離子反應(yīng)與離子方程式_第1頁
離子反應(yīng)與離子方程式_第2頁
離子反應(yīng)與離子方程式_第3頁
離子反應(yīng)與離子方程式_第4頁
離子反應(yīng)與離子方程式_第5頁
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文檔簡介

關(guān)于離子反應(yīng)與離子方程式第1頁，共8頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五一、離子反應(yīng)（ionicreaction）1、離子反應(yīng)——

有離子參加反應(yīng)2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成①沉淀②氣體③弱電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成其他形式的離子總之：使溶液中原有離子濃度減小

第2頁，共8頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五二、離子方程式（ionicequation）1、離子方程式——用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子

∴揭示反應(yīng)的本質(zhì)2、離子方程式的意義：表示所有的同一類型的離子反應(yīng)第3頁，共8頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五二、離子方程式（ionicequation）3、離子方程式的書寫：方法一：（1）正確書寫化學(xué)方程式（2）拆寫離子形式（3）消去兩邊共有的離子（4）約分、檢查（原子數(shù)、電荷數(shù)）第4頁，共8頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五書寫離子方程式的重點(diǎn)寫成離子形式：①可溶性鹽類②強(qiáng)酸③強(qiáng)堿————可溶的強(qiáng)電解質(zhì)不寫成離子形式：①單質(zhì)②氣體③氧化物④難溶物質(zhì)⑤弱電解質(zhì)⑥濃硫酸⑦固態(tài)電解質(zhì)寫與不寫的關(guān)鍵：是否大量存在自由移動的離子第5頁，共8頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五方法二：（1）寫出反應(yīng)物分子、離子（2）判斷并寫出生成物分子、離子（3）配平方程式（4）檢查（原子數(shù)、電荷數(shù)）第6頁，共8頁，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五練習(xí)：1、敘述下列離子方程式所表示的含義（1）H＋+OH―→H2O

（2）2H＋+CO32―→CO2↑+H2O

（3）Ba2＋+SO42―→BaSO4↓

（4）Mg2＋+2OH―→Mg(OH)

2↓

（5）Mg+2H＋→Mg2＋+H2↑2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)（3）碳酸鋇加入硝酸中第7頁，共8頁，2022

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