--5-加,知W是氟元素;根據(jù)“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10”可知Z可能為Ca（或K）,X可能為Na（或Mg）,由于W與Y同族，且原子序數(shù)增加，故Y是Cl。常溫常壓下,Na（或Mg）為固體,A不正確;Z的氫化物CaH（或KH）為離子化合物,B正確;Y和Z形成的化合物為CaCl（或KCl），其22水溶液呈中性,C不正確;氟元素?zé)o正價(jià),D不正確?？键c(diǎn)三化學(xué)鍵（考向1）（2018?江蘇高考）用化學(xué)用語(yǔ)表示NH+HCl—NHCl中的相關(guān)微粒，其中正確的是4（）A?中子數(shù)為8的氮原子：匚NHC1的電子式:H+二匚】：］-■+H—N—HNH的結(jié)構(gòu)式：3D.Cl-D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:【解析】選C。A項(xiàng)，中子數(shù)為8的N,其質(zhì)量數(shù)為15,故應(yīng)寫成\錯(cuò)誤;B項(xiàng),HC1為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為H：C1:,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NH的結(jié)構(gòu)中N與三個(gè)氫原子以共價(jià)鍵相連，正f?3確;D項(xiàng),Cl-的最外層為8個(gè)電子，應(yīng)寫成，錯(cuò)誤。（考向2）（2018?杭州高一檢測(cè)）下列說(shuō)法不正確的是（）非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵;非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物;非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵;離子化合物中一定含有離子鍵;金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵;含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物;含離子鍵的化合物一定是離子化合物;氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C?①②⑤⑥⑨D.①④⑦⑨【解析】選C。①稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;②氯化銨是離子化合物,錯(cuò)誤;③非金屬元素與氫元素形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵，正確;④離子化合物中一定含有離子鍵，正確;⑤氯化鋁是共價(jià)化合物,錯(cuò)誤;⑥化合物中可以存在多種化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物,正確;⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物,正確;⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型不相同,前者是離子鍵,后者是共價(jià)鍵,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)四綜合考查（綜合）（2018?全國(guó)卷II）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（）X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【解析】選A。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與X生成一種紅棕色氣體，則W為氮元素,X為氧元素;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，則Y為鈉元素;故Z為第3周期元素,Z的最外層電子數(shù)與W（N）的電子總數(shù)相同，因此Z為氯元素。氧元素可以與其余元素N、Na、Cl形成多種二元化合物，故A項(xiàng)正確;鈉元素與氧元素形成的化合物NaO中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故22B項(xiàng)錯(cuò)誤;N、0、Na形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均為10電子微粒，而氯元素形成的簡(jiǎn)單離子為18電子結(jié)構(gòu)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HN0和HN0,其中HN0為弱酸,3故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10?（綜合）（2018?全國(guó)卷皿用、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）原子半徑大小為W<X<Y<ZX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的YW與ZW均含有非極性共價(jià)鍵222標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【解析】選D。結(jié)合題中所給信息“鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液”可推知YZW為NaClO,由此可推知W為0,Y為Na,Z為Cl,再結(jié)合信息元素X和Z同族,可知X為F。A項(xiàng)原子半徑應(yīng)為F<O<Cl<Na,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)氫氟酸為弱酸,而鹽酸為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)NaO中含有非極性鍵，而ClO中只含極性鍵，222故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O和F均為氣態(tài)，故D正確。22【素養(yǎng)通關(guān)】11.類比是一種智慧思維,類比是一種學(xué)習(xí)習(xí)慣。制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體,液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。人們?cè)捎靡颐?、NH、3CHCl等作制冷劑，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新3的制冷劑。根據(jù)已有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下:⑴氫化物的易燃性:SiH>PH>HS>HCl,則CH、NH、HO、HF的易燃順序是什么？為什么？TOC\o"1-5"\h\z32432提示:根據(jù)元素周期律，氫化物越穩(wěn)定的元素,非金屬性越強(qiáng)，從題中所給出的信息可知，氫化物的易燃性順序?yàn)镾iH4>PH3>H2S>HCl,因此得出氫化物越不穩(wěn)定的越易燃燒，很容易得出氫化物的易燃性順序:CH>NH>HO>HF。432⑵化合物的毒性:PH>NH,CCl>CF，則HS和HO哪者毒性較小?CS和CO哪者毒性較?。?442222提示:根據(jù)已知化合物的毒性PH>NH,CCl>CF,總結(jié)規(guī)律得出結(jié)論，同類型的化合物,非金屬344性越弱的元素形成的化合物毒性越強(qiáng)，因此毒性:HS>HO,CS>CO。222212.元素周期表和元素周期律在日常生活中有廣泛應(yīng)用，具有重要的指導(dǎo)意義，特別是利用元素“位-構(gòu)-性”的關(guān)系可預(yù)測(cè)很多未知物的性質(zhì)，為探索未知物的性質(zhì)提供好的工具。⑴試推測(cè)PHI晶體是否為離子化合物，能不能跟燒堿發(fā)生反應(yīng)?加熱時(shí)會(huì)不會(huì)分解,有沒(méi)有4可能產(chǎn)生有色氣體？提示:PHI我們不熟悉，可通過(guò)同主族元素形成的同類型的化合物往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，將4PHI和NHCl進(jìn)行對(duì)比，同時(shí)注意它們的差異性。NHCl存在離子鍵,是離子化合物,據(jù)此推測(cè)44PHI是離子化合物;NHCl中N卜匚可與OH-發(fā)生反應(yīng),推測(cè)P卜匚可與OH-發(fā)生反應(yīng);NHCl受熱分44解生成氨氣和氯化氫,推測(cè)PHI分解為磷化氫和碘化氫，同時(shí)注意到HI的穩(wěn)定性比HCl的熱4

穩(wěn)定性差,易分解成氫氣和碘蒸氣,碘蒸氣是紫紅色的氣體。⑵鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，其單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H嗎?碳酸鐳難溶于水2嗎?提示:鐳是第IIA族元素,自上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，故比鈣還活潑,與水反應(yīng)生成氫氣;類比碳酸鈣難溶于水,碳酸鐳也難溶于水。(3)錫為WA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化。完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。若向①中所得溶液加入NaOH溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀(該沉淀物中含兩個(gè)氫原子)，后白色沉淀溶解，反應(yīng)過(guò)程類似于AlCl溶液的相應(yīng)反應(yīng)。完成有關(guān)的離子方程式。3提示:①將Sn與Fe類比，注意到鐵元素具有變價(jià)的特點(diǎn),結(jié)合Sn作為WA族元素,推測(cè)錫元素的變價(jià)為+2和+4,故Sn與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物為低價(jià)Sn的氯化物，即SnCl,而且可根據(jù)FeCl易22被氧化得知SnCl2在氯氣中也容易被氧化為Sn的高價(jià)氯化物，即SnCl4。相應(yīng)反應(yīng)方程式為Sn+2HCl—SnCl+Ht,SnCl+Cl—SnCl。22224②將Sn與Al類比,Al溶于NaOH溶液時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):Ab++3OH/r/