選擇計算題.某品牌補鈣藥品的部分說明書如右圖所示。若人體對該藥品中鈣的平均吸收率為30%按照說明書服用，每天實際被人體吸收的鈣元素質(zhì)量為g【品名】XX鈣片gCgD.g.兩份質(zhì)量相等的碳酸鈣，一份充分燃燒，另一份與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，兩種方法得到的二氧化碳的質(zhì)量：A.一樣多B。煨燒后得到的多 C.跟鹽酸反應(yīng)的多D,無法判斷.某混合氣由C5口CH組成，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12%,則其中CO的質(zhì)量分數(shù)是A.20% B.30% C.48%D.52%4由碳、氧兩種元素組成的某氣體，經(jīng)測定，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為65%則此氣體中一定含有

A．COA．CO2COO2 D．CO2和CO5原煤（含硫元素）在氧氣中不完全燃燒會生成 CO、CO2和SO2。若測得COCG和SO的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%,則其中 SO2的質(zhì)量分數(shù)可能是A．10A．10％D．70％B．30％C．50％6室溫下，某氣體可能是由 SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 50%。該氣體可能為下列組成中的①SO②SO、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A.②③⑤B.①④⑤C.①②⑤D.①②③7.由CH兩種元素組成的化合物叫炫。常溫常壓下，分子中碳原子個數(shù)小于或等于 4的烴通常為氣體。常溫常壓下， C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 87％，則混入的烴可能是A．C8H8 B．C2H6 C．C2H2D．CH48A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)Do若增加10gA,則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余a根據(jù)上述條件推斷，下列說法正確的是A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為60gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3:2D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:9一定質(zhì)量的純凈物E和40g的純凈物F,按下圖進行反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，可生成44gG物質(zhì)和9gH物質(zhì)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是OO 期由F■—料原于C)——共明了A.H中氫元素的質(zhì)量為2克B.E為含氧化合物C.G和H的分子個數(shù)比為1:2D.E分子中原子個數(shù)比為1:1.密閉容器中有甲、乙兩種物質(zhì)各10g,加熱一段時間后測得容器中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)后質(zhì)量/gX下列選項正確的是A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)C.該反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為84:53D.丙、丁一定是單質(zhì).乙醇不完全燃燒時產(chǎn)生一氧化碳、二氧化碳和水。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論中，不正確的是???

物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g000反應(yīng)后質(zhì)量/g20aA.表中的a值為B.生成的C5口CO分子個數(shù)比為1:3C.參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的質(zhì)量比為 3:4D.在化學反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量一定相等12.將一定質(zhì)量的COWCO的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后，生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中COWCO的質(zhì)量比為A.14:11B.11:14C.7：11D.11：713.將一定量的C5口CO混合氣體先通過足量的澄清石灰水，得到5g白色沉淀；將剩余氣體干燥，再通過足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，測得固體的質(zhì)量減少了g。原混合氣中，CO勺質(zhì)量分數(shù)為

A.D.%A.D.%B.44%C.56%14酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO高溫CaO+CO。將100g含CaCO?量分數(shù)為80%勺石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煨燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%則生成的CaO勺質(zhì)量約為A.28.0g B.44.8g C.56.0gD.g1539克含高鎰酸鉀80涸體加熱，（雜質(zhì)不含鉀元素，也不參加反應(yīng)）加熱一段時間后。冷卻，測得剩余固體中含鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為外則生產(chǎn)的二氧化鎰的質(zhì)量是：A.2.9克 克 克D.克16、室溫下，將一瓶a溶液敞口放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由5%變了10%放置前后溶液中所含水（溶劑）的質(zhì)量比為。（3分）一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng),生成COC?H2O的總質(zhì)量為10.4g,若其中H2O的質(zhì)量為5.4g,計算生成CO的質(zhì)量。（3分）將g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80g過量的稀硫酸中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾，稱得濾液質(zhì)量為go試計算：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到衿。（3分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO口SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：，數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸質(zhì)量/g25252525反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總

質(zhì)量/g求：（1）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（3分）在研究某大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）的活動中，興趣小組同學進吊了如下實驗，過程如圖所示： 4— :f4而大帆由 LJ，胞*556g求（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（3分）已知碳與氧化銅在高溫時可同時發(fā)生兩個反應(yīng)且均生成紅色固體。（1）碳與氧化銅在高溫時反應(yīng)生成紅色銅的化學方程式可表示為：C+2CuO茴=2Cu+CO2T;寫出碳與氧化銅在高溫時反應(yīng)生成紅色氧化亞銅（化學式為CuQ和二氧化碳的化學方程式：。（2）現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物g,在高溫時充分反應(yīng)。若反應(yīng)后碳和氧化銅均無剩余且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重g。反應(yīng)前混合物中碳的質(zhì)量為go計算反應(yīng)后固體混合物中氧化亞銅的質(zhì)量（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（3分）為測定某碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)不溶于水）純度，進行了以下實驗：取48g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質(zhì)，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學方程式為CaCb+NaCO=CaCO（+2NaCl,實驗數(shù)據(jù)見下表。第一份第二份第三份第四份加入CaCb溶液的質(zhì)量/g10203040生成沉淀的質(zhì)量/g481010請計算：⑴每份液體完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為 ▲g⑵樣品中碳酸鈉的純度。(3分)某固體樣品含一定質(zhì)量的碳酸鈣和22.2g氯化鈣，此固體樣品與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為100.8g,測得溶液中鈣元素的質(zhì)量為12go試計算：(1)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是go(2)固體樣品中鈣元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3分）工業(yè)上用煨燒石灰石制備二氧化碳?，F(xiàn)有含雜質(zhì) 10%勺石灰石100t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煨燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%已知：CaCOJ^iCaO+CO通過計算回答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。25.（3分）取某碳酸鈉樣品50g（含氯化鈉和13%勺不溶性雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加化學反應(yīng)），放入質(zhì)量為200g的燒杯中，加水充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后燒杯與燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3分）化學實驗小組的同學要測定從商店買來的某品牌純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（已知雜質(zhì)為NaCl）,經(jīng)過討論，他們設(shè)計并進行了如下實驗（反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)）：

取樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下:加入稀鹽酸次數(shù)1234,567燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g(1)第次加入稀鹽酸后樣品完全反應(yīng)。.(2)請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(3)求樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分(3分)請根據(jù)下圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量已知：W2CO3CaCl已知：W2CO3CaCl2—CaCO3J2NaClNajCO,和NajCO,和NflCI妁 198.4g遁戟宸普物樣品2工33（3分）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算不飽和溶液n中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。si加100g加加si加100g加加146g,^3加水稀釋1^3CaC刖CaCb257.15g 500g（3分）融雪劑可以融化道路上的積雪。某種融雪劑由氯化鈉和氯化鈣組成，為測定該融雪劑中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱量g融雪劑放入燒杯中，加足量水使其完全溶解，再加入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后，將濾液蒸干得到g固體。求融雪劑中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。已