人教版高中化學(xué)選修四圖像及平衡挪動(dòng)問(wèn)題人教版高中化學(xué)選修四圖像及平衡挪動(dòng)問(wèn)題5/5人教版高中化學(xué)選修四圖像及平衡挪動(dòng)問(wèn)題圖像及平衡挪動(dòng)問(wèn)題班級(jí)姓名1、I2在KI溶液中存在以下平衡：I－－(aq)，某I2、KI混淆溶液中，2(aq)＋I(xiàn)(aq)＝I3I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系以下列圖（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：（）．反響I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0．若溫度為T(mén)1、T2，反響的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2C．若反響進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，必定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B比較，狀態(tài)A的c(I2)大2、汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反響以下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)⊿H=－373.4kJ/mol在恒容得密閉容器中，反響達(dá)平衡后，改變某一條件，以下表示圖正確的選項(xiàng)是（）3、取5等份NO2，分別加入溫度不相同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反響：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0反響相同時(shí)間后，分別測(cè)定系統(tǒng)中NO2的百重量（NO2%），并作出其隨反響溫度（T）變化的關(guān)系圖。以下表示圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果符合的是（）4、在密閉容器中進(jìn)行以下反響：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在時(shí)，產(chǎn)物的量與反響時(shí)間的關(guān)系以以下列圖所示．符合圖示的正確判A．T1＞T2，H＞0B．T1＞T2，H＜0C．T1＜T2，H＞0D．T1＜T2，H＜05、在可逆反響mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為m+n>p。解析以下各圖，在平衡系統(tǒng)中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、確的是（）

溫度T1和T2量T1斷是（）的T2氫化碘系數(shù)，且時(shí)間壓強(qiáng)P關(guān)系正6、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反響是一個(gè)可逆反響，若反響物初步的物質(zhì)的量相同，以下對(duì)于該反響的表示圖不正確的選項(xiàng)是（）．．．7、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反響影響的表示圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混淆氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)05MCE112X、Y、Z均為氣態(tài)上述可逆反響的正反響為放熱反響上述反響的逆反響的H＞08、在必定溫度不相同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反響2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反響混淆物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反響時(shí)間（t）的關(guān)系有以以下列圖示，正確的選項(xiàng)是ABCD9、在必定條件下，固定容積的密閉容器中反響：2NO2gO2g＋2NOg；H＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線(xiàn)的是（）當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)變率當(dāng)X表示反響時(shí)間時(shí)，Y表示混淆氣體的密度當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量10、右圖所示為8000C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反響時(shí)濃度的變化只從圖上解析不可以．．得出的結(jié)論是（）A．A是反響物0.1mol／L-1?min-1B．前2minA的分解速率為C．達(dá)平衡后，若高升溫度，平衡向正反響方向挪動(dòng)D．達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反響方向挪動(dòng)11、反響：L（s）+aG（g）bR（g）達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反響的影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混淆氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（）A．上述反響是放熱反響B(tài)．上述反響是吸熱反響C．a(chǎn)＞bD．無(wú)法確定a、b的大小12、如圖是恒溫下某化學(xué)反響的反響速率隨反響時(shí)間變化的表示圖，以下表達(dá)與示妄圖不相符合的是（）．．．．A．反響達(dá)平衡時(shí)，正反響速率和逆反響速率相等

反V′正應(yīng)速V正率平衡態(tài)V′逆V逆0反響時(shí)B．若反響為A(g)＋B(g)C(g)，則平衡挪動(dòng)的原因是增大反響物A的濃度C由圖像關(guān)系可以判斷，正反響為吸熱反響D．由平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1＝K213、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反響：2SO2+O22SO2，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)變率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)變率（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無(wú)法判斷14、用注射器吸入少量NO2和N2O4的混淆氣體，發(fā)生以下反響：2NO2（g）N2O4（g）（1）當(dāng)活塞快速向外拉時(shí)，氣體的顏色先變________，后變________;最后和最初比較，________更深。（2）當(dāng)活塞快速向里推時(shí)，氣體的顏色先變______，后變______;最后和最初比較，_______更深。15、在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反響：2NO22NO+O2。反響過(guò)程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。（1）若曲線(xiàn)A和B表示的是該反響在某不相同條件下的反響狀況，則該不同條件是A．有、無(wú)催化劑B．溫度不相同C．壓強(qiáng)不相同D．V值不相同（2）寫(xiě)出該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：，并比較K800℃K850℃（填“>”、“<”或“=”）。（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線(xiàn)，并求算在B條件下從反響開(kāi)始至達(dá)到平衡，氧氣的反響速率v(O2)=。（4）不可以說(shuō)明該反響已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．V正（NO2）=V逆（NO）B．C（NO2）=C（NO）C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．氣體的密度保持不變(5)在以下列圖的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反響：2NO+O22NO2①外有隔熱套②③活塞可挪動(dòng)（不考慮磨擦）(Ⅰ)若初步溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的次序?yàn)?填容器編號(hào))。(Ⅱ)若初步時(shí)保持溫度和體積不變，②中投入2molNO和1molO2；③中投入2molNO和1molO2和2molNO2，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中NO的轉(zhuǎn)變率②③。(填“<”、“>”或“=”)16、氫氣是一種新式的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣焚燒熱值高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在常溫常壓下，1gH2完好焚燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反響的熱化學(xué)方程式以下：①當(dāng)合成氨反響達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反響速率與時(shí)間的關(guān)系以下圖所示。圖中t1時(shí)惹起平衡挪動(dòng)的條件可能是其中表示平衡混淆物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反響后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)變率為50﹪。則反響的平衡常數(shù)為③在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反響后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”，)92原因.4kJ是_________________。17、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反響：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)系統(tǒng)中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫(xiě)出該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。（2）右圖中表示NO2濃度的變化的曲線(xiàn)是。用O2表示