第四節(jié)

難溶電解質(zhì)的溶解平衡第2課時(shí)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡珊瑚蟲可從周圍的海水中獲取Ca2＋和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼。珊瑚周圍藻類植物的生長會(huì)促進(jìn)碳酸的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)巨大。但是人口增長、人類大規(guī)?？撤ド帧⑷紵汉推渌瘜W(xué)燃料等因素導(dǎo)致空氣中CO2增多，使海水中CO2濃度增大，干擾了珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲的死亡。珊瑚蟲可從周圍的海水中獲取Ca2＋和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石思考1：從海水中提取得到的粗鹽中，常含有Mg2+、Ca2+、SO42-，還需要進(jìn)一步提純，其常用的方法是什么？你是利用什么化學(xué)知識(shí)解決此問題的？沉淀法思考2：有人不小心誤服了BaCO3，如何解毒？利用了什么原理？把可溶于酸的BaCO3轉(zhuǎn)化為難溶于酸的BaSO4沉淀喝牛奶或豆?jié){等，盡可能減小對(duì)人體蛋白質(zhì)的損害思考1：從海水中提取得到的粗鹽中，常含有Mg2+、Ca2+、一、沉淀的生成1、原則2、意義⑴加沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓3、方法①沉淀Cu2+、Hg2+等，可以用Na2S或H2S做沉淀劑②將4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液與4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10Hg2＋+S2－＝HgS↓生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好在物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義一、沉淀的生成1、原則2、意義⑴加沉淀劑Cu2＋+S2－=C氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH值（0.1mol/L）沉淀完全時(shí)的pH值

(＜10-5mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81③根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？⑵調(diào)pH形成氫氧化物沉淀加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅，調(diào)節(jié)pH至3～4，促進(jìn)Fe3+水解，轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH值（0.1mol/L）沉淀完全時(shí)的p

⑶同離子效應(yīng)法硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成。BaSO4(s)Ba2

+(aq)+SO42-

(aq)

④硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中?、峭x子效應(yīng)法硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成⑤將足量AgCl分別加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的順序是（）

①20ml0.01mol∕LKCl溶液②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液③20ml蒸餾水④20ml0.03mol∕LHCl溶液⑤20ml0.05mol∕L

AgNO3溶液A.①＞②＞④＞③＞⑤B.③＞①＞④＞②＞⑤C.⑤＞③＞②＞①＞④D.③＞④＞⑤＞②＞①B⑤將足量AgCl分別加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)二、沉淀的轉(zhuǎn)化一般規(guī)律⑥在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24Ksp(CuS)=1.3×10-36沉淀溶解平衡的移動(dòng)溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)，溶解度相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)越大沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)二、沉淀的轉(zhuǎn)化一般規(guī)律⑥在ZnS沉淀加入10m工業(yè)廢水重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀1、沉淀的轉(zhuǎn)化在工業(yè)廢水處理上的應(yīng)用加入Na2S、(NH4)2S等加入FeS等工業(yè)廢水重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀1、沉2、沉淀的轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用⑦鍋爐水垢中除了CaCO3、Mg(OH)2外，還含有難溶于水和酸的CaSO4，如何清除？難溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.1×10－11.5×10－3可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸處理。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO32、沉淀的轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用⑦鍋爐水垢中除了CaCO3、Mg⑧齲齒和含氟牙膏a存在的溶解平衡Ca5(PO4)

3OH(S)5Ca2+(ag)+3PO43-(ag)

+OH-(ag)b含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，使牙齒更堅(jiān)固提示:糖在酶的作用下產(chǎn)生了一種有機(jī)弱酸⑧齲齒和含氟牙膏a存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(S3、沉淀的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)和科研上的應(yīng)用先將難溶強(qiáng)酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，然后用酸溶解，使陽離子進(jìn)入溶液。

①飽和Na2CO3溶液②移走上層溶液H+（重復(fù)①②操作）Ba2+BaSO4……BaCO3BaSO4、BaCO33、沉淀的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)和科研上的應(yīng)用先將難溶強(qiáng)酸鹽轉(zhuǎn)化為難1、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)

FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)可知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有較強(qiáng)的吸附性A1、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子2、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdSC2、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、P三、沉淀的溶解1、實(shí)質(zhì)2、常用方法FeSFe2++S2-H2SH+HNO3S+NO+H2O沉淀溶解平衡的移動(dòng)，要使沉淀發(fā)生溶解，則Qc

<Ksp加酸、堿、鹽、強(qiáng)氧化劑等三、沉淀的溶解1、實(shí)質(zhì)2、常用方法FeS⑨向3支分別盛有少量Mg(OH)2固體的試管中，分別滴加適量的蒸餾水、稀鹽酸、氯化銨溶液，預(yù)測(cè)觀察現(xiàn)象并進(jìn)行解釋。加稀鹽酸6H2O+若有足量鹽酸，沉淀可以完全溶解加氯化銨2NH3·H2O+若有足量銨鹽，沉淀可以完全溶解⑨向3支分別盛有少量Mg(OH)2固體的試管中，分別滴加適量3、已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2?L-2，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

mol2?L-2，則下列說法中正確的是（）A.BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因?yàn)镵sp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)B.在制腈綸纖維的1

L溶液中含SO42-為1.0×10-3

mol，則加入0.01

mol

BaCl2不能使SO42-完全沉淀C.在清理有關(guān)儀器的BaSO4沉淀時(shí)，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理D.用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理C3、已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為4、下列說法正確的是()A.鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2+轉(zhuǎn)化為碳酸鋇而排出B.工業(yè)上用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2+、Cu2+等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀劑C.水中的碳酸氫鎂、碳酸氫鈣受熱易分解生成難溶性的碳酸鎂、碳酸鈣，故水垢的主要成分是碳酸鎂、碳酸鈣D.珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2+和HCO32—，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼，從而逐漸形成珊瑚D4、下列說法正確的是()D一、沉淀的生成二、沉淀的轉(zhuǎn)化三、沉淀的溶解課堂小結(jié)一、沉淀的生成二、沉淀的轉(zhuǎn)化三、沉淀的溶解課堂小結(jié)第四節(jié)

難溶電解質(zhì)的溶解平衡第2課時(shí)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡珊瑚蟲可從周圍的海水中獲取Ca2＋和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼。珊瑚周圍藻類植物的生長會(huì)促進(jìn)碳酸的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)巨大。但是人口增長、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他化學(xué)燃料等因素導(dǎo)致空氣中CO2增多，使海水中CO2濃度增大，干擾了珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲的死亡。珊瑚蟲可從周圍的海水中獲取Ca2＋和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石思考1：從海水中提取得到的粗鹽中，常含有Mg2+、Ca2+、SO42-，還需要進(jìn)一步提純，其常用的方法是什么？你是利用什么化學(xué)知識(shí)解決此問題的？沉淀法思考2：有人不小心誤服了BaCO3，如何解毒？利用了什么原理？把可溶于酸的BaCO3轉(zhuǎn)化為難溶于酸的BaSO4沉淀喝牛奶或豆?jié){等，盡可能減小對(duì)人體蛋白質(zhì)的損害思考1：從海水中提取得到的粗鹽中，常含有Mg2+、Ca2+、一、沉淀的生成1、原則2、意義⑴加沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓3、方法①沉淀Cu2+、Hg2+等，可以用Na2S或H2S做沉淀劑②將4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液與4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10Hg2＋+S2－＝HgS↓生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好在物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義一、沉淀的生成1、原則2、意義⑴加沉淀劑Cu2＋+S2－=C氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH值（0.1mol/L）沉淀完全時(shí)的pH值

(＜10-5mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81③根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？⑵調(diào)pH形成氫氧化物沉淀加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅，調(diào)節(jié)pH至3～4，促進(jìn)Fe3+水解，轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH值（0.1mol/L）沉淀完全時(shí)的p

⑶同離子效應(yīng)法硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成。BaSO4(s)Ba2

+(aq)+SO42-

(aq)

④硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小⑶同離子效應(yīng)法硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成⑤將足量AgCl分別加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的順序是（）

①20ml0.01mol∕LKCl溶液②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液③20ml蒸餾水④20ml0.03mol∕LHCl溶液⑤20ml0.05mol∕L

AgNO3溶液A.①＞②＞④＞③＞⑤B.③＞①＞④＞②＞⑤C.⑤＞③＞②＞①＞④D.③＞④＞⑤＞②＞①B⑤將足量AgCl分別加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)二、沉淀的轉(zhuǎn)化一般規(guī)律⑥在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24Ksp(CuS)=1.3×10-36沉淀溶解平衡的移動(dòng)溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)，溶解度相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)越大沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)二、沉淀的轉(zhuǎn)化一般規(guī)律⑥在ZnS沉淀加入10m工業(yè)廢水重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀1、沉淀的轉(zhuǎn)化在工業(yè)廢水處理上的應(yīng)用加入Na2S、(NH4)2S等加入FeS等工業(yè)廢水重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀1、沉2、沉淀的轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用⑦鍋爐水垢中除了CaCO3、Mg(OH)2外，還含有難溶于水和酸的CaSO4，如何清除？難溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.1×10－11.5×10－3可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸處理。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO32、沉淀的轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用⑦鍋爐水垢中除了CaCO3、Mg⑧齲齒和含氟牙膏a存在的溶解平衡Ca5(PO4)

3OH(S)5Ca2+(ag)+3PO43-(ag)

+OH-(ag)b含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，使牙齒更堅(jiān)固提示:糖在酶的作用下產(chǎn)生了一種有機(jī)弱酸⑧齲齒和含氟牙膏a存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(S3、沉淀的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)和科研上的應(yīng)用先將難溶強(qiáng)酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，然后用酸溶解，使陽離子進(jìn)入溶液。

①飽和Na2CO3溶液②移走上層溶液H+（重復(fù)①②操作）Ba2+BaSO4……BaCO3BaSO4、BaCO33、沉淀的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)和科研上的應(yīng)用先將難溶強(qiáng)酸鹽轉(zhuǎn)化為難1、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)

FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)可知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有較強(qiáng)的吸附性A1、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子2、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdSC2、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、P三、沉淀的溶解1、實(shí)質(zhì)2、常用方法FeSFe2++S2-H2SH+HNO3S+NO+H2O沉淀溶解平衡的移動(dòng)，要使沉淀發(fā)生溶解，則Qc

<Ksp加酸、堿、鹽、強(qiáng)氧化劑等三、沉淀的溶解1、實(shí)質(zhì)2、常用方法FeS⑨向3支分別盛有少量Mg(OH)2固體的試管中，分別滴加適量的蒸餾水、稀鹽酸、氯化銨溶液，預(yù)測(cè)觀察現(xiàn)象并進(jìn)行解釋。加稀鹽酸6H2O+若有足量鹽酸，沉淀可以完全溶解加氯化銨2NH3·H2O+若有