課題1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律1蠟燭越來越短，最后不見了。銹鐵釘鐵釘蠟燭越來越短，銹鐵釘鐵釘2

在化學(xué)反應(yīng)中，消耗的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間，可能存在哪些關(guān)系？等于大于消耗的反應(yīng)物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量小于提出問題作出猜想可能？

？在化學(xué)反應(yīng)中，消耗的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間，3白磷燃燒前后質(zhì)量的比較12鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的比較設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案白磷燃燒前后質(zhì)量的比較12鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的比較4實(shí)驗(yàn)方案方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的比較方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的比較實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)方案1.用鑷子取出一粒白磷放入鋪有細(xì)沙的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使天平平衡。2.取下錐形瓶（注：砝碼不用取下）將橡皮塞上的玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，將白磷引燃。3.待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平是否平衡。1.在燒杯中倒入適量硫酸銅溶液，放在托盤天平上；用鑷子取2顆鐵釘放在托盤里，調(diào)節(jié)天平至平衡。2.將2顆鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1—2分鐘，觀察天平是否平衡。實(shí)驗(yàn)方案方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的比較方案二：鐵釘與硫酸銅5實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先變大后縮小。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平保持平衡。白磷燃燒前后質(zhì)量的比較1實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6思考：白磷燃燒實(shí)驗(yàn)中:1、瓶底為什么事先要放少量的細(xì)沙？2、能否將玻璃管換成實(shí)心的玻璃棒？

3、氣球?yàn)楹蜗茸兇?，后縮??？防止瓶底受熱炸裂。溫度升高，氣體體積膨脹；冷卻后，壓強(qiáng)減小，又因?yàn)橄牧薕2,體積減小。不能；思考：白磷燃燒實(shí)驗(yàn)中:防止瓶底受熱炸裂。溫度升高，氣體體積膨72

鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，天平平衡。2鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅8白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先變大后縮小。反應(yīng)原理：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平保持平衡。P＋O2

P2O5點(diǎn)燃=m1m2白磷燃燒前后質(zhì)量的比較1實(shí)驗(yàn)中白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱，反應(yīng)原理：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧9實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，F(xiàn)e+CuSO4Cu+FeSO4

天平平衡。m1=m22鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵鐵釘表面有紅色固體10意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)質(zhì)量不能算在內(nèi)。

質(zhì)量守恒定律1.定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）只適用于化學(xué)變化，物理變化不能用它解釋；化學(xué)反應(yīng)2.定義分析：（2）總質(zhì)量。（無論它是固體、液體還是氣體。）（3）參加：紅磷最初:3g剩余：1g參加反應(yīng)：2g意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)質(zhì)量不能算在內(nèi)。質(zhì)量守恒11練習(xí)：下列說法正確的是（）A.100g酒精溶解在100g水中，得到200g酒精溶液，這符合質(zhì)量守恒定律B.因?yàn)榛瘜W(xué)變化過程中存在質(zhì)量守恒定律，所以化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量都沒有變化C.1g氫氣與8g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成9g水D.在反應(yīng)A+B=C中，有10gA和5gB反應(yīng)，生成C的質(zhì)量一定為15g。C×，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋?！?，m反應(yīng)物減小，m生成物增加。×，給出質(zhì)量不一定全部參加反應(yīng)。練習(xí)：下列說法正確的是（）C×，物理變化不能用12

為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒？想一想：為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒？想一想：13分裂重新組合H2OH2O2H2OH2+O2通電分子分裂原子新分子重新組合

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

原子的數(shù)目沒有增減，原子的種類沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有改變。

質(zhì)量守恒的原因：分裂重新組合H2OH2O2H2OH214練習(xí)：下列選項(xiàng)中：（1）物質(zhì)種類（2）元素種類（3）原子種類（4）原子數(shù)目（5）分子種類（6）原子質(zhì)量（7）物質(zhì)的總質(zhì)量（8）分子個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的有________________，一定改變的有_____________________可能改變的有_______________。(2)(3)(4)(6)(7)（1）（5）（8）練習(xí)：下列選項(xiàng)中：(2)(3)(4)(6)(7)（1）（5）15

實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)5-1：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的比較實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)5-1：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的比較16實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)5-1：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的比較實(shí)驗(yàn)步驟

反應(yīng)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)探究1.把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的燒杯中，放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡；2.取下燒杯，將小試管中的稀鹽酸倒入燒杯中，使碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)；3.反應(yīng)后，把試管放在燒杯中，一起放在托盤上，觀察天平指針的變化。實(shí)驗(yàn)5-1：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的比較實(shí)驗(yàn)探17將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平指針向右偏轉(zhuǎn)。碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2反應(yīng)原理：探究實(shí)驗(yàn)思考：

為什么碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后，質(zhì)量減??？

因?yàn)樯傻亩趸細(xì)怏w散逸到了空氣中。（質(zhì)量減?。⑾←}酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；18在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。

為了防止CO2散逸到空氣中，該如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？12碳酸鈉粉末稀鹽酸在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。為了防止CO2散逸到空氣中，該如何19已知：鎂條在空氣中燃燒后會生成白色固體氧化鎂

（鎂+氧氣氧化鎂）。思考：生成的氧化鎂質(zhì)量和反應(yīng)前鎂條質(zhì)量相比較，有什么變化？解釋原因。課外思考點(diǎn)燃已知：鎂條在空氣中燃燒后會生成白色固體氧化鎂 （鎂20基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：1.現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）

A.1:1B.2:1C.4:1D.5:1DA+B=C+D

10g2g4g8g5:1

D2.下列不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蠟燭燃燒一段時(shí)間后質(zhì)量減少了B.鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大C.高錳酸鉀受熱后,固體質(zhì)量減少D.5g食鹽完全溶解在95g水中得到100g食鹽水基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：1.現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)213.如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應(yīng)物均為化合物

A3.如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是224.將10g過氧化氫溶液與1g二氧化錳固體在燒杯中混合，一段時(shí)間后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為9g,那么生成氧氣_________g。拓展練習(xí)：24.將10g過氧化氫溶液與1g二氧化錳固體在燒杯中混合，235.植物光合作用可表示為：

二氧化碳+水淀粉+氧氣。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（）A.只含碳、氫元素B.含碳、氫、氧三種元素C.一定含碳、氫元素，可能含有氧元素 D.無法確定光照葉綠素C、H、O一定含C、H可能含OC光照葉綠素C、H、O一定含C、HC24

1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2.質(zhì)量守恒的原因3.

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)課堂小結(jié)：4.質(zhì)量守恒定律在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著廣泛地應(yīng)用。1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容課堂25課題1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律26蠟燭越來越短，最后不見了。銹鐵釘鐵釘蠟燭越來越短，銹鐵釘鐵釘27

在化學(xué)反應(yīng)中，消耗的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間，可能存在哪些關(guān)系？等于大于消耗的反應(yīng)物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量小于提出問題作出猜想可能？

？在化學(xué)反應(yīng)中，消耗的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間，28白磷燃燒前后質(zhì)量的比較12鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的比較設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案白磷燃燒前后質(zhì)量的比較12鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的比較29實(shí)驗(yàn)方案方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的比較方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的比較實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)方案1.用鑷子取出一粒白磷放入鋪有細(xì)沙的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使天平平衡。2.取下錐形瓶（注：砝碼不用取下）將橡皮塞上的玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，將白磷引燃。3.待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平是否平衡。1.在燒杯中倒入適量硫酸銅溶液，放在托盤天平上；用鑷子取2顆鐵釘放在托盤里，調(diào)節(jié)天平至平衡。2.將2顆鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1—2分鐘，觀察天平是否平衡。實(shí)驗(yàn)方案方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的比較方案二：鐵釘與硫酸銅30實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先變大后縮小。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平保持平衡。白磷燃燒前后質(zhì)量的比較1實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象31思考：白磷燃燒實(shí)驗(yàn)中:1、瓶底為什么事先要放少量的細(xì)沙？2、能否將玻璃管換成實(shí)心的玻璃棒？

3、氣球?yàn)楹蜗茸兇?，后縮??？防止瓶底受熱炸裂。溫度升高，氣體體積膨脹；冷卻后，壓強(qiáng)減小，又因?yàn)橄牧薕2,體積減小。不能；思考：白磷燃燒實(shí)驗(yàn)中:防止瓶底受熱炸裂。溫度升高，氣體體積膨322

鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，天平平衡。2鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅33白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先變大后縮小。反應(yīng)原理：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平保持平衡。P＋O2

P2O5點(diǎn)燃=m1m2白磷燃燒前后質(zhì)量的比較1實(shí)驗(yàn)中白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱，反應(yīng)原理：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧34實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，F(xiàn)e+CuSO4Cu+FeSO4

天平平衡。m1=m22鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵鐵釘表面有紅色固體35意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)質(zhì)量不能算在內(nèi)。

質(zhì)量守恒定律1.定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）只適用于化學(xué)變化，物理變化不能用它解釋；化學(xué)反應(yīng)2.定義分析：（2）總質(zhì)量。（無論它是固體、液體還是氣體。）（3）參加：紅磷最初:3g剩余：1g參加反應(yīng)：2g意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)質(zhì)量不能算在內(nèi)。質(zhì)量守恒36練習(xí)：下列說法正確的是（）A.100g酒精溶解在100g水中，得到200g酒精溶液，這符合質(zhì)量守恒定律B.因?yàn)榛瘜W(xué)變化過程中存在質(zhì)量守恒定律，所以化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量都沒有變化C.1g氫氣與8g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成9g水D.在反應(yīng)A+B=C中，有10gA和5gB反應(yīng)，生成C的質(zhì)量一定為15g。C×，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋?！?，m反應(yīng)物減小，m生成物增加?！?，給出質(zhì)量不一定全部參加反應(yīng)。練習(xí)：下列說法正確的是（）C×，物理變化不能用37

為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒？想一想：為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒？想一想：38分裂重新組合H2OH2O2H2OH2+O2通電分子分裂原子新分子重新組合

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

原子的數(shù)目沒有增減，原子的種類沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有改變。

質(zhì)量守恒的原因：分裂重新組合H2OH2O2H2OH239練習(xí)：下列選項(xiàng)中：（1）物質(zhì)種類（2）元素種類（3）原子種類（4）原子數(shù)目（5）分子種類（6）原子質(zhì)量（7）物質(zhì)的總質(zhì)量（8）分子個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的有________________，一定改變的有_____________________可能改變的有_______________。(2)(3)(4)(6)(7)（1）（5）（8）練習(xí)：下列選項(xiàng)中：(2)(3)(4)(6)(7)（1）（5）40

實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)5-1：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的比較實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)5-1：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的比較41實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)5-1：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的比較實(shí)驗(yàn)步驟

反應(yīng)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)探究1.把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的燒杯中，放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡；2.取下燒杯，將小試管中的稀鹽酸倒入燒杯中，使碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)；3.反應(yīng)后，把試管放在燒杯中，一起放在托盤上，觀察天平指針的變化。實(shí)驗(yàn)5-1：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的比較實(shí)驗(yàn)探42將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平指針向右偏轉(zhuǎn)。碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2反應(yīng)原理：探究實(shí)驗(yàn)思考：

為什么碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后，質(zhì)量減小？

因?yàn)樯傻亩趸細(xì)怏w散逸到了空氣中。（質(zhì)量減?。⑾←}酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；43在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。

為了防止CO2散逸到空氣中，該如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？12碳酸鈉粉末稀鹽酸在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。為了防止CO2散逸到空氣中，該如何44已知：鎂條在空氣中燃燒后會生成白色固體氧化鎂

（鎂+氧氣氧化鎂）。思考：生成的氧化鎂質(zhì)量和反應(yīng)前鎂條質(zhì)量相比較，有什么變化？解釋原因。課外思考點(diǎn)燃已知：鎂條在空氣中燃燒后會生成白色固體氧化鎂 （鎂45基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：1.現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）

A.1:1B.2:1C.4:1D.5:1DA+B=C+D

10g2g4g8g