哈爾濱德強(qiáng)高中階段練習(xí)卷E一、選擇題：本題共20小題，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是A.牛油與氫氧化鈉溶液共煮，向反應(yīng)后所得的液體中加入食鹽，會(huì)有固體析出B.一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的藍(lán)墨水，容易出現(xiàn)堵塞C.向氯化鐵溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲2．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D．常溫下，LHA溶液的PH=1，則HA是強(qiáng)電解質(zhì)3．下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液B．向稀硝酸中加入鐵粉C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向NaOH溶液中通入CO2氣體4．下列離子方程式中，不正確的是 （） A．Na2S溶液中通入適量H2S： B．氧化鐵溶于氫碘酸： C．過量鐵粉加入稀HNO3溶液中： D．NaHSO3溶液顯酸性的原因：5.CS2(l)能在氧氣中燃燒生成CO2和SO2，將CS2在448mL(標(biāo)況)O2中燃燒，將燃燒后的混合氣體恢復(fù)到標(biāo)況時(shí)體積為()6．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)分解：aHClO3bO2cCl2+dHClO4+eH2O下列說法正確的是A．HClO4的氧化性大于HClO3B．無(wú)法確定氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比C．氯酸與鐵反應(yīng)的離子程式為：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑D．在題給條件中，每生成1molO2，就有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移7．將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說法正確的是（）A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：B．所得氣體體積一定為C．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：D．向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀8．做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋。下列有關(guān)敘述正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4 B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．1mol草酸分子中含9mol共用電子對(duì)D．10molH＋參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol9．根據(jù)反應(yīng)CuSO4＋FeS2＋H2O→Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，判斷1molCuSO4能氧化硫的物質(zhì)的量為A．molB．molC．molD．mol10．下列所述事實(shí)與化學(xué)（離子）方程式不相符的是A．能說明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB．能說明氧化性H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OC．能說明NH3結(jié)合H＋能力比H2O強(qiáng)：NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2OD．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－11．Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：A．7∶2B．7∶1C．7∶3D．7∶412．將完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為：A．molB．molC．molD．mol13．有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（）A．肯定有K+、HCO3-、MnO4-B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-D．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-14把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，所得金屬粉末的質(zhì)量與原來(lái)加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量之比為A、1：4B、2：7C、1：2D、3：815.．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，則C1和C2的關(guān)系是A．C2=2C1B．C2>2C1C．C2<2C1D．C1=2C216．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分別取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是：A．K＋一定存在B．Cl－一定存在C．100mL溶液中含CO32－D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在17．向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是abcdACl—K+CO32—HCO3—BK+CO32—Cl—HCO3—CK+CO32—HCO3—Cl—DK+HCO3—Cl—CO32—18、用含1molHCl的鹽酸酸化含1molMgSO4的溶液，當(dāng)向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（）ABABCD19、Na2O2、HC1、A12O3三種物質(zhì)在水溶液中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、C1-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HC1、A12O3的物質(zhì)的量之比可能（）A、3:2:1B、2:4:1C、2:3:1D、4:2:120、部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是①濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+②樣品中Fe元素的質(zhì)量為g③樣品中Fe元素的質(zhì)量為g④樣品CuO的質(zhì)量一定為g⑤V=448⑥V=896A、②B、②④⑤C、①③⑥D(zhuǎn)、②⑤二、填空題，本題包括6小題，共60分BaCl2溶液溶液A沉淀A稀HNO3白色沉淀D氣體D石灰水白色沉淀NaOH白色沉淀B溶液BAgNO3,HNOBaCl2溶液溶液A沉淀A稀HNO3白色沉淀D氣體D石灰水白色沉淀NaOH白色沉淀B溶液BAgNO3,HNO3Cl2無(wú)色溶液C白色沉淀待測(cè)液（1）待測(cè)液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________________________________。（2）沉淀B的化學(xué)式為_________；生成沉淀B的離子方程式為_____________________。（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒有的離子是___________________，肯定存在的離子還有________________________。22．（8分）在酸性條件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被還原成Br－或Br2，KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br－成為Br2（本身均被還原為I2）。請(qǐng)寫出在稀H2SO4中KBrO3與KI發(fā)生反應(yīng)的三個(gè)離子方程式：（1）①氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6：_______________________________________________________________________②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5：_______________________________________________________________________③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5：_______________________________________________________________________（2）現(xiàn)取1LLKBrO3和4LLKI與足量的稀硫酸混合，你認(rèn)為發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)的哪些反應(yīng)（填編號(hào)）_________________。23．（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組將剛吸收過少量SO2的NaOH溶液用來(lái)吸收處理制Cl2后的尾氣。吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl－、OH－和SO42－。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解）。（1）提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO32－；假設(shè)2：既不存在SO32－，也不存在ClO－，假設(shè)3：___________________________________________________。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑。a．3mol/LH2SO4 b．mol/LKMnO4c．1mol/LBaCl2溶液d．淀粉一KI溶液 e．酚酞試液f．品紅溶液步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。步驟二，向A試管中滴加1~2滴___________(填序號(hào))。若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立，否則假設(shè)2或3成立。步驟三、向B試管中滴加1~2滴___________（填序號(hào)）；若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)3成立，否則，結(jié)合步驟2，則假設(shè)2成立。（3）若假設(shè)3成立；寫出步驟三中的離子方程式：____________________________________________________________________。24．（12分）下圖表示各物質(zhì)（均為前20號(hào)元素組成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、G為單質(zhì)。②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng)，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性氧化物，L是一種白色沉淀，F(xiàn)是常見無(wú)色液體。試回答下列有關(guān)問題：（1）M的化學(xué)式，Y在實(shí)驗(yàn)室中的用途（列舉一例）。（2）工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取。（3）A和氨氣反應(yīng)有白煙和新的單質(zhì)生成，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。其中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式是。25．（12分）（1）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時(shí)還生成硝酸鈉和氯化鈉等。①寫出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：；②在制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中元素被氧化；③高鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個(gè)原因是。（2）在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2—在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑試回答：①硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為；②在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b有刺激性氣體逸出；c白色沉淀量逐漸增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐漸減少。請(qǐng)回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號(hào)回答)：。③并在