【高考要求】1、理解氧化還原反應(yīng)，了解有關(guān)概念（氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等）。2、綜合應(yīng)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，分析判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，配平氧化還原反應(yīng)方程式。3、掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)。4、會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱?！局R(shí)歸納】一、基本概念1、概念反應(yīng)：氧化反應(yīng)（被氧化）：物質(zhì)電子（或電子對(duì)）的反應(yīng)還原反應(yīng)（被還原）：物質(zhì)電子（或電子對(duì)）的反應(yīng)反應(yīng)物：氧化劑：在反應(yīng)中電子（或電子對(duì)）的物質(zhì)還原劑：在反應(yīng)中電子（或電子對(duì)）的物質(zhì)性質(zhì)：氧化性：是指具有別的元素的能力，即電子的能力還原性：是指具有別的元素的能力，即電子的能力產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：元素被以后的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：元素被以后的產(chǎn)物2、概念間的聯(lián)系還原劑發(fā)生還原劑發(fā)生（I表現(xiàn)（）性［、失e-數(shù)同一反應(yīng)同時(shí)存在|得e-數(shù)氧化劑發(fā)生表現(xiàn)）tt）反應(yīng)?氧化產(chǎn)物升高價(jià)T一同時(shí)生成降低價(jià)?）反應(yīng)J還原產(chǎn)物3、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法單線橋：著重于不同微粒間電子得失情況。雙線橋：著重于同種微粒間電子得失情況?！揪毩?xí)】1、下列反應(yīng)中，化合物發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A、實(shí)驗(yàn)室制H2B、溴與碘化鈉的反應(yīng)C、在電爐中用碳和SiO2反應(yīng)制硅D、鋁和MnO2反應(yīng)冶煉錳2、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A、肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原C、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D、金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)3、對(duì)于反應(yīng)H--+NH3==H2+NH2--的說(shuō)法正確的是（）A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B、NH3是氧化劑C、NH2--是還原產(chǎn)物D、若反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移必生成22.4LH24、（04江蘇）C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2c2O4+H2sO4■2C1O2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說(shuō)法正確的是（）A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移5、（04北京）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2s+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（）A、Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C、產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D、FeS2只作還原劑6、指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。1）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2sO4==K2sO4+2MnsO4+10CO2+8H2O3）3（NH4）2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2【知識(shí)歸納】二、判斷比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱1、常見(jiàn)氧化劑、還原劑常見(jiàn)的氧化劑常見(jiàn)的還原劑單質(zhì)非金屬單質(zhì)：如（）活潑金屬：如（）某些非金屬單質(zhì)：如（）化合物氧化物含有高價(jià)態(tài)元素的氧化物：如（）含有低價(jià)態(tài)元素的氧化物：如（）過(guò)氧化物酸含有高價(jià)態(tài)元素的酸：如（）含有低價(jià)態(tài)元素的酸：如（）鹽含有高價(jià)態(tài)元素的鹽：如（）含有低價(jià)態(tài)元素的鹽：如（）2、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1）“以強(qiáng)制弱”的氧化還原反應(yīng)規(guī)律2）歧化反應(yīng)規(guī)律3）歸中反應(yīng)規(guī)律4）價(jià)態(tài)互不換位原則3、常見(jiàn)氧化劑、還原劑氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（見(jiàn)海淀P234）【練習(xí)】1、下列各組中兩種物質(zhì)通常都可做為還原劑使用的是（）A、SO2、H2SO4B、Cl2、FeCl3C、H2、COD、Br2、HNO32、下列含有氮元素的物質(zhì)中氮元素只有還原性的是（）既有氧化性又有還原性的是（），只有氧化性的是（）A、N2B、NH3C、NOD、HNO33、下列物質(zhì)都能和水反應(yīng)，在反應(yīng)中水既不被氧化又不被還原，而該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、二氧化氮8、三氧化硫C、氟氣D、氧化鈉4、（1）已知反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2sO4+2HI。判斷下列物質(zhì)的還原能力由大到小的順序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2>I->Fe2+>Cl-（2）已知：X2、Y2、Z2、W24種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z25、某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,由此可知下列說(shuō)法正確的是（）A、當(dāng)X、Y都是金屬時(shí)，X一定比Y活潑B、當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y一定比X活潑C、當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬、也可能是非金屬D、當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬、也可能是非金屬【知識(shí)歸納】三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、配平原則：質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒。2、配平順序：(1)氧、還元素(2)其他金屬(3)酸根(4)配氫查氧【練習(xí)】1、配平下列反應(yīng)的方程式MnO2+HCl——MnCl2+Cl2t+H2OAl+Fe3O4——Fe+Al2O3Zn+HNO3——Zn(NO3)2+N2O+H2ONa2s2O3+HCl——NaCl+Si+SO2+H2ONO2+NH3——N2+H2O2、(04上海)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4fMnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑是(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4f(3)如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是。【知識(shí)歸納】四、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算實(shí)質(zhì)：（氧化劑）得電子總數(shù)=（還原劑）失電子總數(shù)【練習(xí)】1、下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1的是（）A、CaO+3c溫-CaC2+COtB、SO2+2H2S==3S+2H2OC、SiO2+2CSi+2COtD、Na2s2O3+2HCl==2NaCl+Si+SO2+H2O2、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-ffPb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A、3.0molB、1.5molC、1.0molD、0.75mol3、在一定條件下。分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A、1：1：1B、2：2：1C、2：3：1D、4：3：24、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+-Fe2+MnO1-Mn2+C12^2C1——HNO2一NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KL得到I2最多的是（）A、Fe3+B、MnO4--C、Cl2D、HNO25、在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變成Br2（已知Br2能氧化H2s。3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A、0.0075mol/LB、0.0018mol/LC、0.075mol/LD、0.08mol/L6、用24mL01mol/L的FeSO4溶液恰好使12X10--3molRO3-離子發(fā)生還原反應(yīng)，則R元素的最終化合價(jià)價(jià)態(tài)為（）A、+6B、+5C、+4D、+37、CuS和HNO3溶液反應(yīng)，生成物中有Cu2+和H2so4，當(dāng)參加反應(yīng)的CuS和HNO3的物質(zhì)的量之比約為1：10時(shí)，則還原產(chǎn)物為（）A、N2B、No2C、NoD、Cu（No3）28、mmolFeS與nmolFeO的混合物放入cmol/L的HNO3溶液VL中完全反應(yīng)后，測(cè)得產(chǎn)物為Fe（NO3）3、H2sO4、NO、H2。，則反應(yīng)的HNO3中，未被還原的HNO3的量為（）A、63（m+n）gB、189（m+n）gC、3（m+n）molD、［V?c3m+3n）］mol9、（04天津）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：（1）NO的體積為L(zhǎng)，NO2的體積為L(zhǎng)。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的CM+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水g。OH10、（04全國(guó)II）抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸（CH3C—O—OH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的h2o2。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度0。涉及下列反應(yīng)：□MnO4+□H2O2+□H+□Mn2++□O2十口H2OH2O2+2i?+2H+I2+2H2OOHCH3C—O—OH+2i■+2H+CH3COOH+I2+H2OI2+2S2O32-==S4O62-+2I-/