化學(xué)反響速率知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)反響速率知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)反響速率知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第二章一二節(jié)復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)1、反響速率(1).定義：化學(xué)反響速率是用來(lái)衡量化學(xué)反響進(jìn)行快慢程度的物理量，平時(shí)用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或增加來(lái)表示。(2).定義式：vct(3).單位：mol?L-1?s-1、mol?L-1?min-1、mol?L-1?h-1或mol/〔L?s〕、mol/〔L?min〕、mol/〔L?h〕【注意】①化學(xué)反響速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且反響速率均取正當(dāng)，即v0。②一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反響速率.③表示化學(xué)反響速率時(shí)要指明詳盡物質(zhì),同一個(gè)反響采納不相同物質(zhì)表示的速率，數(shù)值可能會(huì)不相同，但意義相同，其速率數(shù)值之比等于相應(yīng)反響物計(jì)量數(shù)之比。④比較同一個(gè)反響在不相同條件下速率大小，要折算為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較。【例題1】在2L的密閉容器中，參加1mol和3mol的H22222NH3，和N，發(fā)生N+3H在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3分別表示反響的化學(xué)反響速率?！纠}2】對(duì)于反響A+3B=2C+2D，以下數(shù)據(jù)表示不相同條件的反響速率，其中反響進(jìn)行得最快的是( ),反響進(jìn)行快慢程度相等的是( )A.v(A)=0.7mol/(LS)·B.v(B)=1.8mol/(LS)·C.v(C)=1mol/(L

S)·

D.v(D)=1.2mol/(L

min)·【例題3】某溫度時(shí)，容積為變化情況如圖：

2L

的密閉容器時(shí)，

X、Y、Z

三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間(1)寫該反響的化學(xué)方程式(2)在3min內(nèi)X的平均反響速率為2.有效碰撞理論1〕有效碰撞與化學(xué)反響：可以發(fā)生化學(xué)反響的分子碰撞叫做有效碰撞。可以發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子?；罨肿訐碛斜纫话惴肿印卜腔罨肿印掣叩哪芰??；罨肿釉谂鲎埠笥锌赡苁乖娱g的化學(xué)鍵斷裂，從而以致化學(xué)反響的發(fā)生。但是，活化分子也其實(shí)不是每次碰撞都能引起化學(xué)反響的發(fā)生。2〕活化分子的碰撞取向與化學(xué)反響：有效的分子碰撞，分子除了要有足夠的能量以外，還要有合適的碰撞取向。3〕活化能：可以發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子多出的那局部能量稱作活化能，即活化能是活化分子平均能量與一般反響物分子平均能量的差值?！咀⒁狻炕罨芟喈?dāng)于化學(xué)反響的“門檻〞，對(duì)于同一化學(xué)反響，其活化能越低，反響速率越快。催化劑就是經(jīng)過(guò)參加反響改變反響歷程降低反響的活化能來(lái)提高反響速率的?！纠?】某反響的反響過(guò)程中能量變化以以下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕能量無(wú)催化劑有催化劑E2E1△H生成物反響物0反響過(guò)程該反響為放熱反響催化劑能改變?cè)摲错懙撵首兇呋瘎┠芙档驮摲错懙幕罨苣娣错懙幕罨艽笥谡错懙幕罨堋纠?】反響A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化以以下圖，答復(fù)以下問(wèn)題。(1)該反響是____________________反響(填“吸熱〞“放熱〞);(2)當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，高升溫度，A的轉(zhuǎn)變率______(填“增大〞“減小〞“不變〞)，原因是____________________________________________；(3)反響系統(tǒng)中參加催化劑對(duì)反響熱可否有影響?_______________，原因是_________：(4)在反響系統(tǒng)中參加催化劑，反響速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大〞“減小、〞“不變〞)。【例6】2SO(g)+O2(g)2SO3(g)反響過(guò)程的能量變化以以下圖。1molSO2(g)氧化為21molSO3的H=—99kJmol·—1.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕圖中A、C分別表示、，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反響熱有無(wú)影響？。該反響平時(shí)用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)高升還是降低？，原因是；〔2〕圖中△H=KJ·mol—1；〔3〕V25252O的催化循環(huán)機(jī)理可能為：VO氧化SO時(shí)，自身被復(fù)原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；〔4〕若是反響速率—1—1v〔SO2〕為0.05molL··min，那么v〔O2〕=—1·min—1、v(SO3)=—1·min—1mol·Lmol·L；3、影響化學(xué)反響速率大小的因素(1)內(nèi)因：反響物的性質(zhì)是決定化學(xué)反響速率大小的主要因素。如在常溫下，K、Na可以與水激烈反響〔反響速率大〕，而Mg與水反響緩慢?？梢?jiàn)它們的反響速率的快慢是由K、Na、Mg的化學(xué)性質(zhì)決定。(2)、外因：對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反響，當(dāng)外界條件〔如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等〕改變時(shí)，化學(xué)反響速率會(huì)隨之變化。①濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反響物的濃度，可以加快化學(xué)反響速率；減小反響物濃度，可以減慢化學(xué)反響速率。注意：a.對(duì)于固體物質(zhì)或純液體，一般認(rèn)為其“濃度〞為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反響速率。b.固體之間的反響，化學(xué)反響速率經(jīng)常反響物的顆粒大小相關(guān)。固體顆粒越小，其單位體積的表面積增大，反響物之間的接觸面積增大〔將固體粉碎〕，或增大擴(kuò)散速率，〔對(duì)反響物進(jìn)行攪拌〕，都能加快化學(xué)反響速率。②壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反響，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反響速率加快；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反響速率減慢。注意：a.改變氣體的壓強(qiáng)，實(shí)際上是改變氣體物質(zhì)的量濃度，從而改變化學(xué)反響速率。因此在解決相關(guān)反響速率問(wèn)題時(shí)，應(yīng)變換思想，將壓強(qiáng)變化轉(zhuǎn)變成濃度的變化來(lái)考慮。對(duì)于氣體反響系統(tǒng)，有以下幾種情況：恒溫時(shí)：增加壓強(qiáng)

體積減小

濃度增大

反響速率加快。恒容時(shí)：Ⅰ充入氣體反響物

濃度增大

反響速率加快Ⅱ充入“惰性氣體〞

總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變，

反響速率不變?！病岸栊詺怏w〞是指與該反響沒(méi)關(guān)的性質(zhì)牢固的氣體，其實(shí)不是專指稀有氣體〕。b.壓強(qiáng)的變化對(duì)固體、液體或溶液的體積影響很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)它們的化學(xué)反響速率無(wú)影響。③溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，高升溫度，反響物獲得能量，反響活性增強(qiáng)，可以增大化學(xué)反響速率，反之降低溫度，可以減慢化學(xué)反響速率。一般溫度每高升10℃，化學(xué)反響速率平時(shí)增大2～4倍，上述結(jié)論對(duì)放熱反響、吸熱反響均適用。④催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響結(jié)論：催化劑可以改變化學(xué)反響速率。能加快化學(xué)反響速率的催化劑叫正催化劑，可以減慢化學(xué)反響速率的催化劑叫負(fù)催化劑，一般情況下不特別說(shuō)明都指正催化劑。⑥其他：光、電磁波、超聲波、反響物顆粒大小、溶劑等因素也能影響化學(xué)反響速率4.化學(xué)反響速率圖像的解析方法1〕反響速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化量之比2〕依據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響，解析反響過(guò)程中速率的變化，從而判斷物質(zhì)濃度、氣體體積、氣體的密度、摩爾質(zhì)量等量的變化。常有的圖像種類有：①速率—時(shí)間圖。此類圖像定性揭穿了正、逆反響速率隨時(shí)間變化的規(guī)律，表達(dá)了平衡的“動(dòng)、等、定、變〞的根本特色，以及平衡搬動(dòng)的方向等。②濃度—時(shí)間圖。此類圖像能說(shuō)明各平衡系統(tǒng)在反響過(guò)程中的變化情況。此類圖像要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)時(shí)辰相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及其比率吻合化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系。【例7】必然條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反響的影響如以以下圖所示。以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕01020304050L/lo4-01)(c01020304050t/min在0-50min之間，pH=2和pH=7的講解百分率相等溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小R的初步濃度越小，降解速率越大。D在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol/(Lmin)【例8】在密閉容器中進(jìn)行以下反響：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反響時(shí)間的關(guān)系如以以下圖所示．吻合圖示的正確判斷是〔〕量A．T1＞T2，H＞0B．T1＞T2，H＜0的氫C．T1＜T2，H＞0D．T1＜T2，H＜0化碘【例9】必然溫度下，向1L密閉容器中參加1molHI(g)發(fā)生反響2HIH2＋I(xiàn)2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖時(shí)間所示。0~2min內(nèi)的平均反響速率v(HI)=。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=。相同溫度下，假設(shè)開(kāi)始參加HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，那么是原來(lái)的2倍。a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.到達(dá)平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)隨堂練習(xí)1．〔1〕在某一化學(xué)反響中，反響物B的濃度在5s內(nèi)從變成，那么在這5s內(nèi)B的化學(xué)反響速率是多少？〔2〕一個(gè)5L的容器里，盛入8.0mol某氣態(tài)反響物，5min后，測(cè)得這種氣態(tài)反響物節(jié)余6.8mol，那么這種反響物的化學(xué)反響速率是多少？2.在鋁與稀硫酸的反響中，10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，假設(shè)不考慮反響過(guò)程中溶液體積的變化，那么10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反響速率是〔〕A、0.02mol/(L?min)B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)

T1T23．在mA+nBpC的反響中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，那么m：n：p為〔〕A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：24．在N+3H2NH3的反響中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH的濃度增加了0.6mol/L,在些223段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反響速率為0.45mol/(Ls),·那么此段時(shí)間是〔〕C.44sD.1.33s5．對(duì)反響A〔g〕+3B(g)2C(g)來(lái)說(shuō)，以下反響速率中最快的是〔〕A.υ(A)=0.3mol/(L·min)B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)D.υ(A)=0.01mol/(L·s)6.4NH+5O2＝4NO+6HO,假設(shè)反響速率分別用υ(NH)、υ(o)υ(NO)、υ(HO)表示,那么正32322確的關(guān)系是( )A.(4/5)υ(NH3)＝υ(O2)B.(5/6)υ(O2)＝υ(H2O)C.(2/3)υ(NH3)＝υ(H2O)D.(4/5)υ(O2)＝υ(NO)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混雜并在必然條件下發(fā)生以下反響2A(g)+B(g)；≒2C(g)假設(shè)經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為-1，現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法：①O．6mol·L用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3mol／(LS)·②用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6mol／(LS)·③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為-10.7molL·其中正確的選項(xiàng)是〔〕A．①③B．①④C．②③D．③④8．2SO+O2SO，假設(shè)反響速率分別用v〔SO〕、v〔O〕、22322v〔SO〕表示，那么以下式子正確的選項(xiàng)是〔〕3A、2v〔SO〕=v〔O〕B、v〔SO〕=v〔O〕=v〔SO〕32223C、1/2v〔SO〕=v〔O〕D、v〔O〕=2v〔SO〕22229.NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)變：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在恒溫條件下將一定量NO224的混雜氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反響物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系和NO如右圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線B．前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反響速率為0.2mol/(Lmin)·C．25min時(shí)，NO轉(zhuǎn)變成NO的反響速率增大，其原因是將224密閉容器的體積減小為1LD．前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反響速率為mol/(Lmin)·10．將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反響2A〔g〕=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器中A的濃度為，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反響速率為υ〔C〕=1.2mol/(Lmin)·⑴求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值⑵以B的濃度變化表示該反響的平均速率課后作業(yè)一.選擇題(每題有一或二個(gè)選項(xiàng)吻合題意)1．生產(chǎn)生活中不相同的化學(xué)反響進(jìn)行的快慢不相同，以下反響中，能在剎時(shí)完成的是A．塑料老化B.爆竹爆炸C.鋼鐵生銹D.食品腐敗

〔〕2．在測(cè)量化學(xué)反響速率時(shí)，可以利用的相關(guān)性質(zhì)為〔A．氣體的體積和系統(tǒng)的壓強(qiáng)B.顏色的深淺C．固體的物質(zhì)的量多少D.反響的激烈程度

〕3．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．化學(xué)反響速率平時(shí)用單位時(shí)間內(nèi)反響物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B．用不相同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反響的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反響方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。C．化學(xué)反響速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定。D．在反響過(guò)程中，反響物的濃度逐漸變小，因此用反響物表示的化學(xué)反響速率為負(fù)值4．在N23H22NH3的反響中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間內(nèi)，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反響速率為0.45mol/(Ls)，那么所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是〔〕A.1sB.2sC.D.5．在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測(cè)得，(H2)==0.45mol/(Ls)，那么·2秒末NH3的濃度為〔〕A.0.5mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.55mol/L6．．反響A+3B==2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為1mol/(Lmin)·，那么此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為〔〕A.0.5mol/(Lmin)·B.1mol/(Lmin)·C.2mol/(Lmin)·D.3mol/(Lmin)·7．反響N23H22NH3剛開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測(cè)得NH3濃度為0.6mol/L，那么此時(shí)間內(nèi)，以下反響速率表示正確的選項(xiàng)是〔〕A.v(NH3)0.2mol/(Lmin)B.v(N2)10.mol/(Lmin)C.v(H2)167.mol/(Lmin)D.v(H2)0.3mol/(Lmin)甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反響，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，那么甲容器內(nèi)的反響速率比乙容器內(nèi)的反響速率〔

〕A．快

B．慢

C．相等

D．無(wú)法判斷9.在2A+B3C+4D反響中，表示該反響速率最快的是〔〕A．v〔A〕=0.5mol/Ls·B．v〔B〕·C．v〔C〕·D．v〔D〕=1mol/L·s可逆反響：A3B2C2D在4種不相同的情況下的反響速率分別為①v(A)

015.mol/(L

s)

②v(B)

0.6mol/(Ls)③v(C)A.①

0.4mol/(L

s)

B.

④v(D)②和③

0.45mol/(Ls)該反響進(jìn)行速率相等的是〔C.④D.①和④

〕某反響的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)以下：aA(g)bB(g)2C(g)初步濃度〔mol/L〕10.02s末濃度〔mol/L〕18.據(jù)此可計(jì)算出上述方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比是〔〕A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：112.將10molA和5molB放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反響：3A(g)B(g)2C(g)，在