題號(hào)1234題號(hào)12345678910得分答案、下列熱力學(xué)表達(dá)式中，恒溫恒壓條件下做非體積功時(shí)不成立的是（ ）（A）ΔG=ΔH－TΔS （B）Qr=（C）ΔH=ΔU－Δ(pV) （D）Qp=ΔH2ΔrHθΔHθm f m相同的是（ ）（A）P(紅)==== P(白)（B）N2(g)+1.5H2(g) ==== 2NH3(g)（C）2H2(g)+C(石墨) ==== CH4(g)（D）NO(g)+0.5O2(g) ==== NO2(g)3、下列各反應(yīng)中，由速率方程判斷肯定不是基元反應(yīng)的是）（A）2NO(g)+O2(g)====2NO2(g)的速率方程為r=k[NO]2[O2]（B）I2(g)(g)2HI(g)rkI2][H2]（C）2NO(g)+2H2(g)====N2(g)+2H2O(g)的速率方程為r=k[NO]2[H2]（D）NO2(g)+CO(g)====NO(g)+CO2(g)的速率方程為r=k[NO2][CO]、下列分子中，屬于非極性分子的是（ ）（A）XeF2 （B）NCl3 （C）O3 （D）CHCl35、下列各組量子數(shù)中，可以正確描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是）（A）n=3，l=0,m=+1,（B）n=5，l=2,m=+2,

=－12=+12（C）n=4，l=3,m=-2,ms=-1（D）n=2，l=2,m=0,

=+12第第PAGE7/7頁(yè)6350KSO3pθ700K達(dá)到平衡時(shí)SO350%發(fā)生分解，生成O2SO2（ ）（A）2.5pθ （B）2.0pθ （C）1.5pθ （D）1.25pθ7、某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為 [Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位是( )（A）s區(qū) （B）p區(qū) （C）d區(qū) （D）f區(qū)、下列元素中，基態(tài)原子的第一電離能最小的是（ ）（A）Be （B）B （C）C （D）N、在2S的飽和溶液中，下列關(guān)系式中正確的是（ ）（A）c(H+)≈Kθccθa10

（B）c(H+)≈2c(S)Kθ Kθa1 a2（C）c(HS－)≈Kθ （D）c(S2Kθ Kθa1 a2a21氨N3的沸（－3o比膦P3的沸（－87.7o高這是因?yàn)椋?）（A）NH3的蒸氣壓比PH3大（B）NH3分子間的色散力比PH3分子間的色散力大（C）NH3分子的極性比PH3分子的極性大（D）NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間不存在氫鍵（45分）、配平下列各氧化還原反應(yīng)方程式（4分：酸性介質(zhì)中堿性介質(zhì)中21n=4l=0的電子，10n=3l=2排布式，并判斷該元素屬于第幾主族（或副族）元素。（4分）3Na+10個(gè)電子，電子組態(tài)也相同，試解釋為什么NeI1Na+的低？（4分）4、根據(jù)溴的元素電勢(shì)圖： 試回答B(yǎng)rO－發(fā)生歧化反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？（4分）5、下列物質(zhì)中，試推測(cè)哪一個(gè)化合物的熔點(diǎn)最低？哪一個(gè)最高？（4分NaCl KBr KCl MgO6、響:

mθ>0，反應(yīng)達(dá)到平衡后進(jìn)行以下操作，試討論其影m增大容器體積，n(H2O,g)會(huì)如何變化？O2，n(H2O，g)會(huì)如何變化？n(HCl，g)會(huì)如何變化？加入稀有氣體氬氣，并保持容器體積不變，n(HCl，g)會(huì)如何變化？升高溫度，n(H2O,g)會(huì)如何變化？（5分）7并預(yù)測(cè)其分子或離子的幾何構(gòu)型：（6分）（1）SiCl4 （2）PCl6－ （3）I3－8離子及價(jià)數(shù)、配位數(shù)、配離子的電荷數(shù)：（4分）（1）[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl （2）三氯·一氨合鉑（Ⅱ）酸鉀9、根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得配合物[Ni(NH3)4]2+的磁矩?cái)?shù)（B.M.）為3.0，試判斷該配合物的幾何構(gòu)型，并指出其屬于內(nèi)軌型還是外軌型配合物？（4分）10、對(duì)于以下基元反應(yīng)：若該基元反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為Ea，逆反應(yīng)的活化能為E’a，且Ea>E’a試問(wèn)：EaE’a各有何變化？ΔrHmΔrGm各有何變化？Kθ有何變化？提高溫度，EaE’a各有何變化？Av有何變化？Kθ有何變化？（6分）（35分）1、利用標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)估算下面反應(yīng)：873K時(shí)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。ΔfHmθ(298K)/kJ·mol-1m·mol-1·K-1Sθ(298K)/Jp(CO2)=p(H2)ΔfHmθ(298K)/kJ·mol-1m·mol-1·K-1Sθ(298K)/JCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)-393.5090-110.525-241.818213.74130.684197.674188.82520.00mL的0.100moL-10.100moL-1的HClKθ(NHHO＝1.77×1b 3 210.00mLHClpH；20.00mLHClpH；30.00mLHClpH（6分）3CuOCuCl2，在所得的溶液中每s 2s 2 s 3100mL有0.0568g的F2+雜質(zhì)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答（Kθ(Cu(OH))=2.×10－2，Kθ(Fe(OH))=4.87×10－17，Kθ(Fe(OH))=2.79×s 2s 2 s 3Fe(OH)2CuCl2的目的？為了除去雜質(zhì)鐵，常用H2O2Fe2+Fe3+，再調(diào)整pH以沉淀出Fe(OH)3。請(qǐng)?jiān)贜H3·H2O、Na2CO3、ZnO、CuO中選擇一種合適的試劑用pH，并說(shuō)明理由。Fe(OH)3開始沉淀出時(shí)，pH值為多少？Fe(OH)3沉淀完全時(shí)，pH值為多少？（8分）4、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在高溫時(shí)焦炭中碳與二氧化碳的反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)167.4kJ·mol-11000K溫度下時(shí)的反應(yīng)速率是在900K溫度下反應(yīng)速率的多少倍？（5分）5、已知下列原電池：(－)Zn(s)|Zn2+(1.00molL-1)||Cu2+(1.00molL-1)|Cu(s)(+)其中Eθ(Zn2+/Zn)=—0.7626V，Eθ(Cu2+/Cu)=0.340V。NH3的濃度達(dá)到，此時(shí)測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)，求假定氨氣的通入不改變?nèi)芤后w積。s然后向左半電池中加入