資料僅供參考文件編號：2022年4月版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：東方紅中學(xué)高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素周測2015.9.16一、選擇題（16*3＝48）1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B、化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D、決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度2．下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③增大壓強(qiáng)④加入生成物⑤加入MnO2（） A．全部 B．①② C．② D．②③3．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol/（L?s））表示，則正確的關(guān)系是（）A．=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）4．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+B(g)=2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L?s）；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L?s）；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7moL/L。其中正確的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④5．200C，將10ml0.1mol/lNa2S2O3溶液和10ml0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么500C時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是（） A．15秒 B．20秒 C．40秒 D．48秒6．在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO2)為（）。A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol7．對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+O2==2NO，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率的（假定改變下列條件時(shí)溫度不變）（）A．縮小體積使壓力增大 B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大 D．減小壓強(qiáng)使體積增大8．將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX2(g)+nY2(g)===pZ(g)，在某一時(shí)刻，測得容器中C（X2）=0.9mol·L-1，C（Y2）=0.1mol·L-1，C（Z）=0.8mol·L-1，則Z的化學(xué)式可能是（） A．X2Y3 B．XY3 C．X2Y2 D．X3Y29．在2A+B===3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（） A．v（A）=0.3mol/(L·s) B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=18mol/(L·min) D．v（D）=1mol/(L·s)10．設(shè)C＋CO22COΔH>0，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3ΔH>0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（）A．v1增大，v2減小B．v1減小，v2增大C．同時(shí)增大 D．同時(shí)減小11．100mL6mol·L-1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（）。①Na2CO3(s)②BaCl2(aq)③Na2S(s)④CH3COONa(s)⑤KNO3(aq)⑥H2O⑦NaCl(aq)A．①③④⑥B．②④⑥⑦C．②③④⑥D(zhuǎn).③④⑤⑦12．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸溶液作用時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O下列化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）A、0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度20℃B、0.2mol/LNa2S2O3和0.2mol/LH2SO4溶液各2mL，加水16mL，反應(yīng)溫度10℃C、0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃D、0.2mol/LNa2S2O3和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃13．反應(yīng)C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加C的用量 B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)使體積改變C．升高體系的反應(yīng)溫度 D．將容器的體積縮小一半14．與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．下列結(jié)論不正確的是（）A．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B．反應(yīng)在第2min到第4min間生成的平均反應(yīng)速率最大C．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率逐漸減小D．反應(yīng)在第4min到第6min間，收集到的氣體最多15．甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A===B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（） A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷16．下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線表示的是()選項(xiàng)反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)反應(yīng)速率KNaB4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應(yīng)0.1mol·L－1H2C2O4溶液0.2mol·L－1H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末題號12345678910111213141516答案二、填空題17（14分）．某化學(xué)反應(yīng)3A2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度c隨時(shí)間t的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min～20min內(nèi)平均速率為_________mol/（L·min）（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2為__________mol/L，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________________________（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3____v1(填＜、＞或＝)，且C3______2.0mol/L(填＜、＞或＝)（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是_____________________________________________________________18（10分）．把0.1molMnO2粉末加入到50ml過氧化氫的溶液里（密度為1.1g·mL－1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如下圖：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體總體積是；（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為；（3）反應(yīng)放出3/4氣體所需的時(shí)間約為；（4）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是；（5）計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度。19.（20分）．在400℃時(shí)，將SO2和14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的VL密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（2SO2+O22SO3），2分鐘時(shí)容器中剩下2molSO2和12molO2。則：（1）2分鐘內(nèi)生成的SO3的物質(zhì)的量是多少？SO2起始的物質(zhì)的量是多少？（2）2分鐘內(nèi)以SO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？以SO3濃度變化表示的平均反應(yīng)速率又是多少？（3）2分鐘末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的多少倍？20.（8分）．將和充入容積為的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：催化劑，6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍。試計(jì)算：（1）的反應(yīng)速率是多少

（2）的轉(zhuǎn)化率為多少？[參考答案]1－1612345678910111213141516CCDBADABBCBDADDA17．（1）0.03（2）2.0使用了催化劑（3）＞＞（4）放熱升高溫度，A的濃度增加，即平衡逆向移動(dòng)，因此逆向吸熱，正向放熱18.（1）KIO30.5（2）①（3）SO32-19．（1）濃度和催化劑③②①（2）溫度KMnO4溶液過量20．（1）60mL（2）1.5min（3）3.5min（4）D、C、B、A