配合物形成教課方案配合物形成教課方案12/12配合物形成教課方案蘇教版化學(xué)選修3《物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)》專題4第二單元配合物的形成和應(yīng)用《配合物的形成》講課方案石獅三中李鏡才一、教材分析：本節(jié)教材位于專題4《分子空間構(gòu)造與物質(zhì)性質(zhì)》的第二單元，既是第一單元的沿續(xù)，也是對(duì)分子空間構(gòu)造的增補(bǔ)。因?yàn)榕浜衔锏男纬?，多半相?dāng)于在已知的簡(jiǎn)單化合物中插入“第三者”——新的化學(xué)成分，構(gòu)成了復(fù)雜的構(gòu)造，并且游離于價(jià)鍵規(guī)律以外，又不波及價(jià)電子，學(xué)生常常難以掌握。本節(jié)教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā)，讓學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)入門，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的邏輯分析，引領(lǐng)學(xué)生參加講課活動(dòng)，再抽象歸納，論述配合物的構(gòu)造特色，對(duì)有關(guān)基本看法作了知識(shí)性介紹。二、講課目的：1、知識(shí)與技術(shù)：1）掌握配合物的的看法，配位體、配位數(shù)、內(nèi)界外界等有關(guān)知識(shí)；2）知道簡(jiǎn)單配合物的基本構(gòu)成和形成條件；3）認(rèn)識(shí)配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的寬泛應(yīng)用。2、過(guò)程與方法：（1）逐漸養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)化學(xué)的習(xí)慣，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行活動(dòng)與研究，鍛煉實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力；（2）嫻熟地與同學(xué)溝通和商討自己的看法，3、感神情度與價(jià)值觀：1）培育學(xué)生的辨證唯心主義思想與思想方法；2）經(jīng)過(guò)配合物的寬泛應(yīng)用在各領(lǐng)域的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生建立學(xué)好知識(shí)為祖國(guó)做貢獻(xiàn)的人生觀。三、講課要點(diǎn)：配合物的看法和構(gòu)成四、講課難點(diǎn)：配合物的構(gòu)成和形成條件五、講課方法：實(shí)驗(yàn)研究、啟迪、討論、實(shí)驗(yàn)研究法六、講課器具：多媒體演示資料、試管若干、新制氯氣若干、硫酸銅溶液、氨水硝酸銀溶液等七、講課流程設(shè)計(jì):新課引入：實(shí)實(shí)驗(yàn)研究：親驗(yàn)復(fù)習(xí)，圖片身體驗(yàn)，感性展現(xiàn)，吸引注認(rèn)識(shí)配合物意力自主研究：配成就展現(xiàn)：學(xué)生

溝通與討論：合作學(xué)習(xí)，打破理解配合物的形成成就展現(xiàn)：學(xué)生自學(xué)導(dǎo)讀：認(rèn)識(shí)掌握配合物的組反應(yīng)成就，教師成與構(gòu)造練習(xí)反應(yīng)：鞏歸納小結(jié)：討論，體驗(yàn)學(xué)以固本節(jié)知識(shí)，理清思路，自用增強(qiáng)理解幫助記憶八、教課過(guò)程：【新課引入】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)企圖設(shè)問(wèn)：同學(xué)們，我們學(xué)生回首，思慮將新的知識(shí)與舊的在前面了學(xué)習(xí)了共價(jià)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，更鍵，共價(jià)鍵中有一種能調(diào)換學(xué)生的興特別特其余鍵，大家回答：配位鍵的看法趣。能想起來(lái)是什么嗎表達(dá)：今日我們就開(kāi)始學(xué)習(xí)一類以配位鍵聯(lián)合形成的物質(zhì)：配合物觀看投影，認(rèn)識(shí)配合第一將配合物的實(shí)展現(xiàn)投影：配合物在物的應(yīng)用。際例子展現(xiàn)給學(xué)生活、生產(chǎn)和科技等生，讓學(xué)生產(chǎn)生對(duì)方面的應(yīng)用。配合物學(xué)習(xí)的興設(shè)問(wèn)：配合物的應(yīng)用趣。這樣寬泛，大家想不想學(xué)習(xí)配合物的有關(guān)知識(shí)呢表達(dá)：讓我們一同來(lái)學(xué)習(xí)吧！【課程解說(shuō)】活動(dòng)與研究：實(shí)驗(yàn)1：向試管中加2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水，振蕩，察看。此后加酒精過(guò)濾，將獲得的晶體分紅三份溶于水，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙測(cè)定酸堿度（2）加入稀NaOH（3）加入

學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究經(jīng)過(guò)這樣一個(gè)改良記錄現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)能通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)得出最終的結(jié)論：溶液中經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)研究，分析2+沒(méi)有NH，沒(méi)有Cu、3結(jié)論：2-，便但是卻有SO4很清楚的知道Cu2+和NH3形成了一種復(fù)雜的堅(jiān)固離子。BaCl2+HNO3溶液實(shí)驗(yàn)2：取5%的氯化銅、硝酸銅進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)。表達(dá)：經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，我理解經(jīng)過(guò)察看課本中的們認(rèn)識(shí)到Cu2+與NH3插圖，初步認(rèn)識(shí)形成一種深藍(lán)色的復(fù)[Cu(NH3)4]2+的結(jié)2+構(gòu)。雜離子[Cu(NH)]，434NH3分子位于Cu2+的周圍形成了這樣的平面正四邊形構(gòu)造。思慮，溝通、討論設(shè)問(wèn)：那么它們之間經(jīng)過(guò)類比來(lái)進(jìn)行學(xué)終究是怎樣聯(lián)合的呢習(xí)配合物的形成。溝通與議論：比較++H+NH3=NH4Cu2++43342+NH=[Cu(NH)]在課本中配合物的2+3看法的要點(diǎn)詞語(yǔ)上提出Cu與4NH分子[Cu(NH)]2+要點(diǎn)詞語(yǔ)作上記聯(lián)合生成作記號(hào)。34號(hào)，讓學(xué)生能抓住的假想。看法的實(shí)質(zhì)。引出：配合物的看法：由供給孤電子對(duì)的配．．．．．．．體與接受孤電子對(duì)的學(xué)生總結(jié)出配位鍵．．．．．．．中心原子以配位鍵結(jié)形成的條件：一個(gè)原．．．．．．．問(wèn)題1對(duì)配合物的合形成的化合物。子有孤電子對(duì)，另一看法的一個(gè)總結(jié)。個(gè)原子有接受孤電【問(wèn)題解決】子對(duì)的空軌道。1、請(qǐng)依據(jù)[Cu(NH3)4]2+中配位鍵的形成，總閱讀課本，自學(xué)有關(guān)充分讓學(xué)生自主學(xué)結(jié)配位鍵的形成的條配合物的有關(guān)看法。習(xí)，培育學(xué)生的自件。學(xué)能力，歸納能力。教師經(jīng)過(guò)多媒體投影出結(jié)論。自學(xué)導(dǎo)讀：閱讀課本信息提示的內(nèi)容，明確：中心原子、配位與熟習(xí)的復(fù)鹽進(jìn)行體、配位數(shù)、配位原寫(xiě)出二者的電離方比較，加深對(duì)配合子、內(nèi)界、外界等概程式進(jìn)行比較。離子的理解。念?？偨Y(jié)出配合物的構(gòu)成。比較：明礬[KAl(SO4)2·12HO][Cu(NH3)4]SO4二者的電離【問(wèn)題解決】學(xué)生得出結(jié)果：在這兩個(gè)問(wèn)題的基2、在Fe3+、Cu2+、Zn2+、中心原子：Fe3+、Cu2+、礎(chǔ)上，讓學(xué)生歸納+--2++出中心原子的特色Ag、HO、NH、F、CN、Zn、Ag23在周期表中常有的CO中，哪些能夠作為配位體：H2O、NH3、地點(diǎn)：過(guò)渡金屬元中心原子哪些能夠作為配位體--素的離子。F、CN、CO3、現(xiàn)有兩種配合物晶[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物差別開(kāi)來(lái)?！揪氁痪殹?/p>

學(xué)生第一寫(xiě)出這兩種配合物的電離方程式：[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-此后比較二者得出結(jié)論：要差別這兩種配合物應(yīng)從水溶液

配位體中配位原子的特色：有孤電子對(duì)?？偨Y(jié)出哪些常有的原子有孤電子對(duì)：鹵素原子（X）、O、S、N、P、C。將這個(gè)問(wèn)題設(shè)計(jì)兩個(gè)臺(tái)階：先寫(xiě)出電離方程式，進(jìn)行比較，找出其特色；再?gòu)钠涮厣憾加蠧l-，但是量卻不一樣樣上下手來(lái)設(shè)計(jì)方案就簡(jiǎn)單得多了。在討論學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式中Cl-的量來(lái)考慮。

驗(yàn)方案時(shí)同時(shí)對(duì)實(shí)PtCl4·2NH3，其水溶同時(shí)寫(xiě)出設(shè)計(jì)方案。液不導(dǎo)電，加入AgNO3也不產(chǎn)生積淀，以強(qiáng)學(xué)生討論得出結(jié)論：堿辦理并無(wú)NH3放出，試推斷其化學(xué)式?；瘜W(xué)式：指出此中心原子，配[Pt(NH)Cl]；324位體及配位數(shù)。中心原子：Pt配位體：NH3、Cl-

驗(yàn)中的要點(diǎn)地方進(jìn)行重申。如過(guò)濾今后應(yīng)沖刷再干燥。本題不只堅(jiān)固了學(xué)生對(duì)配合物的概念、構(gòu)成、外界內(nèi)界、配位體、配位數(shù)等看法的掌握，配位數(shù)：6【講堂小結(jié)】學(xué)生回首、歸納配合物的看法：配位鍵配合物的構(gòu)成：配體+

并且進(jìn)行了變化，同時(shí)察看了學(xué)生的應(yīng)變能力。提煉一節(jié)課中的精華，形成主線，有利于培育學(xué)生的學(xué)習(xí)方法，擅長(zhǎng)歸納總結(jié)的能力。中心原子【課后作業(yè)】學(xué)生記錄。1、課本P76：第1、2題2、比較課本P68、P69的[Cu(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+插圖中兩者的構(gòu)造上的差別。

1、第1題有助于學(xué)生堅(jiān)固配合物的內(nèi)界與外界的關(guān)系；2題分析配合物的配位數(shù)與配位原子，加深對(duì)配合物構(gòu)成的理解。2、利用課本上的插圖，讓學(xué)生察看比較二者的構(gòu)造，為下一節(jié)課《配合物的構(gòu)造與性質(zhì)》作準(zhǔn)備。講課反?。?、本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)下手，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)配合物作一個(gè)定性的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生從低的層次上手來(lái)學(xué)習(xí)，比較簡(jiǎn)單接受。同時(shí)在活動(dòng)與研究中既鍛煉了研究能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、察看能力，同時(shí)也表現(xiàn)了學(xué)生互相合作、互相商討的精神。在對(duì)課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改良的前提下，更易讓學(xué)生理解配合物的內(nèi)界與外界的知識(shí)。2、整個(gè)講課里面教師要講的內(nèi)容其實(shí)不多，但是一種指引，大部分環(huán)節(jié)均由學(xué)生自主達(dá)成。充分表現(xiàn)了新課程的“過(guò)程與方法”的講課目的。為學(xué)生供給主動(dòng)參加、樂(lè)于研究、踴躍實(shí)踐的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生體驗(yàn)了過(guò)程，同是也學(xué)到了知識(shí)。3、本節(jié)