考點一反應熱與焓變【考點定位】本考點觀察反應熱與焓變，理解反應熱與焓變的看法及兩者之間的關系，牢固對化學反應中能量變化的認識，明確鍵能及活化能與反應熱之間的關系?！揪_解讀】1．反應熱和焓變的看法：1）反應熱：在化學反應過程中，當反應物和生成物擁有相同溫度時，所吸取或放出的熱量成為化學反應的反應熱；（2）焓變：焓是與內(nèi)能有關的物理量，恒壓條件下的反應熱又稱“焓變”，符號用△H表示，單位一般采用kJ/mol，放熱反應△H＜0，吸熱反應△H＞0．反應在必然條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變決；定．E1--正反應活化能；E2--逆反應活化能；說明：①化學反應中不但存在著“物質(zhì)變化”，還存在著“能量變化”，這種變化不但以熱能的形式體現(xiàn)出來，還可以夠以光、電等形式表現(xiàn)；②若是反應物所擁有的總能量高于生成物所擁有的總能量，那么在發(fā)生化學反應時，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應；若是反應物所擁有的總能量低于生成物所擁有的總能量，那么在發(fā)生化學反應時，反應物就需要吸取能量，才能轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮?．反應熱與物質(zhì)牢固性之間的關系：不相同物質(zhì)的能量(即焓)是不相同的，關于物質(zhì)的牢固性而言，存在著“能量越低越牢固”的規(guī)律，因此，關于同素異形體或同分異構體之間的相互轉(zhuǎn)變，若為放熱反應，則生成物能量低，生成物牢固；若為吸熱反應，則反應物的能量低，反應物牢固?！揪善饰觥?．△H=E(生成物的總能量)-E(反應物的總能量)=E(反應物分子化學鍵斷裂時所吸取的總能量)-E(生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量)=E1(正反應的活化能)-E2(逆反應的活化能)【典例剖析】經(jīng)過以下反應均可獲取H2，以下有關說法正確的選項是()①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)═2H(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ?mol-1②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ?mol-1③甲烷與水反應制氫：CHO(g)═CO(g)+3H=+206.1kJ?mol-1．4(g)+H22(g)△H3．反應①中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能．反應②為放熱反應C．反應③使用催化劑，△H3減小D．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=74.8kJ?mol-1【答案】D【變式訓練】化學能與熱能、電能等能量是能夠相互轉(zhuǎn)變的．以下列圖，以下關于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)變的說法正確的選項是()．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低．圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應【答案】A【剖析】A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應中，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，故A正確；B．鋁熱反應為放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；

C．圖

I沒有構成閉合回路，不能夠形成原電池，則不能夠?qū)⒒瘜W能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，?/p>

C錯誤；D．圖

II中，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故

D錯誤；故答案為

A?！緦崙?zhàn)演練】1．已知反應：

X+Y=M+N

為放熱反應，對該反應的以下說法正確的選項是

(

)A．該反應為放熱反應，因此不用加熱即可反應B．X

能量必然高于

MC．X

和

Y的總能量必然高于

M和N

的總能量D．Y

能量必然高于

N【答案】

C2．已知斷裂1molH2(g)中的H-H鍵需要吸取436.4KJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸取498KJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O鍵能放出462.8KJ的能量．以下說法正確的是()A．斷裂1molH2O中的化學鍵需要吸取925.6KJ的能量B．2H2(g)+O2(g)═2HO(g)△H=-480.4KJ?mol-1C．2H2O(l)═2H(g)+O2(g)△H=471.6KJ?mol-1D．H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-240.2KJ?mol-1【答案】

B【剖析】

A．生成

H2O(g)中的

1molH-O

鍵能放出

462.8KJ的能量，則斷裂

1molH2O(g)中的化學鍵需要吸取熱量

462.8KJ×2=925.6KJ，但并未說明水的狀態(tài)，故

A錯誤；

B.2H2(g)+O2(g)

═2HO(g)△H=(436.4KJ/mol)

2+(498KJ/mol)×-2

2×(462.8KJ/mol)=-480.4KJ?mol-1，故

B正確；C.2H2O(g)=2H2O(l)△H=-88KJ/mol，則2H2(g)+O2(g)═2HO(l)△H=-568.4KJ/mol，可知2H2O(l)═2H(g)+O2(g)△H=+568.4KJ?mol-1，故C錯誤；(g)═2H(g)═H-1，故D.2H2(g)+O2O(l)△H=-568.4KJ/mol，則H2(g)+O22O(l)△H=-284.2KJ?molD錯誤；故答案為B。3．如圖為1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反應生成SOCl2(g)過程中的能量變化表示圖，已知E1=xkJ?mol-1、E2=ykJ?mol-1，以下有關說法中正確的選項是()A．若在反應系統(tǒng)中加入催化