儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要1儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)儀器分析習(xí)題課21.電位分析法的理論基礎(chǔ)是什么?答:電位分析法的實(shí)質(zhì)是通過測量在零電流條件下兩電極的電位差(即測量所構(gòu)成的原電池電動勢)為基礎(chǔ)的定量分析方法。直接電位法是通過測量電池電動勢來確定待測離子活度的方法。其根據(jù)為能斯特公式。能斯特公式表示了電極電位E與溶液中對應(yīng)離子活度之間的定量關(guān)系將指示電極(離子選擇電極)與參比電極構(gòu)成原電池,由于指示電極的電極電位是隨溶液中待測離子的活(濃)度的變化而變化,并與其呈能斯特響應(yīng),而參比電極的電位值穩(wěn)定并已知,因此,由能斯特方程表達(dá)式:RTE=E+-inanF只要測定了原電池的電動勢,即可由上述之公式計算出被測離子的活度(濃度)。1.電位分析法的理論基礎(chǔ)是什么?32何謂指示電極?參比電極?舉例說明。答:構(gòu)成電池的兩個電極中,其中一個具有穩(wěn)定并已知的電位值,用作比較標(biāo)準(zhǔn)的電極稱為參比電極;而另一只電極的電極電位是隨溶液中待測離子的活(濃)度的變化而變化并指示待測離子活(濃)度,稱為指示電極。電位分析法中使用的指示電極和參比電極很多,常用的指示電極如pH玻璃電極,氟離子選擇電極等;常用的參比電極有:甘汞電極和銀一氯化銀電極惰性金屬電極(零類電極)指示電積金屬基指示電極金屬-金屬離子電極(一類電極)金屬一金屬難溶鹽電極離子選擇電板:包括玻璃電極和離子選擇性電極2何謂指示電極?參比電極?舉例說明。44為什么離子選擇性電極對欲測離子具有選擇性?如何估量這種選擇性?答:離子選擇性電極的選擇性主要取決于電極的敏感膜它與特定的被測離子通過離子交換而達(dá)成平衡,形成膜電位,該膜電位與被測離子濃度呈能斯特響應(yīng)。但離子選擇性電極的選擇性是相對的,它除了對被測離子有響應(yīng)外,對其它離子也有不同程度的響應(yīng)。一般用選擇性系數(shù)K估量電極的選擇性。K愈小,說明電極的選擇性越好。選擇性系數(shù)K;定義為:引起離子選擇電極的電位有相同變化時,所需的被測離子活度與所需的干擾離子的活度的比值。4為什么離子選擇性電極對欲測離子具有選擇性?56.為什么一般說來,電位滴定法的誤差比電位測定法小?答:電位滴定法是基于電位突躍來確定滴定終點(diǎn)的方法。電位滴定法的誤差與普通容量分析一樣,主要取決于滴定過程的操作誤差,這種誤差一般在千分之幾。而直接電位法的誤差主要取決于儀器的測定精度,即電位的測量,其誤差一般在百分之幾。6.為什么一般說來,電位滴定法的誤差比電位測定法小?69當(dāng)下述電池中的溶液是葉等于400的緩沖溶液時,在25℃時用亳伏計測得下列電池的電動勢為0.209V玻璃電極|H(a=x)‖飽和甘汞電極當(dāng)緩沖溶液由三種未知溶液代替時,毫伏計讀數(shù)如下(a)0.312V;(b)0.088V;(c)-0.017V。試計算每種未知溶液的解:已知:E=0.209由電位法測定pH的基本公式一能斯特方程:E=K+2.303RTrH25℃時:E=K+0.059pH9當(dāng)下述電池中的溶液是葉等于400的緩沖溶液時,在7將上述之已知條件帶入公式中,計算K值為K=0.027V再由已知之測定的未知溶液的電位,計算溶液的pH為①當(dāng)E、1=0.312vpH=575②當(dāng)E32=0.088VpH=195③當(dāng)E3=0.017vpH=0.17或直接由pH的操作實(shí)用定義公式:E-EpH,=pH+(25℃時)0.059帶入上述之已知條件于公式中,計算溶液的pH將上述之已知條件帶入公式中,計算K值為810.設(shè)溶液中pBr=3,pCl=1。如用溴離子選擇性電極測定Br離子活度,將產(chǎn)生多大誤差?已知電極的選擇性系數(shù)Kma=6×103。解:已知6×10BrCI則pCl-=1的溶液對pBr=3的溶液的測定百分誤差為:10~3×6×10×100=60%10.設(shè)溶液中pBr=3,pCl=1。如用溴離子選擇911某鈉電極,其選擇性系數(shù)K值約為30。如用此電極測定pNa等于3的鈉離子溶液,并要求測定誤差小于3%,則試液的pH必須大于多少?解:已知K對于pNa=3的鈉離子溶液,要求測定誤差3%則有a(H*)K×100%<3%Nat.H3%×103O(H=10-6mol.L-I30×100%則試液的pH:pH>611某鈉電極,其選擇性系數(shù)K值約為30。如用此電極測1012用標(biāo)準(zhǔn)加入法測定離子濃度時,于100m銅鹽溶液中加入mL、0.1mo-lCu(NO32后,電動勢增加4mV,求銅的原來總濃度解:已知v=100mLVs=mLCs=0.1mol1△E-4mV帶入標(biāo)準(zhǔn)加入法計算公式:C.=C.(10°E/_1)1101(10-1100+1=2.73×103mol.L即:銅鹽溶液中銅的總濃度為2.73×103mo11-112用標(biāo)準(zhǔn)加入法測定離子濃度時,于100m銅鹽溶液中加11儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件12儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件13儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件14儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件15儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件16儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件17儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件18儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件19儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件20儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件21儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件22儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件23儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件24儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件25儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件26儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件27儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件28儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件29儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件30儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件31儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件32儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件33儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件34儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件35儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件36儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件37儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件38儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件39儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件40儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件4166、節(jié)制使快樂增加并使享受加強(qiáng)?！轮兛死?/p>

67、今天應(yīng)做的事沒有做，明天再早也是耽誤了?！崴固┞妪R

68、決定一個人的一生，以及整個命運(yùn)的，只是一瞬之間?！璧?/p>

69、懶人無法享受休息之樂?！伎?/p>

70、浪費(fèi)時間是一樁大罪過。——盧梭66、節(jié)制使快樂增加并使享受加強(qiáng)?！轮兛死?2儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要43儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)儀器分析習(xí)題課441.電位分析法的理論基礎(chǔ)是什么?答:電位分析法的實(shí)質(zhì)是通過測量在零電流條件下兩電極的電位差(即測量所構(gòu)成的原電池電動勢)為基礎(chǔ)的定量分析方法。直接電位法是通過測量電池電動勢來確定待測離子活度的方法。其根據(jù)為能斯特公式。能斯特公式表示了電極電位E與溶液中對應(yīng)離子活度之間的定量關(guān)系將指示電極(離子選擇電極)與參比電極構(gòu)成原電池,由于指示電極的電極電位是隨溶液中待測離子的活(濃)度的變化而變化,并與其呈能斯特響應(yīng),而參比電極的電位值穩(wěn)定并已知,因此,由能斯特方程表達(dá)式:RTE=E+-inanF只要測定了原電池的電動勢,即可由上述之公式計算出被測離子的活度(濃度)。1.電位分析法的理論基礎(chǔ)是什么?452何謂指示電極?參比電極?舉例說明。答:構(gòu)成電池的兩個電極中,其中一個具有穩(wěn)定并已知的電位值,用作比較標(biāo)準(zhǔn)的電極稱為參比電極;而另一只電極的電極電位是隨溶液中待測離子的活(濃)度的變化而變化并指示待測離子活(濃)度,稱為指示電極。電位分析法中使用的指示電極和參比電極很多,常用的指示電極如pH玻璃電極,氟離子選擇電極等;常用的參比電極有:甘汞電極和銀一氯化銀電極惰性金屬電極(零類電極)指示電積金屬基指示電極金屬-金屬離子電極(一類電極)金屬一金屬難溶鹽電極離子選擇電板:包括玻璃電極和離子選擇性電極2何謂指示電極?參比電極?舉例說明。464為什么離子選擇性電極對欲測離子具有選擇性?如何估量這種選擇性?答:離子選擇性電極的選擇性主要取決于電極的敏感膜它與特定的被測離子通過離子交換而達(dá)成平衡,形成膜電位,該膜電位與被測離子濃度呈能斯特響應(yīng)。但離子選擇性電極的選擇性是相對的,它除了對被測離子有響應(yīng)外,對其它離子也有不同程度的響應(yīng)。一般用選擇性系數(shù)K估量電極的選擇性。K愈小,說明電極的選擇性越好。選擇性系數(shù)K;定義為:引起離子選擇電極的電位有相同變化時,所需的被測離子活度與所需的干擾離子的活度的比值。4為什么離子選擇性電極對欲測離子具有選擇性?476.為什么一般說來,電位滴定法的誤差比電位測定法小?答:電位滴定法是基于電位突躍來確定滴定終點(diǎn)的方法。電位滴定法的誤差與普通容量分析一樣,主要取決于滴定過程的操作誤差,這種誤差一般在千分之幾。而直接電位法的誤差主要取決于儀器的測定精度,即電位的測量,其誤差一般在百分之幾。6.為什么一般說來,電位滴定法的誤差比電位測定法小?489當(dāng)下述電池中的溶液是葉等于400的緩沖溶液時,在25℃時用亳伏計測得下列電池的電動勢為0.209V玻璃電極|H(a=x)‖飽和甘汞電極當(dāng)緩沖溶液由三種未知溶液代替時,毫伏計讀數(shù)如下(a)0.312V;(b)0.088V;(c)-0.017V。試計算每種未知溶液的解:已知:E=0.209由電位法測定pH的基本公式一能斯特方程:E=K+2.303RTrH25℃時:E=K+0.059pH9當(dāng)下述電池中的溶液是葉等于400的緩沖溶液時,在49將上述之已知條件帶入公式中,計算K值為K=0.027V再由已知之測定的未知溶液的電位,計算溶液的pH為①當(dāng)E、1=0.312vpH=575②當(dāng)E32=0.088VpH=195③當(dāng)E3=0.017vpH=0.17或直接由pH的操作實(shí)用定義公式:E-EpH,=pH+(25℃時)0.059帶入上述之已知條件于公式中,計算溶液的pH將上述之已知條件帶入公式中,計算K值為5010.設(shè)溶液中pBr=3,pCl=1。如用溴離子選擇性電極測定Br離子活度,將產(chǎn)生多大誤差?已知電極的選擇性系數(shù)Kma=6×103。解:已知6×10BrCI則pCl-=1的溶液對pBr=3的溶液的測定百分誤差為:10~3×6×10×100=60%10.設(shè)溶液中pBr=3,pCl=1。如用溴離子選擇5111某鈉電極,其選擇性系數(shù)K值約為30。如用此電極測定pNa等于3的鈉離子溶液,并要求測定誤差小于3%,則試液的pH必須大于多少?解:已知K對于pNa=3的鈉離子溶液,要求測定誤差3%則有a(H*)K×100%<3%Nat.H3%×103O(H=10-6mol.L-I30×100%則試液的pH:pH>611某鈉電極,其選擇性系數(shù)K值約為30。如用此電極測5212用標(biāo)準(zhǔn)加入法測定離子濃度時,于100m銅鹽溶液中加入mL、0.1mo-lCu(NO32后,電動勢增加4mV,求銅的原來總濃度解:已知v=100mLVs=mLCs=0.1mol1△E-4mV帶入標(biāo)準(zhǔn)加入法計算公式:C.=C.(10°E/_1)1101(10-1100+1=2.73×103mol.L即:銅鹽溶液中銅的總濃度為2.73×103mo11-112用標(biāo)準(zhǔn)加入法測定離子濃度時,于100m銅鹽溶液中加53儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件54儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件55儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件56儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件57儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件58儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件59儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件60儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件61儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件62儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件63儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件64儀器分析習(xí)題課(電化學(xué)分析部分)概要課件65儀器分析習(xí)題課(電化