2021年湖南省張家界市陽(yáng)和中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是

（

）A．“左碼右物”稱量藥品時(shí)稱量結(jié)果一定偏小B．用pH試紙無(wú)法測(cè)出氯水的pHC．可用堿式滴定管量取15.65ml0.10mol/LKMnO4溶液D．量取8.2ml濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度所得濃硫酸體積偏小參考答案：B試題分析：A、如果使用游碼，造成稱量結(jié)果偏小，如果不適用游碼，結(jié)果無(wú)影響，故錯(cuò)誤；B、氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸，鹽酸使pH變色，但次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把pH漂白，因此pH試紙無(wú)法測(cè)出氯水的pH，故正確；C、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能把橡膠氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故錯(cuò)誤；D、量筒刻度從上到下減小，量取8.2mL濃硫酸，仰視讀數(shù)，所量濃硫酸的體積增大，故錯(cuò)誤。2.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)A1

B2【答案解析】D解析：NF3中的N是+3價(jià)，則氧化劑、還原劑都是NF3，還原產(chǎn)物是NO，氧化產(chǎn)物是HNO3，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為HNO3：NO==1：2，A、B錯(cuò)誤；若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol×（5-3）=0.4mol，C錯(cuò)誤；NF3與H2O反應(yīng)生成的NO被空氣氧化為紅棕色的NO2，D正確。【思路點(diǎn)撥】氧化劑與還原產(chǎn)物對(duì)應(yīng)，還原劑與氧化產(chǎn)物對(duì)應(yīng)。3.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說(shuō)明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性

參考答案：C4.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略5.參考答案：B6.以下比較中，正確的是（）A.微粒半徑：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B.電負(fù)性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C.分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D.穩(wěn)定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl參考答案：B考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較；元素周期律的作用；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；B．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C．甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角；D．離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定．解答：解：A．F﹣、O2﹣、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞F﹣＞Na+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性C＜Cl，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故電負(fù)性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正確；C．甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2＞CH4＞H2O，故C錯(cuò)誤；D．離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故穩(wěn)定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷鍵角．7.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

①

②

③

④A．圖①裝置用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物B．圖②裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0D．對(duì)反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g)；根據(jù)圖④可以求出x＝2參考答案：略8.Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素，下列關(guān)于14058Ce的說(shuō)法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為82

B.質(zhì)量數(shù)為198C.中子數(shù)為140

D.核外電子數(shù)為58參考答案：D【分析】根據(jù)原子符號(hào)的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來(lái)解答?！驹斀狻?4058Ce的質(zhì)子數(shù)為58，質(zhì)量數(shù)為140，中子數(shù)=140-58=82，核外電子數(shù)=58，故答案選D。9.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)成平衡：X（g）＋Y（g）

2Z（g）；△H>0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡比較，正確的是

(

)

改變的條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的體積分?jǐn)?shù)變大B增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)C減小壓強(qiáng)Y的體積分?jǐn)?shù)不變D充入一定量ZX的體積分?jǐn)?shù)變大參考答案：C略10.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)D．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C略11.鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，該電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是A．在該電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài)．上述過(guò)程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3參考答案：D略12.某同學(xué)用下列裝置驗(yàn)證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤(rùn)的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C．Ⅲ圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)D．

Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱參考答案：C略13.下列說(shuō)法正確的是（）A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2：3B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C．等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：1D．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相等；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離；C．BaO2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1；1；D．等物質(zhì)的量的Cl2完全反應(yīng)得到電子數(shù)目相等．解答：解：A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相等，則等質(zhì)量時(shí)含有的碳原子數(shù)之比為1；1，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，二者所含NH4+的數(shù)目不等，故B錯(cuò)誤；C．BaO2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1；1，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的Cl2完全反應(yīng)得到電子數(shù)目相等，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計(jì)算、離子的構(gòu)成以及電解質(zhì)的電離等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．14.（2011·上海卷）從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評(píng)價(jià)正確的是A．緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡B．加劇地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡C．緩解地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡參考答案：C二氧化碳生產(chǎn)肥料，可以消耗二氧化碳，故可以緩解溫室效應(yīng)。15.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（）

A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物都為FeX3B．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2OC．氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)而制得D．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）實(shí)驗(yàn)室常用草酸（H2C2O4）和濃硫酸反應(yīng)（加熱）制取CO：

濃硫酸(加熱)

H2C2O4

→

H2O+CO↑+CO2↑現(xiàn)進(jìn)行CO的制取和還原氧化銅，并證明CO的氧化產(chǎn)物及測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)裝置圖如下所示：

試回答：（1）若按氣流從左到右，每個(gè)裝置都用到而且只能用一次，則各儀器之間的連接順序?yàn)椋ㄓ媒涌谔幾帜妇幪?hào)表示）_______________________________。

（2）在裝置A中，分波漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管的作用是使漏斗中的液體能順利下滴，其原理是_______________________________________________；C裝置導(dǎo)管先通入一倒置在水中的漏斗，然后點(diǎn)燃的原因是______________________。

（3）如果實(shí)驗(yàn)效果達(dá)到預(yù)想要求的話，E裝置內(nèi)的現(xiàn)象應(yīng)為__________________________；G裝置的作用為________________________。

（4）若測(cè)知反應(yīng)物CuO的質(zhì)量M（CuO）和反應(yīng)前后B管、D管、E瓶、G瓶的質(zhì)量差（分別用MB、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部參加反應(yīng)，請(qǐng)將求算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)組合和表達(dá)式填入下表(不一定填滿)：數(shù)據(jù)組合Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式

（5）若去掉D裝置，則應(yīng)選用（4）中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對(duì)原子質(zhì)量較精確？______

。參考答案：（1）aijghfec(或b)b(或c)kld

(3分)

（2）使分液漏斗中與燒瓶中的壓強(qiáng)相等,使點(diǎn)燃?xì)怏w的操作更安全(2分)

（3）無(wú)沉淀析出

除去CO2并證明CO的氧化產(chǎn)物。(2分)

（4）

(以下每空1分)數(shù)據(jù)組合Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式M(CuO)與MB

－16M(CuO)與MG

－16（5）M(CuO)與MB(2分)

本小題共13分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2分）在四硅酸鉀[K4(HSiO3)4]晶體中，四硅酸根的4個(gè)硅原子通過(guò)氧原子連接成環(huán)狀。試畫出四硅酸根的結(jié)構(gòu)圖。

參考答案：略18.(14分)草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。合成草酸亞鐵的流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。（2）得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是_____________。（3）將制得的產(chǎn)品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進(jìn)行加熱分解，結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；②已知B→C過(guò)程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出B→C的化學(xué)方程式_____________；（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測(cè)定不純產(chǎn)品中草酸根的含量，某同學(xué)做了如下分析實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．準(zhǔn)確稱量mg樣品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。Ⅱ．取上述溶液20mL，用cmol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變?yōu)榈仙?，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1mL。Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+，過(guò)濾，Ⅳ．洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液Ⅴ．用cmol/LKMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V2mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：①已知：草酸(H2C2O4)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________；②若省略步驟Ⅳ，則測(cè)定的草酸根離子含量

(填“偏大”、“偏小”或“不變”)③mg樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化簡(jiǎn))

參考答案：（1）抑制Fe2+和NH4+離子水解；（2）取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；（3）①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O；②FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑；（4）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；②偏大；③(cV1-cV2)×10-3