第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素復(fù)習(xí)說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？氧氣：氧原子氧分子氧氣水：氧原子和氫原子水分子水二氧化碳：氧原子和碳原子二氧化碳分子二氧化碳氧化汞：氧原子和汞原子氧化汞分子氧化汞氧化汞

水氧氣

HgOH2OO2CO2二氧化碳

汞原子和氧原子氧原子氫原子和氧原子碳原子和氧原子分子思考：它們分子中都含什么相同原子?都含有氧原子，核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）都是8。把核電荷數(shù)為8（即質(zhì)子數(shù)為8）的所有的氧原子氧氣、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素HgO

O2H2OCO2核電荷數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素判斷某兩個(gè)原子是否為同種元素的依據(jù)是什么？核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，元素相同；不同，則元素不同。統(tǒng)稱為氧元素由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的。元素的種類：元素的化學(xué)性質(zhì)：主要由最外層電子數(shù)決定。＋水(H2O)氧氣(O2)氫氣(H2)＋通電＋二氧化硫(SO2)氧氣(O2)＋點(diǎn)燃硫(S)請結(jié)合分子、元素知識討論:化學(xué)反應(yīng)中,分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?

結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后分子種類改變，原子種類、原子數(shù)目、元素種類不變。2.元素與原子的比較元素原子概念區(qū)別舉例聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱?；瘜W(xué)變化中的最小粒子用于描述物質(zhì)的宏觀組成；只講種類，不講個(gè)數(shù)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成；既講種類，又講個(gè)數(shù)水是由氫元素和氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。元素是一類原子的總稱，原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)中元素種類不變，原子種類和個(gè)數(shù)也不變。如何使用元素與原子來描述物質(zhì)的組成或構(gòu)成呢？水分子由氧原子和氫原子構(gòu)成;水由氫元素和氧元素組成；物質(zhì)由元素來組成；分子由原子來構(gòu)成組成構(gòu)成一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成;構(gòu)成水由水分子構(gòu)成物質(zhì)由微粒來構(gòu)成；物質(zhì)分子以水為例：地殼里各種元素的含量地殼中含量最多的元素是______地殼中含量最多的金屬元素是______氧元素鋁元素物質(zhì)的種類非常多，目前已知的有3000多萬種，而組成物質(zhì)的元素只有100多種，那么這些元素是如何分布的？是不是全部相同呢？3．元素的存在及分布含量１．地殼中含量前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵４．空氣中含量最多的元素：氮５．海水中含量最多的金屬元素：鈉６．生物細(xì)胞中含量前三位的元素：氧、碳、氫你應(yīng)該知道含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素注意以下問法２．地殼中含量最多的金屬元素：鋁３．地殼中含量最多的非金屬元素：氧７．人體中含量最多的金屬元素：鈣二、元素符號1.書寫原則——一大二?。?）由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫如H、O、N（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫如Cu、Ca拉丁文名稱2.元素符號的意義

（1）宏觀：表示一種元素（2）微觀：表示該元素的一個(gè)原子（3）多個(gè)單個(gè)原子：在元素符號前面加數(shù)字；只表示若干原子，不再表示某元素，如“3H”只表示三個(gè)氫原子。如：元素符號O表示氧元素表示一個(gè)氧原子（3）有些元素符號還表示一種物質(zhì)金屬：Fe、Cu、Ag固態(tài)非金屬：C、S、P稀有氣體:He、Ne（1）元素符號N、Cu、Ne、C表示的意義？CuN表示氮元素一個(gè)氮原子表示銅元素一個(gè)銅原子Ne表示氖元素表示一個(gè)氖原子C表示碳元素表示一個(gè)碳原子銅氖氣碳（2）符號H、2H表示的意義？注意：元素符號前有數(shù)字只表示微觀的意義(幾個(gè)某原子)，不表示宏觀意義(某元素)。H：表示氫元素；表示一個(gè)氫原子2H：表示2個(gè)氫原子元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量氫H1鋁Al27鐵Fe56氦He4硅Si28銅Cu63.5碳C12磷P31鋅Zn65氮N14硫S32銀Ag108氧O16氯Cl35.5鋇Ba137氟F19氬Ar40鉑Pt195氖Ne20鉀K39金Au197鈉Na23鈣Ca40汞Hg201鎂Mg24錳Mn55碘Ⅰ127常見元素的符號及相對原子質(zhì)量（27種）物質(zhì)、元素、分子、原子的關(guān)系原子元素物質(zhì)分子構(gòu)成同種原子構(gòu)成組成宏觀概念微觀粒子構(gòu)成三、元素周期表

我們知道我們周圍的物質(zhì)世界是由元素組成的，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)某些元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有相似性，為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，也需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性，科學(xué)家把它們科學(xué)有序地排列起來，得到了元素周期表。

1869年2月，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了他的第一張?jiān)刂芷诒?，表中除收入了?dāng)時(shí)已知的63種元素外，還給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下了27個(gè)空位，并大膽地預(yù)言了11種未知的新元素和它們在元素周期表的位置，同時(shí)根據(jù)它們的性質(zhì)取了名字，如類鋁、類硼、類硅等，后來都得到了驗(yàn)證。元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具（1）為尋找新元素提供了理論依據(jù)（2）由于元素周期表中位置越接近的元素化學(xué)性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑、農(nóng)藥）小結(jié)一、元素1、定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱2、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)。3、各種元素在地殼中的含量相差很大，前四位：氧、硅、鋁、鐵4、元素和原子的區(qū)別（1）元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類又講個(gè)數(shù)。（2）原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成1、周期：每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期，共7個(gè)周期。2、族：每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族，共16個(gè)族。（8、9、10三個(gè)縱行為一族）3、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)4、元素周期表按顏色分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)。5、元素周期表上標(biāo)有該元素的相對原子質(zhì)量。三、元素周期表1.某全麥餅干部分營養(yǎng)成分的含量如下表所示,表中的“鐵、鎂、鋅、鈣”是指()A.分子B.原子C.元素D.非金屬2.氧元素和氮元素最本質(zhì)的不同是()A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.相對原子質(zhì)量3.地殼里所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)居前四位的元素由低到高依次是()A氧、硅、鋁、鐵B氧、硅、鐵、鋁C鐵、鋁、硅、氧D鋁、鐵、硅、氧4.判斷正誤,并加以改正練習(xí)ACC××①二氧化硫分子是由硫元素和氧元素組成的②水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的③加熱氧化汞生成汞和氧氣,氧化汞中含有氧元素營養(yǎng)成分鐵鎂鋅鈣含量㎎