普通化學(xué)3.1物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的狀態(tài)一.原子結(jié)構(gòu)1.核外電子的運(yùn)動特性核外電子運(yùn)動具有能量量子化、波粒二象性和統(tǒng)計性的特征，不能用經(jīng)典牛頓力學(xué)來描述核外電子的運(yùn)動狀態(tài)。2.核外電子的運(yùn)動規(guī)律的描述

由于微觀粒子具有波的特性，所以在量子力學(xué)中用波函數(shù)Ψ來描述核外電子的運(yùn)動狀態(tài)。(1)波函數(shù)Ψ：用空間坐標(biāo)(x,y,z)來描寫波的數(shù)學(xué)函數(shù)式,以表征原子中電子的運(yùn)動狀態(tài)。一個確定的波函數(shù)Ψ，稱為一個原子軌道。確定電子的一種運(yùn)動狀態(tài).(2)概率密度（幾率密度）：用Ψ2表示電子在核外空間某單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大小。(3)電子云：用黑點(diǎn)疏密的程度描述原子核外電子的概率密度(Ψ2)分布規(guī)律的圖形。黑點(diǎn)密的地方，電子出現(xiàn)的概率密度較大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會多。

氫原子1s電子云（二維投影）yxb(4)四個量子數(shù):波函數(shù)Ψ由n,l,m三個量子數(shù)決定，即Ψ(n,l,m)。三個量子數(shù)取值相互制約。①主量子數(shù)n：n=1,2,3……∞,確定原子軌道的能量，和電子離核的遠(yuǎn)近。②角量子數(shù)ι:ι=0,1,2……n-1(n個),確定原子軌道的形狀。ι=

0,1,2,3……s,p,d,f……

球形紡錘形梅花形復(fù)雜

s軌道投影yxP軌道投影d軌道投影③磁量子數(shù)m:m=0,±1,±2……±ι

(2ι+1個),確定原子軌道的空間取向。ι=0，m=0，S軌道空間取向?yàn)?；ι=1,m=0,±1，P軌道空間取向?yàn)?；ι=2m=0,±1,±2,d軌道空間取向?yàn)?；……

一個原子軌道：指n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)。

Ψ（n,ι,m），例如：Ψ(1,0,0)代表基態(tài)氫原子的波函數(shù)。n、ι、m取值合理才能確定一個存在的波函數(shù)，亦即確定電子運(yùn)動的一個軌道。

n=1(1個),ι=0,m=0,Ψ(1,0,0)n=2（4個）,ι={n=3(9個),ι={n=4(16個)波函數(shù)Ψ數(shù)目＝n2

n、ι、m的取值與波函數(shù)關(guān)系：n，ι相同的軌道稱為等價軌道。s軌道有1個等價軌道，表示為：

p軌道有3個等價軌道，表示為：

d軌道有5個等價軌道，表示為：4)自旋量子數(shù)ms={

代表電子自身兩種不同的運(yùn)動狀態(tài)(習(xí)慣以順、逆自旋兩個方向形容這兩種不同的運(yùn)動狀態(tài)）,可用↑↑表示自旋平行,↑↓表示自旋反平行.

n,ι,m,ms四個量子數(shù)確定電子的一個完整的運(yùn)動狀態(tài),以Ψ（n,ι,m,ms）表示。例：Ψ(1,0,0,+),Ψ(1,0,0,-)

例題:7.對原子中的電電子來說，下下列成套的量量子數(shù)中不可可能存在的是是_______。A.(3,1,1,-1/2)B.(2,1,-1,+1/2)C.(3,3,0,-1/2)D.(4,3,-3,+1/2)9.下列量子數(shù)的的組合中，哪哪一個是不合合理的_________。A.n=2,ι=2,m=1B.n=2,ι=1,m=0C.n=3,ι=2,m=－1D.n=3,ιι=0,m=019.量子力學(xué)中的的一個原子軌軌道是指_________。A.與波爾理論相相同的原子軌軌道B.n具有一定數(shù)值值時的一個波波函數(shù)C.n、ι、m三種量子數(shù)都都具有一定數(shù)數(shù)值時的一個個波函數(shù)D.ι、m二種量子數(shù)都都具有一定數(shù)數(shù)值時的一個個波函數(shù)12.某元素素最外外層原原子軌軌道4S上有一一個電電子,其四個個量子子數(shù)表表達(dá)式式正確確的是是________.A.(4.0,1,+1/2)B.(4,1，0,-1/2)C.(4.0,0,+1/2)D.(4，1,1,-1/2)24.表示3d的諸量量子數(shù)數(shù)為：：_______A.n=3ιι=1m=+1mS=-1/2B.n=3ιι=2m=+1mS=+1/2C.n=3ιι=0m=+1mS=-1/2D.n=3ιι=3m=+1mS=+1/211．p2波函數(shù)數(shù)角度度分布布形狀狀為:A.雙球形形B.球形C.四瓣梅梅花形形D.橄欖形形3.原子核核外電電子分分布三三原則則(1)泡利不不相容容原理理：一一個原原子中中不可能能有四四個量量子數(shù)數(shù)完全全相同同的兩兩個電電子。。一個原子軌軌道中中只能能容納納自旋旋方向向相反反的兩兩個電電子。表示為為：↑↑↓根據(jù)每每層有有n2個軌道道，每每個軌軌道最最多能能容納納兩個個電子子，由由此可可得出出每一層層電子子的最最大容容量為為：2n2。(2)最低能能量原原理：：電子子總是是盡先先占據(jù)據(jù)能量量最低低的軌軌道。。電子依依據(jù)近近似能能級圖圖由低到到高依依次排排布。近似能能級圖圖:7s………6s4f5d6p5s4d5p4s3d4p3s3p2s2p1s能量逐漸升高能量量逐逐漸漸升升高高(3)洪特特規(guī)規(guī)則則：：在在n和ι值都都相相同同的的等價價軌軌道道中，，電電子子總總是是盡盡可可能能分占占各各個個軌軌道道且且自自旋旋平平行行。如2p3:3d6有幾幾個個未未成成對對電電子子？？洪特特規(guī)規(guī)則則特特例例：：當(dāng)當(dāng)電電子子的的分分布布處處于于全充充滿滿、、半半充充滿滿或或全全空空時時，，比比較較穩(wěn)穩(wěn)定定。全充充滿滿:p6或d10或f14半充充滿滿:p3或d5或f7全空空:p0或d0或f0例如如:24Cr1S22S22P63S23P63d54S1，半充充滿滿比比較較穩(wěn)穩(wěn)定定。。29Ｃu1S22S22P63S23P63d104S1,全充充滿滿比比較較穩(wěn)穩(wěn)定定42Mo、47Ag、79Au↑↑↑(4)核外外電電子子分分布布式式：：原子的原子的離子的離子外層層電子分布布式外層電子子分布式式電子分布布式電子分布布式（價電子子構(gòu)型））11Na：1s22s22p63s13s1Na+:1s22s22p62s22p616S：1s22s22p63s23p43s23p4S2-:1s22s22p63s23p63s23p626Fe：1s22s22p63s23p63d64S23d64s2Fe3+:1s22s22p63s23p63d53s23p63d524Cr：1S22S22P63S23P63d54S13d54S1Cr3＋：1S22S22P63S23P63d33S23P63d329Ｃu：1S22S22P63S23P63d104S13d104S1Ｃu2＋：1S22S22P63S23P63d93S23P63d9例題130.某元素的+2價離子的外層層電子分布式式為:該元素是:C(A)Mn(B)Cr(C)Fe(D)Co1、24號基態(tài)原子的的外層電子結(jié)結(jié)構(gòu)式正確的的是（））A、2s2B、3s23p6C、3s23p4D、3d54s13.Fe3+的外層電子分分布式為_____________。A.3d34S2B.3d5C.3S23P63d5D.3S23P63d34S218.原子序數(shù)為25的元素,其+2價離子的外層層電子分布為為▁▁▁▁。。A.3d34s2B.3d5C.3s23p63d5D.3s23p63d34s220.原子序數(shù)為29的元素，其原原子外層電子子排布應(yīng)是：：A.3d94s2B.3d104s2C.3d104s1D.3d105s126.鐵原子的價電電子構(gòu)型為3d64s2，在軛道圖中，，未配對的電電子數(shù)為：____A.0B.2C.4D.6(5)原子、離子的的電子式及分分子結(jié)構(gòu)式電子式:在元素符號周周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子或離子的的最外層電子的式子。例如如:H.Na..Mg..Ca.:C:分子結(jié)構(gòu)式：：用“—”代表一對共用用電子對的分子式。例例如:N≡N，O=C=O，Cl-Cl，H—Cl二.化學(xué)鍵和分子子結(jié)構(gòu)1.化學(xué)鍵：分子或晶體中中相鄰的原子子（離子）之之間的強(qiáng)烈的的相互作用。?；瘜W(xué)鍵一般般分為離子鍵鍵、共價鍵和和金屬鍵。(1)離子鍵：由正正負(fù)離子的靜靜電引力形成成的化學(xué)鍵。。離子的外層電子構(gòu)型型大致有：2電子構(gòu)型;8電子構(gòu)型;9—17電子構(gòu)型;18電子構(gòu)型;（18＋2）電子構(gòu)型型。(2)共價鍵：分分子內(nèi)原子子間通過共共用電子對對(電子云重疊疊)所形成的化化學(xué)鍵。可用價鍵理理論和分子子軌道理論論來說明。。①價鍵理論論要點(diǎn)：價價鍵理論認(rèn)認(rèn)為典型的的共價鍵是是在非金屬單質(zhì)質(zhì)或電負(fù)性性相差不大大的原子之之間通過電子的的相互配對對(共用電子對對)而形成。原原子中一個未成對電子子只能和另一個原子中自旋旋相反的一一個電子配對成鍵，且成成鍵時原子子軌道要對稱性匹配配,并實(shí)現(xiàn)最大程度的的重疊。所以共價價鍵具有飽和性和方方向性。②σ鍵：原子軌軌道沿兩核核連線，以以“頭碰頭頭”方式重重疊S-S:H-H,S-Px:H-Cl,Px-Px:Cl-ClЛ鍵：原子沿沿兩核連線線以“肩肩并肩”方方式進(jìn)行重重疊。如單單鍵：σCl-Cl雙鍵：σ+Л-C=C-三鍵：σ+Л+ЛN≡N鍵鍵例題:11.根據(jù)價鍵理理論和原子子軌道重疊疊原則，N2的結(jié)構(gòu)為___________。A.一個σ鍵,二個π鍵;B.三個π鍵;C.三個σ鍵;D.一個π鍵,二個σ鍵2.分子的極性性與電偶極極矩:極性分子和和非極性分分子用電偶偶極矩μ來區(qū)別。μ=q.ιιq：正負(fù)電荷中中心帶電量量；ι：正負(fù)電荷中中心之間的的距離。極性分子：：正負(fù)電荷中中心不重合合，μ>0如：HX,H2O,,SO2,H2S,HCN等。且極性:HF>HCl>HBr>HI非極性分子子：正負(fù)電荷中中心重合，，μ=0。如:N2,H2,CH4,CCl4,CO2,CS2等。對于雙原子分子:分子極性與鍵的極性一一致.即鍵是極性鍵鍵,分子是極性分分子;鍵是非極性鍵鍵,分子是非極性性分子.如：N2,H2、O2非極性分子；；HF>HCl>HBr>HI極性分子對于多原子分子:分子是否極性性不僅取決于于鍵的極性,而且取決于分分子的空間構(gòu)構(gòu)型(結(jié)構(gòu)對稱的為為非極性分子子)如：CH4,CCl4,CO2,CS2非極性分子3.分子空間構(gòu)型型和雜化軌道道理論雜化軌道理論論要點(diǎn):1）電子在成鍵鍵原子的作用用下，進(jìn)行激激發(fā)；2)能級相近的原原子軌道互相相雜化;3)幾個軌道參加加雜化,形成幾個雜化化軌道；4)成鍵能力更強(qiáng)強(qiáng)。以此用來解釋釋分子的空間間構(gòu)型。雜化軌道類型SPSP2SP3SP3（不等性）

空間構(gòu)型直線型平面正三形角形正四面體三角錐型V字型實(shí)例BeCl2,HgCl2,CO2，CS2，C2H2BCl3,BF3（B，Al，Ga等IIIA元素的鹵化物）,C2H4CH4,SiH4,CCl4,SiCl4

（IVA元素）NH3PH3,

PCl3（VA元素）

H2OH2S（VIA元素）分子極性：非極性

非極性

非極性

極性

極性

1)sp雜化:4Be2s2圖5.18sp雜化軌道分子空間構(gòu)型型為直線型，鍵角角180°例如：HgCl2、BeCl2分子。

2)sp2雜化:5B2s22p1附圖5.15sp2雜化軌道sp2雜化軌道成鍵特征：鍵角為120°,分子空間構(gòu)型為平面正三角形。如:BX3,H2C=CH2BCl3和CH2CH2的空間構(gòu)型3)等性sp3雜化:

6C2s22p2等性雜化：各各個雜化軌道道所含成分完完全相同。附圖5.16

sp3雜化軌道sp3雜化軌道成鍵鍵特征：鍵角為109°28’，分子空間構(gòu)型型為正四面體。例如：CH4,CX4甲烷的空間構(gòu)構(gòu)型4)sp3不等性雜化7N2s22p38O2s22p4NH3空間構(gòu)型為三角錐形,H2O空間構(gòu)型為“V”形不等性雜化：：各個雜化軌軌道所含成分分不完全相同同。例題2、用雜化軌道理理論推測下列列分子空間構(gòu)構(gòu)型，其中為為平面三角形形的是（））A、NF3B、AsH3C、BF3D、SbH35.下列分分子中中其中中心原原子采采用SP3不等性性雜化化的是是。A.BeCl2B.BCl3C.PH3D.CCl415.下列分分子中中，偶偶極距距不為為零的的是———————。A．H2OB．H2C．CO2D．O222.下列哪哪些敘敘述是是正確確的_________。A.多原子子分子子中，，鍵的的極性性越強(qiáng)強(qiáng)，分分子的的極性性越強(qiáng)強(qiáng);B.具有極極性共共價鍵鍵的分分子，，一定定是極極性分分子;C.非極性性分子子中的的化學(xué)學(xué)鍵，，一定定是非非極性性共價價鍵;D.分子中中的鍵鍵是非非極性性鍵，，分子子一定定是非非極性性分子子.27．CO2、H2O、NH3三種分分子的的極性性不同同：______Ａ．—CO2屬非極極性分分子，，H2O、NH3屬極性性分子子。Ｂ．—CO2、NH3屬非極極性分分子，，H2O屬極性性分子子Ｃ．—三者均均是極極性分分子Ｄ．—它們均均是非非極性性分子子4.分子間間力①非極極性性分分子子與與非非極極性性分分子子間間的的力力色散散力力：瞬瞬時時偶偶極極和和瞬瞬時時偶偶極極之之間間產(chǎn)產(chǎn)生生的的分分子子間間的的力力。。瞬時時偶偶極極：：由由于于分分子子在在某瞬瞬間間正負(fù)負(fù)電電荷荷中中心心不不重重合合所所產(chǎn)產(chǎn)生生的的一一種種偶偶極極。。②非極極性性分分子子與與極極性性分分子子間間的的力力色散散力力;誘導(dǎo)導(dǎo)力力：由由固固有有偶偶極極和和誘誘導(dǎo)導(dǎo)偶偶極極之之間間所所產(chǎn)產(chǎn)生生的的分分子子間間力力。。誘導(dǎo)導(dǎo)偶偶極極：：由由于于分分子子受外外界界電電場場包括括極極性性分分子子固固有有偶偶極極場場的的影影響響所所產(chǎn)產(chǎn)生生的的一一種種偶偶極極。。③極性性分分子子與與極極性性分分子子之之間間的的力力色散散力力;誘導(dǎo)導(dǎo)力力;取向向力力：由由固固有有偶偶極極之之間間所所產(chǎn)產(chǎn)生生的的分分子子間間力力。。分子子間間力力是是色色散散力力、、誘誘導(dǎo)導(dǎo)力力和和取取向向力力的的總總稱稱。。分分子子間間力力也叫叫范范德德華華力力。。其其中中色色散散力力最最普普遍遍，，也也最最重重要要。。分分子子間間力力比一一般般化化學(xué)學(xué)鍵鍵弱弱得得多多，，沒沒有有方方向向性性和和飽飽和和性性。。同類類型型分分子子中中，，色色散散力力與與摩摩爾爾質(zhì)質(zhì)量量成成正正比比，，故故可可近近似似認(rèn)認(rèn)為為分分子子間間力力與與摩摩爾爾質(zhì)質(zhì)量量成成正正比比。。例題:2.下列各物物質(zhì)分子子間只存存在色散散力的是是——————————。Ａ.H20Ｂ.NH3Ｃ.SiH4Ｄ.HCl6.HCl分子間的的力有____________。A.色散力B.色散力、、誘導(dǎo)力力、取向向力C.誘導(dǎo)力、、取向力力D.色散力、、誘導(dǎo)力力10.下列分子子中,分子間作作用力最最大的是是___________。A.F2B.Cl2C.Br2D.I25.氫鍵：：氫原子子除能能和電電負(fù)性性較大大的X原子（（如：：F、O、N）形成強(qiáng)強(qiáng)的極極性共共價鍵鍵外，，還能能吸引引另一一個電電負(fù)性性較大大的Y原子（（如：：F、O、N）中的孤孤電子子云對對形成成氫鍵鍵。X—H………Y,X、Y—電負(fù)性性較大大的原原子如如(F、O、N)分子中中含有有F－H鍵、O－H鍵或N－H鍵的分分子能能形成成氫鍵鍵。如如,HF、H2O、NH3、無機(jī)含含氧酸酸(HNO3、H2SO4、H3BO3等)、有機(jī)機(jī)羧酸酸（－－COOH）、醇醇(－OH)、胺(NH2)、蛋白質(zhì)質(zhì)等分分子之之間都都存在在氫鍵鍵。而而乙醛醛（CH3CHO）和丙酮酮（CH3－CO－CH3）等醛、酮酮、醚醚分子之之間則則不能形形成氫氫鍵。但與與水分分子之之間能能形成成氫鍵鍵。例題129.下類物物質(zhì)存存在氫氫鍵的的是:B(A)HBr(B)H2SO4(C)C2H8(D)CHCl31.下列物物質(zhì)中中，含含有氫氫鍵的的是___Ｂ__。Ａ.H2SＢ.NH3Ｃ.HCHOＤ.C6H64.在下列列物質(zhì)質(zhì)中含含有氫氫鍵的的是__C__。A.HClB.H2SC.CH3CH2OHD.CH3OCH3１6.下列含含氫化化合物物中,不存在在氫鍵鍵的化化合物物有_Ｂ_.Ａ.C2H5OHＢ.C3H8Ｃ.NH3Ｄ.H3BO36.分子間力對對物質(zhì)性質(zhì)質(zhì)的影響①物質(zhì)的熔點(diǎn)點(diǎn)和沸點(diǎn)：：同類型的單單質(zhì)和化合合物，其熔熔點(diǎn)和沸點(diǎn)點(diǎn)一般隨摩摩爾質(zhì)量的的增加而增增大。因?yàn)榉肿幼娱g的色散散力隨摩而而質(zhì)量的增增加而增大大。但含有氫鍵的的物質(zhì)比不不含氫鍵的的物質(zhì)熔點(diǎn)點(diǎn)和沸點(diǎn)要要高。例如，HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)（。Ｃ）：２０、－85、－57、－－36因HF分子間存在在氫鍵，其熔點(diǎn)和和沸點(diǎn)比同同類型的氫氫化物要高高，出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。②物質(zhì)的溶溶解性：“（極性））相似者相相溶”即極性溶質(zhì)質(zhì)易溶于極極性溶劑；；非極性（（或弱極性性）溶質(zhì)易易溶于非極極性（或弱弱極性）溶溶劑。溶質(zhì)質(zhì)和溶劑的的極性越相相近，越易易互溶。例例如，碘易易溶于苯或或四氯化碳碳，而難溶溶于水.例題:14.下列物質(zhì)熔熔點(diǎn)最高的的是____________。A．CF4B．CCl4C．CBr4D．CI451．H2O的沸沸點(diǎn)點(diǎn)是是100℃℃，H2Se的沸沸點(diǎn)點(diǎn)是是-42℃℃，這這種種反反常?，F(xiàn)現(xiàn)象象主主要要是是由由下下述述哪哪種種原原因因引引起起的的？？___________。Ａ.分子子間間力力ＢＢ.共價價鍵鍵ＣＣ.離子子鍵鍵Ｄ.氫鍵鍵三、、晶晶體體結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)和和性性質(zhì)質(zhì)(一)晶體體的的基基本本類類型型和和性性質(zhì)質(zhì)1.離子晶體（1）晶格結(jié)點(diǎn)上的的微?！⒇?fù)離子。。（2）微粒間作用力力—離子鍵。作用用力隨離子電荷的的增多和半徑徑的減少而增增強(qiáng)。（3）晶體中不存在在獨(dú)立的簡單單分子。例如如NaCl晶體,表示Na+:Cl－=1:1。（4）晶體的特性—熔點(diǎn)高、硬度度大；延展性性差；一般易溶于極極性溶劑；熔熔融態(tài)或水溶溶液均易導(dǎo)電電。在相同類型的的典型離子晶晶體中，離子的電荷荷越多，半徑徑越小，晶體體的熔點(diǎn)越高高，硬度越大大。例1：例2：離子晶體正、負(fù)離子半徑和正、負(fù)離子電荷數(shù)熔點(diǎn)硬度NaF2.30?＋1,－1993℃2.3CaO2.31?＋2,－22614℃4.5離子晶體正離子半徑正、負(fù)離子電荷數(shù)熔點(diǎn)硬度CaO0.99?＋2,＋22614℃4.5MgO0.66?＋2,＋22852℃5.5～6.5離子與與電荷荷的規(guī)規(guī)律如如下：：①在同一一周期期中，，自左而而右隨著正正離子子電荷荷數(shù)的的增多多，離子半半徑逐漸減少,如，Na＋﹥Mg2＋;K＋﹥Ca2＋﹥Sc3＋②,同一元元素，，隨著著正離子子電荷荷數(shù)的的增多多，離離子半半經(jīng)減減少。如Fe2+﹥﹥Fe3+③在同一一族中中，自上而而下離離子半半經(jīng)逐逐漸增增大。如，I－﹥Br－﹥Cl－﹥F－2.原子晶晶體.(1)晶格結(jié)結(jié)點(diǎn)上上的微微?！印?。（2）微粒粒間作作用力力—共價鍵鍵。（3）晶體體中不不存在在獨(dú)立立的簡簡單分分子。。例如如方石石英（（SiO2）晶體,表示Si:O=1:2。（4）晶體的的特性性—熔點(diǎn)高高、硬硬度大大；延展展性差差；一一般溶溶劑中中不溶溶；是是電的的絕緣體體或半導(dǎo)體體。常見見的原原子晶晶體有有金剛石石（C）和可作作半導(dǎo)導(dǎo)體材材料的的單晶晶硅（Si）、鍺鍺(Ge)、砷化鎵鎵(GaAs)、以及碳碳化硅硅(SiC)和方石石英(SiO2)。3.分子晶晶體(1)晶格結(jié)結(jié)點(diǎn)上上的微微?！獦O性分分子或或非極極性分分子。。（2）微粒粒間作作用力力—分子間間力（（還有有氫鍵鍵）。。在同同類型型的分分子中中，分分子間間力隨隨分子子量的的增大大而增增大。。（3）晶體體中存存在獨(dú)獨(dú)立的的簡單單分子子。例例如CO2晶體,表示一一個分分子。。(4）晶體體的特特性—熔點(diǎn)抵抵、硬硬度小小(隨分子子量的的增大大而增增大)；延展展性差差；其其溶解解性遵遵循““相似似者相相溶””。(有的易易溶于于有機(jī)機(jī)溶劑劑)4．金屬屬晶體體(1)晶格結(jié)結(jié)點(diǎn)上上的微微?！踊蚧蛘x離子。。（2）微粒粒間作作用力力—金屬鍵鍵。（3）晶體體中不不存在在獨(dú)立立的簡簡單分分子。。（4）晶體體的特特性—是電和和熱的的良導(dǎo)導(dǎo)體，，熔點(diǎn)點(diǎn)較高高、硬硬度較較大；；優(yōu)良良的變變形性性和金金屬光光澤。。(二)過渡型型的晶晶體1.鏈狀結(jié)結(jié)構(gòu)晶晶體如石棉,鏈與鏈鏈之間間的作作用力力—弱的靜靜電引引力;鏈內(nèi)的的作用用力—強(qiáng)的共共價鍵鍵。有有纖維維性。。2.層狀結(jié)結(jié)構(gòu)晶晶體如石墨,層與層層之間間的作作用力力—大π鍵;層內(nèi)的的作用用力—SP2—SP2σ鍵。是是熱和和電的的良導(dǎo)導(dǎo)體,可作潤潤滑劑劑。例題8.下列氧氧化物物中,熔點(diǎn)最最高的的是___________。A.MgOB.CaOC.SrOD.SO2１7.下列物質(zhì)中中，熔點(diǎn)由由低到高排排列的順序序應(yīng)該是：：———————A.NH3<PH3<SiO2<CaOB.PH3<NH3<SiO2<CaOＣ.NH3<CaO<PH3<SiO2D.PH3<NH3<CaO<SiO221.由氣態(tài)離子子Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+、F-分別形成1mol(MgF2、CaF2、SrF2、BaF2)晶體時，所所放出的能能量大小的的順序?yàn)開__________。A.BaF2>SrF2>CaF2>MgF2B.MgF2>CaF2>SrF2>BaF2C.SrF2>CaF2>BaF2>MgF2D.CaF2>MgF2>SrF2>BaF2四.氣體定律1.理想氣體狀狀態(tài)方程:PV=nRTP－壓力（Pa），V－體積（m3）,T－絕對溫度（（K）；n－摩爾數(shù)（mol）,R－氣體常數(shù)R＝8.314JK-1mol-1⑴當(dāng)n一定時，P、V、T變則有⑵n,T一定時，P1V1＝P2V2⑶n,P一定時，⑷T，P一定時，⑸PV＝,M＝ρ=2.分壓定律⑴分壓：氣氣體混合物物中每一種種氣體的壓壓力，等于于該氣體單單獨(dú)占有與與混合氣體體相同體積積時所產(chǎn)生生的壓力。。⑵道爾頓頓分壓定定律:適于各組組分互不不反應(yīng)的的理想氣氣體。①氣體混合合物總壓壓力等于于混合物物中各組組分氣體體分壓的的總和。。P總＝PA＋PB＋……②混合氣體體中某組組分氣體體的分壓壓，等于于總壓力力乘該組組分氣體體的摩爾爾分?jǐn)?shù)。。分壓定律律可用來來計算混混合氣體體中組份份氣體的的分壓、、摩爾數(shù)數(shù)或在給給定條件件下的體體積。34.將0.125dm3壓力為6.08×104Pa的氣體A與0.15dm3壓力為8.11×104Pa的氣體B,在等溫下下混合在在0.5dm3的真空容容器中,混合后的的總壓力力為:A.1.42××105Pa;B.3.95××104PaC.1.4atm;D.3.9atm混合后:PA=6.08×104Pa×0.125/0.5=1.52×104Pa,PB=8.11×0.15/0.5=2.43×104Pa,混合后的總壓壓力為:P=PA+PB=1.52×104Pa+2.43×104Pa=3.95×104Pa3.2溶液3.2溶液一.溶液濃度的表表示(%)1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(C)2.物質(zhì)的量濃度度＝(m)3.質(zhì)量摩爾濃濃度＝(x)4.摩爾分?jǐn)?shù)＝＝二.稀溶液的通通性1.溶液的蒸汽汽壓下降（1）蒸汽壓（（飽和蒸汽汽壓）P0：在一定溫度度下，液體和它的蒸汽處于平平衡時，蒸汽所所具有的壓壓力。試驗(yàn)證明:溶液的蒸汽汽壓總是低低于純?nèi)軇﹦┑恼羝麎簤?，其差值稱稱為溶液的的蒸汽壓下下降（ΔP）。（2）拉烏爾定律律：在一定定溫度下，，難揮發(fā)的的非電解質(zhì)稀稀溶液的蒸汽壓下降降和溶質(zhì)（（B）的摩爾分?jǐn)?shù)數(shù)成正比。例題:108.一封閉鐘罩罩中放一杯杯純水A和一杯糖水水B，靜止足夠長長時間發(fā)現(xiàn)現(xiàn)（B）。A、A杯水減少，，B杯中水滿后后不再變化化B、A杯變成空杯杯，B杯中水滿后后溢出C、B杯水減少，，A杯水滿后不不再變化D、B杯水減少至至空杯，A杯水滿后溢溢出2.溶液的的沸沸點(diǎn)上升和和凝固點(diǎn)下下降（1）沸點(diǎn)：液液相的蒸汽汽壓等于外外界壓力時時的溫度。。（2）凝固點(diǎn)：：液相蒸汽汽壓和固相相蒸汽壓相相等時的溫溫度。（3）汽化熱：：恒溫恒壓壓下，液態(tài)態(tài)物質(zhì)吸熱熱汽化成氣氣態(tài)，所吸吸收的熱量量稱為汽化化熱。試驗(yàn)證明:溶液的沸點(diǎn)點(diǎn)總是高于于純?nèi)軇┑牡姆悬c(diǎn)；溶溶液的凝固點(diǎn)總是是低于純?nèi)苋軇┑哪坦厅c(diǎn)。利用凝固點(diǎn)點(diǎn)下降的原原理,冬天可在水箱中加入入乙二醇作為防凍劑劑。（3）拉烏爾定定律：難揮揮發(fā)非電解質(zhì)稀稀溶液的沸點(diǎn)上升升和凝固點(diǎn)點(diǎn)下降與溶溶液的質(zhì)量摩爾濃濃度（m,）成正比。ΔTb=kb.mΔTf=kf.m3.滲透壓π：為維持被半半透膜所隔隔開的溶液液與純?nèi)軇﹦┲g的滲滲透平衡而而需要的額額外壓力。。半透膜:動物的腸衣衣、細(xì)胞膜膜、膀胱膜膜等只允許溶劑劑分子透過過,而不允許溶溶質(zhì)分子(或離子)透過的膜稱稱半透膜.πv=nRTπ=CRT４．電解質(zhì)溶液液的通性：：電解質(zhì)溶液液，或者濃濃度較大的的溶液也與與非電解質(zhì)質(zhì)稀溶液一一樣具有溶溶液蒸汽壓下降降、沸點(diǎn)上上升、凝固固點(diǎn)下降和和滲透壓等等性質(zhì)（稀稀溶液依數(shù)數(shù)性）．但是，稀稀溶液定律律所表達(dá)的的這些依數(shù)數(shù)性與溶液液濃度的定量關(guān)系不不適用于濃濃溶液和電電解質(zhì)溶液液。對于電解質(zhì)溶質(zhì)的稀溶溶液，蒸汽汽壓下降、、沸點(diǎn)上升升、凝固點(diǎn)點(diǎn)下降和滲滲透壓的數(shù)值都比同同濃度的非電電解質(zhì)稀溶溶液的相應(yīng)應(yīng)數(shù)值要大大。沸點(diǎn)高低或或滲透壓大大小順序?yàn)闉椋簩ν瑵鉂舛榷鹊牡娜苋芤阂簛韥碚f說，，A2B或AB2型強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液＞＞AB型強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液＞＞弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液＞＞非非電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液蒸汽汽壓壓或或凝凝固固點(diǎn)點(diǎn)的的順順序序正好好相相反反：：對對同同濃濃度度的的溶溶液液來來說說，，A2B或AB2型強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液＜＜AB型強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液＜＜弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液＜＜非非電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液例1,將質(zhì)質(zhì)量量摩摩爾爾濃濃度度均均為為0.10mol··kg-1的BaCl2,HCl,HAc,蔗糖糖水水溶溶液液的的粒粒子子數(shù)數(shù)、、蒸蒸氣氣壓壓、、沸沸點(diǎn)點(diǎn)、、凝凝固固點(diǎn)點(diǎn)和和滲滲透透壓壓按按從從大大到到小小次次序序排排序序:解：：按按從從大大到到小小次次序序排排序序如如下下：：粒子子數(shù)數(shù):BaCl2→→HCl→HAc→蔗糖糖蒸氣氣壓壓:蔗糖糖→→HAc→HCl→BaCl2沸點(diǎn)點(diǎn):BaCl2→→HCl→HAc→蔗糖糖凝固固點(diǎn)點(diǎn):蔗糖糖→→HAc→HCl→BaCl2滲透透壓壓:BaCl2→→HCl→HAc→蔗糖糖例題題131.下類類水水溶溶液液滲滲透透壓壓最最高高的的是是:D(A)(B)(C)(D)36．ΔTb=Kb.m,式中中m是———————————。A.溶夜夜的的質(zhì)質(zhì)量量百百分分濃濃度度B.溶夜夜的的體體積積摩摩爾爾濃濃度度C.溶夜夜的的摩摩爾爾分分?jǐn)?shù)數(shù)濃濃度度D.溶夜夜的的質(zhì)質(zhì)量量摩摩爾爾濃濃度度39.水箱箱中中加加入入防防凍凍劑劑乙乙二二醇醇，，其其理理由由是是________。A.π滲B.凝固點(diǎn)下下降C.沸點(diǎn)上升升D.蒸汽壓下下降40.下列哪一一種物質(zhì)質(zhì)的水溶溶液的蒸蒸氣壓最最大__________。A.0.1molkg-1NaClB.0.1molkg-1蔗糖C.0.1molkg-1CaCl2D.0.1molkg-1HAc43．下列水溶溶液中凝凝固點(diǎn)最最低的是是______________.A.0.01molkg-1Na2SO4B.0.01molkg-1HACC.0.1molkg-1C3H5(OH)3D.0.1molkg-1HCl45.定性比較較下列四四種溶液液(濃度都是是0.1molkg-1)的沸點(diǎn)點(diǎn)，沸沸點(diǎn)高高的是是__________。A.Al3(SO4)3B.MgSO4C.CaCl2D.CH3CH3OH三.可溶電電解質(zhì)質(zhì)單相相電離離平衡衡１．水水的電電離：：H2O（ι）==H+(aq)+OH-(aq)(1)水的離離子積積：KW=C(H+)·C(OH－)250CKW=1.0××10-14在任何何酸堿堿性的的溶液液中,皆有C(H+)·C(OH－)=1.0××10-14(2)pH值:pH=－lg{C(H+)},pOH=－lg{C(OH－)},pH+pOH=1４２．酸酸堿理理論（１））酸堿電電離理理論：：酸—解離時時生成成的正正離子子全部部是H+。堿—解離時時生成成的陰陰離子子全部部是OH－（２））酸堿質(zhì)質(zhì)子理理論：酸—凡能給給出H+的物質(zhì)質(zhì)。堿—凡能接接受H+的物質(zhì)質(zhì)。HA=H+＋A－共軛酸酸共共軛軛堿例如,共軛酸酸堿對對:HAc—NaAc、HF——NH4F、NHH2CO3—HCO3－、HCO3－—CO32－、H2PO4－—HPO42－等。(3)酸堿電子理理論：酸—凡能接受電電子對的物物質(zhì)。堿—凡能給出電電子對的物物質(zhì)。３．一元弱弱酸的解離離：HAc(aq)===H+(aq)+Ac－(aq)弱酸的解離離常數(shù)：Ka大則酸性強(qiáng)強(qiáng),Ka只與溫度有有關(guān),而與濃度無無關(guān),在一定溫度度下,為一常數(shù).若弱酸比較較弱，Ka＜10－4則：在一定的溫溫度下,α隨濃度C而變,溶液稀釋時時,濃度下降,α升高,但解離常數(shù)數(shù)不變.例題132.25`C度時,HCN水溶液中的的A(A)2.2×10-6mol.dm-3(B)(C)(D)44.對于弱酸來來說，溶液液越稀則▁▁▁。A.解離度越大大，酸性越越強(qiáng);B.解離度越小，，酸性越弱C.解離度不變，，酸性不變;D.解離度越大，，酸性大小不不定47.當(dāng)溫度不變，，對公式α=(Ka/C)1/2的敘述正確的的是：______。A.C不變，則α∝(Ka)1/2B.Ka不變，則α∝(1/C)1/2C.C變小，則Ka變小D.C增大，則Ka亦增大49.在0.05moldm-3的HCN中，若有0.010/0的HCN電離了，則HCN的解離常數(shù)數(shù)為____________。Ａ.5×10-10Ｂ.5×10-8Ｃ.5×10-6Ｄ.2.5×10-7４．一元弱堿堿的解離：NH3(aq)＋H2O(ι）=NH4＋(aq)＋OH－(aq)弱堿的解離常常數(shù)Kb=若弱堿比較弱弱，Kb＜10－4則：：５．多元弱酸酸：二級解離比一一級解離弱，近似按一級級解離處理。。H2S(aq)=H＋(aq)＋HS－(aq),Ka1=9.1×10－8HS－(aq)=H＋(aq)＋S2－(aq),Ka2=1.1×10－12Ka1＞＞Ka2,忽略二級解離離，按一級解解離處理:6.鹽類水解平衡衡及溶液的酸酸堿性(1)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解:水解生成弱酸酸和強(qiáng)堿,溶液呈堿性。例如NaAc水解:Ac－＋H2O=HAc＋OH－(2)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解:水解生成弱堿堿和強(qiáng)酸,溶液呈酸性。例如NH4Cl水解:NH4＋＋H2O=NH3.H2O＋H＋（3例如NH4Ac水解溶液呈中性：NH4Ac＋H2O＝NH3.H2O＋HAc（4）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解：溶液呈中性。如NaCl。7.緩沖溶液（1）同離子效應(yīng)應(yīng)：在弱電解解質(zhì)溶液中，，加入與弱電解解質(zhì)具有相同同離子的強(qiáng)電電解質(zhì)，使弱弱電解質(zhì)的解解離度降低，，這種現(xiàn)象叫做做同離子效應(yīng)應(yīng)。在弱酸的溶液中，加入該酸的共軛堿（弱酸酸鹽），或在弱堿的溶液中加入該堿的共軛酸（（弱堿鹽），則弱酸或弱弱堿解離度降降低。例如，在HAc溶液中加入NaAc，使HAc解離平衡向左左移動，即HAc(aq)===H++AC－(aq)←AC－（加入NaAc），從而使HAc解離度降低。。（2）緩沖溶液：：由弱酸及其共軛軛堿或弱堿及及其共軛酸所組成的溶液液，能抵抗外加少量量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿堿或稍加稀釋釋而使本身溶液液pH值基本保持不不變，這種對對酸和堿具有有緩沖作用的的溶液稱緩沖沖溶液。（3）緩沖溶液種種類：1)弱酸－弱酸鹽鹽如HAc－NaAc，HF－NH4F;過量的弱酸酸和強(qiáng)堿.如過量的HAc和NaOH。2)弱堿－弱堿堿鹽如NH3－NH4Cl；過量的弱堿堿和強(qiáng)酸.如過量的NH3.H2O和HCl。3）多元酸－酸酸式鹽；多多元酸的兩兩種不同的的酸式鹽。。如H2CO3－NaHCO3，NaHCO3－Na2CO3；NaH2PO4－Na2HPO439.在某溫度時時,下列體系屬屬于緩沖溶溶液的是（（））A、0.100mol.dm-3的NH4Cl溶液;B、0.100mol.dm-3的NaAc溶液液;C、0.400mol.dm-3的HCl與0.200mol.dm-3NH3.H2O等體體積積混混合合的的溶溶液液;D、0.400mol.dm-3的NH3.H2O與0.200mol.dm-3HCl等體體積積混混合合的的溶溶液液.48.下列列溶溶液液不不屬屬于于緩緩沖沖體體系系的的是是：：___________。A.H2PO4-—HPO42-B.NaF—HFC.HCO3-—H2CO3D.NaNO3—HNO3(4)緩沖溶液pH值計算：例1.將100ml0.20mol.dm-3HAc和50ml0.20mol.dm-3NaAc混合,求混合后溶液液pH值.已知HAc的解離常數(shù)Ka=1.76××10－5解:混合后:例2.將100ml0.20mol.dm-3HAc和50ml0.20mol.dm-3NaOH混合,求混合后溶液液pH值.已知HAc的解離常數(shù)Ka=1.76××10－5解:混合后,剩余HAc濃度為:HAc和NaOH反應(yīng)后生成的的NaAc濃度為:(5)緩沖溶液的配配制：當(dāng)C共軛酸=C共軛堿時，緩沖溶液液緩沖能力最最大，此時pH=pKa，此即為選擇緩緩沖溶液的原原則。例如:配制pH=5左右的緩沖溶溶液，選HAc—NaAc混合溶液；配制pH=9左右的緩沖溶溶液,選NH3—NH4Cl混合溶液；配制pH=7左右的緩沖溶溶液,選NaH2PO4—Na2HPO4混合溶液。例題33．醋酸溶液中,加入適量固體體NaAc后,結(jié)果會使__________。A.溶液pH值增大大Ｂ．溶溶液pH值減小?。茫状姿峤饨怆x常常數(shù)增增大ＤＤ．醋醋酸解解離常常數(shù)減減小105.在氨水水中加加入一一些NH4Cl晶體，，會使使（D）。A、NH3水的解解離常常數(shù)增增大B、NH3水的解離度度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減少38.欲配制500mLpH=5.0的緩沖溶液液，應(yīng)選擇擇下列哪種種混合溶液液較為合適適（））A.HAc-NaAc（Ka=1.75×10-5）B.NH3·H2O-NH4Cl(Kb=1.74××10-5)C.NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.31×10-8)D.NaHCO3-Na2CO3(Ka2=4.68×10-11)四.難溶電解質(zhì)質(zhì)的多相解解離平衡1.難溶電解質(zhì)質(zhì)的沉淀溶溶解平衡AnBm(s)===nAm+(aq)+mBn-(aq)(1)溶度積：飽和溶液中離子濃度度以計量系系數(shù)為指數(shù)數(shù)的乘積.Ksp(AnBm)={Ceq(Am+)}n{Ceq(Bn－)}m=〔Am+〕n〔Bn－〕m溶度積在一一定的溫度度下為一常常數(shù)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)KSP(AgCl)=Ceq(Ag+).Ceq(Cl-)＝〔Ag+〕.〔Cl-〕KSP(CaF2)=Ceq(Ca2+).{Ceq(F-)}2=〔Ca2+〕.〔F-〕2KSPMg(OH)2=Ceq(Mg2+).{Ceq(OH-)}2=〔Mg2+〕.〔OH-〕2(2)溶解度S(mol.dm－3;mol.L－1)與溶度積Ksp關(guān)系：溶解度S:每dm3(L)水溶液中含含溶質(zhì)的摩摩爾數(shù)。AB型沉淀：如AgCl,AgBr,AgI,CaSO4等。A2B或AB2型沉淀：如Ag2CrO4,Mg(OH)2等。對同一種類類型的沉淀淀,溶度積Ksp越大,溶解度S越大;對不同類型型的沉淀,通過計算S比較溶解度度的大小。。例題42.難溶電解質(zhì)質(zhì)CaF2飽和溶液的的濃度是2.0×10-4moldm-3,它的溶度積是—————————————————。Ａ．8.0×10-8Ｂ4.0×10-8Ｃ．3.2×10-11Ｄ．8.0×10-1246.已知KSP[Pb(OH)2]=4×10-15，則難溶電解解質(zhì)Pb(OH)2的溶解度為為__________。A.6×10-7moldm-3Ｂ.2×10-15moldm-3Ｃ.1×10-5moldm-3Ｄ.2×10-5moldm-350.CaC2O4的溶度積2.6×10-9，如果要使使Ca2+濃度為0.02moldm-3的溶液生成成沉淀，所所需要草酸酸根離子的的濃度為___________。A.1.0×10-9moldm-3B.1.3×10-7moldm-3C.2.2×10-5moldm-3D.5.2×10-11moldm-32.溶度積規(guī)則則：判斷沉沉淀的生成成和溶解。。Q<KSP不飽和溶液液，無沉淀淀析出Q=KSP飽和溶液液Q>KSP過飽和溶溶液，有有沉淀析析出注意:1)Q為任意狀態(tài)態(tài)溶液離子子濃度如起始濃濃度以計量系系數(shù)為指指數(shù)的乘乘積.2)若有幾種種沉淀,先滿足Q=KSP者,先沉淀.同類型沉沉淀KSP小者先沉3)沉淀完全(離子濃度<10-6)不等于離子全部沉淀.例題107.在已經(jīng)產(chǎn)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶溶液中，，能使沉沉淀溶解解的方法法是（C）A、加入HCl溶液B、加入AgNO3溶液C、加入濃濃氨水水D、加入NaCl溶液沉淀順順序例例題106.CaCO3與PbI2的溶度度積非非常接接近，，均為為約1×10-9，下列列敘述述中正正確的的是（（B）。（A）二者的的飽和和溶液液中Ca2+Pb2離子的的濃度度以接接近（B）溶液液中中含含Ca2+與Pb2+離子子的的濃濃度度相相同同時時，，逐逐漸漸加加入入濃濃度度均均為為0.1mol/L的Na2CO3和NaI的混混合合溶溶液液，，首首先先沉沉淀淀的的是是CaCO3（C）二者者的的飽飽和和溶溶液液中中，，Ca2+離子子的的濃濃度度為為Pb2+離子子的的濃濃度度的的1/2（D）二者者在在水水中中的的溶溶解解度度近近似似相相等等沉淀淀順順序序例例題題106‘‘.已知知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶溶度度積積分分別別為為1.8××10-10，5.2××10-13、3.4××10-11，某某溶溶液液中中含含有有Cl-、Br-、CrO42-的濃濃度度均均為為0.01mol··L-1，向該該溶溶液液逐逐滴滴加加入入0.01mol··L-1AgNO3溶液時，，最先和和最后產(chǎn)產(chǎn)生沉淀淀的分別別是（））。A、AgBr和Ag2CrO4B、AgBr和AgClC、Ag2CrO4和AgClD、Ag2CrO4和AgBr3.同離子子效應(yīng)應(yīng)：在難溶電電解質(zhì)質(zhì)溶液中中，加入與難溶溶電解解質(zhì)具具有相同離離子的易溶溶電解解質(zhì)，，可使使難溶溶電解解質(zhì)溶解度降低低，這種現(xiàn)象象叫做同離離子效應(yīng)。。例如，在在AgCl溶液中，加加入NaCl，使AgCl溶解度下降降。例題:35．同離子效應(yīng)應(yīng)使____________。A.弱酸的解離離度增大,難溶鹽的溶溶解度增大大；B.弱酸的解離離度減小,難溶鹽的溶溶解度減小?。籆.弱酸的解離離度不變,難溶鹽的溶溶解度增大大；D.弱酸的解離離度增大，，難溶鹽的的溶解度不不變。41.AgCl沉淀在NaCl溶液中，其其溶解度___________。A.由于同離子子效應(yīng)，故故增大B.由于同離子子效應(yīng)，故故減小C.不變，因?yàn)闉檫@兩種鹽鹽互不干擾擾D.由于稀溶液液通性，故故減小3.3周期一．原子核外電電子分布和和元素周期期系元素周期表表是元素周周期系的體體現(xiàn)，元素素周期表由由周期和族族組成。1.每周期元素的數(shù)目目＝相應(yīng)能級級組所能容容納的最多多電子數(shù)周期

能級組

元素數(shù)目

12345671s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d10…………

288181832未完成

2.元素素在在周周期期表表中中的的位位置置和和原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)的的關(guān)關(guān)系系知道道元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置（（哪哪一一周周期期、、哪哪一一族族））就就可可寫寫出出原原子子的的電電子子分分布布式式和和外外層層電電子子分分布布式式，，反反過過來來也也一一樣樣。。(1)周期期數(shù)數(shù)＝＝電電子子層層數(shù)數(shù)(2)族數(shù)數(shù)：：①主族族和和IB，IIB的族族數(shù)數(shù)＝＝最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)（ns電子子＋＋nP電子子））數(shù)數(shù)；②IIIB－VIIB族的的族族數(shù)數(shù)＝＝最最外外層層S電子子＋＋此此外外層層d電子子數(shù)數(shù)ns電子子＋＋（（n－1）d電子子數(shù)數(shù)；③零族族的的最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)＝＝2或8④VIII族的的最最外外層層S電子子＋＋次次外外層層d電子子數(shù)數(shù)＝＝8－10ns電子＋（n－1）d電子數(shù)＝8－10周期表與價電電子結(jié)構(gòu)的關(guān)關(guān)系族數(shù)

IA,IIA

IIIB－VIIB,VIII

IB,IIB

IIIA－VIIA

外層電子構(gòu)型

分區(qū)

s區(qū)

d區(qū)

ds區(qū)

p區(qū)

族

主族

副族＋VIII=過渡元素

主族

3．元素在周期期表中的分區(qū)區(qū)根據(jù)原子的外外層電子構(gòu)型型可將元素分分成5個區(qū)鑭系、錒系元元素為f區(qū)例1．有一元素在周周期表中屬于于第4周期第VI主族，試寫出該元元素原子的電電子分布式和和外層電子分分布式。解：根據(jù)該該元素在周期期表中的位置置可直接寫出出該元素的外外層電子分布布式：4s24p4（第4周期第6主族）再根據(jù)外層電電子分布式推推出完整的電電子分布式：：1s22s22p63s23p63d104s24p4例2.已知锝的外層層電子分布式式4d55s2,指出該元素在在周期表中所所屬的周期數(shù)數(shù)和族數(shù)。解：周期數(shù)＝5（層數(shù)＝5）族數(shù)＝VIIB族（最外層s電子＋次外層層d電子數(shù)＝2＋5＝7）例3.試分別指出例例1中34號元素素和例例2中锝元元素在在周期期表中中所屬屬的分分區(qū)。。解：根根據(jù)34號元素素外層層電子子分布布式4s24p4,得知該該元素素屬p區(qū)。根據(jù)據(jù)锝元元素的的外層層電子子分布布式4d55s2,得知該該元素素屬d區(qū)。例題:29.ds區(qū)元素素包括括______________。A.錒系元元素B.非金屬屬元素素C.ⅢⅢB―ⅦⅦB元素D.ⅠⅠB、ⅡB元素30.某元素素原子子的價價電子子層構(gòu)構(gòu)型為為５s2５p2，則此元元素應(yīng)應(yīng)是：：——————————。A.位于第第五周周期B.位于第第六周周期C.位于S區(qū)D.位于p區(qū)31.某元素素位于于第五五周期期IVB族，則則此元元素▁▁▁▁▁▁▁▁。A.原子的的價層層電子子構(gòu)型型為5s25p2B.原子的的價層層電子子構(gòu)型型為4d25s2C.原子的的價層層電子子構(gòu)型型為4s24p2D.原子的的價層層電子子構(gòu)型型為5d26s2二．元元素性性質(zhì)的的周期期性遞遞變1．金屬屬性和和非金金屬性性:（1）同一一周期期：從左→→右,原子半半徑逐逐漸減減少，，非金金屬性性增強(qiáng)強(qiáng).（2）同一一族：：主族元元素:從上→→下，，原子子半徑徑逐漸漸增大大，金金屬性性增強(qiáng)強(qiáng)過渡元元素:從下→→上金金屬性性增強(qiáng)強(qiáng).例題133.某元素素的最高氧氧化值值為+6,其氧化化物的的水化化物為為強(qiáng)酸酸,而原子子半徑徑是同同族中中最小小的,該元素素是:B(A)Mn(B)Cr(C)Mo(D)S2．元素的的電離能能、電子子親合能能和電負(fù)負(fù)性(1)元素的第第一電離離能:基態(tài)的氣氣態(tài)原子子失去一一個電子子形成＋＋1價氣態(tài)離離子時所所吸收的的能量。。X(氣)－e=X＋(氣)。用于衡量量單個原原子失去去電子的的難易程程度。電電離能數(shù)值越大大,原子越難難失去電電子;數(shù)值越小小,原子越易易失去電電子。(2)元素的電電子親合合能:基態(tài)的氣氣態(tài)原子子獲得一一個電子子形成－－1價氣態(tài)離離子時所所放出的的能量。。X(氣)＋e=X－(氣)。用于衡量量單個原原子獲得得電子的的難易程程度。數(shù)值越大大,原子越容容易獲得得電子;數(shù)值越小小,原子越難難獲得電電子。(3)元素電負(fù)負(fù)性：用用于衡量量原子在在分子中中吸引電電子的能能力。電負(fù)性越越大，元元素的非非金屬性性越強(qiáng)；；電負(fù)性越越小，元元素的金金屬性越越強(qiáng)。金屬元素素的電負(fù)負(fù)性值﹤﹤2.0(除鉑系和和金),非金屬元元素的電電負(fù)性值值﹥2.0(除Si外)。例:28.下列元素素中電負(fù)負(fù)性最大大的是_____________。A.CB.SiC.OD.S三．氧化化物及其其水合物物的酸堿堿性遞變變規(guī)律１．氧化化物及其其水合物物的酸堿堿性一般般規(guī)律⑴同周期元素最高高價態(tài)的的氧化物物及其水水合物，，從左到右右酸性遞遞增，堿堿性遞減減。以四周周期為例例：例題16．下列氧化化物中既既可和稀稀H2SO4溶液作用用,又可和稀稀NaOH溶液作用用A.Al2O3B.Cu2OC.SiO2D.CO32.下列含氧氧酸中，，酸性最最強(qiáng)的是是_________。A.HClO2B.HClOC.HBrOD.HIO58.下列物質(zhì)質(zhì)中酸性性最弱的的是（（））A．H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO43.4化學(xué)反應(yīng)應(yīng)方程式式，化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率與化化學(xué)平衡衡一．熱化化學(xué)1.重要概念念⑴反應(yīng)熱熱：化學(xué)學(xué)反應(yīng)時時所放出出或吸收收的熱叫叫做反應(yīng)應(yīng)的熱效效應(yīng)，簡簡稱反應(yīng)應(yīng)熱。熱化學(xué)：：研究反反應(yīng)熱與與其他能能量變化化的定量量關(guān)系的的學(xué)科。。⑵系統(tǒng)：：作為研研究對象象的部分分稱系統(tǒng)統(tǒng)。環(huán)境：系系統(tǒng)之外外與系統(tǒng)統(tǒng)密切相相關(guān)，影影響所能能及的部部分稱環(huán)環(huán)境。相：系統(tǒng)統(tǒng)中既有有相同的的物理和和化學(xué)性性質(zhì)的均均勻的部部分稱為為相。相與相之之間具有有明確的的界面。。氣態(tài)：任任何氣體體均能無無限混合合不論有有多少種種氣體只只有一個個相。液態(tài)：互互溶的為為一相；；如：液液態(tài)乙醇醇與水不互溶的的為二相相或多相相；如：：甲苯與與水固態(tài)：幾幾種固體體就有幾幾相。形成固溶溶體則為為一相。。⑶狀態(tài)：：指描述述系統(tǒng)的的諸如壓壓力P,體積V，溫度T，質(zhì)量m和組成的的各種宏宏觀性質(zhì)質(zhì)的綜合合表現(xiàn)。。狀態(tài)函數(shù)數(shù)：用來來描述系系統(tǒng)狀態(tài)態(tài)的物理理量稱狀狀態(tài)函數(shù)數(shù)如：P、V、T、m、V、H、S、G但熱q和功W不是狀態(tài)態(tài)函數(shù)，他們的的改變量量與途徑徑有關(guān)。。2．化學(xué)反反應(yīng)方程程式寫法法及計算算(1)化學(xué)反應(yīng)應(yīng)方程式式的寫法法：把參參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的反應(yīng)物物的分子子式或離離子式寫寫在左邊邊,生成物的分分子式或離離子式寫在在右邊,根據(jù)反應(yīng)物物和產(chǎn)物原原子總數(shù)和和電荷總數(shù)數(shù)均相等的的原則配平反應(yīng)方方程式。(2)化學(xué)反應(yīng)中中的有關(guān)計計算:aA＋bB=gG＋dD(3)熱化學(xué)反應(yīng)應(yīng)方程式：：表明化學(xué)學(xué)反應(yīng)方程程式和反應(yīng)應(yīng)熱關(guān)系的的方程式。。(4)熱化學(xué)反應(yīng)應(yīng)方程式的的書寫:①標(biāo)明溫度和和壓力：T=298.15k,P＝100kPa可省略。②右下角標(biāo)標(biāo)明物質(zhì)聚聚集狀態(tài)：：氣態(tài)：g液態(tài)：ι固態(tài)：s溶液：aq③配平反應(yīng)方