-.z.高中化學(xué)課程教案第次課授課題目：氧化復(fù)原反響課時(shí)第課時(shí)方案課時(shí)：授課對(duì)象年級(jí)：班級(jí)：人數(shù)：授課時(shí)間年月日星期授課教師：教學(xué)過程設(shè)計(jì)：舊課復(fù)習(xí)_____分鐘，授新課____分鐘，復(fù)習(xí)新課_____分鐘授課類型〔請(qǐng)打√〕：理論課□討論課□實(shí)驗(yàn)課□練習(xí)課□測(cè)試課□其他□教學(xué)方式〔請(qǐng)打√〕：講授□討論□問答□實(shí)驗(yàn)□演示□練習(xí)□其他□教學(xué)資源〔請(qǐng)打√〕：多媒體□模型□實(shí)物□標(biāo)本□掛圖□音像□其他□參考資料〔含參考書、文獻(xiàn)等〕：教學(xué)目的、要求〔分掌握、熟悉、了解三個(gè)層次〕：1、熟悉氧化復(fù)原反響的相關(guān)概念、性質(zhì)比擬、電子轉(zhuǎn)移計(jì)算等；2、掌握陌生氧化復(fù)原反響的配平方法及計(jì)算。教學(xué)主要內(nèi)容及重點(diǎn)、難點(diǎn)：配平及計(jì)算內(nèi)容批注課堂導(dǎo)入開門見山教學(xué)內(nèi)容的講解一、根本概念1、氧化性、復(fù)原性氧化性——得電子的能力〔難易程度〕與個(gè)數(shù)無關(guān)、原子半徑小氧化性強(qiáng)復(fù)原性——失電子的能力〔難易程度〕與個(gè)數(shù)無關(guān)、原子半徑大復(fù)原性強(qiáng)2、概念梳理化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)思考1：怎樣判斷一個(gè)反響是否為氧化復(fù)原反響呢？答：看反響中是否有化合價(jià)升降。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4〔Y〕2FeCl2+Cl2=2FeCl3〔Y〕CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2〔N〕思考2：在氧化復(fù)原反響中，一種元素被氧化，則一定有另一種元素被復(fù)原，這句話對(duì)嗎？答：不對(duì)。可以是同一種元素既被氧化、又被復(fù)原。如：〔氧化劑和復(fù)原劑都是Cl2〕氧化劑、復(fù)原劑可以為同一物質(zhì)，同樣，氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物也可以為同一物質(zhì)。如：結(jié)論：1〕.有單質(zhì)參加的化合反響或有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反響都屬于氧化復(fù)原應(yīng)。2〕.所有置換反響都是氧化復(fù)原反響。3〕.所有復(fù)分解反響都不是氧化復(fù)原反響。問題：有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反響一定是氧化復(fù)原反響嗎？不一定。如：3O2==2O3練習(xí)：3、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1〕雙線橋法①同種元素間建橋，標(biāo)出"得到〞或"失去〞字樣；②箭頭從反響物出發(fā)，指向生成物；③簡頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，只代表電子轉(zhuǎn)移前后變化。2〕單線橋法①反響物間建橋，不標(biāo)"得到〞或"失去〞字樣；②箭頭從失去電子元素(升高)出發(fā)，指向得到電子(降低)的元素。二、常見的氧化劑和復(fù)原劑1、氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2、Br2、O3等；*些高價(jià)氧化物，如SO3、MnO2等；高價(jià)氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、KNO3、KClO3等；*些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；還有王水、Na2O2、H2O2等。2、復(fù)原劑活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；*些非金屬單質(zhì)，如C、H2、等；*些低價(jià)態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等；含低價(jià)元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低價(jià)含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3、等；一些處于低價(jià)態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+、Sn2+等。三、規(guī)律方法1、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律1〕同一反響中，**劑＞**產(chǎn)物。2〕周期表中右上角——單質(zhì)氧化性強(qiáng)；左下角——單質(zhì)復(fù)原性強(qiáng)。3〕金屬活動(dòng)順序表中，越活潑的金屬復(fù)原性越強(qiáng)。4〕單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的復(fù)原性越弱。2、反響先后規(guī)律反響有先后，性質(zhì)強(qiáng)的先反響。3、價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律化合價(jià)能不變就不變；假設(shè)必修變，則讓變化量最小。4、三大守恒規(guī)律1〕質(zhì)量守恒2〕得失電子守恒3〕電荷守恒四、氧化復(fù)原方程式的配平〔升降價(jià)守恒〕1、一種元素自身氧化復(fù)原1〕標(biāo)價(jià)2〕找變價(jià)3〕找最小公倍數(shù)4〕觀察S+KOH==K2S+K2SO3+H2OKClO3+HCl==KCl+Cl2↑+H2O2、兩種元素相互氧化復(fù)原技巧：右下角標(biāo)大的一方找變價(jià)KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O3、多種元素變價(jià)——整體法配平FeS2+O2===Fe2O3+SO2↑4、不確定化合價(jià)——零價(jià)法方法：不知道化合價(jià)時(shí)，把所有元素當(dāng)成0價(jià)。Fe3C+HNO3(濃)==Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O板書設(shè)計(jì)一、根本概念1、氧化性、復(fù)原性氧化性——得電子的能力〔難易程度〕與個(gè)數(shù)無關(guān)、原子半徑小氧化性強(qiáng)復(fù)原性——失電子的能力〔難易程度〕與個(gè)數(shù)無關(guān)、原子半徑大復(fù)原性強(qiáng)2、概念梳理化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)結(jié)論：1〕.有單質(zhì)參加的化合反響或有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反響都屬于氧化復(fù)原應(yīng)。2〕.所有置換反響都是氧化復(fù)原反響。3〕.所有復(fù)分解反響都不是氧化復(fù)原反響。3、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1〕雙線橋法2〕單線橋法二、常見的氧化劑和復(fù)原劑1、氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2、Br2、O3等；*些高價(jià)氧化物，如SO3、MnO2等；高價(jià)氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、KNO3、KClO3等；*些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；還有王水、Na2O2、H2O2等。2、復(fù)原劑活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；*些非金屬單質(zhì)，如C、H2、等；*些低價(jià)態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等；含低價(jià)元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低價(jià)含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3、等；一些處于低價(jià)態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+、Sn2+等。三、規(guī)律方法1、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律1〕同一反響中，**劑＞**產(chǎn)物。2〕周期表中，右上角——單質(zhì)氧化性強(qiáng)；左下角——單質(zhì)復(fù)原性強(qiáng)。3〕金屬活動(dòng)順序表中，越活潑的金屬復(fù)原性越強(qiáng)。4〕單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的復(fù)原性越弱。2、反響