高中化學(xué)02元素周期表和元素周期律高中化學(xué)02元素周期表和元素周期律高中化學(xué)02元素周期表和元素周期律元素周期表和周期律知識梳理一、元素周期表和元素周期律1．元素周期表的編排依照及結(jié)構(gòu)元素周期律隨著____________的遞加，_______表現(xiàn)周期性變化①按原子序數(shù)遞加的序次從左到右排列具排列原則編體②將__________相同的元素排成一個橫行元素周期律表③把__________相同的元素（個別除外）排成一個縱行排現(xiàn)依和形短周期（__________周期）據(jù)元素周期表式三七周期（7個橫行）長周期（_________周期）長主元素周期表不完好周期（第____周期）三七短副周期表結(jié)構(gòu)主族（共_________7個）一零不睦族（18個縱行）副族（共_________7個）全八Ⅷ族（___________縱行）零族（稀有氣體）【答案】原子序數(shù)（核電荷數(shù)）、元素的性質(zhì)(詳盡包括：原子半徑和主要化合價）、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、一、二、三、四、五、六、七、ⅠA～ⅦA、ⅠB～ⅦB、8、9、10（1）橫行----周期（周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)）縱行------族（主族元素的族序數(shù)＝原子核外最外層電子數(shù)）（2）元素周期表中一些特別規(guī)律（主要針對主族元素）①同周期相鄰的兩種元素，原子序數(shù)可能相差：

________________________②同主族相鄰的兩種元素，原子序數(shù)可能相差：

________________________③族序數(shù)一般與縱橫序數(shù)或縱橫序數(shù)的末位數(shù)對應(yīng)。【答案】

1、11、25；2、8、18、32【練一練】1．畫出元素周期表的框架圖，并標(biāo)出主族序數(shù)、周期序數(shù)、寫出ⅠA～ⅦA族的元素符號，鐵元素，并標(biāo)出原子序數(shù)（答案：見附錄元素周期表）2．由某兩種短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，當(dāng)X的原子序數(shù)為可能是：①m+4②m-8③m+2④m-6⑤m-14⑥m+12。其中正確的組合是（A．只有①②③B．只有①④⑤⑥C．只有①③④⑤⑥

m時，Y的原子序數(shù)）D．①②③④⑤⑥【答案】

D2．主族元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化規(guī)律同周期（左→右）同主族（上→下）原核外荷數(shù)逐漸增加逐漸增加電子層數(shù)相同逐漸增加子原子半徑逐漸增小逐漸增大結(jié)ns1→ns2np6構(gòu)最外層電子數(shù)相等逐漸增加主要化合價最高正價由＋1→＋7最高正價、負(fù)價數(shù)相同最低負(fù)價由-4→-1得失電子能力得電子能力由弱到強(qiáng)，失電得電子能力有強(qiáng)到弱，失電子能力由強(qiáng)到弱子能力由弱到強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱性還原性減弱氧化性減弱質(zhì)單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)（陽離子）離子的氧化性和（陰離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，還離子的氧化性逐漸減弱，還離子）還原性原性逐漸減弱原性逐漸增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性減弱、酸性增強(qiáng)酸性減弱、堿性增強(qiáng)堿性氣態(tài)氫化物牢固性漸增漸減注意：1．主要化合價指元素的最高正價和最低負(fù)價。最高正價等于最外層電子數(shù)，最低負(fù)價和最高價絕對值之和為8。特別注意：F無正價，O無最高正價。．．．．2．金屬性是指金屬氣態(tài)原子失去電子能力，一般是針對金屬元素而言的；非金屬性是指非金屬原子得電子的能力，一般是針對非金屬而言的。金屬元素和非金屬元素的劃分:虛線左邊是金屬元素，右邊是非金屬元素。位于分界線周邊的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)元素的非金屬性。3．最高價氧化水化物：鈹和鋁對應(yīng)的最高價氧化物水化物擁有兩性；硅對應(yīng)的最高價氧化物水化物有硅酸和原硅酸；磷對應(yīng)的最高價氧化物有偏磷酸和磷酸。4．氣態(tài)氫化物指的是非金屬元素的最低價對應(yīng)的化合物?！揪氁痪殹磕撤墙饘僭氐淖罡哐趸飳?yīng)水化物的分子式為HnXOm，則X元素的族序數(shù)是________，它的最高價氧化物的分子式為_________或_________，氫化物的分子式是__________【答案】：2m-n；X2O2m-n;XOm-n/2；H8+n-2mX3．元素周期表的應(yīng)用（1）展望元素的性質(zhì)．比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物水化物的酸、堿性、氫化物的牢固性等。．比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。．推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。（2）啟示人們在必然范圍內(nèi)搜尋某些物質(zhì)A．半導(dǎo)體元素在兩性線周邊，如：____________________等。B．農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：

____________________等。C．催化劑和耐高溫、耐腐化合金資料、主要在過渡元素中找。如：

__________________等。【答案】

Si、Ge、Ga；F、Cl、S、P、As；Fe、Ni、Rh、Pt、Pd（3）對角線規(guī)則的應(yīng)用在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為

“對角線規(guī)則”.練一練：寫出氫氧化鈹?shù)碾婋x方程式，并寫出鈹、氧化鈹及氫氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式?！敬鸢浮緽e(OH)2Be2++2OH-Be+2NaOH→Na2BeO2+H2↑BeO+2NaOH→Na2BeO2+H2OBe(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O（4）周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系4．元素的一些特別性質(zhì)（1）周期表中特別地址的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：__________________②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：________③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:_____________④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:___________⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：__________⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：__________⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：________⑧除H外，原子半徑最小的元素：________⑨短周期中離子半徑最大的元素：___________【答案】H、Be、Al、Ge；C、S；：O；Li、Ca；Na、Ba；C；S；F；P（2）常有元素及其化合物的特點(diǎn)①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：________②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：______③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在平時情況下呈液態(tài)的元素：____④最輕的單質(zhì)的元素：_____；最輕的金屬單質(zhì)的元素：_____⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：_____；金屬元素：_____⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：________⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：_____；能起氧化還原反應(yīng)的元素：______⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：_____⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：_______⑩常有的能形成同素異形體的元素：________【答案】C；N；O；H；Li；Br；Hg；Be、Al、Zn；N；S；S；Li、Na、F；C、P、O、S二、判斷金屬性非金屬性的強(qiáng)弱1．元素金屬性強(qiáng)弱的比較1）結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)。2）地址比較法①同周期：從左到右，元素金屬性逐漸減弱②同主族：從上到下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)③左下右上位：左下方元素金屬性較強(qiáng)（3）實(shí)驗(yàn)比較法①最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：堿性強(qiáng)的對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)②與水、酸反應(yīng)的難易或激烈程度：越易反應(yīng)或反應(yīng)越激烈，對應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)的還原性：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)④陽離子氧化性：氧化性越弱，對應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)⑤單質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易程度：越簡單反應(yīng)，對應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)⑥原電池正負(fù)極：一般來說，作負(fù)極的金屬對應(yīng)元素金屬性強(qiáng)2．元素非金屬性強(qiáng)弱的比較1）結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。2）地址比較法①同周期：從左到右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)②同主族：從上到下，元素非金屬性逐漸減弱③左下右上位：左下方元素非金屬性較弱（3）實(shí)驗(yàn)比較法①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：酸性強(qiáng)的對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)②與氫氣反應(yīng)的難易或激烈程度：越易反應(yīng)或反應(yīng)越激烈，元素的非金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)④簡單陰離子的還原性強(qiáng)弱：還原性越弱，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)⑤置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換出弱的⑥依照電子對的偏移注意：1．關(guān)于涉及到兩性金屬（如Al、Be）還可以夠經(jīng)過與堿反應(yīng)進(jìn)行比較2．涉及O和F的非金屬性強(qiáng)弱比較不能經(jīng)過最高氧化物的水化物酸性3．涉及C的非金屬性不能經(jīng)過氣態(tài)氫化物三、微粒半徑的比較判斷的依照：電子層越多，核電荷數(shù)越少，最外層電子數(shù)越多，則微粒半徑越大1核電荷數(shù)相同的微粒半徑隨電子數(shù)增加而增大。如_______________微粒半徑的比較2電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：__________詳盡規(guī)律3同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)。4同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：______________5同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：____________同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑。【答案】Fe>Fe2+>Fe3+；F－>Na+>Mg2+>Al3+；Li<Na<K<Rb<Cs；F－<Cl－<Br－<I－【練一練】1．以下各組微粒，按半徑由大到小序次排列的是：()A．Mg、Ca、K、NaB．S2--、Cl--、K+、Na+；C．Br--、Br、Cl、SD．Na+、Al3+、Cl--、F--；【答案】B2．X、Y、Z是三種主族元素。已知Xm＋與Yn－擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zm－半徑大于Yn－半徑，則它們的原子序數(shù)由大到小的序次是（）A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．X＞Z＞YD．Z＞Y＞X【答案】AB例題解析知識點(diǎn)1：元素周期表題型1：元素周期表的框架【例1】（2016青浦一模2）81號元素所在周期和族是（）A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族【難度】★【答案】D變式1：（2016靜安一模4）稀有氣體元素位于元素周期表第18列，則最外電子排布為4s24p1的元素位于元素周期表（）A．第3列B．第12列C．第13列D．第14列【難度】★【答案】C變式2：依照中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．M電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是金屬B．第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32C．由左至右第2到12列，共十一列元素中沒有非金屬元素D．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子【難度】★【答案】C【方法提煉】：熟練掌握元素周期表的框架，清楚族與縱橫序數(shù)的關(guān)系及周期與橫行間的關(guān)系。會默寫七大主族及零族元素的名稱、元素符號及原子序數(shù)。題型2：元素周期表中方框內(nèi)符號的含義【例2】（15普陀二模）如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的選項(xiàng)是()A．碘元素的質(zhì)子數(shù)為5353IB．碘原子的質(zhì)量數(shù)為碘C．碘原子核外有5種不相同能量的電子5s25p5D．碘原子最外層有7種不相同運(yùn)動狀態(tài)的電子【難度】★【答案】D變式

1：（2012年上海高考）元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，以下說法正確的選項(xiàng)是

（

）A．Bi

元素的質(zhì)量數(shù)是

209B．Bi

元素的相對原子質(zhì)量是

C．Bi

原子

6p

亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子【難度】★【答案】B變式2：（2016閔行一模2）元素周期表中氧元素的數(shù)據(jù)見右圖，說法正確的選項(xiàng)是（）A．氧元素的質(zhì)量數(shù)是16B．氧元素的相對原子質(zhì)量是C．氧原子2p亞層有一個未成對電子D．氧原子最外層有6個能量相同的電子【難度】★【答案】B【方法提煉】：1.熟練掌握四個“量”：同位素的相對原子量、同位素的近似相對原子量、元素的相對原子量及元素的近似相對原子量。2.熟練掌握原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布知識知識點(diǎn)2：元素周期律題型【例

1：元素及化合物性質(zhì)的變化規(guī)律1】以下物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的選項(xiàng)是（

）A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4C．非金屬性：P＞S＞Cl

B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHD．氣態(tài)氫化物牢固性：HF＞HCl＞H2S【難度】★【答案】

D變式

1：砹（At）是鹵族元素中位于碘后邊的元素，試推斷砹和砹的化合物最不

．可能具備的性質(zhì)是（

）A．砹易溶于某些有機(jī)溶劑

B．砹化氫很牢固不易分解C．砹是有色氣體

D．砹化銀不溶于水或稀

HNO3【難度】★【答案】

B變式2：同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物是以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，B．非金屬性X>Y>ZC．元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z變小D．氣態(tài)氫化物的牢固性按X、Y、Z的序次增強(qiáng)

HXO4、H2YO4、H3ZO4，則【難度】★【答案】

B【方法提煉】：熟練掌握元素周期表中元素及其化合物的變化規(guī)律，并進(jìn)行遷移和類推。題型2：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律結(jié)合的推斷題【例2】（2016楊浦一模19）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．Z、W、Q三種元素的單質(zhì)屬于三種不相同的晶體種類B．Q氫化物的熔點(diǎn)高于Z氫化物的熔點(diǎn)C．必然條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性序次：Q>Y>W>X【難度】★★【答案】AC變式1：某主族元素原子，核外有三個電子層，最外層有7個電子，以下關(guān)于此元素的說法中正確的是( )A．其化合物中該元素最高正價為+3B．其原子半徑比氟的原子半徑大C．其氫化物的牢固性沒有H2S強(qiáng)D．其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸【難度】★【答案】B變式2：（2016普陀一模16）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外有三種能量不相同的電子。乙、丙和丁的原子核外均有一個未成對電子。甲、乙、丙最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．丙與丁形成的化合物能升華C．甲與乙形成的化合物溶于水呈酸性D．簡單離子半徑：丁>乙>丙【難度】★★【答案】C【方法提煉】：結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，推出對應(yīng)的元素，爾后再依照元素及其化合物的變化規(guī)律進(jìn)行解題題型3：表格推斷題【例3】(2015長寧一模)10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的地址如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．W得電子能力比Q強(qiáng)B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C．鈉與W可形成Na2W2化合物D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體【難度】★【答案】C

XYZWQ變式1：已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對地址以下列圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小XYB．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍C．W的氣態(tài)氫化物的牢固性必然比Y的強(qiáng)ZWD．Z的化學(xué)爽朗性必然比X強(qiáng)【難度】★【答案】B變式2：X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的地址以以下列圖所示。若X的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為2，則以下說法正確是( )A．原子序數(shù)由大到小為Z＞Y＞XB．氫化物最牢固的元素為ZC．最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為ZD．原子半徑由大到小為Y＞Z＞X【難度】★【答案】B變式3：（2016閔行一模11）右圖為周期表中短周期的一部分，若說法正確的選項(xiàng)是（）A．原子半徑大小序次是：Y>X>RB．其氣態(tài)氫化物的牢固性序次是：Z>Y>X>RC．X、Y、Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)D．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

R原子核外有3個未成對電子，RXYZ【難度】★【答案】D變式4：（2016徐匯一模8）已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的地址以下列圖，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．Y是非金屬性最強(qiáng)的元素YB．Z是金屬元素XC．Y的原子序數(shù)為a－7ZD．X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X【難度】★【答案】C【方法提煉】熟練掌握位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系，依照題意推斷出對應(yīng)的元素，爾后再結(jié)合元素周期表中元素及其化合物的變化規(guī)律進(jìn)行解題知識點(diǎn)3：金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較【例1】（2016靜安一模15）以下考據(jù)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，所用物品不合理的是（）A．比較鉀、鈉：Na、K、H2OB．比較鎂、鋁：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比較硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH試紙D．比較溴、碘：溴水、KI淀粉試紙【難度】★【答案】C變式1：（2016松江一模16）不能夠判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）．常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能夠．甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)C．甲獲得電子能力比乙強(qiáng)．甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價【難度】★【答案】B變式2：（2016徐匯一模6）不能夠用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是（）A．Na和AlCl3溶液反應(yīng)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D．同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH【難度】★【答案】A變式3：能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是（）A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性B．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度2234中元素的化合價C．NO、CO和CND．氣態(tài)氫化物的牢固性【難度】★★【答案】CD【方法提煉】熟練掌握元素的金屬和非金屬性強(qiáng)弱判斷的依照，再次要注意一些特例知識點(diǎn)4：微粒半徑的比較【例1】（15徐匯二模）X＋、Y＋、M2+、N2－均為含有必然數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋＋2+）、Y＞M，以下比較正確的選項(xiàng)是(A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B．原子序數(shù)：N＞M＞X＞YC．M2+、N2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等D．堿性：M(OH)2＞YOH【難度】★【答案】C變式1：已知短周期元素的離子a2＋、bB+、cC3-、d-都擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則以下表達(dá)正確的AD是（）A．原子半徑A>B>D>CB．原子序數(shù)C>D>B>AC．離子半徑C>D>B>AD．單質(zhì)的還原性A>B>D>C【難度】★【答案】C變式2：（2016浦東一模7）以下列圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系。以下說法錯誤的是（）A．X、R的最高化合價相同B．電解熔融的X與Z組成的化合物能夠獲得單質(zhì)ZC．X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比必然是2:1D．Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間能夠發(fā)生反應(yīng)【難度】★【答案】A【方法提煉】做題時要注意一些要點(diǎn)字眼，如是“原子”還是“離子”，“核外電子排布相同”等。知識點(diǎn)5：綜合運(yùn)用的問題【例

1】(2014·海南化學(xué)，

13)4種相鄰主族短周期元素的相對地址如表，元素

x的原子核外電子數(shù)是m的

2倍，y

的氧化物擁有兩性。回答以下問題：元素x在周期表中的地址是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。(填化學(xué)式

)氣體分子(mn)2的電子式為________。(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素近似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。【難度】★★【答案】

(1)三

ⅡA

MgCl2(2)HNO

3

Al(OH)

3(3)∶N??C∶C??N∶

2NaOH＋(CN)2→NaCN＋NaCNO＋H2O變式1：[2014·天津理綜，7(1)(2)(3)]元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請依照周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答以下問題：按原子序數(shù)遞加的序次(稀有氣體除外)，以下說法正確的選項(xiàng)是________。a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___，氧化性最弱的簡單陽離子是____。已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3離子化離子化離子化共價化種類合物合物合物合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是：______________________________________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是____________________________________________?！倦y度】★★【答案】(1)b(2)氬Na＋(或鈉離子)(3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電變式2：胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）等化合物。1）三硅酸鎂的氧化物形式為_______________，某元素與鎂元素不相同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為__________2）鋁元素的原子核外共有_____種不相同運(yùn)動狀態(tài)的電子、______種不相同能級的電子。（3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑______（填“大”或“小”），該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________________________________________________（4）Al2O3、MgO和SiO2都能夠制耐火資料，其原因是_______.a．AlO、MgO和SiO都不溶于水b．AlO、MgO和SiO都是白色固體232232c．AlO、MgO和SiO都是氧化物d．AlO、MgO和SiO都有很高的熔點(diǎn)232232【難度】★★【答案】（1）2O、1s22s1；（2）13、5；3）大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；(4)ad【方法提煉】：要熟練掌握每一個知識點(diǎn)，如元素周期表中元素及化合物的變化規(guī)律、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較、微粒半徑大小的的比較等。并注意其中的一些特例，如F和O無最高正價、C的氣態(tài)氫化物牢固、N2中有氮氮三建，較牢固、鋁和鈹?shù)难趸锛皻溲趸飺碛袃尚缘?。師生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容為元素周期表的框架、元素周期表中元素及其化合物的變化規(guī)律、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較及微粒半徑大小的比較。在辦理問題中要注意一些反例，如F無正價，O無最高正價；鋁的金屬性還可以夠借助化合物的兩性進(jìn)行比較；C的氣態(tài)氫化物結(jié)構(gòu)分子為正四周體，較為牢固等課后作業(yè)1．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量周邊，其相對原子質(zhì)量為，原子核外的電子數(shù)為63。以下表達(dá)中錯誤的選項(xiàng)是（）．它是副族元素．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89其中子【難度】★【答案】D2．短周期元素A．X與C．X與

X、Y的原子序數(shù)相差2。以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）Y不能能位于同一主族B．X與Y必然位于同一周期Y可能形成共價化合物XYD．X與Y不能能形成離子化合物XY【難度】★【答案】C3．以下說法中錯誤的選項(xiàng)是（）A．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素B．除氦原子外，稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8C．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)不用然相同【難度】★【答案】C4．（2015奉賢一模）12、元素周期表的形式多種多樣，以下列圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），比較中學(xué)常有元素周期表思慮扇形元素周期表的填充規(guī)律，以下說法不正確的選項(xiàng)是（）．⑥、⑧、⑨對應(yīng)原子的半徑依次減小．②、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)C．元素⑩為Fe元素，處于常有周期表第四周期第VIIIB族D．①可分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物【難度】★【答案】C5．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）．同主族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)自上而下逐漸增大．第三周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)遞加而增大C．堿金屬單質(zhì)自上而下與水反應(yīng)的激烈程度減弱．氧族元素的氣態(tài)氫化物自上而下熱牢固性減弱【難度】★【答案】D6．（2016閘北一模7）以下相關(guān)性質(zhì)的比較，不能夠用元素周期律講解的是（）A．酸性：HSO>HPO4B．非金屬性：Cl>Br243C．堿性：NaOH>Mg(OH)233D．熱牢固性：NaCO>NaHCO【難度】★【答案】D7．以下排列序次正確的選項(xiàng)是（）①熱牢固性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合H+能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②③C．①④D．②④【難度】★【答案】D8．（15楊浦二模）右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，解析正確的是（）A．R在周期表的第15列B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸C．簡單離子的半徑：X>Z>MD．Z的單質(zhì)能從M與Q元素組成的鹽溶液中置換出單質(zhì)

M元素中，

c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最爽朗【難度】★【答案】

C9．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞加，它們的原子最外層電子數(shù)之和為B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（

10，A）

與

C同主族，A．原子半徑：

A＜B＜CB．A

的氫化物牢固性大于

C的氫化物牢固性C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)獲得D．A

的最高價氧化物比

C最高價氧化物熔點(diǎn)低【難度】★【答案】

BD10．X、Y、Z、W中原子半徑最大的，

為四種短周期主族元素，其中X、ZX原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的

同族，Y、Z3倍，Y

同周期，W是短周期主族元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。以下說法正確的選項(xiàng)是（

）A．Y

元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式

H2YO4B．原子半徑由小到大的序次為：

X<Z<YC．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，

Z的氣態(tài)氫化物最牢固D．X

與

W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為

1：2【難度】★【答案】

D11．（2015

閔行一模）

14．W、X、Y、Z

都是元素周期表中前

20號的元素。

W的陽離子與

Y的陰離子擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常有化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常有氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的選項(xiàng)是（

）A．氣態(tài)氫化物牢固性：

X<Y

B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：

X<YC．化合物

WX2和

XY2均為共價化合物

D．W、Y、Z的簡單離子半徑：

W>Y>Z【難度】★【答案】

B12．X、Y

兩種非金屬元素，非金屬性

X比

Y強(qiáng)，以下對

X、Y

的描述中正確的選項(xiàng)是（

）A．X

原子的電子層數(shù)必然比

Y原子的電子層數(shù)少B．Y的單質(zhì)能將X從其形成的鹽溶液中置換出來C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更簡單與氫氣反應(yīng)D．X氫化物水溶液的酸性必然比Y氫化物水溶液的酸性強(qiáng)【難度】★【答案】C13．(2015長寧一模)20.以下能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是（A．HClO酸性強(qiáng)于HBrOB．HBr的分解溫度低于HClC．Cl2、Br2的熔點(diǎn)的高低D．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)【難度】★【答案】BD14．(2015·?；瘜W(xué)，上4)不能夠作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依照是(）．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱【難度】★【答案】B15．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則以下說法正確的選項(xiàng)是（

）A．主族的序數(shù)：氣態(tài)氫化物的牢固性：

Z＜Y＜X

B．非金屬爽朗性：

Y＜X＜ZC．原子半徑：

X＞Y＞Z

D．原子序數(shù)：

Z＞Y＞X【難度】★【答案】

A16．(2015

·京理綜，北

用元素周期律講解的是（7)以下相關(guān)性質(zhì)的比較，不能夠．．

）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱牢固性：

Na2CO3>NaHCO3【難度】★【答案】

D17．(2015

·蘇化學(xué)，江

5)短周期主族元素

X、Y、Z、W

原子序數(shù)依次增大，

X原子最外層有

6個電子，Y

是到此刻發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，

Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的地址，

W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體資料。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（

）A．原子最外層電子數(shù)由多到少的序次：

Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的序次：

W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的序次：

Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的牢固性由強(qiáng)到弱的序次：X、Y、W【難度】★【答案】

A18．（2016

嘉定一模

14）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對地址以下列圖。若

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

3倍，以下說法中正確的選項(xiàng)是（

）XY．只由這四種元素不能夠組成有機(jī)化合物ZWB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y激烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水【難度】★【答案】A19．（2010上海20）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價以下表：元素代號XYZW原子半徑1601437066/pm主要化合+2+3+5、+3、-3-2價以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．X、Y元素的金屬性:X<YB．必然條件下，Z單質(zhì)與W的常有單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．必然條件下，W單質(zhì)能夠?qū)單質(zhì)從其氫化物中置換出來【難度】★【答案】D20.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號ABCDE原子半徑X(nm)主要化合+2+2-2,+4,+6+3-2價則X可能的數(shù)值為（）A．B．C．D．【難度】★【答案】B21．（2016虹口一模7）X、Y、Z是相鄰主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于18，其中Y、Z同周期。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．離子半徑：Y＜ZB．非金屬性：X＞ZC．離子還原性：Y＞ZD．氣態(tài)氫化物熱牢固性：Z＜X【難度】★【答案】C22．下表為元素周期表的一部分，請回答相關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩1）表中最爽朗的金屬是____，非金屬最強(qiáng)的元素是_____；（填寫元素符號）2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是________________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；（3）請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：__________________________________________________________________________________【難度】★【答案】（1）KF2）鋁（或Al）2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2Ol(OH)3+KOH→KAlO2+2H2O3）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色）23．元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素，請依照表中信息回答以下問題。元素ABCD性質(zhì)單質(zhì)制成的高壓工業(yè)上經(jīng)過分別液單質(zhì)常溫、常壓+2價陽離子燈，發(fā)出的黃光態(tài)空氣獲得其單下是氣體，原子的核外電子結(jié)構(gòu)透霧力強(qiáng)、射程質(zhì)。原子的最外層的L層有一個未排布與氖原信息遠(yuǎn)。未達(dá)到牢固結(jié)構(gòu)。成對的p電子。子相同。1）上表中與A屬于同一周期的元素是_____，寫出D離子的電子排布式__________2）D和C形成的化合物屬于_____晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的選項(xiàng)是_____a．B元素的最高正價為+6b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c．單質(zhì)分子中含有18個電子d．在必然條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D量元素金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）_____。寫出能證明該結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)_____________________【難度】★★【答案】⑴Mg1s22s22p6⑵離子2F2+2H2O→4HF+O2↑⑶bd（B是氧氣或氮?dú)猓萅a鈉與水反應(yīng)比鎂與反應(yīng)激烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)(合理即給分)24．（13年高考）金屬