)C7H8、C8H10等一氯代烴(3)C2H4O、C2H4O2常見同分異構(gòu)體。第24頁第24頁啟示4：都有1道考察離子方程式正誤判斷題。預(yù)測2：離子反應(yīng)（1）復(fù)習(xí)時要讓學(xué)生指出離子方程式錯因，復(fù)習(xí)完后學(xué)生能純熟寫出正確離子方程式。①硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑②NH4HCO3溶于過量NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O③少許SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-④大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O第25頁第25頁⑤向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：⑥向次氯酸鈣溶液通入SO2：⑦氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：⑧在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：第26頁第26頁⑨碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O⑩以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑第27頁第27頁（2）注重離子方程式命題形式創(chuàng)新如寧夏卷第13題：下表中評價合理是（3）注意：離子共存型選擇題尚未出現(xiàn)第28頁第28頁①依據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸書寫例1、如CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)酸性強(qiáng)弱順序：H2CO3>HCO3->Al(OH)3①當(dāng)n(CO2)/n(NaAlO2)≥1∶1時(CO2過量)：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－②當(dāng)n(CO2)

/n(NaAlO2)≤1∶2時(CO2少許)：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－③NaHCO3與NaAlO2溶液混合：AlO2－＋+HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－（4）注重陌生反應(yīng)方程式書寫第29頁第29頁④1∶2≤n(CO2)/n(NaAlO2)≤1∶1時化學(xué)意義：當(dāng)n(CO2)/n(NaAlO2)＝3∶4時：4AlO2－＋3CO2＋7H2O＝4Al(OH)3↓+2HCO3－+CO32－第30頁第30頁②依據(jù)鹽類水解反應(yīng)原理書寫例1、離子化合物水解：如Al4C3、Mg3N2、Al2S3等水解例2、共價化合物水解：如SiCl4、PCl3、NCl3等水解例3、有機(jī)化合物水解：如鹵代烴中C—X鍵、酯基中C—O鍵、肽鍵中C—N鍵等水解。寫出BrCH2CH2OOCCH2NHOCCH3水解化學(xué)方程式。第31頁第31頁例2、已知：苯酚：Ka=1.28×10－10，亞硫酸：Ka1=1.54×10－2、Ka2=1.02×10－7。向C6H5ONa溶液中通入SO2氣體。請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能發(fā)生，寫出反應(yīng)離子方程式；若不能發(fā)生，闡明原因。

（1）n(SO2)/n(C6H5ONa)≤1∶2：_________________________________； （2）n(SO2)/n(C6H5ONa)≥1∶1：_________________________________； 2C6H5O－＋SO2＋3H2O→2C6H5OH+SO32－

C6H5O－＋SO2＋H2O→C6H5OH+HSO3－

第32頁第32頁（3）n(SO2)/n(C6H5ONa)=3∶4：_________________________________；（4）NaHSO3溶液與C6H5ONa溶液混合：______________________________________。4C6H5O－＋3SO2＋3H2O→4C6H5OH+2HSO3－+SO32－C6H5O－＋HSO3－→C6H5OH+SO32－

第33頁第33頁③

“四步法”書寫陌生氧化還原反應(yīng)方程式第一步：依據(jù)元素化合價升降，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”寫出方程式，依據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。注意：不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”物質(zhì)這一步不寫在方程式中。第三步：依據(jù)電荷守恒或反應(yīng)物酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H＋、OH－或H2O等。第四步：依據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。第34頁第34頁例題．已知Cr2O72-、Cr3+、Cr2+在溶液中顏色分別為橙紅色、綠色、天藍(lán)色。在酸性溶液中用鋅粒還原Cr2O72-離子時，溶液顏色經(jīng)綠色變整天藍(lán)色，放置后溶液又變?yōu)榫G色。寫出相關(guān)反應(yīng)離子方程式。第35頁第35頁④陌生電極反應(yīng)式書寫辦法

第一步：依據(jù)元素化合價升降，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。第二步：原電池負(fù)極或電解池陽極電極反應(yīng)式，按“還原劑-ne-=氧化產(chǎn)物”書寫；原電池正極或電解池陰極電極反應(yīng)式，按“氧化劑+ne-=還原產(chǎn)物”書寫。第三步：依據(jù)電荷守恒和反應(yīng)混合物酸堿性，補(bǔ)充H＋、OH－或H2O等；配平電極反應(yīng)。第36頁第36頁例題、下圖所表示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池

區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為

。第37頁第37頁啟示5：都有1道含計算原因選擇題預(yù)測3：計算型選擇題(1)注重與基礎(chǔ)知識密切相關(guān)計算選擇題；(2)注重混合物計算；(3)注重守恒法(元素守恒、得失電子守恒等)；(4)注重與平衡常數(shù)相關(guān)計算；(5)pH計算第38頁第38頁(1)與基礎(chǔ)知識密切相關(guān)例1、(寧夏卷第7題)下列敘述正確是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配備1.00L,1.00mol·L-1NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（原則情況）、23.0g金屬鈉第39頁第39頁(2)混合物計算例2、(寧夏卷第10題)把500ml含有BaCl2和KCl混合溶液分成5等分，取一份加入含amol硫酸鈉溶液，正好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入bmol硝酸銀溶液，正好使鹵離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為【D】A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1依據(jù)離子方程式進(jìn)行計算、守恒法(元素守恒和電荷守恒)第40頁第40頁例3、(寧夏卷第12題)ag鐵粉與含有H2SO4CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)CuSO4與H2SO4物質(zhì)量之比為A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7可選擇特殊值法快速解題!第41頁第41頁(3)元素守恒例4、(寧夏卷第7題)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積為11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物化學(xué)式為A.NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4依據(jù)化學(xué)方程式計算、守恒法(N元素守恒)。第42頁第42頁例5、(寧夏卷第11題)短周期元素E氯化物ECln熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)后能夠得到57.4g

AgCl沉淀。下列判斷錯誤是（

）。A.E是一個非金屬元素

B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵C.E一個氧化物為EO2

D.E位于元素周期表ⅣA族氯元素守恒、易錯題。第43頁第43頁(4)平衡常數(shù)相關(guān)計算例6、(寧夏卷第12題)將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)

H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①平衡常數(shù)（

）A.9

B.16

C.20

D.25

平衡常數(shù)表示式及相關(guān)計算!第44頁第44頁例7、(寧夏卷第13題)在一定溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)為10。若將1.0mol通入體積為1.0L密閉容器中，在該溫度時最大分解率靠近于A.5%B.17%C.25%D.33%平衡常數(shù)相關(guān)計算，值得注重!“列三行”法起始0.1改變0.1x0.1x0.1x平衡0.1(1-x)0.1x0.1x第45頁第45頁(5)pH計算例8．在一定體積pH=12Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)量濃度NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2+正好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是（）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4D第46頁第46頁啟示6：有2道基本理論題(物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡、電離平衡、電化學(xué)基礎(chǔ))預(yù)測4：理論與實際相結(jié)合選擇題(1)實用電池、帶鹽橋原電池、燃料電池、可充電電池、電解原理(活潑陽極電解池)等(2)“離子濃度關(guān)系”（3）平衡常數(shù)使等效平衡地位下降第47頁第47頁例1、將反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

設(shè)計成原電池。下列判斷不正確是A、若設(shè)計成圖甲所表示原電池，電極A是ZnB、若設(shè)計成圖乙所表示原電池，電極D是正極C、圖乙所表示原電池工作時，鹽橋中K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液D、其它條件相同時，按圖乙設(shè)計電池比按圖甲設(shè)計電池可儲存時間長第48頁第48頁例2、下列敘述不正確是()A、鋅銀電池適宜小電流連續(xù)放電，廣泛用于電子手表、計算器等微型電子儀器B、鋰亞硫酰氯電池比能量高、電壓高、工作溫度寬、可儲存時間長，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域C、鉛蓄電池缺點是比能量低、笨重、廢棄電池污染環(huán)境D、普通鋅錳干電池正極反應(yīng)為：

2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-第49頁第49頁例3、下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(COOH－)+c(OH－)=c(H＋)B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等體積、等物質(zhì)量濃度NaX和弱酸HX混合后溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)第50頁第50頁啟示7：沒有出現(xiàn)單獨考察元素化合物選擇題。預(yù)測5：也許出現(xiàn)元素化合物選擇題注重(1)硅、碳、氯、硫、氮及其主要化合物；(2)鈉、鋁、鐵及其主要化合物；(3)適當(dāng)注重鎂、銅及其主要化合物。第51頁第51頁例1、由短周期元素構(gòu)成中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確是A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng) B．若A是單質(zhì)，B和D反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽A

第52頁第52頁例2．用一定量鐵與足量稀硫酸及足量CuO制單質(zhì)銅，有些人設(shè)計了下列兩種方案：

若按試驗原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅量為 A．同樣多B．①多C．②多D．無法判斷第53頁第53頁例3．據(jù)報道，在我國各地發(fā)生過多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件，據(jù)此推測，相混合潔污劑中最有也許含有（）A．ClO3-、Cl-、OH-

B．ClO-、Cl-、H+

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl第54頁第54頁例4．下列關(guān)系圖中，A是一個正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確是（）A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一個元素，F(xiàn)也許是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一個元素，F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)第55頁第55頁預(yù)測6：適當(dāng)關(guān)注熱點例1、9月，中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥———青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)和雙氫青蒿素奉獻(xiàn)，取得被譽(yù)為諾貝爾獎“風(fēng)向標(biāo)”拉斯克獎。這是中國生物醫(yī)學(xué)界迄今為止取得世界級最高級大獎。下列相關(guān)青蒿素敘述錯誤是A、分子式為C15H22O5B、易溶于水C、分子中含有醚鍵D、能與NaOH溶液反應(yīng)第56頁第56頁例2、1月15日，廣西龍江河水檢測出重金屬鎘含量超標(biāo)，使得沿岸及下游居民飲水安全遭到嚴(yán)重威脅。截至1月31日，龍江河河池境內(nèi)共有50萬尾魚苗死亡，成魚死亡1萬公斤左右。周期表中金屬鎘與鋅在同族相鄰，下列相關(guān)鎘敘述錯誤是A、鎘位于周期表第IIB族B、鎘原子價層電子排布式為4d105s2C、鎳鎘電池負(fù)極材料鎘是致癌物質(zhì)，廢棄鎳鎘電池不回收會嚴(yán)重污染環(huán)境D、同一副族從上向下元素金屬性逐步增強(qiáng)第57頁第57頁例3、塑化劑分子結(jié)構(gòu)如圖，下列相關(guān)塑化劑敘述不正確是A．長期大量攝取會造成免疫力及生殖力下降B．能與NaOH溶液反應(yīng)C．苯環(huán)上一溴代物有2種D．分子式為C22H36O4第58頁第58頁例4．中國改革總設(shè)計師鄧小平曾說：“中東有石油，中國有稀土”。稀土元素在周期表中位于（）A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢB族D．Ⅷ族第59頁第59頁例5．稀土是我國豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)十分相近。用有機(jī)萃取劑來分離稀土元素是一個主要技術(shù)。化合物A是其中一個有機(jī)萃取劑，A結(jié)構(gòu)簡式下列所表示：（1）指出A所屬化合物類型＿＿＿＿＿＿＿。（2）寫出合成A反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出反應(yīng)類型。第60頁第60頁3、近三年必考主觀題特點和啟示(1)26題：必修1(物質(zhì)量在化學(xué)方程式計算中應(yīng)用、濃硫酸性質(zhì))、選修4(難溶解電解質(zhì)溶解平衡、溶度積計算)?？疾鞂W(xué)生讀圖能力，從坐標(biāo)圖中快速提取信息能力。27題：必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量、選修4第二章化學(xué)反應(yīng)與能量、選修4第三章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、選修4第章電化學(xué)基礎(chǔ)、簡樸化學(xué)計算。28題：試驗題，考察初中化學(xué)試驗氫氣制備及提純、簡樸化學(xué)試驗設(shè)計等第61頁第61頁(2)

26．必修1硫元素及化合物、必修2葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)、選修4第二章(平衡常數(shù)計算、平衡移動)和第四章27．必修1SO2制備及性質(zhì)探究，源于教材高于教材(好題)啟示：復(fù)習(xí)過程中要對教材進(jìn)行恰到好處拓展!28．探究如何加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，即使基礎(chǔ)但提出了一些做試驗時碰到簡樸問題如鋅顏色，這些問題又是學(xué)生通過做題無法掌握，做試驗卻能簡樸掌握。啟示：注重典型物質(zhì)物理性質(zhì)學(xué)習(xí)。第62頁第62頁(3)26．定量試驗題，以堿式碳酸銅化學(xué)式確實定為目的，考察了氫氣試驗室制法、凈化、干燥(裝置連接)等基本試驗操作問題，化學(xué)計算；同時考察學(xué)生思維嚴(yán)謹(jǐn)(如何連接順序測定結(jié)果最準(zhǔn))和思維發(fā)散(尚有無其它辦法)、文字表示能力!27．必修1第三、四章和選修四第三章(無機(jī)框圖題，主要考察鋁、鈉、碳及主要化合物)啟示：在新教材知識體系中，總結(jié)歸納元素化合物相關(guān)知識。28．選修4第一、二章。以SO2催化氧化為載體，考察化學(xué)反應(yīng)和能量、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等。啟示：主觀必考題，更多地強(qiáng)調(diào)試題綜合性，至少涉及二章知識。第63頁第63頁試驗題特點和啟示第28題：（15分）氫化鈣固體是登山運動員慣用能源提供劑。某興趣小組長擬選取下列裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口字母編號)第64頁第64頁（2）依據(jù)完整試驗裝置進(jìn)行試驗，試驗環(huán)節(jié)下列：檢查裝置氣密性后，裝入藥物；打開分液漏斗活塞_________（請按正確順序填入下列環(huán)節(jié)標(biāo)號）。A.加熱反應(yīng)一段時間B.搜集氣體并檢查其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充足冷卻（3）試驗結(jié)束后，某同窗取少許產(chǎn)物，小心加入水中，觀測到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同窗據(jù)此斷，上述試驗確有CaH2生成。BADC第65頁第65頁①寫出CaH2與水反應(yīng)化學(xué)方程式___________________②該同窗判斷不正確，原因是_________________（4）請你設(shè)計一個試驗，用化學(xué)辦法區(qū)別鈣與氫化鈣，寫出試驗簡明環(huán)節(jié)及觀測到現(xiàn)象___________。取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥純凈氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅干燥管，觀測到白色固體變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似試驗，觀測不到白色無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色。

（5）登山運動員慣用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其長處是____________。第66頁第66頁特點：（1）氫氣制備、提純（除雜、干燥），裝置選擇及連接次序。（2）試驗環(huán)節(jié)先后次序確實定（制備氫氣且需要加熱試驗都要驗純！）。（3）考察學(xué)生對比分析能力。（4）考察學(xué)生設(shè)計簡樸試驗?zāi)芰?、文字表示能力。?7頁第67頁第27題：（15分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2性質(zhì)，按下圖所表示裝置進(jìn)行試驗。請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉儀器名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

；第68頁第68頁

（2）試驗過程中，裝置B、C中發(fā)生現(xiàn)象分別是

、

，這些現(xiàn)象分別闡明SO2含有性質(zhì)是

和

；裝置B中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為

；

（3）裝置D目的是探究SO2與品紅作用可逆性，請寫出試驗操作及現(xiàn)象

；

（4）尾氣可采用

溶液吸取。啟示：系統(tǒng)總結(jié)歸納典型物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)第69頁第69頁案例：SO2化學(xué)性質(zhì)總結(jié)示例一、含有酸性氧化物通性（從分類角度看）1、與H2O反應(yīng)：2、與堿性氧化物反應(yīng)：3、與堿反應(yīng)：如NaOH、Ba（OH）24、與一些弱酸鹽反應(yīng)：如NaHCO3、苯酚鈉第70頁第70頁二、既有氧化性又有還原性（從化合價角度看）+4價S是中間價態(tài)，以還原性為主。1、氧化性：與H2S酸、金屬Mg反應(yīng)2、還原性：（1）與氧化性單質(zhì)反應(yīng)（2）與氧化性氧化物反應(yīng)（3）與氧化性酸反應(yīng)（4）與氧化性鹽反應(yīng)三、特性：漂白性（可逆、用于檢查SO2）第71頁第71頁鞏固練習(xí)：向Na2S溶液中通入SO2至過量，觀測到主要現(xiàn)象是_____________________；寫出相關(guān)化學(xué)方程式________________。第72頁第72頁典型物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)總結(jié)辦法主要從下列三個方面總結(jié)：一、分類二、化合價三、特性第73頁第73頁第26題：（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅構(gòu)成辦法有各種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答下列問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)化學(xué)方程式

；②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）第74頁第74頁③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充足反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學(xué)式為

；（2）某同窗以氮氣代替氫氣，并用上述所有或部分儀器來測定堿式碳酸銅構(gòu)成，你認(rèn)為是否可行？請闡明理由。

。第75頁第75頁特點：定量試驗題，以堿式碳酸銅化學(xué)式測定為目的，考察了氫氣試驗室制法、凈化、干燥(裝置連接)等基本試驗操作問題，化學(xué)計算；同時考察學(xué)生思維嚴(yán)謹(jǐn)(如何連接順序測定結(jié)果最準(zhǔn))和思維發(fā)散(尚有無其它辦法)、文字表示能力!預(yù)測7：試驗題（1）繼續(xù)以元素化合物為載體考察試驗操作和設(shè)計。試驗室制Cl2被弱化了制NH3加強(qiáng)了。（2）注重儀器創(chuàng)新使用（如恒壓分液漏斗）。（3）以基本理論為載體考察試驗操作和設(shè)計。第76頁第76頁我推崇試驗題：（福建卷第25題）（17分)某研究性小組借助A-D儀器裝置完畢相關(guān)試驗【試驗一】搜集NO氣體。(1)用裝置A搜集NO氣體，正確操作是＿＿（填序號）。a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣d.從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣第77頁第77頁【試驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑據(jù)此，截取面積為S雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列試驗方案并進(jìn)行相關(guān)試驗。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成氫氣體積來實現(xiàn)探究目的。（2）選取B和

（填儀器標(biāo)號）兩個裝置進(jìn)行試驗。（3）測得充足反應(yīng)后生成氫氣體積為VL（原則情況），

。（4）計算鍍層厚度，還需要檢索一個物理量是

。第78頁第78頁（5）若裝置B中恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將___________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后質(zhì)量實現(xiàn)探究目的。選取儀器C做試驗，試樣經(jīng)充足反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。（6）

。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量（其差值即為H2質(zhì)量）實現(xiàn)探究目的。試驗同樣使用儀器C。（7）從試驗誤差角度分析，方案丙

方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。第79頁第79頁[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]37題：氮化硼（BN）是一個主要功效陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)能夠得到BF3和BN，以下圖所表示：請回答以下問題：4、近五年選考主觀題特點和啟示第80頁第80頁(1)由B2O3制備BF3、BN化學(xué)方程式依次是_________、__________；(2)基態(tài)B原子電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大是_________，BN中B元素化合價為_________；(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F建角是_______，B原子雜化軌道類型為_____，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－立體結(jié)構(gòu)為_____；第81頁第81頁(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相同六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，能夠轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相同，硬度與金剛石相稱，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有____個氮原子、____個硼原子，立方氮化硼密度是_____g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。第82頁第82頁特點：(1)陌生化學(xué)方程式書寫；(2)基態(tài)原子電子排布式、電負(fù)性大小判斷、依據(jù)化學(xué)式擬定元素化合價；(3)鍵角、雜化軌道類型、立體結(jié)構(gòu)判斷；(4)晶體中作用力類型判斷；(5)擬定晶胞中各原子個數(shù)、計算晶體密度等。第83頁第83頁37題：主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍。X、Y和Z分屬不同周期，它們原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)5倍。在由元素W、X、Y、Z組成全部可能二組分化合物中，由元素W與Y形成化合物M熔點最高。請回答以下問題：(1)W元素原子L層電子排布式_2s22p4___,W3分子空間構(gòu)型為___V形__;(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)化學(xué)方程式為_____2F2+2H2O=4HF+O2_______;第84頁第84頁(3)化合物M化學(xué)式為__MgO_，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高原因是__晶格能大__。將一定量化合物ZX負(fù)載在M上可制ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇互換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用雜化方式有__sp3和sp2__，O-C-O鍵角為_120o__；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體構(gòu)成為X:Y:Z=__3:1:1__;(5)含有元素Z鹽焰色反應(yīng)為_紫色_。許多金屬鹽都能夠發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_激發(fā)態(tài)電子從能量較高軌道躍遷到能量較低軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光形式釋放能量_。第85頁第85頁特點：(1)依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點、元素在周期表中位置關(guān)系、物質(zhì)特性性質(zhì)等推斷主族元素。(2)電子排布式書寫、分子空間構(gòu)型判斷、用晶格能解釋MgO熔點高、判斷碳酸二甲酯分子中碳原子雜化方式及O-C-O鍵角。(3)依據(jù)晶胞特點(X占據(jù)所有棱中心，Y位于頂角，Z處于體心位置)判斷晶體構(gòu)成。(4)解釋發(fā)生焰色反應(yīng)原因(文字表示)。啟示：設(shè)問中信息也應(yīng)當(dāng)成為推斷元素主要信息!如“M晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同”，據(jù)此能夠快速擬定Y是Mg。元素范圍在前四周期主族!第86頁第86頁37題：已知X、Y和Z三種元素原子序數(shù)之和等于42。X元素原子4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素能夠形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時電子排布式為__________，該元素符號是__________;（2）Y元素原子價層電子軌道表示式為________，該元素名稱是__________;第87頁第87頁（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物空間構(gòu)型為____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物尚有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________________________; （5）比較X氫化物與同族第二、第三周期元素所形成氫化物穩(wěn)定性、沸點高下并闡明理由_____________________________________。第88頁第88頁特點：(1)依據(jù)最外層軌道式特點(X4p軌道上有3個未成對電子，Y最外層2p軌道上有2個未成對電子)，判斷元素。(2)砷原子基態(tài)時電子排布式及元素符號書寫、氧原子價層電子軌道表示式書寫、XZ3空間構(gòu)型判斷。(3)陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫(As2O3在稀硫酸中被Zn還原為AsH3)(4)比較NH3、PH3、AsH3穩(wěn)定性、沸點高下并闡明理由。啟示：把元素周期表刻在腦殼里面!注重解釋說理題。元素范圍在前四周期主族!第89頁第89頁35題：X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外M層中只有兩對成對電子，Y原子核外L層電子數(shù)是K層兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高元素，Q核電荷數(shù)是X與Z核電荷數(shù)之和，E在元素周期表各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：(1)X、Y元素符號依次為___、___；(2)XZ2與YZ2分子立體結(jié)構(gòu)分別是_______和_________，相同條件下兩者在水溶液中溶解度較大是___（寫分子式），理由是___；由于CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，依據(jù)“相同相溶”原理，SO2在H2O中溶解度較大SCV形直線形SO2第90頁第90頁(3)Q元素符號是_____，它屬于第___周期，它核外電子排布式為_______________________________，在形成化合物時它最高化合價為___；(4)用氫鍵表示式寫出E氫化物溶液中存在所有氫鍵___________________________。F-H…F F-H…O O-H…F O-H…OCr四1s22s22p63s23p63d54s1+6第91頁第91頁特點：(1)較簡樸元素推斷；(2)SO2、CO2分子立體結(jié)構(gòu)判斷、兩者溶解性大小比較及理由；(3)副族元素鉻元素符號、在周期表中位置、電子排布式、最高化合價。(4)HF水溶液中存在所有氫鍵表示式。啟示：(1)考察元素范圍涉及了第四周期過渡元素。(2)注重用結(jié)構(gòu)來解釋物質(zhì)主要性質(zhì)。(3)氫鍵存在及表示式、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響。HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH等；如何解釋苯酚溶解性？第92頁第92頁31B：已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素原子構(gòu)成。請回答：（1）構(gòu)成A分子原子核外電子排布式是；（2）B和C分子式分別是和；C分子立體結(jié)構(gòu)呈型，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；第93頁第93頁（3）若向D稀溶液中加入少許二氧化錳，有無色氣體生成。則D分子式是

，該反應(yīng)化學(xué)方程式為

；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E分子式是

。第94頁第94頁特點：(1)考察18e-分子(較簡樸)(2)氬原子電子排布式、硫化氫分子構(gòu)型和分子極性。(3)過氧化氫分子、甲醇分子推斷。啟示：全面歸納10e-微粒、18e-微粒。(1)Ne、Ar既是原子又是分子。(2)在周期表中歸納。(3)利用電離方程式歸納(如HS-、S2-、HO2-、O22-等)。(4)注意9+9(如F-F、HO-OH、H2N-NH2、H3C-CH3、CH3F、CH3OH等)第95頁第95頁[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]31C題：某烴類化合物A質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一個類型氫。（1）A結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A中碳原子是否都處于同一平面？____（填“是”或者“不是”）；（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。第96頁第96頁反應(yīng)②化學(xué)方程式為

；C化學(xué)名稱為

；E2結(jié)構(gòu)簡式是

；④、⑥反應(yīng)類型依次是

。第97頁第97頁特點：(1)依據(jù)烴相對質(zhì)子質(zhì)量、官能團(tuán)及對稱性(H原子種類)擬定烯烴結(jié)構(gòu)；(2)判斷烴分子中碳原子是否共平面；(3)依據(jù)框圖中反應(yīng)條件判斷反應(yīng)類型、擬定反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)及命名；(4)涉及有機(jī)物有烯烴、二氯代烷、二烯烴、二元醇等。有機(jī)物中無苯環(huán)!第98頁第98頁36題：已知化合物A中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C37.5％，H4.2%和O58.3％。請?zhí)羁?1)0.01molA在空氣中充足燃燒需消耗氧氣1.01L（原則情況），則A分子式是；(2)試驗表明：A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能夠放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同化學(xué)環(huán)境。則A結(jié)構(gòu)簡式是；第99頁第99頁(3)在濃硫酸催化和適宜反應(yīng)條件下，A與足量乙醇反應(yīng)生成B（C12H20O7），B只有兩種官能團(tuán)，其數(shù)目比為3∶1。由A生成B反應(yīng)類型是

，該反應(yīng)化學(xué)方程式是

；(4)A失去1分子水后形成化合物C，寫出C兩種也許結(jié)構(gòu)簡式及其官能團(tuán)名稱①

，②

。第100頁第100頁特點：(1)依據(jù)C、H、O質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，通過計算擬定有機(jī)物分子式(耗時較多)；(2)結(jié)合性質(zhì)擬定有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式；(3)三元羧酸與一元酯化反應(yīng)；(4)分子內(nèi)脫水反應(yīng)(消去反應(yīng)、分子內(nèi)酯化反應(yīng)、羧基間脫水等)。啟示：通過計算推結(jié)構(gòu)考性質(zhì)，看易實難!注重多官能團(tuán)有機(jī)物第101頁第101頁38題：A～J均為有機(jī)化合物，它們之間轉(zhuǎn)化以下圖所表示：試驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1:1:1；③G能使溴四氯化碳溶液褪色；④1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)情況）。第102頁第102頁請依據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A結(jié)構(gòu)簡式為________（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B反應(yīng)類型是________反應(yīng)；（2）D結(jié)構(gòu)簡式為_____________;（3）由E生成F化學(xué)方程式為___________,E中官能團(tuán)有_________（填名稱）,與E含有相同官能團(tuán)E同分異構(gòu)體尚有____________（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；（4）G結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;（5）由I生成J化學(xué)方程式____________。第103頁第103頁特點：通過框圖形式，考察(1)1,3-丁二烯1,4加成反應(yīng)；(2)鹵代烴、醇、醛、羧酸、分子內(nèi)酯轉(zhuǎn)化；(3)醇、醚、碳碳雙鍵到環(huán)氧烷、開環(huán)等；(4)有條件同分異構(gòu)體書寫。(5)試題與新教材密切聯(lián)系，考察了學(xué)生將新教材必修2上“氯代乙醇”法遷移到新情景中能力!(6)看分子式，想有機(jī)物類別能力!第104頁第104頁38題：PC是一個可降解聚碳酸酯類高分子材料，由于其含有優(yōu)良耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛應(yīng)用。下列是某研究小組開發(fā)生產(chǎn)PC合成路線：第105頁第105頁已知以下信息：①

A可使溴CCl4溶液褪色；②

B中有五種不同化學(xué)環(huán)境氫：③

C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④

D不能使溴CCl4溶液褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請回答以下問題：（1）A化學(xué)名稱是丙烯（2）B結(jié)構(gòu)簡式為__________第106頁第106頁（3）C與D反應(yīng)生成E化學(xué)方程式為（4）D有各種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)是

(寫出結(jié)構(gòu)簡式)；

(5)B同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)有

7

種，其中在核磁共振中出現(xiàn)兩組峰，且面積之比為3:1是（寫出結(jié)構(gòu)簡式）______。CH3CH2CHO

第107頁第107頁特點：(1)聚碳酸酯PC合成路線陌生新奇，涉及A(C3H6)、B(C9H12)、C(C6H6O)、D(C3H6O)等物質(zhì)分子式學(xué)生較熟悉，依據(jù)題中信息可較快判斷其結(jié)構(gòu)簡式。(2)考察學(xué)生依據(jù)PC結(jié)構(gòu)簡式，逆向思維推斷E結(jié)構(gòu)能力，同時結(jié)合正向思維理解C與D、E與CO2反應(yīng)時成鍵、斷鍵位置。(3)注重常見有機(jī)物C3H6O、C9H12同分異構(gòu)體考察。第108頁第108頁啟示：(1)要讓學(xué)生學(xué)會在框圖中，能純熟地看分子式擬定有機(jī)物類別。(2)弄熟弄透常見有機(jī)物C7H16、C4H8、C4H6、C9H12、C5H12O

、C7H8O

、C3H6O、C3H6O2、C3H7O2N主要同分異構(gòu)體。(3)對教材上主要化學(xué)方程式，要弄清斷鍵、成鍵位置。預(yù)測8：注意加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、成環(huán)反應(yīng)、共軛二烯烴（1，4加成）、多官能團(tuán)有機(jī)物等。第109頁第109頁類題欣賞：化學(xué)反應(yīng)過程，包括反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成，寫出符合下列要求化學(xué)方程式。（1）只有非極性鍵斷裂，只有極性鍵形成非金屬單質(zhì)間化合反應(yīng)烯烴（炔烴）等與H2（Br2）加成反應(yīng)2H2＋O22H2O

C＋O2CO2CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br第110頁第110頁（2）只斷裂非極性鍵和極性鍵，只形成非極性鍵和極性鍵（3）反應(yīng)過程中同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵斷裂和形成

非金屬單質(zhì)與共價化合物發(fā)生置換反應(yīng)2H2S＋O2＝2H2O＋2S2C＋SiO2Si＋2CO↑2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑×第111頁第111頁（4）只斷裂非極性鍵和極性鍵，只形成極性鍵非金屬單質(zhì)與共價化合物發(fā)生化合反應(yīng)C＋CO22CO2SO2＋O22SO3烯烴（炔烴）與HCl（H2O）加成反應(yīng)CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH第112頁第112頁（5）只斷裂共價鍵，只形成共價鍵和離子鍵（6）只斷裂共價鍵和離子鍵，只形成共價鍵NH3與HCl等化合生成銨鹽還破壞了金屬鍵！NH3＋HCl＝NH4Cl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑×NH4Cl

NH3↑＋HCl↑NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O銨鹽受熱分解！第113頁第113頁（7）只斷裂極性鍵，只形成極性鍵和非極性鍵2H2S＋SO2＝3S＋2H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O共價化合物之間歸中反應(yīng)CH3CH2OH

CH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)第114頁第114頁（8）反應(yīng)過程中只有非極性鍵斷裂和形成（9）反應(yīng)過程中只有極性鍵斷裂和形成CO2+H2O=H2CO3或3NO2+H2O=2HNO3+NO一些同素異形體之間轉(zhuǎn)化乙烯等加聚反應(yīng)C（石墨）C（金剛石）第115頁第115頁38題：香豆素是一個天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上慣用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：下列是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素一個合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）已知下列信息：第116頁第116頁①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境氫②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答以下問題：(1)香豆素分子式為_______；(2)由甲苯生成A反應(yīng)類型為___________；A化學(xué)名稱為__________(3)由B生成C化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________；第117頁第117頁(4)B同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)尚有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰有_______種；(5)D同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)尚有______種，其中：①既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2是_________（寫結(jié)構(gòu)簡式）4

24

第118頁第118頁特點：(1)理解信息、利用信息能力。(2)依據(jù)框圖中反應(yīng)條件，判斷反應(yīng)類型和反應(yīng)產(chǎn)物。(3)有條件同分異構(gòu)體書寫：①苯環(huán)上只有一個取代基或官能團(tuán)；苯環(huán)上有二個取代基或官能團(tuán)。②羧基與甲酸酯異構(gòu)。③擬定同分異構(gòu)體數(shù)目時，要區(qū)別分子式同分異構(gòu)體和某有機(jī)物尚有幾種同分異構(gòu)體。第119頁第119頁三、新課程高效復(fù)習(xí)辦法簡介復(fù)習(xí)目的是：在新教材體系中通過教師課堂教學(xué)，讓學(xué)生弄懂弄熟弄透基礎(chǔ)知識(1)弄懂弄熟弄透教材知識(2)弄懂弄熟弄透教材知識歸納總結(jié)(3)弄懂弄熟弄透教材知識拓展懂了、熟了、透了學(xué)生做題才干又快又準(zhǔn)!第120頁第120頁案例1：多角度理解電極名稱1、原電池既能夠叫正負(fù)極，又能夠叫陰陽極。2、電解池只能叫陰陽極，不能叫正負(fù)極。第121頁第121頁原電池電極名稱電子流入電極電子流出電極Zn2＋→H＋→得到e-發(fā)生還原反應(yīng)失去e-發(fā)生氧化反應(yīng)金屬活動性強(qiáng)金屬活動性弱正極或陰極負(fù)極或陽極第122頁第122頁與正極相聯(lián)陰極e-流入電極與負(fù)極相聯(lián)得到e-發(fā)生還原反應(yīng)Cu2＋←陽極e-流出電極Cl-→失去e-發(fā)生氧化反應(yīng)電解池電極名稱第123頁第123頁案例2：五種基本電解類型一、活潑陽極電解池活潑陽極電解時陽極被氧化以鐵、鋁、銅等金屬作陽極材料，陽極本身失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極氧化產(chǎn)物要依據(jù)題中信息正確判斷。第124頁第124頁（1）鐵作陽極例1．以鐵為陽極，銅為陰極，對足量NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時間后得到4molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水物質(zhì)量為()A.8molB.10molC.11molD.12mol陽極：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

總：Fe+2H2O

H2↑+Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

B活潑陽極

第125頁第125頁例2.近年來研究表明高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等方面有著廣泛用途。我國學(xué)者提出在濃NaOH溶液中用電化學(xué)辦法來制備高鐵酸鹽[FeO42-]，電解裝置如圖。陽極發(fā)生電極反應(yīng)為

，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為

，總電解反應(yīng)離子方程式為

；電解一段時間后，搜集到某種氣體為3.36L（已換成原則狀態(tài)），那么取得高鐵酸鈉物質(zhì)量為

，陽極區(qū)周圍溶液pH

（升高、減少或不變）?；顫婈枠O

陽極：Fe-6e-=FeO42-陰極：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

總：Fe+2H2O+2OH-

3H2↑+FeO42-

0.05mol減少

+8OH-+4H2O第126頁第126頁（2）鋁作陽極例3．用地殼中含量最高金屬元素M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q化學(xué)方程式：___________________。陽極：Al-3e-＝Al3+

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2Al(OH)3

Al2O3+3H2O?；顫婈枠O

或Al-3e-

+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑第127頁第127頁例4.對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為______________。取少許廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)氣憤泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀原因_________。活潑陽極

2Al－6e－＝Al2O3＋3H2O＋6H＋題設(shè)情景下活潑陽極鋁氧化產(chǎn)物是什么呢？

Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑廢電解液中含有Al3+，和HCO3－發(fā)生互相增進(jìn)水解反應(yīng)：第128頁第128頁（3）銅作陽極例5．

Cu2O是一個半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計制取Cu2O電解池示意圖下列，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確是（）A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1moICu2O生成A第129頁第129頁例6.（重慶卷第29題2小題）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子正確氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化裝置，其原理以下圖所表示．①當(dāng)左槽溶液逐步由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿②充電過程中，右槽溶液顏色逐步由色變?yōu)樯＂鄯烹娺^程中氫離子作用是和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；充電時若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.0