阿伏加德羅常

專(zhuān)題 分項(xiàng)解析及強(qiáng)化訓(xùn)A．14gC2H4和C3H6混合氣體中的氫原子數(shù)為 B．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為C．1mlFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC4的分子數(shù)為0.NA8gH2O10NAB．1mol/LNa+2NA0.1mol0.A3g0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB2.408×1023個(gè)DH20.04molNaH2A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，22.4LCl26.02×1023個(gè)D．0.1L0.5mol/LCH3COOH0.05NAmolCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NASO2分子B．23gNaH2ONAH2分子C3molFeFe3O48NA個(gè)電子D．50ml12mol/LMnO2----離子反ABa(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42BKMnO4H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OCMgCl2、HC1和Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClOA．AlNaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：Al+2OH－B．pH=2Na+、NH4+、 D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋、SCN－、SO 下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（） B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混C．HNO3溶液與KOH溶液混 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混3將銅稀硝酸中：Cu+4H++2NO3Fe2(SO4)3DNa2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 4A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－、Cl－4CAlH2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、 B．Fe2+、H+、SO32-、 D．K+、Fe3+、NO3-、CuCuSO4NCl2NaOH 氧化還原反下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化反應(yīng)是 ①Na和H2O ②Na2O和H2O ③Na2O2和H2O ④Al和NaOH溶液 ⑤NO2和H2O 變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是( 上述實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)氧化還原反上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO－>Cl KI 4 高

2，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為 3(NH)SO4====3SO↑+N↑+4NH↑+6H 一種Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是 D．有2molFeSO4參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)有8mol電子轉(zhuǎn)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型。下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但是． 的物質(zhì)的量之比是