2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＞EB．原子半徑：C＞B＞AC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞CD．化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同2、某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol該有機(jī)物最多可以和5molNaOH反應(yīng)B．該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)C．該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該有機(jī)物與濃溴水或氫氣反應(yīng)，最多消耗3molBr2或6molH23、下列敘述正確的是A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．的消去產(chǎn)物有兩種C．有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2CH—COOCH3D．可用溴水鑒別乙醛、四氯化碳、苯和乙酸4、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是()A．鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物B．鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C．鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性5、下列敘述正確的是()A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等6、下列說(shuō)法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體型B．在SCl2中，中心原子S采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵7、下列實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I2強(qiáng)C銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率,起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體A．A B．B C．C D．D8、探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。無(wú)明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO2）下列說(shuō)法不正確的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-B．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，說(shuō)明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜C．推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D．加熱和H2逸出對(duì)CO32-水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的9、古詩(shī)詞或諺語(yǔ)中包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋正確的是（）選項(xiàng)古詩(shī)或諺語(yǔ)含有的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅Theironcauldron,whichhaslongbeentransformedintocopper復(fù)分解反應(yīng)B千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑Thousandsofhammerchiseledoutofthedeepmountain,andthefirewasburned分解反應(yīng)C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干Aspringsilkwormmaynotstopspinningsilkuntildeath,acandle'stearsdryonlywhenit'sburn...化合反應(yīng)D爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖人屠蘇Thesoundofthefirecrackerinthesoundoftheoldyear,thespringbreezetowarmthepeople置換、分解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D10、下列用來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相關(guān)平衡方程式不正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)相關(guān)平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng)Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－DCaCO3固體溶于鹽酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)A．A B．B C．C D．D11、氯化銨溶液的性質(zhì)是（）A．酸性B．中性C．堿性D．不能確定12、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是()①②③(CH3)3C—CHBr2④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH3ClA．①③⑥ B．②③⑤ C．②④ D．全部13、已知在K2。加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖茿．氨水B．硫酸C．亞硫酸鈉D．水14、H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是()A．該滴定可選用如圖所示裝置B．該滴定可用甲基橙作指示劑C．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAD．2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA16、已知甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一個(gè)平面上是()A．苯乙烯 B．苯甲酸C．苯甲醛 D．苯乙酮二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）A中官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說(shuō)法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測(cè)有機(jī)物F可能易溶于乙醇18、分析下列合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）C中含有的官能團(tuán)名稱是__________。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D_________，E___________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：_________________________________F→J：_________________________________19、富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物?？捎筛获R酸與FeSO4反應(yīng)制備。(1)制備FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時(shí)向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應(yīng)速度明顯減慢后，趁熱過(guò)濾得FeSO4溶液。①步驟1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___。②步驟2“不時(shí)向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富馬酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)步驟及步驟（Ⅱ）的實(shí)驗(yàn)裝置如下：①步驟(Ⅰ)所得產(chǎn)品(富馬酸)為_(kāi)______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的方程式為_(kāi)________。③圖中儀器X的名稱是_________，使用該儀器的目的是__________。(3)測(cè)定(2)產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟為：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品ag，加入新煮沸過(guò)的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過(guò)的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②該實(shí)驗(yàn)中能否用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，說(shuō)明理由_____。③產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（用含a、V的代數(shù)式表示）。20、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO421、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為_(kāi)____________，其二氯取代產(chǎn)物有_____________種。(2)乙烯基乙炔分子中所含官能團(tuán)的電子式為_(kāi)___________________________。(3)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________(填序號(hào))。a．能使KMnO4酸性溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，b．乙烯基乙炔使Br2水褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)c．等質(zhì)量的乙烯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量為1∶1(4)寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。(5)寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(舉兩例)：____________、____________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O；A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si?！绢}目詳解】A.N的非金屬性強(qiáng)于Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B＞E，A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E，C錯(cuò)誤；D.化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。2、A【答案解析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH、酚羥基、-COOC-、-Br，結(jié)合羧酸、酚、酯、鹵代烴的性質(zhì)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A.-COOH、酚羥基、-COOC-，-Br均與NaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以和5molNaOH反應(yīng)，A正確；B.碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、含-OH、-COOH可發(fā)生取代、中和反應(yīng)，-Br原子連接的C原子鄰位C原子上沒(méi)有H原子，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.酚羥基遇FeCl3溶液變色，含有的酚羥基、碳碳雙鍵都可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.碳碳雙鍵、苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能和溴發(fā)生反應(yīng)，碳碳雙鍵、苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物與濃溴水或氫氣反應(yīng)，最多消耗3molBr2或4molH2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查鹵代烴、酚、烯烴的性質(zhì)，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的條件。3、D【答案解析】試題分析：A、甲苯既不可使溴的四氯化碳溶液褪色，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；B、屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，消去反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，錯(cuò)誤；能發(fā)生加聚反應(yīng)，一定含C=C，A的結(jié)構(gòu)可能是CH2=CH-COOCH3、CH2=CH-CH2COOH等，故C錯(cuò)誤；D．溴水與甲苯發(fā)生萃取后有色層在上層，與苯酚反應(yīng)生成沉淀，與1-己烯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，與淀粉碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)后變藍(lán)，與硝酸銀生成淺黃色沉淀，與四氯化碳發(fā)生萃取，有色層在下層，現(xiàn)象各不相同，能鑒別，故D正確；考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、鑒別等相關(guān)知識(shí)。4、C【答案解析】

A.在鋁熱反應(yīng)中將鋁粉和氧化鐵的混合物稱為鋁熱劑，鎂條的燃燒提供引發(fā)反應(yīng)所需的熱量，故A錯(cuò)誤；B、鋁既能與酸(非強(qiáng)氧化性酸)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)氫氣，則鋁能和稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但鎂不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鎂與二氧化碳點(diǎn)燃條件下能夠反應(yīng)生成氧化鎂和碳，鋁與氧化鐵在高溫生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．高溫下，Mg、鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化物，則高溫下鎂和鋁在空氣中沒(méi)有抗腐蝕性，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【答案解析】

A.同一周期中零族元素的第一電離能最大；B.同一主族中，自上而下原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減??；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,原子半徑越大，第一電離能越??；D.主族元素的原子形成單原子離子時(shí),若為陰離子，則其與族序數(shù)不等?！绢}目詳解】A.稀有氣體不容易失電子，則同周期元素稀有氣體的第一電離能最大，故A錯(cuò)誤；B.在同一主族中，自上而下失電子能力增強(qiáng)，則自上而下第一電離能逐漸減小，故B正確；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，越容易失電子，第一電離能越小，故C錯(cuò)誤；D.有的主族元素的原子形成單原子陽(yáng)離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)等于其族序數(shù)，如Cl元素等，但F元素形成的最高化合價(jià)為-1價(jià)，不等于其族序數(shù)，故D錯(cuò)誤；本題答案選B。6、C【答案解析】

A．中心原子采取sp3雜化的分子，若沒(méi)有孤電子對(duì)，則分子構(gòu)型是四面體型，但若有孤電子對(duì)，則分子構(gòu)型可能為三角錐形，如NH3，也可能為V形，如水，A不正確；B．在SCl2中，中心原子S采取sp3雜化方式，分子構(gòu)型為V型，B不正確；C．用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)的軌道為雜化軌道，形成π鍵的軌道未參與雜化，C正確；D．AB3型的共價(jià)化合物，中心原子A可能采用sp3雜化軌道成鍵，也可能采用sp2雜化軌道成鍵，D不正確；故選C。7、B【答案解析】A項(xiàng)，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2與I-反應(yīng)生成I2，I2易溶于CCl4中且密度比水的大，振蕩、靜置后下層溶液顯紫色，該反應(yīng)中Cl2作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則Cl2氧化性比I2強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)，銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，有明顯的氣泡放出，溶液變藍(lán)，是因?yàn)镃u、H+和NO3-發(fā)生氧化還反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱，可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，考查物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)、膠體制備等知識(shí)。注意氧化還原型的離子反應(yīng)，如：A、C兩項(xiàng)，若忽略了氧化還原反應(yīng)則很容易出錯(cuò)；D項(xiàng)要明確Fe(OH)3膠體的制備方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。8、D【答案解析】

A.溶液中碳酸根會(huì)水解，結(jié)合水電出來(lái)的氫離子，生成碳酸氫根，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ沒(méi)有氣泡，根據(jù)所學(xué)Al可以和熱水反應(yīng)，但是此實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有氣泡，說(shuō)明有氧化膜的保護(hù)，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中卻有氣泡，說(shuō)明氧化膜被破壞，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．Na2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH－反應(yīng)，生成偏鋁酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．CO32－的水解是吸熱的，加熱可以促進(jìn)水解。H2產(chǎn)生的原因是Al和CO32－水解生成的OH－反應(yīng)生成H2，H2逸出，有利于Al和OH－的反應(yīng)，OH－減少，從而促進(jìn)碳酸根水解，加熱和H2逸出對(duì)CO32-水解平衡移動(dòng)方向的影響是相同的，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選D。9、B【答案解析】分析：A、濕法煉銅：鐵置換銅；B、煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；C、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烴類(lèi)物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，產(chǎn)物不止一種；D、“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸；詳解：A、鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑--煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，故B正確；C、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烴類(lèi)物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，產(chǎn)物不止一種，不是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，解題關(guān)鍵：明確常見(jiàn)元素及其化合物組成、性質(zhì)及用途，易錯(cuò)點(diǎn)D，爆炸不是分解反應(yīng)．10、B【答案解析】

A．加入NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移動(dòng)，HClO濃度增大，使氯水的漂白能力增強(qiáng)，A正確；B．配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)加酸抑制水解，發(fā)生水解反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，B錯(cuò)誤；C．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，離子反應(yīng)為H2O+CO2H2CO3H++HCO3－，則正常雨水pH≈5.6，C正確；D．加鹽酸，與碳酸根離子反應(yīng)，促進(jìn)平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)正向移動(dòng)，則CaCO3固體溶于鹽酸，D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的移動(dòng)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握發(fā)生的離子反應(yīng)、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。11、A【答案解析】分析：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽(yáng)離子在水溶液中水解，溶液呈酸性。詳解：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽(yáng)離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查鹽類(lèi)水解的分析應(yīng)用，水解電子實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。12、A【答案解析】

鹵原子鄰碳上有H原子的鹵代烴在KOH醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】①有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)發(fā)生后將會(huì)形成不飽和鍵，而氯苯中相鄰的碳原子是苯環(huán)的一部分，若消去再形成雙鍵破壞苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①符合題意；②中和氯相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對(duì)應(yīng)的烯烴和氯化鉀，故②不符合題意；③(CH3)3C—CHBr2中和溴相連的碳相鄰碳原子上沒(méi)有氫，故不能消去，故③符合題意；④CHCl2—CHBr2中和氯或溴相連的碳相鄰碳原子上有氫，故能發(fā)生消去反應(yīng)，故④不符合題意；⑤中和溴相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能發(fā)生消去反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的烯烴和氯化鉀，故⑤不符合題意；⑥一氯甲烷只有一個(gè)碳，沒(méi)有相鄰的碳，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。故⑥符合題意；①③⑥均不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】鹵代烴的消去反應(yīng)是在堿的醇溶液中加熱，連接-X的碳的相鄰碳原子上的一個(gè)H和-X一同被脫去，而生成不飽和烴和鹵化氫，如鄰位碳原子不連接氫原子或?yàn)辂u苯或不含鄰碳等，則不能發(fā)生消去反應(yīng)。13、B【答案解析】

A.加入氨水，中和溶液中的氫離子，氫離子濃度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故A錯(cuò)誤；B.加入硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CrO42-)降低，c(Cr2O72-)增大，所以顯橙色，故B正確；

C.加入亞硫酸鈉會(huì)消耗H+，氫離子濃度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，溶液顯黃色，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【答案解析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；B、根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色分析解答；C、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價(jià)變化分析；D、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價(jià)變化解答。詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，A錯(cuò)誤；B、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，B錯(cuò)誤；C、Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；D、Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，因此反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【答案解析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了mol電子，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，與S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A錯(cuò)誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個(gè)六元環(huán)，故C錯(cuò)誤；D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol，而一個(gè)DTO中含10個(gè)質(zhì)子，故0.1molDTO中含NA個(gè)質(zhì)子，故D正確；答案選D。16、D【答案解析】

A.苯環(huán)上所有原子共面，乙烯中所有原子共面，所以苯乙烯中所有原子可能共面。故A不符合題意；B.苯環(huán)上所有原子共面，羧基上的原子可能共面，所以苯甲酸中所有原子可能共面，故B不符合題意；C.苯環(huán)上所有原子共面，甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的，所以苯甲醛中所有原子可能共面，故C不符合題意；D.苯環(huán)上所有原子共面，-CH3基團(tuán)中的所有原子不能共面，所以苯乙酮中所有原子不能共面，故D符合題意；所以本題答案：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】結(jié)合幾種基本結(jié)構(gòu)類(lèi)型探究原子共面問(wèn)題。苯和乙烯分子中，所有原子共面；甲烷中所以原子不共面；甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面；以此解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【答案解析】

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B(niǎo)為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯(cuò)誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機(jī)溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！敬鸢更c(diǎn)睛】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類(lèi)型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、氯原子、羥基【答案解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH2=CH—CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生1,4—加成反應(yīng)生成BrCH2—CH=CH—CH2Br，則A是BrCH2—CH=CH—CH2Br；BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，則B是HOCH2—CH=CH—CH2OH；HOCH2—CH=CH—CH2OH與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，則C是；在Cu或Ag做催化劑作用下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，則D是；與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，酸化生成；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成NaOOCCH=CHCOONa，則E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，則F為HOOCCH=CHCOOH；在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，則J是CH3OOCCH=CHCOOCH3?！绢}目詳解】（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)為氯原子和羥基，故答案為：氯原子、羥基；（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案為：；NaOOCCH=CHCOONa；（3）A→B的反應(yīng)是BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；F→J的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案為：BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，注意有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確有機(jī)物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。19、除去鐵銹表面油污補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵【答案解析】

(1)①步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；②根據(jù)該步操作加熱水分蒸發(fā)導(dǎo)致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根據(jù)兩個(gè)相同基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的為順式結(jié)構(gòu)，在不同側(cè)的為反式結(jié)構(gòu)分析；②根據(jù)羧酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸鹽和弱酸書(shū)寫(xiě)；③根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)命名；結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷其作用；(3)①根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷使用滴定管的種類(lèi)；②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳雙鍵；③根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度計(jì)算n(Fe2+)，再計(jì)算其質(zhì)量，最后根據(jù)物質(zhì)的含量計(jì)算公式計(jì)算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)①步驟1中加入碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；②步驟2“不時(shí)向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出；FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+水解使溶液顯酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)①步驟(Ⅰ)所得產(chǎn)品(富馬酸)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知：兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)在碳碳雙鍵的兩側(cè)，因此該富馬酸是反式結(jié)構(gòu)；名稱為反－丁烯二酸；②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生富馬酸鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Na2CO3+CO2↑+H2O；③由儀器的結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，減少水分揮發(fā)；(3)①(NH4)2Ce(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以應(yīng)該將其標(biāo)準(zhǔn)溶液適宜盛放在酸式滴定管中；②使用(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，只發(fā)生Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，若使用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，不僅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳雙鍵，所以不能用來(lái)測(cè)定Fe2+；③根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知n(Fe2+)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，則m(Fe2+)=56cV×10-3g，所以產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)，涉及儀器的使用、操作目的、鹽的水解及其應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及物質(zhì)含量的測(cè)定與計(jì)算等知識(shí)。掌握化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識(shí)是本題解答關(guān)鍵。20、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【答案解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除