第初中化學(xué)教案(匯編15篇)初中化學(xué)教案1

1、教材分析

案例章節(jié)：《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書〔人教版〕》上冊(cè)第一單元課題物質(zhì)的變化與性質(zhì)

內(nèi)容分析：本課題結(jié)合學(xué)生日常生活的一些典型事例，并通過實(shí)驗(yàn)、觀察記錄分析等活動(dòng)，幫助學(xué)生建立物理變化和化學(xué)變化的概念。透過化學(xué)變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象揭示和抓住化學(xué)變化的特征，從而初步理解物理性質(zhì)和化學(xué)變化的概念，了解化學(xué)學(xué)科研究問題的角度和方法。

教學(xué)方法：問題教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究

2、教學(xué)思路與設(shè)計(jì)

在學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)課程之前，學(xué)生已經(jīng)接觸過大量的化學(xué)變化實(shí)例，只不過他們對(duì)物理變化、化學(xué)變化及他們的區(qū)別沒有思考過，對(duì)化學(xué)變化的本質(zhì)特征沒有根本的認(rèn)識(shí)。因此本節(jié)課的根本任務(wù)就是要幫助學(xué)生建立物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

本課題位于九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)起始局部，是學(xué)生接觸到的第一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。學(xué)生剛接觸化學(xué)不久，對(duì)化學(xué)學(xué)科只有一個(gè)初步印象，知道什么是化學(xué)，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質(zhì)并不清楚。在毫無化學(xué)根底、從來沒接觸化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提下，如何正確演示實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)將是重要環(huán)節(jié)。同時(shí)在這節(jié)課中，學(xué)生將會(huì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)第一次親密接觸，怎么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，科學(xué)探究的方法是什么，將會(huì)直接影響到學(xué)生以后實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)。

3．教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能：了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運(yùn)用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化；了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清哪些是物理性質(zhì)，哪些是化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法：通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，學(xué)會(huì)歸納整理；用化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺性和主動(dòng)性；培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

4.教學(xué)重難點(diǎn)

物理變化、化學(xué)變化的概念；物理變化、化學(xué)變化的判斷

5．教學(xué)設(shè)計(jì)框架

教學(xué)設(shè)計(jì)流程

一、物質(zhì)的變化

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

[視頻]生活中的幾種物質(zhì)及其變化，對(duì)最后原子彈的爆炸進(jìn)行評(píng)述。觀看、了解世界由物質(zhì)組成且物質(zhì)在不斷的變化用生動(dòng)形象的畫面激活學(xué)生的思維，培養(yǎng)愛國情感，樹立為民族振興學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。實(shí)驗(yàn)1、水的沸騰

實(shí)驗(yàn)2、膽礬的研碎

實(shí)驗(yàn)3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反響

實(shí)驗(yàn)4、石灰石與稀鹽酸反響，二氧化碳通入澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)1由師生共同完成；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4第一個(gè)反響由學(xué)生分組完成，其余由教師演示。

教師引導(dǎo)學(xué)生由實(shí)驗(yàn)3得出兩個(gè)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)2中的粉末是膽礬；膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反響生成的藍(lán)色沉淀是新物質(zhì)。

分組實(shí)驗(yàn)

學(xué)習(xí)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與生活中對(duì)水沸騰的印象比擬，體會(huì)觀察應(yīng)更準(zhǔn)確和具體。

這是書上的第一批實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)根底知識(shí)不夠，教師完成有危險(xiǎn)和有技巧的操作，可以起示范作用，同時(shí)又盡可能多的給了學(xué)生動(dòng)手和清楚觀察物質(zhì)的時(shí)機(jī)。實(shí)驗(yàn)1、2與生活經(jīng)驗(yàn)聯(lián)系可拉近學(xué)生與實(shí)驗(yàn)的距離，培養(yǎng)學(xué)生小組合作的能力。

比擬歸納上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

小組討論并交流討論結(jié)果

本節(jié)最重要的知識(shí)由學(xué)生總結(jié)，記憶深刻。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)和實(shí)踐的科學(xué)精神，概括、總結(jié)的能力，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，培養(yǎng)學(xué)生由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的能力和習(xí)慣。鼓勵(lì)學(xué)生暢所欲言，調(diào)動(dòng)個(gè)性化和開放性思維。教師列舉兩個(gè)變化，由學(xué)生判斷是物理變化還是化學(xué)變化，為什么？

由學(xué)生盡可能多的舉例說明生活中的物理變化和化學(xué)變化。學(xué)生思考判斷

小組討論并交流討論結(jié)果學(xué)會(huì)簡單運(yùn)用所學(xué)知識(shí)

將所學(xué)知識(shí)與生活結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生開放思維舉例說明化學(xué)變化和物理變化中伴隨的一個(gè)現(xiàn)象，

[提問]在物理變化和化學(xué)變化中還伴隨那些現(xiàn)象？小組討論并交流討論結(jié)果

了解變化中伴隨的現(xiàn)象，進(jìn)一步說明判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)僅是有無新物質(zhì)生成。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

[提問]酒精揮發(fā)，鐵易生銹在本質(zhì)上有何不同呢？誰還能舉出類似的例子？

分組討論后小組派代表舉出類似的例子。并總結(jié)歸納出物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生合作、思考、概括、總結(jié)的能力，使學(xué)生能主動(dòng)交流和討論。教師列舉兩個(gè)性質(zhì)，由學(xué)生判斷是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，為什么？學(xué)生思考判斷學(xué)會(huì)簡單運(yùn)用所學(xué)知識(shí)

教師就有關(guān)物理性質(zhì)的幾個(gè)根本概念作一簡單介紹〔熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度〕認(rèn)真聽講使學(xué)生了解物理性質(zhì)的幾個(gè)根本概念引導(dǎo)學(xué)生觀察一瓶氧氣和二氧化碳，討論結(jié)合自己的生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)，盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質(zhì)，試著判斷哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)，利用哪些方法可以區(qū)分它們，并將你的看法與同學(xué)交流。

學(xué)生觀察

并討論

培養(yǎng)學(xué)生思考、概括的能力，使學(xué)生能主動(dòng)交流和討論。教師說明物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系，說明事物的變化是復(fù)雜的，對(duì)復(fù)雜事情分類是科學(xué)研究的方法之一。學(xué)生體會(huì)這一科學(xué)研究的方法認(rèn)識(shí)科學(xué)研究的方法，受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

教后反思：

1、教學(xué)環(huán)節(jié)分析

設(shè)問質(zhì)疑、呈示目標(biāo)——通過視頻〔生活中的幾種物質(zhì)及其變化，如鋼鐵制品生銹、冰雪融化成水〕，引出教學(xué)任務(wù)〔物理變化和化學(xué)變化〕，將學(xué)生的注意力都吸引到學(xué)習(xí)任務(wù)中來。通過從學(xué)生熟悉的事物入手，使學(xué)生對(duì)此產(chǎn)生困惑，并對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生積極的興趣和動(dòng)機(jī)，激發(fā)學(xué)生的思考。

互動(dòng)交流——教師是學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的激發(fā)者，是善于歸納問題的指導(dǎo)者，更是教學(xué)活動(dòng)的調(diào)節(jié)者和組織者。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和創(chuàng)新精神，學(xué)生在問題情境中去“發(fā)現(xiàn)〞問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識(shí)，獲得開展。教師適時(shí)的激發(fā)學(xué)生的思考，讓問題的討論環(huán)環(huán)相扣，步步深入。

實(shí)驗(yàn)探究——新課標(biāo)倡導(dǎo)的探究學(xué)習(xí)，是引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。本節(jié)課采用引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)教學(xué)模式，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去觀察、分析、研究，從而“發(fā)現(xiàn)〞知識(shí)，探究規(guī)律；從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)問題，通過設(shè)計(jì)，用實(shí)驗(yàn)去探究，從而使問題獲得解決。

得出結(jié)論——學(xué)生通過親身經(jīng)歷的科學(xué)探究活動(dòng)，在教師的引導(dǎo)下，得到正確的結(jié)論。教師幫助學(xué)生將在探究階段所構(gòu)建的陳述性知識(shí)重新組織成有利于運(yùn)用的知識(shí)形式〔師生共同歸納總結(jié)，把一般性知識(shí)概括成〕，建立并加強(qiáng)其與其他知識(shí)之間的聯(lián)系，以便于將來的提取和使用。

總結(jié)與反思——在這節(jié)探究課的最后，教師和學(xué)生一起進(jìn)行總結(jié)與反思?？偨Y(jié)從兩方面進(jìn)行：一方面是學(xué)生在完成一階段的探究活動(dòng)后，反思這節(jié)課所做實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性，還有哪些方面有待解決，另一方面，教師依據(jù)整節(jié)課的環(huán)節(jié)，結(jié)合教材對(duì)全課及探究過程進(jìn)行總結(jié)。

2、現(xiàn)代教學(xué)媒體與傳統(tǒng)板書有機(jī)結(jié)合

現(xiàn)代教學(xué)媒體〔Flash動(dòng)畫、PowerPoint〕能把文字、聲音、圖像、動(dòng)畫等傳媒集于一體，具有促思，激趣，高效等功能。吸引學(xué)生的注意，在發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)教學(xué)中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統(tǒng)的教學(xué)手段板書，也有著不可替代的作用，在教師提問、學(xué)生答復(fù)的過程中，教師的板書有助于學(xué)生傾聽已有意見，在此根底上，發(fā)表自己的觀點(diǎn)，師生共同完成教學(xué)過程。

3、小組協(xié)作學(xué)習(xí)，積極參與問題解決過程

引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)探究教學(xué)模式強(qiáng)調(diào)學(xué)生的積極參與，學(xué)習(xí)任務(wù)主要是通過學(xué)生自主探索和協(xié)作學(xué)習(xí)完成的。本節(jié)課局部采用小組協(xié)作的形式，各小組按照探究活動(dòng)進(jìn)行分工、合作，共同完成一個(gè)研究課題。學(xué)生要積極主動(dòng)地獲取、分析、處理信息，并在活動(dòng)中學(xué)會(huì)與人交流、合作共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

4、開展學(xué)生的思維品質(zhì)

傳統(tǒng)課上，老師的演示實(shí)驗(yàn)或是學(xué)生實(shí)驗(yàn)其實(shí)變成了驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)，新課改要求一種真正的探究模式，學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中形象的感知，再從理論中抽象的概括，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

教師從學(xué)科領(lǐng)域和現(xiàn)實(shí)生活中選擇主題，創(chuàng)設(shè)一種類似科學(xué)研究的情境，運(yùn)用類似科學(xué)研究的方法，使學(xué)生主動(dòng)探究問題，獲得知識(shí)、技能、情感、態(tài)度的開展，促進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)、創(chuàng)新能力的提高。通過實(shí)驗(yàn)之后的反思，培養(yǎng)了學(xué)生思維的嚴(yán)密性。

點(diǎn)評(píng)：白下區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校趙燕寧

物理變化和化學(xué)變化是化學(xué)理論性知識(shí)，作為啟蒙階段的學(xué)習(xí)，它直接影響學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)認(rèn)知結(jié)構(gòu)的開展，同時(shí)也影響學(xué)生對(duì)化學(xué)的進(jìn)一步學(xué)習(xí)和開展。本節(jié)課的教學(xué)減弱了對(duì)概念的記憶要求，加強(qiáng)了理解層次的要求。重視化學(xué)概念的形成，重視學(xué)生對(duì)概念的理解。以生活中常見的變化和現(xiàn)象為素材，通過實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生理解物質(zhì)變化這一根本概念。教師的設(shè)計(jì)符合課標(biāo)要求，到達(dá)了教學(xué)目標(biāo)。

一．重視通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能

本節(jié)課中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)是學(xué)生學(xué)習(xí)物理變化和化學(xué)變化的重要根底，對(duì)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)用教材有拋磚引玉的作用。這四個(gè)實(shí)驗(yàn)具有一定層次性，屬于依次遞進(jìn)關(guān)系，所以由教師演示和學(xué)生共同探究相結(jié)合是一個(gè)很好的教學(xué)手段。教學(xué)中教師能注意引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過比照得出結(jié)論，初步培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。教師將有些簡單易操作的?shí)驗(yàn)讓學(xué)生自己動(dòng)手完成，利于學(xué)生更直觀地感知實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位和作用。教師將演示和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，處理得較妥當(dāng)。

二．聯(lián)系生活實(shí)際，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

教師通過一系列生活中常見的變化為素材，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動(dòng)畫等多種形式的呈現(xiàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，在輕松愉悅的情景中，感受學(xué)習(xí)的樂趣。

三．關(guān)注師生互動(dòng)和生生互動(dòng)，表達(dá)評(píng)價(jià)的多樣性

互動(dòng)是一種交往，對(duì)學(xué)生而言，交往意味著心態(tài)的開放，主體性的凸現(xiàn)，個(gè)性的彰顯，創(chuàng)造性的解放，這是新課程所倡導(dǎo)的理念。

本節(jié)課在教學(xué)過程中，教師能幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)自我，在動(dòng)手實(shí)驗(yàn)中，在問題討論中表達(dá)學(xué)生的自主性和合作性，注重學(xué)生情感態(tài)度價(jià)值觀的培養(yǎng)。教學(xué)中教師給學(xué)生積極的評(píng)價(jià)，并對(duì)學(xué)生的表現(xiàn)和問題的解答進(jìn)行適時(shí)的評(píng)價(jià)。這種采用學(xué)生互評(píng)和教師點(diǎn)評(píng)相結(jié)合的方式，強(qiáng)調(diào)過程評(píng)價(jià)與結(jié)果評(píng)價(jià)并重，表達(dá)了評(píng)價(jià)的多樣性和整體性。

本節(jié)課教學(xué)步驟清晰，重點(diǎn)突出，能為學(xué)生的動(dòng)手和動(dòng)腦創(chuàng)造時(shí)機(jī)，課堂氣氛輕松，師生關(guān)系融洽。讓學(xué)生在掌握知識(shí)與技能的同時(shí)，感悟了學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣和重要性，為今后的學(xué)習(xí)打下了良好的根底。

初中化學(xué)教案2

一、本節(jié)教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反響。

2．了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用。

3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。

4．會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

過程與方法：

1、通過酸與堿的反響認(rèn)識(shí)中和反響的特征，通過生活實(shí)例了解中和反響在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

2、通過測定酸和堿溶液的pH，認(rèn)識(shí)到了解溶液的pH有重要意義。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、中和反響在日常生活中的重要應(yīng)用讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。

2、通過pH的測定，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。

3、通過本課題的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的過程，形成化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣。

二、本節(jié)教材分析

酸和堿之間能發(fā)生中和反響，而且，中和反響在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個(gè)課題來說明。

本課題從實(shí)驗(yàn)入手來介紹中和反響。為了說明中和反響的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反響的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應(yīng)用。

本課題內(nèi)容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這局部知識(shí)的認(rèn)識(shí)。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

元素化合物課要以實(shí)驗(yàn)為根底，讓學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來感受、理解元素化合物知識(shí)的發(fā)現(xiàn)和開展的過程，初步學(xué)會(huì)化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)精心改良課本上的一些實(shí)驗(yàn)，讓實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反響規(guī)律。通過實(shí)驗(yàn)設(shè)置情景，使實(shí)驗(yàn)內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)同步的問題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，有效地訓(xùn)練學(xué)生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設(shè)計(jì)面向社會(huì)，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護(hù)。培養(yǎng)學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用化學(xué)的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。

四、分課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)

第一課時(shí)中和反響及其在實(shí)際中的應(yīng)用

教學(xué)目標(biāo)：

1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反響。

2.了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用。

教學(xué)重點(diǎn)：酸和堿之間發(fā)生的中和反響。

教學(xué)難點(diǎn)：中和反響原理

教學(xué)過程：

演示實(shí)驗(yàn)：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。〔氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反響產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響〕

滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發(fā)生反響。

可能有以下情況：

1、無反響，因?yàn)闊o現(xiàn)象。

2、已經(jīng)反響，試管發(fā)熱?！参镔|(zhì)溶解也可以放熱，不一定反響〕。

試管發(fā)熱證明反響發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無更好的方法證明確實(shí)已發(fā)生反響。

氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反響是否完成。

在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反響。并寫出反響方程式。

上述幾個(gè)反響有什么共同特點(diǎn)？

酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響。

討論以下生活中利用中和反響的實(shí)例，歸納中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用。

〔1〕一塊稻田土壤酸性太強(qiáng)，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？

〔2〕硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請(qǐng)寫出反響的化學(xué)方程式。

〔3〕有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反響的化學(xué)方程式。

〔4〕被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？

中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用：

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫(yī)藥

課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反響

一、中和反響：酸和堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響。

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

HCl+NaOH═NaCl+H2O

二、中和反響的應(yīng)用：

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠廢水：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O

3、用于醫(yī)藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg〔OH〕2和CaCO3]除去，原理是〔用化學(xué)方程式表示〕、；但所用鹽酸不能過量，否那么，鋁壺將被腐蝕，其原因是〔用化學(xué)方程式表示〕。

⑵胃酸過多〔主要是鹽酸〕的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是〔用化學(xué)方程式表示〕?？筛姆肗aOH溶液嗎？〔填“可以〞或“不可以〞〕

⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土〞的原因是〔用化學(xué)方程式表示〕。

2、在一張潔白枯燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失。答復(fù)以下問題：

濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。

第二課時(shí)溶液酸堿度的表示法——pH

教學(xué)目標(biāo)：

會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

教學(xué)重點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

教學(xué)過程：

〔上課始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中〕

用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。

利用酸堿指示劑，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0—14之間：01234567891011121314，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬，即可得出被測液的pH。

酸pH酸pH堿pH鹽和水pH

較稀

硫酸較稀

鹽酸較稀氫氧化鈉水

較濃

硫酸較濃

鹽酸較濃氫氧化鈉氯化鈉溶液

〔注：較稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)清楚顯。〕

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？

1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小

2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大

3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7

酸性溶液的pH＜7酸性越強(qiáng)，pH越小

堿性溶液的pH＞7堿性越強(qiáng)，pH越大

中性溶液的pH=7

測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫表格。

了解溶液酸堿度的重要意義

觀察溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。

一、酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。

01234567891011121314

酸性溶液的pH＜7酸性越強(qiáng)，pH越小

堿性溶液的pH＞7堿性越強(qiáng)，pH越大

中性溶液的pH=7

二、了解溶液酸堿度的意義

1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不管在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長。現(xiàn)測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植〔〕

A、小麥B、棉花C、大豆D、玉米

2、下表為家庭中一些常見物質(zhì)的PH：

物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水火堿溶液

pH3971013

蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)，會(huì)向人體注入一種叫蟻酸〔具有酸的性質(zhì)〕的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種病癥，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是以下中的〔〕

A、牙膏或肥皂水B、食鹽水C、火堿溶液D、食醋

3、下表為一些食物PH，對(duì)于胃酸過多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是〔〕

食物蘋果葡萄玉米牛奶

pH2.9～3.33.5～4.56.8～8.06.3～6.6

A、蘋果B、葡萄C、玉米D、牛奶

4、土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是〔〕

作物茶油菜西瓜甘草

最適宜的pH范圍4.5~5.55.8~6.76.0~7.07.2~8.5

A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草

5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕

A、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大

B、溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小

C、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小

D、溶液顏色不變，PH逐漸增大

6、以下溶液中，pH最大的是〔〕

A.使酚酞試液變紅的溶液B.使石蕊試液變紅的溶液

C.不能使酚酞試液變色的溶液D.pH等于7的溶液

7、對(duì)酸堿指示劑與pH試紙的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕

A.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿性B.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿度

C.兩者只能檢驗(yàn)酸堿溶液D.測試的意義相同，但測試方法不同

8.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕

A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性

B.翻開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧

C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反響

D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液

9、現(xiàn)有50mLpH=8的溶液，假設(shè)想使pH變?yōu)?，應(yīng)參加以下哪種溶液〔〕

A.pH=0的溶液B.pH=7的溶液C.pH=14的溶液D.pH=5的溶液

初中化學(xué)教案3

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

〔一〕教材分析

本課題包括氧氣的性質(zhì)和化學(xué)反響兩局部。

第一局部從介紹氧氣的物理性質(zhì)入手，通過帶火星的木條、硫、鋁等幾種物質(zhì)在氧氣中反響所發(fā)生的現(xiàn)象，總結(jié)出氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

第二局部通過實(shí)驗(yàn)和討論，學(xué)習(xí)了化學(xué)反響中的一些常見類型：化合反響和氧化反響；教材還介紹了緩慢氧化，以區(qū)別通常的燃燒。

根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，本課題分兩課時(shí)：第一課時(shí)講授氧氣的性質(zhì)，第二課時(shí)講授化合反響和氧化反響，處理達(dá)標(biāo)練習(xí)，掌握和穩(wěn)固本課題的內(nèi)容，交流和討論──生活中的化學(xué)反響。

〔二〕學(xué)生分析

第一，本課題是學(xué)生第一次系統(tǒng)地學(xué)習(xí)物質(zhì)，所以，教師要引導(dǎo)學(xué)生逐步學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一般方法。

第二，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究還剛起步，所以，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的意識(shí)、信心及方法步驟，需要在老師的不斷引導(dǎo)下，逐步增強(qiáng)、提高和掌握。

第三，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察還剛剛開始，還處于盲目階段，所以讓學(xué)生通過觀察程序，對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和描述做到系統(tǒng)、準(zhǔn)確，是需要老師引導(dǎo)的。

第四，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生活，學(xué)以致用。

根據(jù)學(xué)生認(rèn)識(shí)上的特點(diǎn)，在第一課時(shí)的教學(xué)中，突出了實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生有了感性認(rèn)識(shí)，為增強(qiáng)效果，并對(duì)實(shí)驗(yàn)作了一定的改良；教學(xué)中，多采用了多媒體手段，充分利用圖片、影片激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探知欲。通過實(shí)驗(yàn)探索和討論交流，認(rèn)識(shí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)；啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生通過對(duì)實(shí)驗(yàn)信息的分析，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化及其根本特征，同時(shí)使學(xué)生通過教學(xué)活動(dòng)學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探索方法，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。

二、教案

課題氧氣

授課人

學(xué)校

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

1.認(rèn)識(shí)氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，氧氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑。

2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反響中的能量變化及一些化學(xué)反響現(xiàn)象。

3.認(rèn)識(shí)化合反響、氧化反響，知道緩慢氧化這一生活中的化學(xué)現(xiàn)象。

能力目標(biāo)

1.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察、分析判斷能力及動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

2.學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，會(huì)分析實(shí)驗(yàn)信息并從中歸納得出結(jié)論。

3.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述及表達(dá)能力。

情感價(jià)值觀

1.學(xué)習(xí)從具體到抽象，從個(gè)別到一般的歸納方法。

2.養(yǎng)成實(shí)事求是，尊重科學(xué)，尊重事物開展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度。

3.逐步樹立“性質(zhì)決定用途〞、“用途表達(dá)性質(zhì)〞的辯證觀點(diǎn)。

重點(diǎn)氧氣的化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)

1.培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)。

2.培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)觀察、思維、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒄Z言表達(dá)的完整和準(zhǔn)確性。

3.培養(yǎng)學(xué)生由淺到深，由簡單到復(fù)雜逐步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的能力。

4.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)與生活密切聯(lián)系的意識(shí)。

教學(xué)方法

啟發(fā)引導(dǎo)，討論歸納，科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究方法

儀器、藥品

多媒體課件、視頻展示臺(tái)、燃燒匙、集氣瓶、酒精燈、滴瓶；硫、鋁箔、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

先播放影片，然后將幾段不同內(nèi)容的影片作為圖片陳列并定格。

問：看了這段影片，大家聯(lián)想到什么物質(zhì)

影片介紹的是有關(guān)氧氣用途，其用途是由性質(zhì)決定的，這節(jié)課我們就來研究氧氣的性質(zhì)。

［電子板書］課題2氧氣

紛紛帶著好奇心觀看，思考并答復(fù)：氧氣。

引導(dǎo)學(xué)生從熟悉的生活走進(jìn)課堂，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣?；顒?dòng)一如何區(qū)別空氣和氧氣？

問：你們桌面上沒有標(biāo)簽的兩瓶氣體，一瓶是空氣，一瓶是氧氣，你如何區(qū)別呢用眼看、用鼻子聞能區(qū)分嗎

講述：在剛剛的實(shí)驗(yàn)中，氧氣可使帶火星木條復(fù)燃，但它在空氣中那么會(huì)熄滅，而將在空氣中正在燃燒的木條插在氧氣瓶中又會(huì)怎么樣呢下面你們就用帶火星的木條和燃著的木條來檢驗(yàn)氧氣。

［電子板書］

實(shí)驗(yàn)方案：1.用兩支帶火星木條分別插入兩瓶中；2.用兩支燃著木條分別插入兩瓶中。

結(jié)論：1.氧氣可使帶火星木條復(fù)燃；2.木條燃燒越旺，說明氧氣越多。

講述：我們就用這瓶氧氣來研究它的性質(zhì)；首先我們來研究它的物理性質(zhì)。

思考得出結(jié)果：不能。

自己實(shí)驗(yàn)，并得出結(jié)論：使帶火星木條復(fù)燃的是氧氣或使木條燃燒更旺的是氧氣。

學(xué)生通過自身感受，激起對(duì)氧氣性質(zhì)探究的欲望。活動(dòng)二觀察并描述氧氣的物理性質(zhì)

提問：物理性質(zhì)包括哪些方面呢

講述：這些都是不經(jīng)過化學(xué)變化而表現(xiàn)出來的性質(zhì)?，F(xiàn)在你們一起先來描述氧氣的色、態(tài)、味。

［電子板書］一、氧氣的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)(通常狀態(tài)下)

顏色(無色)、狀態(tài)〔氣體〕、氣味〔無味〕、密度〔1.429g/L〕、熔點(diǎn)〔-218℃〕、沸點(diǎn)〔-183℃〕、溶水性〔？〕

［多媒體］展示氧氣的三態(tài)圖及氧氣瓶

提問：氧氣能不能溶于水

肯定：能，并加以分析，然后設(shè)問：這樣描述你們是不是覺得范圍太大，不太確切

我們可不可以用是否易溶于水來描述它

回憶并答復(fù)：色、態(tài)、味、密度、熔、沸點(diǎn)和溶水性。

描述：無色、無味的氣體。

觀看并對(duì)氧氣物理性質(zhì)有一定的感性認(rèn)識(shí)。

學(xué)生各抒己見：能，因?yàn)轸~兒要生存需要氧氣。

學(xué)生思考并認(rèn)同。

引導(dǎo)學(xué)生研究物質(zhì)從物理性質(zhì)入手，從簡單開始，讓學(xué)生逐步形成認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法；培養(yǎng)學(xué)生樹立科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度?；顒?dòng)三氧氣是否易溶于水

從學(xué)生中選擇一個(gè)設(shè)計(jì)方案(上次探究活動(dòng)已布置了的探究題)

［電子板書］探究程序

1.氧氣是否易溶于水〔提出問題〕

2.氧氣不易溶于水

氧氣易溶于水〔作出假設(shè)〕

3.將大量水倒入氧氣瓶中并振蕩，用帶火星木條插入瓶中，看是否復(fù)燃?！苍O(shè)計(jì)方案，進(jìn)行探究〕

4.復(fù)燃──不易溶；不復(fù)燃──易溶〔得出結(jié)論〕

演示實(shí)驗(yàn)，并提醒學(xué)生注意觀察、分析以得出結(jié)論。

［電子板書］氧氣不易溶于水

補(bǔ)充說明：氧氣不易溶于水，但不是絕對(duì)不溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣，這對(duì)水中動(dòng)物生存有著重要意義。

學(xué)生初步掌握科學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究步驟。

學(xué)生通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察得出結(jié)果：

現(xiàn)象：復(fù)燃

結(jié)論：氧氣不易溶于水。

使學(xué)生加深對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的意識(shí)，熟悉探究程序，使學(xué)生養(yǎng)成從實(shí)驗(yàn)到分析再到結(jié)論的習(xí)慣。

活動(dòng)四硫在空氣中、氧中燃燒現(xiàn)象

設(shè)問：氧氣能不能支持其他物質(zhì)燃燒

［電子板書］實(shí)驗(yàn)：硫加熱后在空氣中、純氧中反響的現(xiàn)象。

［多媒體］以木炭燃燒實(shí)驗(yàn)的視頻為例介紹觀察程序。

［電子板書］觀察程序：反響物質(zhì)的色、態(tài)、味，反響條件和操作，反響生成的物質(zhì)的色、態(tài)、味及伴隨出現(xiàn)的現(xiàn)象，特殊生成物質(zhì)的檢驗(yàn)。

使用視頻展示臺(tái)(請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)與老師一起配合演示實(shí)驗(yàn)以作比照)演示實(shí)驗(yàn)：硫在空氣中、純氧中反響的現(xiàn)象。

［電子板書］打出實(shí)驗(yàn)的具體內(nèi)容及步驟，并鼓勵(lì)學(xué)生，看誰收集的實(shí)驗(yàn)信息多

肯定并講解：硫燃燒生成的氣作叫二氧化硫(化學(xué)式為SO2)，它是污染空氣的主要?dú)怏w之一，燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，請(qǐng)同學(xué)們最好不要燃放它。

［電子板書］現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡蘭色火焰，在純氧中發(fā)生明亮藍(lán)紫色火焰，同時(shí)生成一種有剌激氣味氣體，放出熱量。講述：面我們學(xué)了文字表達(dá)式表達(dá)磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，我們同樣可寫出硫燃燒的文字表達(dá)式。［電子板書］反響物是硫、氧氣，生成的是二氧化硫，文字表達(dá)式：硫＋氧氣點(diǎn)燃二氧化硫，左邊是反響物，右邊是生成物，中間用箭頭連接，并注意條件是點(diǎn)燃。

［電子板書］為什么木條、硫分別在空氣里和氧氣里燃燒的現(xiàn)象不同它說明了什么(提示：可從氧氣含量去分析)，，總結(jié)并打出電子板書。

［電子板書］物質(zhì)在空氣中燃燒，實(shí)際上是物質(zhì)與空氣中氧氣反響，由于空氣中氧氣含量較少，所以在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。

1.它說明了氧氣含量越高，燃燒越劇烈。

2.也說明了氮?dú)獠恢С秩紵?/p>

學(xué)生被激起探究欲望。

學(xué)生初步掌握觀察實(shí)驗(yàn)的程序。

學(xué)生代表上講臺(tái)，與老師一起配合做實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生通過觀察后，積極描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

學(xué)生在老師的提示下，一起表達(dá)反響物、生成物及硫燃燒反響的文字表達(dá)式。

開動(dòng)腦筋回憶并思考，可能的答復(fù)：空氣中氧氣含量低，氧氣支持物質(zhì)燃燒，氮?dú)獠恢С秩紵?/p>

通過實(shí)例讓學(xué)生初步掌握觀察實(shí)驗(yàn)的程序，并掌握實(shí)驗(yàn)探究的方法步驟。

活動(dòng)五鐵絲在氧氣中燃燒

展示鐵絲并設(shè)問：你見過鐵絲在空氣中燃燒的現(xiàn)象嗎鐵絲在氧氣中也能燃燒嗎

［電子板書］鐵絲加熱后在空氣中、氧氣中現(xiàn)象。

［電子板書］實(shí)驗(yàn)具體內(nèi)容及步驟(使用視頻展示臺(tái))演示實(shí)驗(yàn)：鐵絲加熱后在空氣中、氧氣中現(xiàn)象。

補(bǔ)充說明：鐵絲燃燒生成的物質(zhì)叫四氧化三鐵(化學(xué)式為Fe3O4)。

［電子板書］鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，反響生成一種黑色固體物質(zhì)。

問：一起說說反響前、后物質(zhì)及反響的文字表達(dá)式？

問：為什么要放一些細(xì)沙呢

肯定并總結(jié)：為了防止燃燒過程中濺落下來的熔渣把集氣瓶炸裂。

問：為什么硫燃燒不需要鋪細(xì)沙呢

問：通過帶火星木條、硫、鐵在氧氣中反響，我們可總結(jié)出氧氣有哪些性質(zhì)呢

總結(jié)并打出電子板書［電子板書］氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的氣體，它可支持燃燒，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。

請(qǐng)同學(xué)們說說你所知道的氧氣支持燃燒的例子。

過渡：氧氣的性質(zhì)決定用途，用途表達(dá)氧氣的性質(zhì)，再次播放有關(guān)氧氣用途的影片。

學(xué)生代表上講臺(tái)與老師一起做比照演示實(shí)驗(yàn)。

參照實(shí)驗(yàn)具體內(nèi)容來觀察、分析。

并描述所觀察到的現(xiàn)象。

然后一起答復(fù)，教師打出電子板書］反響前物質(zhì)：鐵、氧氣反響后的物質(zhì)：四氧化三鐵，文字表達(dá)式：鐵＋氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵。

思考，各抒己見。

答復(fù)：生成的二氧化硫是氣體。

學(xué)生間相互討論，并得出可能的結(jié)果。

討論并積極發(fā)言。

討論，答復(fù)：航天航空、氣焊、氣割等。

通過探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性思考，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和描述做到系統(tǒng)、全面和深入。

課題2氧氣

一、氧氣的性質(zhì)

1.氧氣的物理性質(zhì)(通常狀況下)

顏色狀態(tài)氣味密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶水性(是否易溶于水)

無色氣體無味1.429g/L-218℃-183℃不易溶于水

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

氧氣化學(xué)性質(zhì)比擬活潑，能支持燃燒，氧氣含量越高，物質(zhì)燃燒得越劇烈

點(diǎn)評(píng)

本課題根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況，結(jié)合教學(xué)目標(biāo)分為兩課時(shí)，第一課時(shí)是以氧氣的性質(zhì)為核心，通過氧氣所能發(fā)生的化學(xué)反響，介紹了化學(xué)反響的根本概念。

該課對(duì)教材進(jìn)行了很好地分析，在設(shè)計(jì)上表達(dá)了義務(wù)教育新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)理念，注重學(xué)生科學(xué)探究的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。在實(shí)施教學(xué)過程中，不但知識(shí)與技能目標(biāo)得到較好的落實(shí)，學(xué)生的各方面能力也得到了培養(yǎng)，而且在教學(xué)過程及方法上，情感價(jià)值觀目標(biāo)也得到較好表達(dá)。

本節(jié)課突出了氧氣的化學(xué)性質(zhì)這一重點(diǎn)，在對(duì)學(xué)生正確進(jìn)行分析后，能較好的把握教學(xué)難點(diǎn)，并在教學(xué)過程中較好地解決。

本節(jié)課的特點(diǎn)是能從學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，根據(jù)九年級(jí)學(xué)生的年齡特點(diǎn)及認(rèn)知能力，充分利用實(shí)驗(yàn)、投影等教學(xué)手段，精心設(shè)計(jì)教學(xué)情景，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。象在各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)上，也多用實(shí)驗(yàn)、討論等方法加以落實(shí)，在練習(xí)、復(fù)習(xí)上也采用了投影并結(jié)合實(shí)驗(yàn)及生活例子來加以穩(wěn)固提高。

初中化學(xué)教案4

一、指導(dǎo)思想

新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的開展〞。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的開展。

二、教材分析

本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的根底上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來研究化學(xué)反響的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。

三、學(xué)生情況分析

學(xué)生經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí)；具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對(duì)該課題有著濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，有較強(qiáng)的參與意識(shí)。相信他們完全可以過探究，解決問題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的時(shí)機(jī)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，在知識(shí)的形成、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、通過對(duì)化學(xué)反響中反響物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

2、通過對(duì)化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反響中各反響物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

3、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀察、分析能力。

1、通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

2、通過學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

1、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2、通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。

3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律

教學(xué)難點(diǎn)：微觀解釋質(zhì)量守恒定律

六、教學(xué)方法

講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

七、教學(xué)策略

1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫—電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸堿鹽》奠定了根底。

2.通過一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反響，把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。

八、教學(xué)準(zhǔn)備：

儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

多媒體課件：動(dòng)畫

九、教學(xué)流程：

總結(jié)演示

十、教學(xué)過程：

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

展示一瓶變質(zhì)的牛奶

提問：這是什么？

解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。

追問：它發(fā)生了什么變化？

在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反響前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反響提出問題呢？

反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？

學(xué)生觀察并答復(fù)--牛奶

化學(xué)變化

同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。

學(xué)生大膽猜測與假設(shè)：

1：參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

2：參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

3：參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

學(xué)生討論、分組交流1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要

2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維過教師活動(dòng)

過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗(yàn)來探究。學(xué)生活動(dòng)聆聽教學(xué)意圖程

白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)１結(jié)論：反響前物質(zhì)的總質(zhì)量與反響后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是〔〕。

氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反響前、后質(zhì)量的測定

實(shí)驗(yàn)２結(jié)論：反響前物質(zhì)的總質(zhì)量與反響后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是〔〕。稱量記錄：

反響前的總質(zhì)量〔錐形瓶+空氣+白磷〕是〔〕克。反響后的總質(zhì)量是〔〕克。

稱量記錄：

反響前的總質(zhì)量〔燒杯+試管+兩種溶液〕是〔〕克。反響后的總質(zhì)量是〔〕克。

初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。

培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。

化學(xué)反響前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？思考激疑、探索

指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。

反響名稱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反響后

質(zhì)量和結(jié)論

BaCl2+Na2SO4

CuSO4+NaOH

NaOH+FeCl3

分組：把學(xué)生分成三組

1：設(shè)計(jì)方案

2：實(shí)驗(yàn)探究

3：匯報(bào)結(jié)果

結(jié)論：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。

帶著上述問題做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)〔操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2〕。

1：學(xué)生通過教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。

3：代表匯報(bào)，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。

４：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。1：讓學(xué)生自己動(dòng)手，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力

2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學(xué)態(tài)度3：表達(dá)合作精神

4：初步形成科學(xué)探究能力

5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度

一、質(zhì)量守恒定律

1、定律內(nèi)容〔略〕記憶定律內(nèi)容初步記住定律。

教學(xué)過程科學(xué)家也是沿著我們剛剛所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

閱讀材料滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。

把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒有經(jīng)過科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。

我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實(shí)驗(yàn)都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？

思考

碳酸氫鈉與鹽酸的反響

師生交流：實(shí)驗(yàn)記錄：

反響前、后質(zhì)量加深對(duì)定律的理解教〔1〕鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？〔2〕蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問題。初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。

2、幾點(diǎn)說明：

〔1〕參加化學(xué)反響

〔2〕總質(zhì)量〔沉淀或氣體〕

〔3〕審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反響〞、“恰好完全反響〞、“足量反響〞等字所表示的意義。領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。

學(xué)

為什么參加化學(xué)反響前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？思考再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。

過

電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反響的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反響前、后質(zhì)量守恒的原因。

學(xué)生在觀察根底上，認(rèn)識(shí)化學(xué)反響前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

二、質(zhì)量守恒的原因：

原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。

〔三個(gè)不變〕學(xué)生歸納并記錄培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力

投影思考并答復(fù)知識(shí)的運(yùn)用

程通過本課題，你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)有什么提高？能力有什么長進(jìn)？學(xué)的快樂嗎？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。學(xué)生自由發(fā)言學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過程。

布置作業(yè)：

〔易〕在反響A+BC+D中，5克A和4克B恰好完全反響生成3克C，那么生成D的質(zhì)量為克

〔中〕在反響

3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為。

〔難〕1克H2和9克O2混合后，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是克。記錄分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開發(fā)

課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請(qǐng)你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢自愿

開拓學(xué)生視野

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié)質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和

等于反響后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和

二、質(zhì)量守恒的原因：

原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變

三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

十一、教學(xué)反思：

《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。

第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)〞質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。

第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反響的各物質(zhì)〞“反響后生成的各物質(zhì)〞“質(zhì)量總和〞。

第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反響中，反響前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變。化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)就是參加反響的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)〔生成物〕的過程。

現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會(huì)努力嘗試。

初中化學(xué)教案5

以上幾類安拆雖然所用的儀器、節(jié)制反當(dāng)?shù)氖侄胃鞑徊划惓踔谢瘜W(xué)教案，但它們的根根本理是不異的，考試考試室制取某類氣體，選用哪類安拆，次如果從本料特點(diǎn)，反當(dāng)前提、需要?dú)怏w的量等幾方面考慮，無樂趣的同窗，可以或許選擇不合儀器，本人設(shè)想一類制取氫氣的安拆，初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外。

本堂課外用本女、分女論分析化學(xué)反當(dāng)，引出化學(xué)反當(dāng)除了量的變化外，還無量的變化。通過設(shè)問，轉(zhuǎn)入新的課題研究，使教學(xué)形成師生同步。以演示考試考試和學(xué)生考試考試架設(shè)橋梁，邊觀察，邊思慮，組織學(xué)生處置問題，從而過渡到本課的課題──量量守恒定律。又通過提出問題和學(xué)生會(huì)商，把學(xué)問利用于新的情景，讓學(xué)生加深理解量量守恒定律的寄義。

[引言]品類無限的元素形成數(shù)不清的物量，你們曉得哪類元素形成的物量品類最多嗎?那類元素是第六號(hào)元素──碳，碳和碳的化合物不只同我們的日常糊口無滅慎密的聯(lián)系，并且它們正在國平易近經(jīng)濟(jì)外也擁無相當(dāng)主要的地位。為此本章將進(jìn)修碳和碳的化合物。

采用例如的體例，把碳本女例如成建建用的磚，把金剛石、石墨例如成用磚蓋成的建建物，指出兩類建外形不合，平穩(wěn)程度也具無差同，并繪出簡單的圖形。通過籠統(tǒng)的例如，協(xié)幫學(xué)心理解金剛褪鍰莢擁吶帕脅煌那句話外的環(huán)節(jié)詞語。

[講解]正在鼓風(fēng)處碳和氧氣充實(shí)反當(dāng)生成二氧化碳，正在兩頭層里，二氧化碳和熾熱的碳反當(dāng)生成一氧化碳，發(fā)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒發(fā)生的。火焰旺時(shí)火焰呈紅色，碳和氧氣反當(dāng)后間接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍(lán)色，碳和氧氣反當(dāng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反當(dāng)無兩類情況，教案《初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外》。

本章次如果較為全面、完零地進(jìn)修碳及其化合物的學(xué)問，內(nèi)容包羅物量的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)、性量、制法、用途和區(qū)分等方面。從進(jìn)修研究物量的角度看，本章具無典型性；從本章正在全書外的地位看，具無承先啟后的做用，擁無主要的地位。

會(huì)商：1.量量守恒定律是化學(xué)外的根基紀(jì)律，也是天然界外的普及紀(jì)律。它認(rèn)為，物量只能彼此轉(zhuǎn)化，而不能肆意覆滅或創(chuàng)生?？墒牵?dāng)人們正在贊毀蠟燭高尚量量的時(shí)候常說：照亮別人倜鵒俗約，那里所說的撲滅本人，可否指物量肆意的覆滅呢?假設(shè)何注釋?

"↑""↓"號(hào)的利用范圍：正在反當(dāng)物外無氣態(tài)物量參加反當(dāng)，假設(shè)是生成物外無氣體，那么正在氣體物量的化學(xué)式左邊要注"↑"號(hào)；正在溶液外進(jìn)行的化學(xué)反當(dāng)，反當(dāng)物無難溶性物量參加反當(dāng)，假設(shè)是生成物外無固體難溶性物量生成，正在固體物量的化學(xué)式左邊要注"↓"號(hào)。(強(qiáng)調(diào)要防行隨便亂標(biāo))

[引言]從考試考試可見，鉛筆芯的次要成份──石墨取玻璃刀上的金剛石不但長相不合，它們的⑵也不一樣，概況上看石墨和金剛石是兩類不相關(guān)的物量，然而它們的構(gòu)成元素卻是不異的，都是由碳元素構(gòu)成的單量。

[講解]我們曉得結(jié)構(gòu)決定性量，性量不合結(jié)構(gòu)較著不合，它們正在結(jié)構(gòu)上的不合，是因?yàn)樘急九惲械捏w例不合，就比方用同樣的磚塊可以或許建建不合氣概的建建物。至于碳本女如何陳列形成的就是金剛石，如何陳列就形成石墨將正在此后的進(jìn)修外再研究。

意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出：在巒瓜攏寤鈉逵邢嗤姆腫郵考試考試測得電解時(shí)發(fā)生的氫氣和氧氣，體積比約為2∶1，可以或許認(rèn)為水電解時(shí)發(fā)生的氫氣和氧氣的分女?dāng)?shù)目約為2W初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外58；1。氫和氧的分女都是雙本女分女，所以可猜測1個(gè)水分女外氫、氧本女個(gè)數(shù)比也約為2∶1。

從碳的本女結(jié)構(gòu)可以或許看出，最外層只要4個(gè)電女，正在化學(xué)反當(dāng)外既不容難得電女，也不容難掉電女。所以正在但凡情況下，碳的化學(xué)性量很不變。把持阿誰性量，可以或許用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會(huì)褪色。但隨滅溫度的升高，碳的化學(xué)勾當(dāng)性大大加強(qiáng)。

初外化學(xué)教案[講述]點(diǎn)燃前，紙筒內(nèi)是純潔的氫氣。拿掉小孔上的紙團(tuán)，點(diǎn)燃。此時(shí)是純潔的氫氣正在空氣外燃燒。但隨滅反當(dāng)?shù)睦^續(xù)，氫氣越來越少，筒內(nèi)壓強(qiáng)降低，空氣便進(jìn)入筒內(nèi)。此時(shí)筒內(nèi)是氫氣和氧氣的同化氣。因?yàn)榇罅繗錃夥峙脱鯕夥峙佑|，反其時(shí)正在短時(shí)間內(nèi)放出大量熱。假設(shè)是是一個(gè)廣口容器，那么氣體沖出容器、發(fā)生爆鳴。假設(shè)是是一個(gè)密閉或小口容器，就會(huì)發(fā)生爆炸。

初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外，那節(jié)課進(jìn)修了水的構(gòu)成。水是人類貴重的天然資流，它是維持生物保存、營制協(xié)調(diào)生態(tài)情況必不成少的物量。水能制福于人類，也會(huì)給人類帶來災(zāi)難。我們既要充實(shí)合理把持、開辟和庇護(hù)水資流，初中化學(xué)教案又要防止果水而惹起的天災(zāi)人禍。

初中化學(xué)教案6

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)目標(biāo)：

⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。

⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。

⑶掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

2、能力目標(biāo)：學(xué)生區(qū)分解決問題的能力；認(rèn)識(shí)到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的多樣性。

3、情感目標(biāo)：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法：演示實(shí)驗(yàn)法、討論法

教學(xué)過程：

〔一〕、導(dǎo)入新課：前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請(qǐng)討論一下并將其結(jié)果匯報(bào)好嗎？

〔二〕講授新課：

一、[碳的單質(zhì)]

⑴金剛石：

⑵石墨：

⑶C60

觀看科利華軟件

〔1〕上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？

〔2〕它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？

二、碳的化學(xué)性質(zhì)：

用墨〔用碳黑制成〕書寫或繪制的字畫能保存很長時(shí)間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一局部的外表稍稍烤焦？〕

1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

〔1〕冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？

〔2〕氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？

2、碳跟氧氣的反響可燃性

〔1〕反響現(xiàn)象：

〔2〕反響方程式：碳完全燃燒：碳不完全燃燒：

木炭與氧化銅的反響。

〔1〕觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

〔2〕共同分析反響原理，

〔3〕板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反響——

復(fù)原性

〔1〕反響現(xiàn)象：

〔2〕反響方程式：

這個(gè)反響的特點(diǎn)：在這個(gè)反響中，氧化銅〔含氧化合物〕失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅復(fù)原為銅，導(dǎo)出：

a復(fù)原反響，

b、氧化反響

c、木炭具有復(fù)原性

木炭的復(fù)原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用

〔三〕課堂練習(xí)：

〔四〕小結(jié)：〔師生共同完成〕

〔五〕布置作業(yè)：書P109習(xí)題１-６

課后記：本節(jié)內(nèi)容簡單，學(xué)生比擬容易掌握。

初中化學(xué)教案7

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運(yùn)動(dòng)，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。

2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

能力目標(biāo)：

1．能夠用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。

2．能夠設(shè)計(jì)或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實(shí)驗(yàn)。

3．能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識(shí)來進(jìn)行想象和推理。

情感目標(biāo)：

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。

2．使學(xué)生善于用已有的知識(shí)對(duì)周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。

教學(xué)重點(diǎn)：

物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

引入：在前一段時(shí)間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會(huì)提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反響？氧氣和二氧化碳等為什么會(huì)有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問題將會(huì)在我們本章逐步為你解決。

引入：既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會(huì)用微觀的觀點(diǎn)來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。

一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

實(shí)驗(yàn)：探究物質(zhì)的可分性

1．將高錳酸鉀粉末取出少局部，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。

2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，參加少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。

3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸參加水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。

分析：1．固體顆粒為什么消失？

答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎〞成肉眼看不見的微粒，分散到水中。

2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？

答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。

3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？

答：不能。對(duì)于一個(gè)微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。

4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個(gè)現(xiàn)象又能說明什么問題？

答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。

總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的

1.物質(zhì)可以再分；

2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；

3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒表達(dá)的。

舉例：除了課本上的實(shí)驗(yàn)，我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？

答復(fù)：如過濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過，

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體〞從無到有，并且不斷增多。

說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺發(fā)覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。

二、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的

實(shí)驗(yàn)：探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)

步驟：實(shí)驗(yàn)1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。

現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色

說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

實(shí)驗(yàn)2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中參加3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅

原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。

假設(shè)實(shí)驗(yàn)3：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，用一杯純潔水來代替濃氨水來做比照實(shí)驗(yàn)，有無必要性？

答復(fù)：沒有必要。因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。

結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)那么運(yùn)動(dòng)。

提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，酚酞的微粒也在不斷的運(yùn)動(dòng)。我想問：為什么不會(huì)是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴(kuò)散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實(shí)驗(yàn)來證明，并不是酚酞擴(kuò)散？這個(gè)實(shí)驗(yàn)又能說明什么問題？

答復(fù)：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴(kuò)散的話，它也會(huì)使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明，并沒有變色，所以假設(shè)是錯(cuò)誤的。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明，各種微粒運(yùn)動(dòng)的情況是不同的，有的容易擴(kuò)散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。

提問：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？

答復(fù)：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地?cái)U(kuò)散到水中。說明微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。

總結(jié)：

1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的；

2．不同微粒的運(yùn)動(dòng)情況有所不同；

3．微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度成正比。

舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的呢？

討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗(yàn)。

三、微粒之間有空隙

閱讀實(shí)驗(yàn)：水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮

說明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；

2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。

閱讀實(shí)驗(yàn)：水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)

1．50mL水+50mL水2．50mL酒精+50mL酒精3．50mL水+50mL酒精

結(jié)果：等于100mL等于100mL小于100mL

說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同

總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙

2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同

3.同種物質(zhì)時(shí)，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問：有水能夠運(yùn)用微粒的知識(shí)來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？

解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒間有一定的空隙。微粒的運(yùn)動(dòng)受溫度的影響，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時(shí)，成為固體，大到一定程度時(shí)，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會(huì)成為氣體。

提問：我們?cè)谝涣客仓?，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。

答復(fù)：未溶解時(shí)，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一局部體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。

舉例：還有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙

注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別

提問：在壓縮空氣的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題?

答復(fù)：空氣中確實(shí)存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，固體和液體的微粒不會(huì)散開，而保持一定的體積，這就是因?yàn)橐磺形⒘Ｖg存在一定的吸引力。

例題解析

1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣枯燥的原因。

答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)快，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)慢，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得枯燥。

2．裝開水的保溫瓶有時(shí)候會(huì)跳出來，為什么？

答：保溫瓶該有時(shí)會(huì)跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微粒空隙增大，或者到開水時(shí)，有冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微粒空隙增大，體積膨脹，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，使瓶蓋跳起來。

3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：〔〕

A.不變B.增大C.減小D.不能確定

答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個(gè)問題至今還沒有一個(gè)滿意的答案。比擬流行的是“假晶體〞的存在。

初中化學(xué)教案8

教學(xué)目標(biāo)：

1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。

2．理解溶液的`概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。

3．了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

4．初步分清懸濁液和乳濁液。

5．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)，開展學(xué)生思維能力。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

溶液的概念、特點(diǎn)。

會(huì)識(shí)別溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。

2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實(shí)例各兩那么。

一、物質(zhì)在水中的分散懸濁液、乳濁液的區(qū)分：

通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土〔粉筆灰〕中參加水中，食用油參加水中得到如下結(jié)論：如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，那么形成懸濁液。如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，那么形成乳濁液。物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。新名詞：

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

教學(xué)過程：設(shè)問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的？學(xué)生閱讀課本，歸納：上述三個(gè)例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。新課講授：閱讀P153活動(dòng)與探究

1．懸濁液、乳濁液、溶液。閱讀