2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．時(shí)，D．b點(diǎn)所示溶液中2、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．124gP4中含P-P鍵的數(shù)目為4NAB．60gSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC．12g石墨中含C-C鍵的數(shù)目為1．5NAD．12g金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為NA3、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得，同時(shí)生成甲醇。下列說(shuō)法不正確的是A．Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基 B．Y的分子式為C15H18O2C．X的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰 D．X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)4、在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機(jī)物可能是()A．HOOCCOOH B．CH3CHOHCOOH C．HOCH2CH2OH D．CH3CH2OH5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C7H8B．鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．碳酸的電離方程式：H2CO3=H++HCO3－D．Na2S溶液中S2－水解的離子方程式：S2－+2H2OH2S+2OH－6、下列六種物質(zhì)：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥7、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH8、某芳香烴的分子式為C8H10，其一溴代物的同分異構(gòu)體有A．14種 B．9種 C．5種 D．12種9、對(duì)于任何一個(gè)氣體反應(yīng)體系，采取以下措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是A．加入反應(yīng)物 B．升高溫度C．對(duì)平衡體系加壓 D．使用催化劑10、乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)不可能生成A．乙醛 B．環(huán)氧乙烷 C．乙醇 D．二氧化碳11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料B．為了提高酒精的殺菌消毒效果，醫(yī)院常使用體積分?jǐn)?shù)為100%的酒精C．用內(nèi)含橙色酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性D．合成不粘鍋涂層的原料CF2＝CF2為烴類化合物12、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molC—H鍵的鍵能約為413kJ/mol,O—H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H—H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為A．797.5kJ/mol B．900.5kJ/molC．962.5kJ/mol D．1595kJ/mol13、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說(shuō)法中正確的是A．該烴是苯的同系物B．該烴不能發(fā)生加成反應(yīng)C．該烴苯環(huán)上的一氯代物共有6種D．分子中最多有16個(gè)碳原子處于同一平面上14、對(duì)盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的是A．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基B．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基C．1mol該物質(zhì)能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可得3種產(chǎn)物15、下列說(shuō)法正確的是A．的名稱為3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C．和為同一物質(zhì)D．CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物16、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（）A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D．氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－17、某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuSB．向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH，過(guò)濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD．在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀18、由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各微粒不屬于等電子體的是()A．CO32-和SO3B．NO3-和CO2C．SO42-和PO43-D．O3和NO2-19、下列說(shuō)法中正確的是（）A．任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．電子云中每一個(gè)小點(diǎn)代表一個(gè)電子D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只能從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述20、某魚雷采用Al-AgO動(dòng)力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液，電池反應(yīng)為：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列說(shuō)法不正確的是A．AgO為電池的正極 B．Al在電池反應(yīng)中被氧化C．電子由AgO極經(jīng)外電路流向Al極 D．溶液中的OH-向Al極遷移21、下列離子方程式表達(dá)不正確的是A．向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2B．向水中放入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4＋＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O22、價(jià)電子式為4s24p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅢA族二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為_________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。H→K的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。24、（12分）A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子排布為nsnnpn＋1；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題(用元素符號(hào)表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________，三者電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________。(2)A和E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是______，其原因是_________。(3)D3＋基態(tài)核外電子排布式為_________________。(4)E基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為___________。(5)B和E形成分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的化學(xué)式為_______，E原子的雜化類型為________。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①一個(gè)晶胞中含______個(gè)B離子。R的化學(xué)式為__________。②晶胞參數(shù)為apm，則晶體R的密度為_____________g?cm－3(只列計(jì)算式)。25、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。（_________）（4）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______________。26、（10分）某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是_____________。27、（12分）丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無(wú)水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(l)裝置A的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過(guò)量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。28、（14分）I.某有機(jī)物A是葡萄糖在人體內(nèi)的一種代謝產(chǎn)物，與甲醛具有相同的實(shí)驗(yàn)式，相對(duì)分子質(zhì)量為90，A具有酸性，則葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。Ⅱ.偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一能夠緩解感冒時(shí)帶來(lái)的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）偽麻黃堿（D）的分子式為______________；B中含有的官能團(tuán)有_____________（寫名稱）（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。C→D的反應(yīng)類型為__________。（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化物E，請(qǐng)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有______________種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為___________（寫出所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）已知。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：____________________________。29、（10分）磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）基態(tài)磷原子價(jià)電子軌道表示式為______________________；磷的第一電離能比硫大，其原因是_____________________________________________。（2）已知反應(yīng)6P2H4＝P4+8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________；P4分子的幾何構(gòu)型是________________________。（3）N和P同主族。①NH3的沸點(diǎn)比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大，其原因是______________________________________________。②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵，而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________________________________________。（4）磷化銦是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為anm。In的配位數(shù)為_______________；與In原子間距離為anm的In原子有________個(gè)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)，，由電荷守恒可知，則，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。2、C【答案解析】試題分析：A．一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，所以含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA，故A錯(cuò)誤；B．SiO2晶體中1個(gè)Si原子對(duì)應(yīng)4個(gè)Si-O鍵，60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C．在石墨晶體中1個(gè)C原子對(duì)應(yīng)3×=個(gè)C-C鍵，12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1．5NA，故C正確；D．每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C-C鍵，相當(dāng)于每個(gè)C原子占有4×=2個(gè)C-C鍵，1mol金剛石含2molC-C鍵，故D錯(cuò)誤；答案為C。【考點(diǎn)定位】考查阿佛加德羅常數(shù)，涉及晶體的結(jié)構(gòu)?！久麕燑c(diǎn)晴】本題以物質(zhì)的量基本計(jì)算為載體，重點(diǎn)考查晶體類型及性質(zhì)，試題綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，明確常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題中P4為正四面體，每個(gè)分子含有的P-P鍵數(shù)為6，而SiO2是原子晶體，特別注意Si與O的原子數(shù)目比也鍵數(shù)之間的關(guān)系，這是易錯(cuò)點(diǎn)，本題側(cè)重考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。3、B【答案解析】

根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及題中信息，推出形成該化合物的單體為和，然后進(jìn)行分析?！绢}目詳解】根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出形成該化合物的單體為和，A、根據(jù)上述分析，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Y分子中含有2個(gè)酚羥基，故A說(shuō)法正確；B、Y的分子式為C15H16O2，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，只有一種氫原子，核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，X和Y生成聚碳酸酯的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故D說(shuō)法正確。答案選B。4、B【答案解析】

—OH、—COOH均能與Na反應(yīng)，2mol—OH或—COOH與過(guò)量Na反應(yīng)生成1molH2。—COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)，lmol—COOH與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2?！绢}目詳解】A.HOOC—COOH與過(guò)量Na、足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積比為1∶2，故A錯(cuò)誤；B.與過(guò)量Na、足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積相等，故B正確；C.HOCH2CH2OH與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CH3CH2OH與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【答案解析】分析：A、甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C．多元弱酸電離分步進(jìn)行且可逆，以第一步為主；D．多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主。詳解：A．C7H8為甲苯的分子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須體現(xiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，選項(xiàng)B正確；C．碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．硫化鈉水解的離子反應(yīng)為S2-+H2OHS-+OH-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)的書寫，涉及電離、水解及化學(xué)反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。6、C【答案解析】

①Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；②Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；③NaCl與二氧化碳不反應(yīng)；④Na2CO3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；⑤NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；⑥NaHCO3與二氧化碳不反應(yīng)；其中不能與CO2反應(yīng)的是③⑥。答案選C。7、C【答案解析】試題分析：A．硝酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時(shí)恰好反應(yīng)生成硝酸鋇，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸的濃度小于氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時(shí)，醋酸有屬于，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正確；硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硫酸中氫離子濃度為1．111mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1．111mol/L，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算8、A【答案解析】

分子式為C8H10的芳香烴共有4種同分異構(gòu)體，分別為乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯，乙苯的乙基上的一溴代物有2種，苯環(huán)上的一溴代物共有鄰、間、對(duì)三種，一共5種；鄰二甲苯甲基上的一溴代物有1種，苯環(huán)上的一溴代物有2種，共3種；間二甲苯甲基上的一溴代物有1種，苯環(huán)上一溴代物有3種，共4種；對(duì)二甲苯的甲基上的一溴代物有1種，苯環(huán)上一溴代物有1種，共2種；四種情況相加一溴代物的同分異構(gòu)體共有14種，故本題選A。9、B【答案解析】

A.若加入反應(yīng)物為非氣體時(shí)，平衡不移動(dòng)，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，平衡必然移動(dòng)，符合題意，B正確；C.若體系中可逆號(hào)兩邊氣體計(jì)量數(shù)的和相等時(shí)，對(duì)平衡體系加壓，平衡不移動(dòng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移動(dòng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】催化劑能改變反應(yīng)速率，對(duì)平衡及轉(zhuǎn)化率無(wú)影響。10、C【答案解析】

乙烯含有碳碳雙鍵，在一定條件下可氧化生成乙醛、環(huán)氧乙烷以及二氧化碳等，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，為還原反應(yīng)，故C項(xiàng)符合題意。

故選C。11、C【答案解析】分析：A．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；B．醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精殺菌消毒；C．乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)；D．只含有碳?xì)湓氐幕衔锸菬N。詳解：A．煤的氣化是煤在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過(guò)程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程，所以煤的氣化和液化等變化是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C．乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，C正確；D．合成不粘鍋涂層的原料CF2＝CF2為鹵代烴，不是烴類化合物，D錯(cuò)誤。答案選C。12、A【答案解析】

根據(jù)蓋斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ/mol，可得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的?H=2△H1—△H2=2×206kJ/mol—247kJ/mol=+165kJ/mol，根據(jù)化學(xué)鍵與反應(yīng)熱的關(guān)系可得：4×413kJ/mol+4×463kJ/mol—2E（C=O）—4×436kJ/mol=+165kJ/mol，解得E（C=O）=797.5kJ/mol，故A項(xiàng)正確。13、D【答案解析】A．該有機(jī)物含有2個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．分子中含有苯環(huán)，該烴能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，含3種位置的H，該烴的一氯代物最多有3種，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則苯環(huán)與甲基的C及另一苯環(huán)上的2個(gè)C和甲基上的C共面，則分子中至多有16個(gè)碳原子處于同一平面上，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、B【答案解析】

A、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基，沒(méi)有苯環(huán)，A錯(cuò)誤；B、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基，B正確；C、1molS-誘抗素中含有5mol雙鍵，但是羧基中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可得4種產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【答案解析】

A項(xiàng)，離取代基近的一端編號(hào)，命名應(yīng)為2-甲基丁烷，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，選項(xiàng)中的物質(zhì)分子式相同結(jié)構(gòu)不同，無(wú)特殊官能團(tuán)，互為同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲烷分子呈現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)位置完全等價(jià)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，雖然二者具有相同的官能團(tuán)，但官能團(tuán)的個(gè)數(shù)不同，組成也不相差CH2，不互為同系物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了“四同”的區(qū)分，同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH2CH3；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子式上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的一系列化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)，如石墨與金剛石；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，如1H與2H。16、B【答案解析】

A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B正確；C．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C錯(cuò)誤；D．HClO是弱酸，則氯氣用于自來(lái)水消毒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D錯(cuò)誤；故答案為B。17、C【答案解析】

A．由于硫的氧化性弱，所以只能將銅氧化成一價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，因此觀察不到現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH產(chǎn)生氫氧化銅的沉淀，過(guò)濾洗滌并灼燒氫氧化銅分解生成氧化銅，故C正確；D．葡萄糖和新制氫氧化銅反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該反應(yīng)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，在酸性條件下進(jìn)行，Cu(OH)2不能與葡萄糖反應(yīng)，不能產(chǎn)生Cu2O沉淀，不能說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解，故D錯(cuò)誤；故答案為C。18、B【答案解析】分析：本題考查等電子體的判斷，明確原子數(shù)目相同、電子總數(shù)相同的分子互稱等點(diǎn)自提即可解答。詳解：A.CO32-和SO3二者原子數(shù)相等，電子數(shù)分別為4+6×3+2=24，6+6×3=24，故為等電子體，故錯(cuò)誤；B.NO3-和CO2二者原子個(gè)數(shù)不同，故不是等電子體，故正確；C.SO42-和PO43-二者原子個(gè)數(shù)相同，電子數(shù)分別為6+6×4+2=32，5+6×4+3=32，為等電子體，故錯(cuò)誤；D.O3和NO2-二者原子個(gè)數(shù)相同，電子數(shù)分別為6×3=18,5+6×2+1=18，是等電子體，故錯(cuò)誤。故選B。19、B【答案解析】

A、在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)，隨著能層數(shù)的增大，能級(jí)逐漸增多，能級(jí)分為s、p、d、f、g等，故A錯(cuò)誤；B、在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；C、電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，核外電子運(yùn)動(dòng)的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯(cuò)誤；D、決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)；在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層；電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道；決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，據(jù)此分析。20、C【答案解析】

A、根據(jù)原電池工作原理，化合價(jià)升高，失電子的作負(fù)極，即鋁單質(zhì)作負(fù)極，則AgO作電池的正極，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)，鋁的化合價(jià)升高，被氧化，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)原電池工作原理，外電路電子從負(fù)極流向正極，由鋁流向氧化銀，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池工作原理，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即OH－移向鋁極，故說(shuō)法正確。故選C。21、D【答案解析】

A、Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化成I2，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，故A不符合題意；B、過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，其離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B不符合題意；C、利用碳酸的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，其離子方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故C不符合題意；D、Al3＋得到OH－能力強(qiáng)于NH4＋，NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2，其離子方程式為2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D符合題意；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】難點(diǎn)是選項(xiàng)D，利用Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3OH－，得出Al3＋結(jié)合OH－能力強(qiáng)于NH4＋，因?yàn)樗覤a(OH)2少量，即Ba(OH)2系數(shù)為1，1molBa(OH)2中有2molOH－，Al3＋最后以Al(OH)3形式存在，消耗Al3＋的物質(zhì)的量為mol，然后得出：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。22、B【答案解析】

某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，該元素原子序數(shù)=2+8+18+3=31，為Ga元素，位于第四周期第ⅢA族，故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【答案解析】

A的分子式為C8H8，結(jié)合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結(jié)構(gòu)為：；D到E的條件和所給信息①一致，對(duì)比F和信息①的產(chǎn)物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應(yīng)酸化后生成G，G為：，結(jié)合以上分析作答?！绢}目詳解】(1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發(fā)生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個(gè)C，乙醛含有2個(gè)C，甘油含有三個(gè)碳，必然涉及碳鏈增長(zhǎng)，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應(yīng)生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應(yīng)生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。24、Na＜O＜NO＞N＞NaNH3氨氣分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)高[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7As4O6sp34Na2O【答案解析】

A元素的價(jià)電子排布為nsnnpn＋1，可知n=2，A價(jià)電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，則D基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數(shù)=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則E基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個(gè)電子，E為：As；綜上所述，A為N，B為O，C為Na，D為Ni，E為As，據(jù)此分析回答。【題目詳解】(1)第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。一般來(lái)說(shuō)，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態(tài)原子處于半充滿狀態(tài)，比同周期相鄰的O能量低，更穩(wěn)定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關(guān)系為：Na＜O＜N，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性關(guān)系為：O＞N＞Na，故答案為：Na＜O＜N；O＞N＞Na；(2)N和As位于同主族，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點(diǎn)比AsH3高，故答案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)高；(3)Ni是28號(hào)元素，Ni3+核外有25個(gè)電子，其核外電子排布式為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；(4)E為As，As為33號(hào)元素，基態(tài)原子核外有33個(gè)電子，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個(gè)該分子含6個(gè)O原子，4個(gè)As原子，故化學(xué)式為：As4O6，中心As原子鍵電子對(duì)數(shù)==3，孤對(duì)電子數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡(jiǎn)單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；①由均攤法可得，每個(gè)晶胞中：O2-個(gè)數(shù)==4，Na+個(gè)數(shù)=8，所以，一個(gè)晶胞中有4個(gè)O2-，R的化學(xué)式為Na2O，故答案為：4；Na2O；②1個(gè)晶胞的質(zhì)量=，1個(gè)晶胞的體積=(apm)3=，所以密度=g?cm－3，故答案為：。25、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【答案解析】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度為c=1000ρW/M進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)溶液的特點(diǎn)分析；（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；②根據(jù)c=n/V，判斷實(shí)驗(yàn)操作對(duì)n或V的影響，以此判斷實(shí)驗(yàn)誤差；（4）計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算濃度。詳解：（1）假設(shè)溶液的體積為1L，濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正確答案為：12；（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，不同體積的溶液濃度相同，密度相同，物質(zhì)的量不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，所以含有的離子數(shù)目也不同，A選項(xiàng)HCl物質(zhì)的量與體積多少有關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，C選項(xiàng)中Cl-的數(shù)目也與物質(zhì)的量有關(guān)，即與溶液的體積有關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確選項(xiàng)為：B、D；（3）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，則V=0.0042L=4.2ml，正確答案為：4.2；②a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，會(huì)導(dǎo)致液體體積偏小，溶液濃度偏低，正確答案：偏低；b、在配置中對(duì)取鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏多，溶液濃度偏高，正確答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正確答案：0.3mol/L。26、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【答案解析】

(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點(diǎn)分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點(diǎn)高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過(guò)向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析。【題目詳解】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，或適當(dāng)增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應(yīng)速率加快等；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉(zhuǎn)化為乙酸與乙醇，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可以通過(guò)增加乙醇（更便宜）的用量的方法達(dá)到；(3)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+轉(zhuǎn)化為HCO3-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，由于反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的沸點(diǎn)比較低，且反應(yīng)物乙酸、乙醇的沸點(diǎn)也都不高，因此反應(yīng)生成的乙酸乙酯會(huì)沿導(dǎo)氣管進(jìn)入到試管B中，未反應(yīng)的乙酸和乙醇也會(huì)有部分隨乙酸乙酯進(jìn)入到B試管中，因此Ⅱ中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過(guò)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、反應(yīng)原理、影響因素、性質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握乙酸乙酯的性質(zhì)及各種物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是正確判斷的前提。27、（球形）冷凝管催化劑和吸水劑增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【答案解析】分析：丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備，可以聯(lián)系課本知識(shí)分析解答。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)的原理分析解答；(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%詳解：(l)根據(jù)圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過(guò)量丙酸，能夠增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行，故答案為：增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時(shí)洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5)丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.4g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=0.05mol，理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯，質(zhì)量為130g/mol×0.05mol=6.5g，而實(shí)際產(chǎn)量是3.9g，所以本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=3.9g6.5g點(diǎn)睛：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確酯化反應(yīng)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意丙酸過(guò)量。28、C10H15NO羰基和溴原子還原反應(yīng)4【答案解析】分析：I.根據(jù)甲醛的化學(xué)式結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量為90，計(jì)算出分子式，再結(jié)合A具有酸性，判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；Ⅱ.比較B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與C的分子式可知，B與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為。(3)B中溴原子與鄰位碳上的氫原子發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，