有您的參與是我的榮幸！得來不易被告人向他的辯護律師許諾說：“如果你有本事使我可以只蹲半年監(jiān)獄，那么你將得到額外的一千塊錢酬金?！北桓嫒私K于如愿以償。律師一邊收錢一邊說：“這可真是棘手的活，本來法官們可是想判他無罪釋放的。”?？嫉膸最愄厥怆x子方程式常考的幾類特殊離子方程式備考提示離子方程式的書寫是歷年高考必出的試題，是高考的重點和熱點，一些重要的離子反應(yīng)方程式在高考卷中多次重復(fù)，其主要目的是了解學(xué)生使用化學(xué)語言的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。離子方程式所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，其次是氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)。下面的幾類特殊離子方程式在考試中均有出現(xiàn)，并且容易出錯，因而是考試的難點。備考提示返回目錄專題備忘1一、反應(yīng)物的量或滴加溶液的順序不同類型：

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物往往也不同，給離子方程式的書寫帶來了困難，用“少定多變法”就能一步準(zhǔn)確書寫離子方程式。所謂“少定多變法”就是將反應(yīng)物中量少的物質(zhì)按其化學(xué)式固定有關(guān)離子計量系數(shù)，然后根據(jù)生成物中陰陽離子的比例關(guān)系確定過量物質(zhì)的離子計量系數(shù)，且過量反應(yīng)物的陰、陽離子的個數(shù)比與原反應(yīng)物中離子計量系數(shù)比無關(guān)，離子個數(shù)隨反應(yīng)所需要的量的變化而變化，從而可以一步書寫出離子方程式。例如：返回目錄專題備忘例題1和練習(xí)題1【例題1】在Ca(ClO)2溶液中通入CO2：

⑴當(dāng)通入少量CO2時;⑵當(dāng)通入過量CO2時.互動課堂（一）與反應(yīng)物的量有關(guān)的離子方程式【例題1解析】【練習(xí)題1】

向硝酸銀溶液中通入NH3時：⑴當(dāng)通入少量NH3時;⑵當(dāng)逐漸通入NH3至過量時.【練習(xí)題1解析】返回目錄例題3和練習(xí)題3【例題3】

（1）少量Ba(OH)2溶液加入到NaHCO3溶液中.（2）少量NaHCO3溶液加入到Ba(OH)2溶液中。例題講解返回目錄（三）與順序有關(guān)的離子方程式：少定多變法?！纠}3（1）解析】【例題3（2）解析】【練習(xí)3】

NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液:

⑴在NaOH溶液中滴入少量的Ca(HCO3)2溶液;

⑵在Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液.【練習(xí)題3解析】專題備忘2二、發(fā)生氧化還原反應(yīng)類型

具有氧化性和還原性的物質(zhì)（或離子）相互之間容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常見氧化性物質(zhì)有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2等，常見還原性物質(zhì)有I-、Fe2+、SO32-等,它們在一起得到的將是發(fā)生氧化還原反應(yīng)后產(chǎn)物，在書寫出離子方程式時要高度注意。例如：返回目錄專題備忘例題4和練習(xí)題4【例題4】（1）漂白粉溶液中通入SO2；（2）將H2S通入FeCl3溶液中。返回目錄例題4和練習(xí)題4【例題4解析】【隨堂練習(xí)4】次氯酸鈉溶液和氯化亞鐵溶液。【練習(xí)題4解析】專題備忘3三、優(yōu)先反應(yīng)類型

優(yōu)先反應(yīng)就是指反應(yīng)的先后順序，當(dāng)某一反應(yīng)體系，多種物質(zhì)可與同一物質(zhì)反應(yīng)，但只有當(dāng)某一物質(zhì)反應(yīng)完后（或一定程度時），其它物質(zhì)才與其發(fā)生反應(yīng)。對于弱酸對應(yīng)的酸性氧化物與堿溶液的反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)可根據(jù)生成的電解質(zhì)的相對強弱及溶解度大小判斷；對于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)氧化劑（還原劑）的相對強弱判斷,需要牢記的常見還原性強弱順序有I->Fe2+>Br->Cl-。例如：

專題備忘返回目錄例題5和練習(xí)題5【例題5】向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

⑴滴入少量的Ba(OH)2溶液；⑵滴入過量的Ba(OH)2溶液。【例題5解析】【隨堂練習(xí)5】向1mol溴化亞鐵溶液中逐漸通入氯氣:

⑴當(dāng)通入氯氣的量小于0.5mol；

⑵當(dāng)通入氯氣的量大于1.5mol；⑶當(dāng)通入氯氣的量大于0.5mol而小于1.5mol（Fe2+優(yōu)先反應(yīng)完而Br-過量）。

例如：當(dāng)通入氯氣的量等于1mol:【練習(xí)題5解析】返回目錄專題備忘4四、水解反應(yīng)類型

鹽類水解的實質(zhì)是鹽電離出來的陽離子（或陰離子）與水電離產(chǎn)生的OH-（或H+）結(jié)合成難電離的弱堿（或弱酸）。水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，水解程度一般很小，因此水解產(chǎn)物通常不標(biāo)沉淀符號或氣體符號，但是發(fā)生雙水解反應(yīng)的產(chǎn)物要標(biāo)沉淀符號或氣體符號。例如：專題備忘返回目錄例題6和練習(xí)題6【例題6】向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液:

【隨堂練習(xí)6】偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁反應(yīng)：例題6和練習(xí)題6【例題6解析】【練習(xí)題6解析】專題備忘5五、有機反應(yīng)類型

有機物與的離子方程式，主要是苯酚類和醋酸類，尤其要注意的是C6H5OH、C6H5O-、H2CO3、HCO3-、CO32-之間的關(guān)系。首先要掌握有關(guān)物質(zhì)的酸性強弱順序：HCl>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-;然后根據(jù)強制弱原則進行正確書寫。例如：專題備忘返回目錄例題7和練習(xí)題7【例題7】苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:例題7和練習(xí)題7【練習(xí)題7】碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚?！纠}7解析】【練習(xí)題7解析】課后練習(xí)課后練習(xí)返回目錄祝您學(xué)業(yè)有成！感謝上帝

牧師對買他的馬和馬車的農(nóng)夫說：“這匹馬只聽得懂教會的語言：叫‘感謝上帝’它就跑，叫‘贊美上帝’它才停下”買了馬的農(nóng)夫?qū)⑿艑⒁?，他試著叫了一聲“感謝上帝”，那馬立即飛奔起來，越跑越快。一直跑到了懸崖邊上，驚恐萬分的農(nóng)夫才想起來讓它停下的口令“贊美上帝”。果然，馬停下來了，死里逃生的農(nóng)夫長長地噓了口氣：“感謝上帝……”例題1解析解析：可理解為通入過量CO2至過量，則發(fā)生兩步反應(yīng)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO………①CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3-…②由①②式相疊加，可得：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO例題1解析返回練習(xí)題1解析練習(xí)題1解析解析：⑴當(dāng)通入少量NH3時：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+⑵當(dāng)通入過量NH3時：可理解為通入NH3至過量Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+…①

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O……………②NH4++OH-=NH3·H2O…③①②③疊加，可得：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O返回例題1解析解析：⑴.當(dāng)明礬中的SO42-剛好沉淀完全時:令n[KAl(SO4)2]=1mol,1molSO42-剛好沉淀完全需2molBa(OH)2則：2SO42-+2Ba2+=2BaSO4↓……①；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O……②①②式相加，可得：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

⑵.當(dāng)明礬中的Al3+剛好沉淀完全時:分析：令n[KAl(SO4)2]=1mol,1molAl3+剛好沉淀完全只需3/2molBa(OH)2則：Al3++3OH-=Al(OH)3↓…………①;3/2molBa2+與2molSO42-反應(yīng)：3/2Ba2++3/2SO42-＝3/2BaSO4↓……

②

①②相加并化簡，可得：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓例題2解析返回練習(xí)題2解析解析：令n(KHSO4)=1mol,則有1molH+和1molSO42-(1)1molH+剛好反應(yīng)完全，只需1/2molBa(OH)2即加入1/2molBa2+和1molOH-1molH+和1molOH-反應(yīng)（SO42-剩余）：H++2OH-＝H2O……①;1/2molBa2+和1molSO42-反應(yīng)：1/2Ba2++1/2SO42-＝BaSO4↓……②①②相加并化簡可得：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）1mol（2）SO42-剛好反應(yīng)完全，至少需1molBa(OH)2即加入1molBa2+和2molOH-

1molH+和2molOH-反應(yīng)（OH-剩余）

：H++OH-＝H2O……①1molBa2+和1molSO42-反應(yīng)：Ba2+SO42-＝BaSO4↓……②

①②相加可得：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O練習(xí)題2解析返回例題3（1）解析例題3、（1）少量Ba(OH)2溶液加入到NaHCO3溶液中.思路：兩溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)順序為

OH-+HCO3-=H2O+CO32-

……

①

CO32-+Ba2+=BaCO3↓……

②Ba(OH)2溶液少量，它還有該反應(yīng)的離子要反應(yīng)完，設(shè)Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，2mol的OH-要完全反應(yīng)，所以①帶入量為：2OH-+2HCO3-=2H2O+2CO32-

…………①;然后1molBa2+需要1molCO32-沉淀：CO32-+Ba2+=BaCO3↓………②上述①②式子加和可以得到總的離子方程式2OH-+2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O返回例題3（2）解析例3、（2）少量NaHCO3溶液加入到Ba(OH)2溶液中。思路：兩溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)順序為OH-+HCO3-=H2O+CO32-

……

①

CO32-+Ba2+=BaCO3↓……

②設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol，1molHCO3-要反應(yīng)完，所以①帶入量為：OH-+HCO3-=H2O+CO32-然后1molCO32-需要1molBa2+沉淀：CO32-+Ba2+=BaCO3↓上述兩個式子加和可以得到總的離子方程式

OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O例題3（2）解析返回練習(xí)題3解析解析：（1）令n[Ca(HCO3)2]=1mol,則1molCa(HCO3)2電離出1molCa2+和2molHCO3-先2molHCO3-需消耗溶液中的2molOH-：2HCO3-+2OH-=2CO32-+2H2O

…

①后滴入的1molCa2+只能消耗1molCO32-反應(yīng)：Ca2++CO32-

=CaCO3↓…

②①②

疊加，可得：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

（2）令n（NaOH）=1mol，則1mol

NaOH電離出1molOH-首先滴入的1molOH-需耗溶液中的1molHCO3-：OH-+HCO3-=H2O+CO32-…①

后生成的1molCO32-

只能消耗溶液中的1molCa2+：Ca2++CO32-

=CaCO3↓…

②①②

疊加，可得：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O練習(xí)題3解析返回例題4解析【例題4】（1）漂白粉溶液中通入SO2：解析：首先，ClO-和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-

……

①

然后，溶液中Ca2+和生成的SO42-：

Ca2++SO42-=CaSO4↓……

②由①×2+

②疊加，可得：

Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-

（2）將H2S通入FeCl3溶液中：由于H2S具有還原性、Fe3+具有氧化性，則H2S和FeCl3不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可得：

H2S+2Fe3+

＝S↓+2Fe2++2H+例題4解析返回練習(xí)題4解析【隨堂練習(xí)4】次氯酸鈉溶液和氯化亞鐵溶液。練習(xí)題4解析分析：首先次氯酸鈉溶液中存在ClO-的水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-…

①

然后，氯化亞鐵溶液中的Fe2+和生成的HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++HClO＝2Fe3++OH-+Cl-……

②①+②可得：2Fe2++ClO-+H2O=2Fe3++2OH-+Cl-……

③最后，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓……④③×3+④×2可得：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+

4Fe3++3Cl-

返回例題5解析解析：NH4HSO4溶液電離出NH4+、H+和SO42-，滴入的Ba(OH)2溶液電離出Ba2+和OH-，其中Ba(OH)2溶液電離出的Ba2+和溶液中的SO42-反應(yīng)生成BaSO4↓；Ba(OH)2溶液電離出的OH-既要和NH4HSO4溶液中的H+反應(yīng)，又要和NH4HSO4溶液中的NH4+反應(yīng)，其順序為：H+>NH4+（即OH-優(yōu)先和溶液中的H+反應(yīng)，在OH-把溶液中的H+反應(yīng)完全后還有剩余的OH-，剩余的OH-才能和NH4+反應(yīng)）（1）向NH4HSO4溶液中逐滴少量的Ba(OH)2溶液：令n[Ba(OH)2]=1mol滴入的1molBa2+和NH4HSO4溶液中足量的SO42-反應(yīng)：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓…①滴入的2molOH-和NH4HSO4溶液中足量的H+反應(yīng)：2OH-+2H+＝2H2O……………②由①②疊加，可得：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（2）向NH4HSO4溶液中逐滴滴入過量的Ba(OH)2溶液：令n(NH4HSO4)=1mol1molSO42-和足量的Ba2+反應(yīng)：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓……………①1molH+優(yōu)先與足量的OH-反應(yīng)：H++

OH-

＝H2O（中和放熱）……………②然后在反應(yīng)②放出的熱作用下，1molNH4+再和足量的OH-反應(yīng)釋放出NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O…………③由①②③疊加，可得：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+NH3↑

例題5解析返回練習(xí)題5解析練習(xí)5解析：向1mol溴化亞鐵溶液中逐漸通入氯氣時

溴化亞鐵溶液中Fe2+和Br-都具有還原性，根據(jù)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知還原性：Fe2+>Br-,當(dāng)逐漸通入氧化性氣體Cl2時，Cl2優(yōu)先氧化Fe2+,當(dāng)Fe2+反應(yīng)完全后，繼續(xù)通入Cl2時，Cl2再氧化Br-.

⑴當(dāng)n(Cl2)≤0.5mol:Fe2++1/2Cl2=Fe3++Cl-………①將①化簡,可得:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

⑵當(dāng)0.5mol＜n(Cl2)＜1.5mol:令n(Cl2)=x前0.5molCl2與Fe2+反應(yīng)如①式;剩余n(Cl2)=n總(Cl2)-n反應(yīng)(Cl2)=x-0.5mol再與溶液中部分Br-反應(yīng)，可得：2(x-0.5)Br-+(x-0.5)Cl2=2(x-0.5)Cl-+(x-0.5)Br2………②①+②可得:Fe2++2(x-0.5)Br-+xCl2=Fe3++2xCl-+(x-0.5)Br2

例如：當(dāng)n(Cl2)=1mol:Fe2++Br-+Cl2=Fe3++2Cl-+0.5Br2

將上式化簡，可得：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2(3)當(dāng)n(Cl2)≥1.5mol:前0.5molCl2與Fe2+反應(yīng)如①式;剩余的Cl2充足,能夠?qū)⑷芤褐械?molBr-反應(yīng)完全,則發(fā)生如下反應(yīng):2Br-+Cl2=2Cl-+Br2………③

①+③可得：Fe2++2Br-+3/2Cl2=Fe3++3Cl-+Br2

將上式化簡，可得：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

練習(xí)題5解析返回例題6解析例題6解析【例題6】向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液:

解析：由于氯化鐵溶液中存在弱堿離子Fe3+，弱堿離子Fe3+在煮沸的溶液發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體.則有