如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式【復(fù)習(xí)提問(wèn)】參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)

等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)

，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。1.什么是質(zhì)量守恒定律？2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒原因在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子

，原子

，原子

。所以參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量之和必定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量之和。質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類(lèi)沒(méi)有改變數(shù)目沒(méi)有增減質(zhì)量也沒(méi)有改變回想：用什么能夠簡(jiǎn)便表示化學(xué)反應(yīng)？比如：寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒文字表示式碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳C+O2CO2點(diǎn)燃讀法：C+O2CO2點(diǎn)燃1122C原子個(gè)數(shù)：O原子個(gè)數(shù)：原子總個(gè)數(shù)：33結(jié)論:符合質(zhì)量守恒定律，原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變。我們把這么式子叫化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式定義C+O2CO2點(diǎn)燃用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)式子。恪守質(zhì)量守恒定律(等號(hào)兩邊各原子種類(lèi)與數(shù)目必須相等

)

C+O2CO2點(diǎn)燃二、化學(xué)方程式3、化學(xué)方程式意義①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

反應(yīng)物：碳和氧氣，反應(yīng)條件：點(diǎn)燃，生成物：二氧化碳。①

C+O2CO2點(diǎn)燃二、化學(xué)方程式3、化學(xué)方程式意義②表明各物質(zhì)之間質(zhì)量比。

12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量二氧化碳。12：32：44二、化學(xué)方程式：1、概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)式子．討論：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)式子都是化學(xué)方程式嗎？比如：用化學(xué)式來(lái)表示電解水H2OH2+O2討論：這個(gè)式子是化學(xué)方程式嗎？為何？H2OH2+O2H原子個(gè)數(shù)：O原子個(gè)數(shù)：原子總個(gè)數(shù)：221234結(jié)論:不符合質(zhì)量守恒定律，原子個(gè)數(shù)改變了。一、必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。絕不能憑空臆想、臆造實(shí)際上不存在物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。二、要恪守質(zhì)量守恒定律。等號(hào)兩邊各原子種類(lèi)與數(shù)目必須相等。**書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵照標(biāo)準(zhǔn)1.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

不能臆造實(shí)際上不存在物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).(2)恪守質(zhì)量守恒定律,

恪守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子數(shù)目必須相等。對(duì)于書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式就是配平，但不能改變物質(zhì)化學(xué)式。三、怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式以下化學(xué)方程式是否恪守書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)4Fe+3O2=2Fe2O3點(diǎn)燃H2+O2=H2O點(diǎn)燃實(shí)事觀客重尊不律定恒守量質(zhì)守遵不4P+5022P205２．化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟(1)寫(xiě):點(diǎn)燃依據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物化學(xué)式,中間用短橫線相連.P+O2P2O5(2)配:配平化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)(就是等號(hào)兩邊各種原子數(shù)目必須相等)4P+502

2P2O5(3)等:將短橫線改寫(xiě)成“”4P+5022P205(4)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”（5)查：檢驗(yàn)化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。怎樣配？要注意什么？三、化學(xué)方程式符號(hào)利用符號(hào)＋＝△↑氣體符號(hào)↓沉淀符號(hào)意義和反應(yīng)生成加熱該生成物是氣體該生成物是沉淀1、假如生成物中有氣體,在生成氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊要標(biāo)2、假如反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不要標(biāo)如：S+O2===SO2點(diǎn)燃如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O23、在溶液中發(fā)生反應(yīng)，假如生成物中有固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要標(biāo)4、假如反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物右邊也不需要標(biāo)如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.化學(xué)方程式配平(1)配平化學(xué)方程式原理

配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)計(jì)量數(shù),使式子（短線）左、右兩邊每一個(gè)元素原子總數(shù)相等，表達(dá)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)化學(xué)式）。怎樣配平化學(xué)方程式？最小公倍數(shù)法P+O2

P2O5找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個(gè)數(shù)最小公倍數(shù)是10P+5O2

2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子個(gè)數(shù)，把得到數(shù)字寫(xiě)到化學(xué)式前面。在O2前面配上計(jì)量數(shù)5，在P2O5前面配上計(jì)量數(shù)24P+5O22P2O5再配平其它原子。前后磷原子個(gè)數(shù)最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計(jì)量數(shù)4P+O2

P2O5反應(yīng)前后原子數(shù)最多原子一、最小公倍數(shù)法詳細(xì)步驟：（1）求出每一個(gè)原子在反應(yīng)前后最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應(yīng)前后都為所求出最小公倍數(shù)；（3）普通先從氧原子入手，再配平其它原子。例：配平Al+Fe3O4→Fe+Al2O3第一步：配平氧原子

Al+3Fe3O4→Fe+4Al2O3三步：配平化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3第二步：配平鐵和鋁原子

8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3二、配偶法詳細(xì)步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)元素入手（普通為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式化學(xué)計(jì)量數(shù)。CO+O2CO2配平下面化學(xué)方程式奇數(shù)配偶法找出關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，而且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）再配平其它原子和氧原子，短線變等號(hào)。CO+O2CO22CO+O2CO222C2H2+O2CO2+H2O練習(xí)：2245①配H2O前化學(xué)計(jì)量數(shù)2②配C2H2前化學(xué)計(jì)量數(shù)2③配CO2前計(jì)量數(shù)4④配O2前化學(xué)計(jì)量數(shù)5試一試我能行:配平以下化學(xué)方程式(1)__H2O2__H2O+__O2↑(2)__CH4+__O2__CO2+__H20↑

222111通電2點(diǎn)燃判斷以下反應(yīng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確，若不正確，說(shuō)明理由，并更正。①一氧化碳?xì)怏w燃燒生成CO2

點(diǎn)燃

2CO+O2

＝2CO2↑②試驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2③氧化汞受熱分解生成汞和氧氣

2HgO=2Hg+O2↑小結(jié):

1.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),(2)恪守質(zhì)量守恒定律２.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟五字口訣:寫(xiě)---配---等---標(biāo)---查3.配平化學(xué)方程式方法①最小公倍數(shù)法②奇數(shù)配偶法重客觀量守恒左反應(yīng)右生成配數(shù)目標(biāo)條件注氣沉劃等號(hào)怎樣寫(xiě)好化學(xué)方程式四、查標(biāo)號(hào)“四查”一、查化學(xué)式二、查配平三、查條件將本節(jié)課之前學(xué)習(xí)全部化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式表示出來(lái)。我會(huì)做

（1）C+CO2CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+CCu+CO2

（4）CH4+O2CO2+H2O

（5）H2S+O2S+H2O高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃試試看，你能配平以下化學(xué)方程式嗎？24322222222練習(xí)1：課堂練習(xí)練習(xí)2、正確書(shū)寫(xiě)以下反應(yīng)化學(xué)方程式5、高錳酸鉀加熱分解3、水通電分解1、細(xì)鐵絲燃燒2H2O2H2+

O2通電點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2、鋁箔燃燒4、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解4Al+3O22Al2O3點(diǎn)燃2H2O22H2O+O2MnO2練習(xí)3、依據(jù)化學(xué)方程式

2Mg+O2==2MgO計(jì)算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂質(zhì)量比

。練習(xí)4、在電解水化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2質(zhì)量比為()A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:9點(diǎn)燃B3：2：5

2.

氯氣對(duì)飲用水消毒會(huì)產(chǎn)生使人致癌物質(zhì)，世界環(huán)境保護(hù)聯(lián)盟提議采取高效消毒劑二氧化氯。我國(guó)最近研究成功用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制得二氧化氯，同時(shí)生成氯化鈉。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)化學(xué)方程式。練習(xí)11、化學(xué)方程式簡(jiǎn)單應(yīng)用3.在化學(xué)反應(yīng)：2X2+3Y2===2R中，用X、Y表示R化學(xué)式，正確是：（）

A、X2Y2B、X2Y3C、X4Y5D、X3Y2B1.X+3O2===2CO2+2H2OX化學(xué)式為

.2.I2O5+5CO===I2+5XX化學(xué)式為

.C2H4CO2C2H5OH+O2H2O+CO2點(diǎn)燃

點(diǎn)燃酒精燈(C2H5OH)，火焰上罩一個(gè)潔凈燒杯，燒杯壁上出現(xiàn)水珠，將燒杯