復(fù)習(xí)回顧1、原電池是______________________的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是_______________反應(yīng)。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能氧化還原反應(yīng)2、如右圖所示，組成的原電池：（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時：Zn電極是____（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為_______________，該反應(yīng)是______（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)；Cu電極是______極，其電極反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)是_________反應(yīng)。（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時：Zn電極是____極，其電極反應(yīng)為_____________，該反應(yīng)是________反應(yīng)；Cu電極是____極，其電極反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)_________反應(yīng).負Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑還原負Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu還原復(fù)習(xí)回顧1、原電池是____________________1氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液鹽橋失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽離子總反應(yīng)：負極正極2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽離子原電池原理外電路內(nèi)電路氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)2與原電池相關(guān)的概念1.電路：外電路內(nèi)電路電子流向：負極流向正極電流方向：正極流向負極陰離子流向負極陽離子流向正極2.電極：正極：電子流入的一極負極：電子流出的一極3.電極反應(yīng)式：正極：2H++2e-＝H2↑負極：Zn－2e-＝Zn2+4.總反應(yīng)式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑與原電池相關(guān)的概念1.電路：外電路內(nèi)電路電子流向：負極34、構(gòu)成條件：(1)活潑性不同的兩種金屬(或金屬與非金屬導(dǎo)體)做電極(3)形成閉合回路(2)電解質(zhì)溶液前提條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)4、構(gòu)成條件：(1)活潑性不同的兩種金屬(3)形成閉合回路(4化學(xué)電源空氣電池鋰電池化學(xué)電源空氣電池鋰電池5(1)干電池的構(gòu)造是什么樣的?(2)干電池的負極和正極分別是什么?電解質(zhì)溶液又是什么?(3)干電池使用久了會發(fā)生什么現(xiàn)象?(4)什么叫做充電電池?鉛蓄電池的構(gòu)造是什么樣的?(5)鉛蓄電池負極和正極分別是什么?電解質(zhì)溶液又是什么?(6)廢舊電池是否應(yīng)該回收?為什么?(1)干電池的構(gòu)造是什么樣的?(4)什么叫做充電電池?鉛蓄電6干電池上圖是鋅－錳干電池負極:Zn--2e-==Zn2+正極(C):2NH4++2e-==2NH3↑+2H2↑干上圖是鋅－錳干電池負極:Zn--2e7體積小、性能好的堿性鋅－錳電池應(yīng)運而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。體積小、性能好的堿性鋅－錳電池應(yīng)運8鉛蓄電池鉛蓄電池9負極:Pb+SO42--2e-==PbSO4↓正極:PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4↓+2H2O總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO4==PbSO4+2H2O放電負極:Pb+SO42--2e-==PbSO4↓放電10鋰電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負極相比較，使用壽命大大延長。鋰電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極11氫氧燃料電池:KOH2H2+4OH--4e=4H2OO2+2H2O+4e-

=4OH-氫氧燃料電池:KOH2H2+4OH--4eO2+2H2O+412新型燃料電池燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池負極:2H2－4e-+4OH-==4H2O正極:O2+2H2O+4e-==4OH-總反應(yīng):2H2+O2==2H2O電極:多孔鎳電解質(zhì):KOH新型燃料電池燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)131.利用原電池原理設(shè)計新型化學(xué)電池；2.改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；3.進行金屬活動性強弱比較；4.電化學(xué)保護法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。三、原電池的主要應(yīng)用：5.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象1.利用原電池原理設(shè)計新型化學(xué)電池；2.改變化學(xué)反應(yīng)速率，如14(1)比較金屬活動性強弱。例1：下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；（C）原電池原理應(yīng)用：(1)比較金屬活動性強弱。例1：下列敘述中，可以說明金屬甲比15(2)比較反應(yīng)速率例2：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和1mol/L鹽酸；B.A.純鋅和1mol/L硫酸；純鋅和18mol/L硫酸；C.粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。D.（D）原電池原理應(yīng)用：(2)比較反應(yīng)速率例2：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和16例3：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)例3：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢17(4)判斷溶液pH值變化例4：在Cu-Zn原電池中，200mLH2SO4溶液的濃度為0.125mol/L,若工作一段時間后，從裝置中共收集到0.168L升氣體，則流過導(dǎo)線的電子為————mol,溶液的pH值變_________？（溶液體積變化忽略不計）0.2解得：y＝0.015(mol)x＝0.015(mol)＝＝3.75×10﹣4(mol/L)∴pH＝-lg3.75×10－4＝4-lg3.75答：……－0.015根據(jù)電極反應(yīng)：正極：負極：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑得：2222.4x

y0.168解：0.2×0.125×2c(H+)余∴2H+——

2e——H2↑大

0.015原電池原理應(yīng)用：(4)判斷溶液pH值變化例4：在Cu-Zn原電池中，200m18(5)原電池原理的綜合應(yīng)用例5：市場上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等?！盁岱蟠眴⒂弥坝盟芰洗蛊渑c空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在?！盁岱蟠笔抢?/p>

放出熱量。2)炭粉的主要作用是

。3)加入氯化鈉的主要作用是

。4)木屑的作用是

。鐵被氧化與鐵屑、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化氯化鈉溶于水、形成電解質(zhì)溶液使用“熱敷袋”時受熱均勻原電池原理應(yīng)用：(5)原電池原理的綜合應(yīng)用例5：市場上出售的“熱敷袋”的主要19

拓展練習(xí)（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象。

兩極反應(yīng)式為：正極

；負極

。

該裝置將

能轉(zhuǎn)化為

能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為

，總反應(yīng)方程為

。鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；2H++2e—=H2↑Mg－2e—=Mg2+化學(xué)能電能Al2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑拓展練習(xí)鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針20復(fù)習(xí)回顧1、原電池是______________________的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是_______________反應(yīng)。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能氧化還原反應(yīng)2、如右圖所示，組成的原電池：（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時：Zn電極是____（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為_______________，該反應(yīng)是______（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)；Cu電極是______極，其電極反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)是_________反應(yīng)。（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時：Zn電極是____極，其電極反應(yīng)為_____________，該反應(yīng)是________反應(yīng)；Cu電極是____極，其電極反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)_________反應(yīng).負Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑還原負Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu還原復(fù)習(xí)回顧1、原電池是____________________21氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液鹽橋失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽離子總反應(yīng)：負極正極2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽離子原電池原理外電路內(nèi)電路氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)22與原電池相關(guān)的概念1.電路：外電路內(nèi)電路電子流向：負極流向正極電流方向：正極流向負極陰離子流向負極陽離子流向正極2.電極：正極：電子流入的一極負極：電子流出的一極3.電極反應(yīng)式：正極：2H++2e-＝H2↑負極：Zn－2e-＝Zn2+4.總反應(yīng)式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑與原電池相關(guān)的概念1.電路：外電路內(nèi)電路電子流向：負極234、構(gòu)成條件：(1)活潑性不同的兩種金屬(或金屬與非金屬導(dǎo)體)做電極(3)形成閉合回路(2)電解質(zhì)溶液前提條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)4、構(gòu)成條件：(1)活潑性不同的兩種金屬(3)形成閉合回路(24化學(xué)電源空氣電池鋰電池化學(xué)電源空氣電池鋰電池25(1)干電池的構(gòu)造是什么樣的?(2)干電池的負極和正極分別是什么?電解質(zhì)溶液又是什么?(3)干電池使用久了會發(fā)生什么現(xiàn)象?(4)什么叫做充電電池?鉛蓄電池的構(gòu)造是什么樣的?(5)鉛蓄電池負極和正極分別是什么?電解質(zhì)溶液又是什么?(6)廢舊電池是否應(yīng)該回收?為什么?(1)干電池的構(gòu)造是什么樣的?(4)什么叫做充電電池?鉛蓄電26干電池上圖是鋅－錳干電池負極:Zn--2e-==Zn2+正極(C):2NH4++2e-==2NH3↑+2H2↑干上圖是鋅－錳干電池負極:Zn--2e27體積小、性能好的堿性鋅－錳電池應(yīng)運而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。體積小、性能好的堿性鋅－錳電池應(yīng)運28鉛蓄電池鉛蓄電池29負極:Pb+SO42--2e-==PbSO4↓正極:PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4↓+2H2O總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO4==PbSO4+2H2O放電負極:Pb+SO42--2e-==PbSO4↓放電30鋰電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負極相比較，使用壽命大大延長。鋰電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極31氫氧燃料電池:KOH2H2+4OH--4e=4H2OO2+2H2O+4e-

=4OH-氫氧燃料電池:KOH2H2+4OH--4eO2+2H2O+432新型燃料電池燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池負極:2H2－4e-+4OH-==4H2O正極:O2+2H2O+4e-==4OH-總反應(yīng):2H2+O2==2H2O電極:多孔鎳電解質(zhì):KOH新型燃料電池燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)331.利用原電池原理設(shè)計新型化學(xué)電池；2.改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；3.進行金屬活動性強弱比較；4.電化學(xué)保護法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。三、原電池的主要應(yīng)用：5.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象1.利用原電池原理設(shè)計新型化學(xué)電池；2.改變化學(xué)反應(yīng)速率，如34(1)比較金屬活動性強弱。例1：下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；（C）原電池原理應(yīng)用：(1)比較金屬活動性強弱。例1：下列敘述中，可以說明金屬甲比35(2)比較反應(yīng)速率例2：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和1mol/L鹽酸；B.A.純鋅和1mol/L硫酸；純鋅和18mol/L硫酸；C.粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。D.（D）原電池原理應(yīng)用：(2)比較反應(yīng)速率例2：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和36例3：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)例3：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢37(4)判斷溶液pH值變化例4：在Cu-Zn原電池中，200mLH2SO4溶液的濃度為0.125mol/L,若工作一段時間后，從裝置中共收集到0.168L升氣體，則流過導(dǎo)線的電子為————mol,溶液的pH值變_________？（溶液體積變化忽略不計）0.2解得：y＝0.015(mol)x＝0.015(mol)＝＝3.75×10﹣4(mol/L)∴pH＝-lg3.75×10－4＝4-lg3.75答：……－0.015根據(jù)電極反應(yīng)：正極：負極：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑得：2222.4x

y0.168解：0.2×0.125×2c(H+)余∴2H+——

2e——H2↑大

0.015原電池原理應(yīng)用：(4)判斷溶液pH值變化例4：在Cu-Zn原電池中，200m38(5)原電池原理的綜合應(yīng)用例5：市場上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等?！盁岱蟠眴⒂弥坝盟芰?/p>