北京市西城外國語學(xué)校2014——2015學(xué)年度第一學(xué)期階段測試一試卷高二年級化學(xué)（理科）卷班級學(xué)號姓名成績2014年11月可能用到的原子量：C12H1O16N14S32Na23Ⅰ卷（共50分）答案寫在機讀卡上一．選擇題（2′×25＝50′，每題只有一個正確的選項）1．以下物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（）A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．CH3COONH42．以下溶液必然是酸性的是（）A．含H+的溶液B．能使酚酞顯無色的溶液C．pH＜7的溶液D．c(OH-)＜c(H+)的溶液3．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應(yīng)吸取131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸取131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ4．表示以下變化的化學(xué)用語正確的選項是（）A．明礬能凈水：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH＝CH3COO－＋H+C．NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－＋H2OCO32-＋OH－D．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋＋3H5．某學(xué)生的實驗報告所列出的以下數(shù)據(jù)中，合理的是（）A．用托盤天平稱量10.40克NaClB．用50mL量筒量取25.00mL稀鹽酸C．用25mL酸式滴定管量取25.00mL稀鹽酸D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.36．以下相關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中，正確的選項是（）A．K的大小與初步濃度相關(guān)B．溫度越高，K值越大C．K值越大，平衡系統(tǒng)中生成物所占比率越大D．K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越小7．某溫度下，純水中的

c(H+)=2×10-7mol/L,以下說法正確的選項是（

）A．c(OH-)=2×10-7mol/L

B．c(OH-)=5×10-8mol/LC．無法確定

OH-濃度

D．該溫度低于室溫8．對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的以下反應(yīng)

2X（g）+Y2（g）

Z（g）,減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（

）．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向搬動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向搬動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向搬動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向搬動9．必然條件下，可逆反應(yīng)X（s）+Y（g）W（g）+Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在一體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，反應(yīng)速率（v）隨時間變化的情況以下列圖。以下條件的改變與圖中情況切合的是（

）A．增大了

Y的物質(zhì)的量

B．降低了溫度C．增加了X的物質(zhì)的量10．以下事實不能夠用勒沙特列原理來講解的是（

D．增大了壓強）A．配制

FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸B．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2+I2=2HI，增大壓強時，容器中顏色加深C．將混雜氣中的氨氣液化后不停的分別出來，有利于合成氨的反應(yīng)D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl211．以下物質(zhì)屬于強電解質(zhì)而且能導(dǎo)電的是（）①氯化鈉溶液②氯化銨固體③銅④乙酸

⑤熔融

NaOH

⑥稀硫酸A．②⑤⑥

B．④⑤

C．⑤

D．①③⑤⑥12．用

0.01mol/LNaOH

溶液中和

100mLpH

均為

3的以下溶液，當(dāng)完好中和時需

NaOH

溶液體積最大的是

（）A．鹽酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸13．25℃，水的電離達(dá)到平衡：H2O＋＋OH－）HH>0，以下表達(dá)正確的選項是（A．向水中加入稀氨水，平衡逆向搬動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，＋)增大，KW不變c(H＋)降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向搬動，c(HD．將水加熱，KW增大，pH不變14．25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度以下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L—10.10.20平衡濃度/mol·L—10.050.050.1以下說法錯誤的選項是（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)變率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向搬動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度能夠改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)15．可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0。以下與該反應(yīng)相關(guān)的各圖中，正確的選項是（）n(C)υυ(正)c(C)A100℃有催化劑100℃的無催化劑轉(zhuǎn)500℃化10℃υ(逆)率AtBPCtDP16．常溫下，將

pH＝2

的強酸溶液與

pH＝13的強堿溶液混雜后，所得溶液的

pH＝11，則強酸和強堿的體積比為（

）A．1:9

B．9:1

C．1:11

D．11:117．以下說法中，不正確的選項是（）A．草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必定綜合考慮系統(tǒng)的焓變和熵變D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)-118．100mL6molL·H2SO4跟過分鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適合的以下物質(zhì)：（）A．Na2CO3(s)B．CuSO4(aq)C．KNO3(aq)D．CH3COONa(s)19．以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解沒關(guān)的是（）．熱的純堿溶液去油污收效好B．將TiCl4溶于大量水，同時加熱，可得TiO2C．食醋能夠除掉水垢中的CaCO3D．泡沫滅火器滅火時產(chǎn)生大量的CO220．100℃，在密閉的燒瓶中發(fā)生以下可逆反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)。以下結(jié)論能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（）A．N2O4的耗資速率與NO2的生成速率之比為1∶2．燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化C．燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化D．燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化21．以下說法中正確的選項是（）A．在K2CO3溶液中，c(K+)=2c(CO32-)B．在碳酸溶液中，c(H+)=2c(CO32-)+-C．NaCl溶液中，c(Na)=c(Cl)D．在NH4Cl溶液中，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)22．將0.1mol?L-1NaCN溶液混雜后，溶液顯堿性。以下關(guān)系HCN溶液與等體積等濃度的正確的選項是（）A．c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B．c(CN-)>c(HCN)C．c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)23．在密閉容器中的必然量混雜氣體發(fā)生以下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g）。平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。以下相關(guān)判斷正確的選項是：（）A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向搬動C．B的轉(zhuǎn)變率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)高升24．在298K、100kPa時，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)

H22Cl2(g)+2H

2O(g)=4HCl(g)+O

2(g)

H3則H3與

H1和

H2間的關(guān)系正確的選項是（

）A．

H3=

H1＋

2

H2

B．

H3=

H1＋

H2C．

H3

=2

H2－

H1

D．

H3=

H1－

H225．常溫下，對以下四種溶液的表達(dá)不正確的選項是（

）①

②

③

④pH

10

10

4

4溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸A．②、④兩溶液對照，水電離出的

c(H+)相同B．③、④兩溶液分別加水稀釋

10倍，pH變化：④

＞③C．①、②、③中分別加入少量的醋酸鈉固體后，三種溶液的

pH

均減小D．①、④兩溶液等體積混雜后，所得溶液中離子濃度序次必然為：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)Ⅱ卷（共50分）二、填空題（共50分）-1的①氨水②NH4Cl溶液26.（16分）請回答以下問題：25℃時，濃度均為0.10molL·（1）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）____________，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度________（填序號：①增大②減?、鄄蛔儯?，原因是____________，溶液的pH將_______（填序號：①增大②減?、鄄蛔儯＃?）NH4Cl溶液顯______性，原因是（用離子方程式表示）__________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）。（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，用PH試紙測定溶液的PH,正確的操作是：。純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）。（4）將FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后獲取的主要固體產(chǎn)物是；將Al2(SO4)3溶液加熱蒸干，灼燒，最后獲取的主要固體產(chǎn)物是。27．（3分）（1）H2或CO能夠催化還原NO以達(dá)到除掉污染的目的。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)，－1△H=+181．0kJmol·2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)－1△H=－571．6kJmol·則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是。2）已知：mol氮氧鍵斷裂吸取的能量約等于_____________________kJ。（4分）（1）已知在重鉻酸鉀溶液中存在以下平衡：Cr2O72－（橙紅色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H＋。在重鉻酸鉀溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈色，原因是。2）以下列圖，在燒瓶C和D中充滿二氧化氮氣體，并用導(dǎo)管將它們連通，分別將NO2球浸泡在冰水A和熱水B中，觀察到燒瓶C和D中氣體的顏色變化是①不變③燒瓶C中顏色變深，D中變淺

（填序號）②燒瓶D中變深,C中變淺④兩個燒瓶中的顏色都變深

。29．（2分）在密閉容器中，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=—92.4kJ/mol，1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系以下表所示：t℃473573673K4.4×10-2K1K2則K1K2（填>、<、=）30．（2分）在必然條件下，

xA+yB

zC，達(dá)到平衡，試填寫以下空白：（1）已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡若發(fā)生搬動，則平衡必向（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不搬動，則A的狀態(tài)為

方向搬動。。31．（6分）在室溫下，把的Na2S2O3(aq)和的H2SO4(aq)混雜,析出淡黃色積淀,回答以下問題:(1)反應(yīng)的離子方程式是。若將上述兩溶液分別在水浴中預(yù)熱到60℃,爾后再將它們混雜,則析出淡黃色積淀的速率明顯加快,其原因是（用有效碰撞理論講解）(3)若在混雜溶液中加入幾滴

5.0mol/L

稀H2SO4,則析出淡黃色積淀的速率

(填”明顯加快””明顯減慢”或”基本不變”,下同),若在混雜溶液中加入

的Na2SO4(aq),則析出淡黃色積淀的速率

.（6分）必然條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖?；卮鹨韵聠栴}：物質(zhì)的量/mol0.20SO2O0.102SO3010152025305（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)變率時間/min_________（填“增大”“減小”或“不變”），化學(xué)反應(yīng)速率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是_________。3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。a．加了催化劑b．減小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量33．（4分）用實驗確定某酸甲：①稱取必然質(zhì)量的

HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①取相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸裝入兩個試管，②同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量儀器是（2）甲方案中，說明

HA

是弱電解質(zhì)的原因是測得溶液的

pH

1（選填＞、＜、＝），乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

（多項選擇扣分）（b）裝

HA

溶液的試管中放出

H2的速率快；（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率相同快。34．(7分)在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行解析，獲取以下數(shù)據(jù)：時間（s）020406080100C（mol/L）C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混雜物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）表中bc（填“<”“、=”、“>”）。（2）20s時，N2O4的的濃度為mol/L，0~20s內(nèi)

N2O4的平均反應(yīng)速率為

。（3）在其他條件相同時，該反應(yīng)的

K值越大，表示建立平衡時

。A.N2O4的轉(zhuǎn)變率越高

B.NO2的產(chǎn)量越大C.N2O4與

NO2的濃度之比越大

D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采用的措施A.增大N2O4初步濃度B.向混雜氣中通入NO2C.使用高效催化劑D.高升溫度(5)如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時N2O4濃度的變化曲線。C（N2O4）80℃附加題35．（12分）常溫下，用-1溶0.1000molL·NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl-1液和20.00mL0.1000molL·CH3COOH溶液，獲取2條滴定曲線，以以下列圖所示。圖1圖2（1）滴定HCl溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）。（2）a=mL。－。（3）c(Na+)=c(CH3COO)的點是（4）E點對應(yīng)離子濃度由大到小的序次為。（5）若是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，在滴定過程中，以下4種離子的物質(zhì)的量濃度排序不正確的是________。．．．a(chǎn)．c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)b．c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)c．c(Na+)>c(CH3COO－)=c(OH－)>c(H+)d．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)-1，則（6）0.1molL·NaOH溶液1L用aL水也許用pH=2鹽酸bL中和都能使其pH=12a/b=____________。36．（8分）Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生以下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H＝—92.4kJ/mol。達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：1）達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)變率為_______________。2）若向該容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混雜物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量：（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。Ⅱ若將

2molN2和

4molH2放入初步體積相同的恒容容器中，

在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡。試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。高二年級化學(xué)（理科）卷答題紙班級學(xué)號姓名成績2014年11月可能用到的原子量：

C12

H1

O16

N14

S32

Na2326.（16分）（1）

（2分）；

（填序號）；（2分）；

（填序號）。（2）______；（2分）；。（3）（2分）。（2分）。（4）；。27．（3分）（1）（2分）。2）_____________________。28.（4分）（1）；（2分）。（2）（填序號）。29．（2分）（1）K=（2）。30．（2分）（1）；（2）。31．（6分）(1)（2分）。(2)（2分）(3)；。32.（6分）（1）；。（2）_________。（3）。_________(填編號2分)。33．（4分）（1）（2分）；（2）；。34．（7分）（1）。（2）；。（3）（2分）。（4）。(5)C（N2O4）80℃附加題35．（12分，每空2分）（1）（s）。（2）。（3）。（4）。（5）________。（6）___________。36．（共8分）Ⅰ（1）______________。（3分）（2）。（3分）________。（2分）北京市西城外國語學(xué)校2014——2015學(xué)年度第一學(xué)期階段測試一試卷高二年級化學(xué)（理科）卷答案題號12345678910答案DCDDDADDCA題號11121314151617181920答案CADBBBD