Word文檔，下載后可任意編輯1320xx屆高三化學(xué)第二次月考試題(含)說(shuō)明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，滿分100分，時(shí)間：90分鐘。請(qǐng)考生務(wù)必在答題卡上作答，填寫(xiě)在指定的答題區(qū)域，書(shū)寫(xiě)工整，卷面整潔。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27P31K39Si28S32Cl35．5Mg24Al27K39Cu64Fe56Ag108Ba137

第Ⅰ卷（選擇題共51分）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共51分）

1．下列說(shuō)法正確的是（）

①木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

②食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

③包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

④PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于芳香烴

⑤金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

⑥用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管呈四十五度傾斜

⑦濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

⑧制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

A．①④⑥B．②⑤⑦C．②④⑧D．①⑦⑧

2．中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)．這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說(shuō)法中正確的是（）

①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上

②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一

③由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI＞HF

④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶

⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)

A．②⑤Ｂ．③⑤Ｃ．②④Ｄ．①④

3．油脂是重要的工業(yè)原料．關(guān)于“油脂”的敘述錯(cuò)誤的是（）

A．不能用植物油萃取溴水中的溴

B．皂化是高分子生成小分子的過(guò)程

C．和H2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性

D．水解可得到丙三醇

4．下列說(shuō)法正確的是（）

A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)

B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離

C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)

D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

5．裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過(guò)程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是（）

A．3種B．4種C．5種D．6種

6．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X可能是（）

①鹽酸、Na2CO3溶液②Cl2、Fe

③CO2、Ca(OH)2溶液④NaOH溶液、AlCl3溶液

⑤偏鋁酸鈉溶液、鹽酸⑥氯化鈣溶液、CO2

⑦鈉、氧氣

A．①②③④B．①③④⑤

C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥

7．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

8．物質(zhì)間的反應(yīng)有時(shí)存在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，幾種溶液的反應(yīng)情況如下：

（1）CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）

A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

9．40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個(gè)過(guò)程中溶液濃度a%與時(shí)間t關(guān)系的是（）

A.B.C.D.

10．對(duì)具有下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）

A．分子式為C14H18N2O3

B．水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C．在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

D．分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)

11．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．將過(guò)量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH4++SO32﹣+H2O

B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：

Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：

Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

12．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

13．下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確）（）

A．滴定終點(diǎn)時(shí)對(duì)滴定管仰視讀數(shù)：28.80mL

B．將NaCl固體置于托盤(pán)天平右盤(pán)稱量：左盤(pán)砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g

C．中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的溫度：30.4℃

D．用量筒量取硝酸時(shí)，俯視讀數(shù)：5.8mL

14．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（）

A．Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣

C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣

15．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（）

A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

C．用鐵作陽(yáng)極，電解飽和食鹽水的離子方程式：

Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑

D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=﹣571.6KJmol﹣1

16．在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H22NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：

Ⅰ．起始濃度N2：lmolL﹣1，H2：3molL﹣1

Ⅱ．起始濃度N2：2molL﹣1，H2：6molL﹣1

則下列敘述正確的是（）

A．Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

B．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v（H2）

C．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍

D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的

17．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說(shuō)法不正確的是（）

A．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

第Ⅱ卷（非選擇題共49分）

18．（15分）下圖為有關(guān)制備CuSO4的途徑及性質(zhì)，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比為，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

（2）三種途徑能更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想的是（填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

（3）若混合氣體X有兩種氣體，X可能是SO2和SO3嗎？（填是或否），為什么：。

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得X有三種物質(zhì)組成，而且溫度不同氣體的物質(zhì)的量之比不同，寫(xiě)出一種可能的化學(xué)方程；1molCuSO4在1100℃分解所得混合氣體X中O2可能為0.75mol嗎：（填可能或不可能），為什么：。

（5）Y可能為一類常見(jiàn)的有機(jī)物，以含碳原子最少的物質(zhì)為例寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

19．（10分）A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將1LpH=9的A溶液分別與xL0.001mol/LB溶液、yL0.001mol/LD溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；

②濃度均為0.1mol/LC與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．

③濃度均為0.1mol/LA和E溶液的pH：A＜E．

回答下列問(wèn)題：

（1）D是溶液（填化學(xué)式）；

（2）寫(xiě)出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式；

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為；

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是；

（5）室溫時(shí)在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時(shí)，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則D、E溶液的體積之比是．

20．（11分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，寫(xiě)出生成NH4Fe(SO4)2的化學(xué)方程式，在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：；

（2）濾渣B的主要成分為，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）已知KSPFe(OH)3=4×10﹣38，KSPAl(OH)3=1×10﹣33．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10﹣9molL﹣1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為（用離子方程式表示）。

（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉、三腳架、、，得到的晶體主要成份是（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是；第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為。

21．（15分）最近中央電視二臺(tái)報(bào)道，市場(chǎng)抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標(biāo)是一個(gè)主要方面，塑化劑種類繁多，其中對(duì)苯二甲酸二酯是主要的一大類，(DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是，D的核磁共振氫譜有組峰。

（2）的名稱，C中官能團(tuán)的名稱為，DMP的分子式為。

（3）A→B的化學(xué)方程式為。

（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則符合條件的E最多有種，寫(xiě)出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（5）用制備DMP的另一種途徑：

其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

玉溪一中高三年級(jí)第二次月考化學(xué)試題

一、選擇題（每空3分，共51分）

1．C．2．D．3．B．4．C．5．C．6．B．7．C．8．C．9．A

10．A．11．D．12．B．13．C．14．D．15．C．16．D．17．D

二、非選擇題（共49分）

18．（15分）（1）3：2（1分）；Cu+2NO3﹣+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（2）②（1分）；2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O（2分）

（3）否（1分）；這樣生成物就只有Cu2O、SO2和SO3三種物質(zhì)，銅和硫元素化合價(jià)都降低，得到電子，而沒(méi)有元素失去電子不可能。（2分）

（4）2CuSO4=Cu2O+SO2↑+S