關(guān)于離子濃度大小比較中和滴定曲線第1頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五運用有序思維排列離子濃度大小的基本程序：1、確定溶液組成2、找出思維基點3、分清主次地位4、排出大小順序電離是微弱的，水解是微弱的第2頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五常溫，用40ml0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，分析整個過程離子濃度變化.CH3COOHCH3COOH

和CH3COONaCH3COONaCH3COONa

和

NaOH宏觀溶質(zhì)微觀離子酸堿性電荷守恒應(yīng)用第3頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，完成下表。例題：④①②③溶液中溶質(zhì)存在平衡溶液中的微粒離子濃度大小電荷守恒物料守恒不填不填

④第4頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五NaOH:CH3COONa=1：1CH3COONaCH3COOH:CH3COONa=1：125℃時，向體積為10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是()

A．a(chǎn)點處：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）B．b點處：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c點處：c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=2c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時

c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）A

【變式訓練1】第5頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量，在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白：離子濃度由大到小的順序溶質(zhì)的化學式溶液的pH①c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)pH＞7②c(NH4+)=c(Cl－)NH4Cl、NH3·H2O③NH4ClpH＜7④c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)pH＜7NH3·H2O、NH4ClpH=7

c(Cl—)

＞c(NH4+)

＞c(H+)

＞c(OH-)NH4Cl、HCl

【變式訓練2】第6頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五③分解動作

④第7頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五鹽類水解在實際當中的應(yīng)用

鹽類水解的有關(guān)知識在生活、生產(chǎn)、科學研究等方面有著非常廣泛的應(yīng)用．其實質(zhì)是：鹽類的水解平衡及移動．具體的運用原理主要分三類：（1）判斷溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用．（2）對于“有害”的水解，改變條件加以抑制；（3）對于“有利”的水解，改變條件加以促進．

如：判斷Na2CO3溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用；實驗室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶液里加入少量的鹽酸抑制FeCl3的水解；將含有Fe3+雜質(zhì)的KNO3溶液加熱，促進Fe3+水解以除去雜質(zhì)離子．第8頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五1、去油污：熱的Na2CO3溶液洗滌效果更好。（方程式解釋）（一）在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用2、用鹽作凈水劑：明礬、FeCl3等Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)

+3H+Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)

+3H+膠體具有吸附性3、滅火器原理（方程式解釋）4、化肥的合理使用（銨態(tài)氮肥與草木灰不能混用）5、某些無機化合物的制備（選修4P58，制備TiO2，SnO，SnO2等）第9頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五1、判斷鹽溶液的酸堿性及其強弱練習1：相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的幾種溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④Na2CO3⑤NaHCO3

⑥

CH3COONa其溶液的pH值由小到大的順序是___________________②①③⑥⑤④

（二）在實驗中的應(yīng)用2、某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液貯存在___________塞的試劑瓶中。橡膠相應(yīng)的酸第10頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五3、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體同溶質(zhì)固體規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)3《新坐標》P167T5練習：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（）

A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3

D.MgCO3

E.MgOF.Mg(OH)2DEF4、某些鹽的分離除雜第11頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五（二）在實驗中的應(yīng)用5、判斷鹽溶液中離子的種類如：Na3PO4溶液:Na3PO4==3Na++PO43-H2O

H++OH-PO43-+

H2O

OH-+

HPO4

2-(主要)HPO42-+H2O

OH-+H2PO4-H2PO4-+

H2O

OH-+

H3PO4

練習：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是 (

)A．CaCl2 B．CH3COONaC．氨水 D．K2SD第12頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五溶液中的平衡常數(shù)專題列表比較溶液中平衡常數(shù)表達式只與溫度和難溶電解質(zhì)本身性質(zhì)有關(guān)只與溫度有關(guān)，升溫K增大水解吸熱只與溫度有關(guān)，升溫K增大電離吸熱只與溫度有關(guān)，升溫K增大電離吸熱影響因素難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp水解平衡常數(shù)Kh電離常數(shù)Ka、Kb水的離子積Kw類別高頻考點第13頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五2.明確常考題型及應(yīng)對策略

水的離子積常數(shù)?？碱}型1.計算溫度高于室溫時的Kw2.通過Kw的大小比較相應(yīng)溫度的高低3.溶液中H+和OH－濃度的相互換算4.酸堿鹽水溶液中水電出來的H+和OH－濃度的計算對策1.Kw只與溫度有關(guān)，升溫Kw變大；2.在稀溶液中Kw=c（H+

）×c（OH－），這里的

H+和OH－是指溶液中的H+和OH－濃度；3.水電離出來的H+和OH－數(shù)目相等；溶液中的平衡常數(shù)小專題第14頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五2.明確?？碱}型及應(yīng)對策略

電離常數(shù)?？碱}型1.直接求電離平衡常數(shù)2.將Ka或Kb與溶液中的“守恒關(guān)系”相結(jié)合的計算3.將Ka與方程式的書寫和判斷相結(jié)合4.將Ka與圖像相結(jié)合的計算對策1.熟練應(yīng)用電離平衡常數(shù)表達式，明確電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與酸堿濃度無關(guān)。2.Ka的大小可以反映弱酸的電離程度，K越大電離程度越大，弱酸酸性越強。溶液中的平衡常數(shù)小專題第15頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五2.明確?？碱}型及應(yīng)對策略

難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)?？碱}型1.溶解度與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化計算與比較。2.沉淀先后的計算與判斷3.沉淀轉(zhuǎn)化的相關(guān)計算4.金屬沉淀完全的PH與沉淀分離的相關(guān)計算5.與其他原理綜合的相關(guān)計算例如滴定原理6.與圖像相結(jié)合的相關(guān)計算和分析。對策1.用Ksp比較物質(zhì)溶解度大小一定要在物質(zhì)類型相同的前提下才可以比較2.對于Ksp相關(guān)計算一定要熟練列出其表達式再帶入相關(guān)離子濃度進行相關(guān)求解過程3.善于應(yīng)用兩種沉淀Ksp的比值去解決沉淀轉(zhuǎn)化問題溶液中的平衡常數(shù)小專題第16頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20

，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=1×10-36，F(xiàn)e(OH)2的Ksp=1×10-15，則要從0.1mol/LCuCl2的溶液中除去Fe3+、Fe2+雜質(zhì)應(yīng)如何操作？3.突破易錯點除雜原理、沉淀分離原理和相關(guān)計算知識方面問題分解法解題技巧計算能力、分析問題、解決問題能力能力方面第17頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五

問題一已知Cu(OH)2的Ksp為2×10-20，則要使含c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中Cu2+開始生成沉淀應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的PH為多少？

問題二已知Cu(OH)2的Ksp為2×10-20，則要使含c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中Cu2+沉淀完全應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的PH為多少？

問題三已知Cu(OH)2和Fe(OH)3的Ksp，則要實現(xiàn)c(Cu2+)、c(Fe3+)均0.1mol/L的混合溶液中Cu2+與Fe3+完全分離應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的PH范圍是？3.突破易錯點溶液中的平衡常數(shù)小專題第18頁，共20頁，2022年，5月20日，14點48分，星期五

問題三已知Cu(OH)2和Fe(OH)3的Ksp，則要實現(xiàn)c(Cu2+)、c(Fe3+)