高一化學必修二第一章單元測試題(含答案和解析)高一化學必修二第一章單元測試題(含答案和解析)高一化學必修二第一章單元測試題(含答案和解析)xxx公司高一化學必修二第一章單元測試題(含答案和解析)文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度高一化學必修二第一章單元測試題（含答案及解析）時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共48分)1．下列說法中正確的是()A．通常元素的化合價與其原子的質量數(shù)有密切的關系\o\al(14,6)C和eq\o\al(17,7)N的質量數(shù)相同，但質子數(shù)不同，所以互稱為同位素C．已知銥的一種核素是eq\o\al(191,77)Ir，則其核內的中子數(shù)是114D．鉀的原子結構示意圖為2．在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”一項，如H：1C：12Cl：S：32Cu：64等。請問這些數(shù)值準確的說法應該是()A．某種核素的相對原子質量B．某種核素的近似相對原子質量C．某種元素的平均相對原子質量D．某種元素的平均相對原子質量的近似值3．下列有關堿金屬元素的說法正確的是()A．鋰與過量氧氣反應，生成過氧化鋰B．從鋰到銫，密度由小到大C．從鋰到銫，熔沸點依次升高D．鈉與水反應不如鉀與水反應劇烈4．下列各組物質中，互為同位素的是()A．D2O和H2O B．235U和238UC．O3和O2 D．SO3和SO25．X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的核電荷數(shù))，則下列關系正確的是()A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－mC．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n6．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素有以下敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A≤B；⑤A的正價與B的負價絕對值不一定相等。其中正確的是()A．①② B．③④⑤C．③⑤ D．③④7．下列說法錯誤的是()A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同8．Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S9．下列敘述正確的是()A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B．金屬陽離子被還原后，不一定得到該元素的單質C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物10．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列說法中肯定不可能的是()A．形成了X3＋離子和Y2－離子B．形成的化合物中含有離子鍵C．形成分子式為X3Y2的化合物D．形成的化合物可能具有兩性11．據(jù)最新報道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列說法正確的是()A．硼元素的質量數(shù)是10B．10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)不同C．10B20是一種新合成的化合物D．10B20具有較強的化學活性12.原子NSOSi半徑/nm根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()A．nm B．nmC．nm D．nm13．已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關系式一定錯誤的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋1014．據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是()A．N4與N2互為同素異形體B．N4與N2互為同位素C．相同質量的N4和N2含原子個數(shù)比為1∶2D．N4的摩爾質量是56g15．下列物質對應的電子式書寫正確的是()A．NH4Br：[NHeq\o\al(＋,4)][∶Beq\o(r,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－B．CaCl2：∶Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－[Ca2＋]∶Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－C．N2：N??ND．Na2O2：Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋16．下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是()A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HIC．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF二、非選擇題(共52分)17．(2010年梅州中學單元測試)氧族元素的各種性質可歸納整理出如下(部分)：元素性質8O16SSe52Te單質沸點(℃)－1836851390主要化合價－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6原子半徑(nm)單質與H2反應點燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問題：(1)氧離子的結構示意圖為____________，硫原子的電子式為________________。(2)碲的主要化合價可能有________________。(3)氧元素比硫元素非金屬性__________(填強或弱)。請用化學方程式證明該結論：____________________________________________________。(4)H2O2可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl2，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。18．已知某粒子的結構示意圖為：，試回答：(1)當x－y＝10時，該粒子為__________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。(2)當y＝8時，粒子可能為__________、____________、__________、__________、__________。(填名稱)(3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式：______________________。19．(1)右表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是__________。(填序號，下同)A．原子半徑大小比較為A＞B＞C＞DB．生成的氫化物穩(wěn)定性為A＞B＞C＞DC．A與C形成的陰離子可能有ACeq\o\al(2－,3)D．A、B、C、D的單質常溫下均不導電(2)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)__________；②第三周期元素的最高化合價__________；③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑大小__________。(3)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①N的最高價氧化物對應水化物的化學式為____________________________________。②工業(yè)上制取單質M的化學方程式________________________________________。20．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D＋具有與Ne原子相同的電子層結構。(1)試判斷A、B、C、D四種元素的名稱。A__________，B__________，C__________，D__________。(2)由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為__________________，CB2的電子式為______________________________。(3)如右圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導管(導管一端事先綁好一個氣球)的膠塞塞緊，當打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到____________________，原因是_____________________________。21．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學符號表示下列4種微粒：A：__________B：__________C：__________D：__________(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：__________________________________________，________________________________________。22．(2010年泗縣一中高一月考)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)________________________________________________________________________。(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。23．如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，它的最高價氧化物含氧%，原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1，試回答：(1)寫出它們的元素符號：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是________________________________。(3)A、