學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1。認(rèn)識(shí)配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2。掌握相關(guān)溶液濃度（溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的計(jì)算。【考點(diǎn)過(guò)關(guān)】1。必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要儀器：托盤(pán)天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，若溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤(pán)天平、鑰匙改為量筒。儀器注意事項(xiàng)或作用容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線，常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、1000mL等；容量瓶在使用前要檢查可否漏水，其操作序次為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→容量瓶倒立；不能夠?qū)⒐腆w或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能夠作為反應(yīng)器或用來(lái)長(zhǎng)遠(yuǎn)儲(chǔ)藏溶液；不能夠?qū)⑦^(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的；不能夠配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液量筒不作反應(yīng)器；不能夠?qū)馊芤褐苯釉诹客仓邢W(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精釋；量取的液體倒出后不用沖洗托盤(pán)天使用前調(diào)零；藥品不能夠直接放在托盤(pán)上平右碼，先大后小；讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位

;左物在溶液配制中的作用是攪拌、引流

;攪拌勿碰玻璃棒燒杯內(nèi)壁，引流注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下(2）配制步驟：步驟計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移沖洗定容

注意事項(xiàng)依照配制要求計(jì)算出所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或所需濃溶液的體積用托盤(pán)天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取溶質(zhì)的體積將稱量或量取的溶質(zhì)放入燒杯中再加入適合的蒸餾水,用玻璃棒攪拌使之溶解將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入準(zhǔn)備好的容量瓶里用適合蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，并將沖洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶中將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2cm時(shí),改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精搖勻蓋好瓶塞，屢次上下顛倒，搖勻裝瓶將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，注明名稱、濃度、配制日期（3）誤差解析:依照cB＝錯(cuò)誤!可知，必然物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的.誤差解析時(shí)，重點(diǎn)要看溶液配制過(guò)程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制必然物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大?？赡芤鹫`差的一些操作mVc稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變無(wú)影響用濾紙稱氫氧化鈉減小不變偏小溶解或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，使溶液漏減小不變偏小灑未沖洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小溶液未冷卻至室溫就注入容不變減小偏大量瓶并定容定容搖勻后,液面下降,再加水不變?cè)龃笃《ㄈ輹r(shí),俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰望刻度線不變?cè)龃笃∮锰炱椒Q量溶質(zhì)時(shí)，若砝碼生銹其他或沾有其他物質(zhì)時(shí)，會(huì)多稱量溶質(zhì)（偏大）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精藥品中含有雜質(zhì)，會(huì)少稱量溶質(zhì)(偏小)溶解時(shí)燒杯內(nèi)有蒸餾水，未干燥（無(wú)影響)定容時(shí)不慎高出刻度線(偏小)，應(yīng)重新配制【牢固演練】以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。①稱取1。06g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容－1配制100mL0.1mol·LNa2CO3溶液②欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25％，密度為1。19g/cm3的消毒液，配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成－1③從1L0.1mol·LH2SO4溶液中取出100mL,則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0。01mol·L－1④100mL0。5mol·L－1MgCl2溶液跟－溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同

100mL0。5mol

·L－1NaCl⑤配制Na2SO4溶液時(shí)，移液前,容量瓶中有少量蒸餾水會(huì)使結(jié)果偏高⑥配制氯化鐵溶液時(shí)，將必然量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,再用水稀釋到所需濃度⑦正確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫,再轉(zhuǎn)移至1000－1mL容量瓶中，定容、搖勻配制1000mL0。1mol·L的硫酸銅溶液⑧配制溶液時(shí),定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精餾水至刻度線－1⑨制成0.5L10mol·L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】③⑥⑦⑨2。相關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算相關(guān)看法的計(jì)運(yùn)用“全能恒等式算相關(guān)離子濃度的計(jì)算與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

mV氣N"n=CV==N計(jì)算M22.4=A依照溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量,注意利用電荷守恒原理計(jì)算ρ運(yùn)用公示C=M計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即稀釋計(jì)算m1w1＝m2w2溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2溶液質(zhì)量守恒，m（稀）＝m(濃）＋m（水)(體積一般不守恒）混雜計(jì)算混雜后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精c2V2＝c混×(V1＋V2)混雜后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝錯(cuò)誤!【牢固演練】以下溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是－1mol·L1的是（)A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液－1C．將0。5mol·L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標(biāo)況下，將22。4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液－1【解析】A項(xiàng)，c(NaOH）＝錯(cuò)誤!＝1mol·L；B項(xiàng)，c（H2SO4）＝錯(cuò)誤!11mol·L；C項(xiàng),蒸發(fā)掉50g水后，溶液的體積其實(shí)不是50－1cmL,NaNO3的濃度也不是1mol·L；D項(xiàng)，(HCl）＝錯(cuò)誤!＝1mol·L1?！敬鸢浮緾三、化學(xué)計(jì)算的常用方法某些千頭萬(wàn)緒的化學(xué)變化是若干個(gè)變化的綜合，若按老例解法，從發(fā)展的起源開(kāi)始，沿著關(guān)系化學(xué)變化的軌跡推理演算,依照化學(xué)方程式分步式法求解，顯然是一種有著繁瑣的計(jì)算量的解法。但若抓住變化的起源和結(jié)果，即變化的始態(tài)和終態(tài)，找出兩者的相關(guān)量關(guān)系，省略復(fù)雜的中間計(jì)算過(guò)程，即可使推理演算簡(jiǎn)潔而迅速,這種方法叫做關(guān)系式法學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精極值法也稱為極端假設(shè)法，極值法是采用極限思想方式解決一些模糊問(wèn)題的解題技巧.它是將極值題設(shè)構(gòu)造為問(wèn)題的兩個(gè)極端,爾后依照相關(guān)化學(xué)法知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的量值,進(jìn)行判斷解析，求得結(jié)果.極值法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的、難以解析清楚的化學(xué)問(wèn)題假設(shè)為極值問(wèn)題，使解題過(guò)程簡(jiǎn)化,解題思路清楚,把問(wèn)題化繁為簡(jiǎn),由難變易,從而提高認(rèn)識(shí)題速度.極值法解題的重點(diǎn)是緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。極值法解題有三個(gè)基本思路：把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完好反應(yīng);把混合物假設(shè)成純凈物；把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)平均值法解題的重點(diǎn)是要經(jīng)過(guò)平均值確定范圍，很多考題的平均值需要依照條件先確定下平均來(lái)再作出判斷。實(shí)質(zhì)上它是極值法的延伸.若值法XA>XB，則XA〉錯(cuò)誤!〉XB，錯(cuò)誤!代表平均相對(duì)原子（分子)質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均耗資量等差量法是依照化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣差量體物質(zhì)的量差等)與反應(yīng)物或生成物的變化量法成比率而建立的一種解題方法，此法也就是有學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的變形。將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量（實(shí)質(zhì)差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量）列成比例。用差量法解題的重點(diǎn)是正確找出理論差量【牢固演練】（1)銅與必然濃度的硝酸和硫酸的混雜酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防范污染，將產(chǎn)生的氣體完－1全轉(zhuǎn)變成最高價(jià)含氧酸鹽，耗資1L2。2mol·LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_(kāi)_____________，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。硫氫YX硫Z（2）水中溶解氧的測(cè)定方法以下：向必然量水樣中加入適合MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH）2積淀，密封靜置，加入適合稀H2SO4，待MnO(OH）2與I－完好反應(yīng)生成Mn2＋和I2后,以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下：O2錯(cuò)誤!MnO(OH）2錯(cuò)誤!I2錯(cuò)誤!S4O錯(cuò)誤!①寫(xiě)出O2將Mn2＋氧化成MnO（OH）2的離子方程式：。②取加過(guò)必然量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，耗資0。01000mol－1S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL.·LNa2－1計(jì)算該水樣中的溶解氧（以mg·L表示)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①正確稱取3。390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取必然量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率錯(cuò)誤!隨溫度的變化以以下列圖所示(樣品在270℃時(shí)已完好失去結(jié)晶水，℃以上殘留固體為金屬氧化物的混雜物）。依照以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH－)∶n（CO錯(cuò)誤!）.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【解析】(1）銅與必然濃度的硝酸和硫酸的混雜酸反應(yīng)可能生成NO和NO2，相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，吻合題意,1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x，NO的物質(zhì)的量為y，則g/mol＝1.10g,在270℃～600℃之,失間去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解生成二氧化碳和水,m(CO2）＋m（H2O）＝3。390g×（0。7345－0。3702）＝1.235g，m（H2O)＝1。235g－1.10g＝0。135g,再依照氫原子守恒計(jì)算n(OH－），依照碳原子守恒計(jì)算n(CO錯(cuò)誤!),從而得出兩者的比率。2＋【答案】（1)NO：0。9mol,NO2：1.3mol2mol（2）①2Mn＋O2＋4OH－===2MnO（OH)2↓②在100。00mL水樣中，I2＋2S2O錯(cuò)誤!學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精===2I－＋S4O26－,n(I2）＝錯(cuò)誤!＝－5－5錯(cuò)誤!＝6.750×10mol，n＝n(I2)＝6。750×10mol，n(O2)＝錯(cuò)誤!n＝錯(cuò)誤!×6。750×10－5－5mol＝3.375×10mol,水中溶解氧＝錯(cuò)誤!＝10.80－1nm錯(cuò)誤!＝1。10g,在270℃～600℃之,失間去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解生成二氧化碳和水，m（CO2）＋m（H2O)＝3。390g×0（。7345－0。3702）＝1.235g，m（H2O)＝1.235g－1。10g＝0。135gn（H2O)＝錯(cuò)誤!＝0。0075mol，n(OH－)＝0.0075mol×02。＝015mol，n（OH－）∶n（CO錯(cuò)誤!)＝0。015∶0。025＝3∶5【過(guò)關(guān)演練】1。4℃時(shí)，在100mL水中溶解22。4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）形成溶液。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）－1A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol·LB．由于溶液的密度未知，故該溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得C．由于溶液的密度未知,故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法求得D．所得溶液的體積為22。5L2.(2016屆河北衡水中學(xué)聯(lián)考）某學(xué)生在配制必然物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是（）A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物"方法3。以下相關(guān)溶液配制的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．在50mL量筒中配制0.1000mol－1·L碳酸鈉溶液B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒即可配制－100mL0.1000mol·L1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸D．配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰望刻度線會(huì)以致所配溶液濃度偏高4。(2017屆貴州高三質(zhì)量調(diào)研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混雜溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完好。該混雜溶液中c(Na＋）為（）－1－1·LA．（10b－5a)mol·LB．(2b－a)mol·LC．(錯(cuò)誤!－錯(cuò)誤!)mol－15a－1D．（5b－2)mol·L5.(2016屆湖北省重點(diǎn)高中高三上期中聯(lián)考）有Al2（SO4)3和Na2SO4的混雜溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完好沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO錯(cuò)誤!完好積淀。反應(yīng)中耗資amolNH3·H2O、bmolBaCl2。據(jù)此得知原混雜溶液中的c(Na＋）(mol·L1)為()A．（4b－2a)/VB．(2b－2a)/VC．（2b－a）/VD．（b－2a)/V6.(2016屆西安模擬）碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)變成氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅.溶解28.4g上述混－1合物，耗資1mol·L鹽酸500mL。煅燒等質(zhì)量的上述混雜物，獲取氧化銅的質(zhì)量是（)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．35gB．30gC．20gD．15g7.實(shí)驗(yàn)室里需要配制－1的硫酸銅溶液,以下實(shí)驗(yàn)480mL0.10mol·L用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是（)選容量瓶溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作項(xiàng)容積A480mL硫酸加入500銅:7.68gmL水B480mL膽礬：12。配成5000gmL溶液C500mL硫酸銅：加入5008。0gmL水D500mL膽礬：12。配成5005gmL溶液8。已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽以下列圖,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比）后使用。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:錯(cuò)誤!（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為－1______mol?！（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液"，稀釋后用于消毒，稀釋后＋－1的溶液中c(Na）＝________mol·L。(3）該同學(xué)參閱該“消84毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的消毒液.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________（填字母）。A．以下列圖的儀器中,有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒可能以致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（4)“84消毒液”與稀硫酸混雜使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組－3人員用98％（密度為1.84g·cm）的濃硫酸配制2000mL2。3－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“消84毒液”的消毒能力.mol·L①所配制的稀硫酸中,H＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol－1.·L②需用濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL。9.（2016屆泰安模擬)FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水辦理，擁有收效好、價(jià)格低價(jià)等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。(1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，獲取鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。(2)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L,反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。（3)FeCl3溶液能夠用來(lái)凈水,其凈水的原理為_(kāi)__________________________用(離子方程式表示）。用100mL2－1的FeCl3溶液凈水時(shí),生成擁有凈水作用的微粒數(shù)mol·L________(填“大于”“等于”或“小于”2N)0A。。10.工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精)生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：(1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為，經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是______________________________________.(2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是____________________。(3）固體A主要為_(kāi)_________(填化學(xué)式），固體B主要為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。4)用熱水沖洗固體A，回收的沖洗液轉(zhuǎn)移到母液________(填“Ⅰ”、“Ⅱ"或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。11.為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組經(jīng)過(guò)以下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略).活化硫鐵礦還原Fe3＋的主要反應(yīng)為FeS2＋7Fe2（SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3＋可否完好還原，應(yīng)選擇__________（填字母編號(hào))。A．KMnO4溶液B．K3溶液C．KSCN溶液（3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5。8左右，爾后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5。2，此時(shí)Fe2＋不積淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_________。4)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50％。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取.鐵的浸取率為96％，其他雜質(zhì)浸出耗資的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3________kg。參照答案1.【解析】溶液的物質(zhì)的量濃度cB等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積.A選項(xiàng)中，由于溶液的體積不等于0.1L，可推知物質(zhì)的量濃度不為－110mol·L;C項(xiàng)，能夠計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)m（HCl）＝36。5g，其水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝錯(cuò)誤!×100%≈26。7％；D項(xiàng),溶液的體積不等于溶劑的體積加溶質(zhì)(HCl）的體積.【答案】B2?！窘馕觥克肗aOH已經(jīng)潮解，實(shí)質(zhì)稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小,氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向容量瓶中加水未到刻度線時(shí)溶液的體積較小，溶液的濃度偏高,B項(xiàng)正確;有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里,造成了溶質(zhì)的耗費(fèi)，溶液濃度偏學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稱量時(shí)誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對(duì)稱取氫氧化鈉質(zhì)量無(wú)影響，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響;若使用游碼，實(shí)質(zhì)稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B3?！窘馕觥颗渲迫芤簳r(shí)要在容量瓶中進(jìn)行，A、B均錯(cuò)誤；定容時(shí)，仰望刻度線，以致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低,D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾4.【解析】NH4HCO3和amolNaOH恰好完好反應(yīng),則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0。5amol,則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為bmol－0.5amol,Na2CO3的物質(zhì)的量為(bmol－0.5amol)×0。＋）＝(bmol－0。5amol)÷0.1L－5，則c（Na＝10（b－5a）mol·L1?！敬鸢浮緼6?！窘馕觥刻妓徙~和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)變成氯化銅，消1耗1mol·L鹽酸500mL，HCl的物質(zhì)的量為0.5mol,則CuCl2的物質(zhì)的量為0。25mol。依照Cu元素守恒可知，原混雜物中含有Cu元素的物質(zhì)的量為0.25mol，灼燒等質(zhì)量的上述混雜物，獲取氧化銅的物質(zhì)的量為0。25mol,則氧化銅的質(zhì)量為m（CuO)＝0.25－1mol×80g·mol＝20g.【答案】C－17【.解析】實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0。10mol·L的CuSO4溶液,由于沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500mL的容量瓶，溶質(zhì)假如硫酸銅則需要8。0g，假如膽礬則需要12。5g，應(yīng)配學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精成500mL溶液，而不是加入500mL水。【答案】C－18.【解析】（1)由c＝錯(cuò)誤!得，c(NaClO)＝錯(cuò)誤!≈4。0(mol·L）.(2）稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變－3,則有:100mL×10L·mL－1－1－3－1c×4。0mol·L＝100mL×100×10L·mL×(NaClO）,解得－1＋）＝c（NaClO）＝0.04稀釋后c（NaClO)＝0。04mol·L，c(Na－1mol·L。（3）選項(xiàng)A，需用托盤(pán)天平稱量NaClO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容,圖示的a、b不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項(xiàng)B,配制過(guò)程中需要加入水,所以經(jīng)沖洗干凈的容量瓶不用烘干后再使用。選項(xiàng)C，未沖洗燒杯和玻璃棒將以致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項(xiàng)D,應(yīng)采用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，爾后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0。5L×4.0mol－·L1－1×74。5g·mol＝149。0g.(4）①依照H2SO4的組成可知,溶液中c（H＋－1－1的·L)＝2c（H2SO4）＝4.6mol·L。②2000mL2。3mol－1稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2L×2。3mol·L＝4.6mol，設(shè)需要－398%（密度為1。84g·cm）的濃硫酸的體積為VmL，則有：錯(cuò)誤!＝4.6mol，解得V＝250.【答案】(1）4。0(2)0.04(3）C(4）①4。6②250【答案】(