——二輪復(fù)習(xí)備考策略2015年高考復(fù)習(xí)備考交流會2015年高考復(fù)習(xí)備考交流會2014年10月19日12一、高三迎考的教學(xué)管理工作二、二輪復(fù)習(xí)備考策略三、二輪復(fù)習(xí)選考模塊的備考策略3一、高三迎考的教學(xué)管理工作1.認真做好各知識點考查統(tǒng)計3.大膽預(yù)測高考命題趨勢2.仔細探尋高考命題特點41.認真做好各知識點考查統(tǒng)計（1）2009年各知識點考查統(tǒng)計近六年課標(biāo)卷的各知識點考查統(tǒng)計（2）2010年各知識點考查統(tǒng)計（3）2011年各知識點考查統(tǒng)計（4）2012年各知識點考查統(tǒng)計（5）2013年各知識點考查統(tǒng)計（6）2014年各知識點考查統(tǒng)計湖北未使用新課標(biāo)卷的三年湖北已使用新課標(biāo)卷的三年5題號分值考查知識點模塊能力層次76質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律的應(yīng)用（NxOy化學(xué)式的推斷）必修一理解（掌握）86同分異構(gòu)體的判斷（3-甲基戊烷的一氯代物的種數(shù)的確定）必修二了解（掌握）96有機結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用（判斷甲苯、乙醇、丙烯和乙烯與Br2的CCl4溶液的反應(yīng)）必修二理解（掌握）106濃度、溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的應(yīng)用結(jié)合數(shù)據(jù)、表格信息判斷硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)快慢）必修二了解（掌握）116酸堿中和反應(yīng)綜合問題（結(jié)合圖像判斷中和熱、pH、導(dǎo)電能力、酸堿濃度的變化趨勢）選修四理解（掌握）126離子方程式的正誤判斷（次氯酸鈣溶液中通過量CO2、SO2、氫氧化鈣溶液與硫酸氫鎂溶液、氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸）必修一理解（掌握）136化學(xué)平衡及其常數(shù)的計算（正、逆反應(yīng)的K、三行數(shù)據(jù)法、反應(yīng)物的最大分解率）選修四理解（掌握）（1）2009年各知識點考查統(tǒng)計6（1）2009年各知識點考查統(tǒng)計題號分值考查知識點模塊能力層次2614實驗方案設(shè)計與評價（測定堿式硫酸銅組成的方法、原理、裝置儀器連接順序、有關(guān)計算、評價與解釋）必修一綜合應(yīng)用2715無機框圖推斷綜合題（鈉、鋁、鐵、碳、氧及其化合物的性質(zhì)）必修一綜合應(yīng)用2814化學(xué)反應(yīng)能量變化及化學(xué)反應(yīng)速率計算（結(jié)合圖像判斷說明各點含義，活化能與△H和催化劑關(guān)系、熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)和系數(shù)規(guī)律的應(yīng)用）選修四綜合應(yīng)用3715氯堿工業(yè)（質(zhì)量比計算、混合物的分離與提純、電解和燃料電池的工藝流程、電板反應(yīng)式、評價等）選修二選修四綜合應(yīng)用3815電子排布式、軌道表達式、分子的空間構(gòu)型、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、元素周期律和元素周期表的應(yīng)用、氫鍵的分子間作用力對物質(zhì)沸點的應(yīng)用選修三必修二綜合應(yīng)用3915有機綜合推斷題（結(jié)合框圖判斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型、官能團名稱、書寫同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式和有機反應(yīng)方程式選修五綜合應(yīng)用7（2）2010年各知識點考查統(tǒng)計題號分值

考查知識點模塊能力層次76化學(xué)基本概念（核素、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、混合醇燃燒的有關(guān)計算）必修一必修二理解（掌握）86同分異構(gòu)體的判斷（C3H6Cl2的同分異構(gòu)體確定）必修二了解（掌握）96有機結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)類型（判斷鹵代烴的取代、消去、酯的生成與水解，甲苯的硝化與氧化的反應(yīng)類型）必修二選修五理解（掌握）106化學(xué)方程式的計算（用電子守恒計算BaCl2和KCl的混合溶液鉀離子濃度）必修一了解（掌握）116蓋斯定律的應(yīng)用［HCN（aq）、HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變，計算HCN在水溶液中電離的H+焓變］選修四理解（掌握）126離子方程式的正誤判斷（寫出原電池的反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑的強弱，再判斷離子方程式的正誤）必修一選修四理解（掌握）136離子方程的正誤判斷（Fe3O4與稀硝酸、碳酸鎂與稀鹽酸、硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)）必修一理解（掌握）8題號分值

考查知識點模塊能力層次2614無機推斷（銅、硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系，電解、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等計算）必修一選修四綜合應(yīng)用2715實驗探究（SO2的制備及其性質(zhì)實驗設(shè)計）必修一綜合應(yīng)用2814稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，影響反應(yīng)速率因素的探究選修四綜合應(yīng)用3715水的凈化與軟化，水的硬度的計算選修二綜合應(yīng)用3815電子排布式、分子的空間構(gòu)型、F2與水反應(yīng)方程式、雜化、鍵角、晶格能、原子的激發(fā)及應(yīng)用、原子結(jié)構(gòu)與周期表選修三必修二綜合應(yīng)用3915有機綜合推斷題（結(jié)合框圖判斷寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式、判斷同分異構(gòu)體的種尖及依據(jù)性質(zhì)寫結(jié)構(gòu)簡式和有機反應(yīng)方程式）選修五綜合應(yīng)用（2）2010年各知識點考查統(tǒng)計9（3）2011年各知識點考查統(tǒng)計題號分值考查知識點模塊能力層次76NA、一定物質(zhì)的量溶液的配制、電解、Vm必修一必修二理解（掌握）86同分異構(gòu)體的判斷（C5H11Cl）的同分異構(gòu)體確定）必修二了解（掌握）96有機反應(yīng)類型——取代（判斷烯烴加成、醇的消去，酯的生成，苯的硝化反應(yīng)類型）必修二選修五理解（掌握）106電解質(zhì)溶液（HF）的稀釋過程中離子濃度和Ka的變化選修四理解（掌握）116二次電池（電極的判斷、電解質(zhì)溶液及變化、電極反應(yīng)式書寫）選修四理解（掌握）126離子方程式的正誤判斷（過量不足問題、氧化性強弱問題、強弱電解質(zhì)問題）必修一理解（掌握）136元素周期律、元素周期表的相關(guān)推斷必修二理解（掌握）10（3）2011年各知識點考查統(tǒng)計題號分值考查知識點模塊能力層次2614無機推斷（由圖形圖表推結(jié)晶水的轉(zhuǎn)化，銅和濃硫酸反應(yīng)、Ksp、離子濃度等計算）必修一選修四綜合應(yīng)用2715甲醇燃料電池、熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)必修二選修四綜合應(yīng)用2814氫化鈣的制備及其性質(zhì)實驗設(shè)計必修一綜合應(yīng)用3615紙張的保護、水解規(guī)律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的配平選修二綜合應(yīng)用3715電子排布式、分子的空間構(gòu)型、反應(yīng)方程式、雜化、鍵角、電負性選修三必修二綜合應(yīng)用3815有機綜合推斷題（結(jié)合框圖判斷寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式、判斷同分異構(gòu)體的種類及依據(jù)性質(zhì)寫結(jié)構(gòu)簡式和有機反應(yīng)方程式選修五綜合應(yīng)用11（4）2012年各知識點考查統(tǒng)計題號分值考查知識點模塊能力層次76實驗基本知識與技能（液溴的保存、CCl4萃取、淀粉KI試紙、Ag+檢驗）必修一理解（掌握）86基本素養(yǎng)（醫(yī)用酒精濃度、單質(zhì)硅的用途、天然高分子的判斷、無機非金屬材料）必修二了解（掌握）96以NA視角，觀察微觀粒子的關(guān)系與行為（分子關(guān)系、質(zhì)量與原子數(shù)量關(guān)系、體積與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系）必修一理解（掌握）106有機物中碳成鍵的多樣性（同分異構(gòu)體，碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)）必修二理解（掌握）116水的電離平衡及其影響［c(H+)與Kw關(guān)系、酸堿反應(yīng)、離子濃度關(guān)系］選修四理解（掌握）126構(gòu)造數(shù)學(xué)模型（烯烴、烷烴、飽和二元醇通式規(guī)律）選修五理解（掌握）136元素周期表、元素周期律與性質(zhì)預(yù)測（元素推斷、半徑大小、共價鍵判斷、沸點高低）必修二理解（掌握）12（4）2012年各知識點考查統(tǒng)計題號分值考查知識點模塊能力層次2614定性、定量研究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律（利用計算確定化學(xué)式、鐵的變價特征、離子方程式書寫、電極方程式的書寫、中和滴定、氧化還原反應(yīng)）必修一必修二選修四綜合應(yīng)用2715化學(xué)基本理論（化學(xué)反應(yīng)原理綜合：燃燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計算、元素化合物、化學(xué)計算）必修一必修二選修四綜合應(yīng)用2814實驗基本知識與技能（制備溴苯。裝置的功能判斷、氣體吸收與除雜、分離和干燥技能、儀器和選用。有機化學(xué)實驗、有機物制備、提純、分離）必修一必修二選修五綜合應(yīng)用3615化學(xué)工藝流程，金屬冶煉及提純（焙燒反應(yīng)原理與除渣、轉(zhuǎn)爐反應(yīng)、電解精制原理，氧化還原反應(yīng)）選修二綜合應(yīng)用3715結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響及規(guī)律（原子結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)與酸性強弱的關(guān)系、晶體結(jié)構(gòu)及內(nèi)部數(shù)量關(guān)系）選修三綜合應(yīng)用3815有機合成與逆向合成法（結(jié)構(gòu)式、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式書寫、同分異構(gòu)體書寫）選修五綜合應(yīng)用13（5）2013年各知識點考查統(tǒng)計題號分值考查知識點模塊能力層次76化學(xué)常識（侯氏制堿法、氨氣管道泄漏、食物中的碘、黑火藥的成分）必修一了解（掌握）86有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系（香葉醇的結(jié)構(gòu)推斷它的分子式、反應(yīng)類型等）必修二了解（掌握）96元素周期表、鹽類的水解（在原子序數(shù)依次增大的短周期元素中尋找能破壞水的電離平衡的簡單離子）必修二選修四理解（掌握）106原電池原理、鹽類的水解（將硫化銀還原為銀、硫化鋁的雙水解）必修二選修四理解（掌握）116溶度積的計算（氯化銀、溴化銀、鉻酸銀開始沉淀時銀離子的濃度的計算）選修四理解（掌握）126同分異構(gòu)體種類（酯水解得到的酸和醇重新組合的酯的種數(shù)）選修五理解（掌握）136混合物的分離方法和原理（萃取、分液、重結(jié)晶、蒸餾）必修一理解（掌握）14（5）2013年各知識點考查統(tǒng)計題號分值考查知識點模塊能力層次2613有機實驗題（合成環(huán)乙烯。實驗儀器的超前考查：直形冷凝管、球形冷凝管、吸濾瓶、圓底燒瓶、分液漏斗?；瘜W(xué)常識：產(chǎn)率等）必修一必修二綜合應(yīng)用2715化學(xué)工藝流程、電化學(xué)（化合價的確定、離子方程式及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，原電池原理）必修一必修二選修四綜合應(yīng)用2815化學(xué)反應(yīng)原理（平衡移動、化學(xué)平衡及反應(yīng)速率對工業(yè)生產(chǎn)的影響、蓋斯定律、燃燒電池負極電極反應(yīng)式、化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的計算）選修四綜合應(yīng)用3615制備草酸晶體的工藝流程（主要考查生產(chǎn)各階段的反應(yīng)物、產(chǎn)物和化學(xué)反應(yīng)，氧化還原滴定測純度）選修二綜合應(yīng)用3715原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、分子的穩(wěn)定性（能層與原子軌道、硅的存在形式、金剛石晶胞結(jié)構(gòu)、雜化、由鍵能比較分子的穩(wěn)定性、反應(yīng)方程式）選修三綜合應(yīng)用3815有機推斷題（有機物的命名、方程式的書寫、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的推斷）選修五綜合應(yīng)用15（6）2014年各知識點考查統(tǒng)計題號分值考查知識點模塊能力層次76同分異構(gòu)體（戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯）必修二了解（掌握）86化學(xué)與生產(chǎn)知識（鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、漂白粉變質(zhì)）必修一選修四了解（掌握）96反應(yīng)速率的影響因素、活化能及反應(yīng)熱必修二選修四理解（掌握）106元素周期表、元素周期律（原子結(jié)構(gòu)、離子半徑、單質(zhì)沸點）必修二理解（掌握）116溶解度與溶度積的理解和應(yīng)用及分離提純（溶解過程的熱效應(yīng)、溶度積的計算）選修四理解（掌握）126實驗基本操作、誤差分析（容量瓶的使用、酸堿中和滴定）必修一選修四理解（掌握）136以實驗形式考查元素性質(zhì)（沉淀的轉(zhuǎn)化、二氧化硫與硝酸鹽的反應(yīng)、硝酸的揮發(fā)性）必修一選修四理解（掌握）16（6）2014年各知識點考查統(tǒng)計題號分值考查知識點模塊能力層次2614有機實驗（乙酸異戊酯的制取。主要考查儀器的名稱和試劑作用、產(chǎn)率的計算、分離提純、儀器的選擇和準(zhǔn)備等實驗基本操作）必修一必修二選修五綜合應(yīng)用2715反應(yīng)原理綜合（以電解池為主，考查電離方程式、鹽的水解、氧化還原方程式配平、電極方程式、原理的描述等）必修二選修四綜合應(yīng)用2814以制乙醇為載體，考查反應(yīng)原理、蓋斯定律、方案評價、平衡常數(shù)、平衡的移動等）選修四綜合應(yīng)用3615以磷礦石制單質(zhì)磷為背景涉及計算、反應(yīng)原理、尾氣處理、方案評價選修二綜合應(yīng)用3715Al、Fe、Cu（晶體的區(qū)分、電子排布式、離子檢驗、雜化、氫鍵、配位數(shù)、晶胞計算）選修三綜合應(yīng)用3815有機合成與推斷、有機反應(yīng)方程式書寫、核磁共振氫譜、同分異構(gòu)體（鹵代烴的消去、苯環(huán)的消化、硝基化合物的還原、烯烴的臭氧化反應(yīng)、氨基與羰基間的反應(yīng)）選修五綜合應(yīng)用考查的知識點比較172009年～2011年2012年～2014年18200920102011題號考查知識點考查知識點考查知識點7質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律的應(yīng)用（NxOy化學(xué)式的推斷）化學(xué)基本概念（核素、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、混合醇燃燒的有關(guān)計算）NA、一定物質(zhì)的量溶液的配制、電解、Vm8同分異構(gòu)體的判斷（3-甲基戊烷的一氯代物的種數(shù)的確定）同分異構(gòu)體的判斷（C3H6Cl2的同分異構(gòu)體確定）同分異構(gòu)體的判斷（C5H11Cl）的同分異構(gòu)體確定）9有機結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用（判斷甲苯、乙醇、丙烯和乙烯與Br2的CCl4溶液的反應(yīng)）有機結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)類型（判斷鹵代烴的取代、消去、酯的生成與水解，甲苯的硝化與氧化的反應(yīng)類型）有機反應(yīng)類型——取代（判斷烯烴加成、醇的消去，酯的生成，苯的硝化反應(yīng)類型）10濃度、溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的應(yīng)用結(jié)合數(shù)據(jù)、表格信息判斷硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)快慢）化學(xué)方程式的計算（用電子守恒計算BaCl2和KCl的混合溶液鉀離子濃度）電解質(zhì)溶液（HF）的稀釋過程中離子濃度和Ka的變化11酸堿中和反應(yīng)綜合問題（結(jié)合圖像判斷中和熱、pH、導(dǎo)電能力、酸堿濃度的變化趨勢）蓋斯定律的應(yīng)用［HCN（aq）、HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變，計算HCN在水溶液中電離的H+焓變］二次電池（電極的判斷、電解質(zhì)溶液信變化、電極反應(yīng)書寫）12離子方程式的正誤判斷（次氯酸鈣溶液中通過量CO2、SO2、氫氧化鈣溶液與硫酸氫鎂溶液、氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸）離子方程式的正誤判斷（寫出原電池的反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑的強弱，再判斷離子方程式的正誤）離子方程式的正誤判斷（過量不足問題、氧化性強弱問題、強弱電解質(zhì)問題）13化學(xué)平衡及其常數(shù)的計算（正、逆反應(yīng)的K、三行數(shù)據(jù)法、反應(yīng)物的最大分解率）離子方程的正誤判斷（Fe3O4與稀硝酸、碳酸鎂與稀鹽酸、硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)）元素周期律、元素周期表的相關(guān)推斷19200920102011題號考查知識點考查知識點考查知識點26實驗方案設(shè)計與評價（測定堿式硫酸銅組成的方法、原理、裝置儀器連接順序、有關(guān)計算、評價與解釋）無機推斷（銅、硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系，電解、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等計算）無機推斷（由圖形圖表推結(jié)晶水的轉(zhuǎn)化，銅和濃硫酸反應(yīng)、Ksp、離子濃度等計算）27無機框圖推斷綜合題（鈉、鋁、鐵、碳、氧及其化合物的性質(zhì)）實驗探究（SO2的制備及其性質(zhì)實驗設(shè)計）甲醇燃料電池、熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)28化學(xué)反應(yīng)能量變化及化學(xué)反應(yīng)速率計算（結(jié)合圖像判斷說明各點含義，活化能與△H和催化劑關(guān)系、熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)和系數(shù)規(guī)律的應(yīng)用）稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，影響反應(yīng)速率因素的探究氫化鈣的制備及其性質(zhì)實驗設(shè)計20201220132014題號考查知識點考查知識點考查知識點7實驗基本知識與技能（液溴的保存、CCl4萃取、淀粉KI試紙、Ag+檢驗）化學(xué)常識（侯氏制堿法、氨氣管道泄漏、食物中的碘、黑火藥的成分）同分異構(gòu)體（戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯）8基本素養(yǎng)（醫(yī)用酒精濃度、單質(zhì)硅的用途、天然高分子的判斷、無機非金屬材料）有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系（香葉醇的結(jié)構(gòu)推斷它的分子式、反應(yīng)類型等）化學(xué)與生產(chǎn)知識（鹽類水解、氧化還原反應(yīng)）9以NA視角，觀察微觀粒子的關(guān)系與行為（分子關(guān)系、質(zhì)量與原子數(shù)量關(guān)系、體積與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系）元素周期表、鹽類的水解（在原子序數(shù)依次增大的短周期元素中尋找能破壞水的電離平衡的簡單離子）反應(yīng)速率的影響因素、活化能及反應(yīng)熱10有機物中碳成鍵的多樣性（同分異構(gòu)體，碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)）原電池原理、鹽類的水解（將硫化銀還原為銀、硫化鋁的雙水解）元素周期表、元素周期律11水的電離平衡及其影響［c(H+)與Kw關(guān)系、酸堿反應(yīng)、離子濃度關(guān)系］溶度積的計算（氯化銀、溴化銀、鉻酸銀開始沉淀時銀離子的濃度的計算）溶解度與溶度積的理解和應(yīng)用及分離提純12構(gòu)造數(shù)學(xué)模型（烯烴、烷烴、飽和二元醇通式規(guī)律）同分異構(gòu)體種類（酯水解得到的酸和醇重新組合的酯的種數(shù)）實驗基本操作、誤差分析13元素周期表、元素周期律與性質(zhì)預(yù)測（元素推斷、半徑大小、共價鍵判斷、沸點高低判斷）混合物的分離方法和原理（萃取、分液、重結(jié)晶、蒸餾）以實驗形式考查元素性質(zhì)21201220132014題號考查知識點考查知識點考查知識點26定性、定量研究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律（利用計算確定化學(xué)式、鐵的變價特征、離子方程式書寫、電極方程式的書寫、中和滴定、氧化還原反應(yīng)）有機實驗題（實驗儀器的超前考查：直形冷凝管、球形冷凝管、吸濾瓶、圓底燒瓶、分液漏斗?；瘜W(xué)常識：產(chǎn)率等）有機實驗（乙酸異戊酯的制取主要考查儀器的名稱和試劑作用、分離提純、儀器的選擇和準(zhǔn)備產(chǎn)率的計算等實驗基本操作）27化學(xué)基本理論（化學(xué)反應(yīng)原理綜合：燃燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計算、元素化合物、化學(xué)計算）化學(xué)工藝流程、電化學(xué)（化合價的確定、離子方程式及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，原電池原理）反應(yīng)原理綜合（以電解池為主，考查電離方程式、鹽的水解、氧化還原方程式配平、電極方程式、原理的描述等）28實驗基本知識與技能（裝置的功能判斷、氣體吸收與除雜、分離和干燥技能、儀器和選用。有機化學(xué)實驗、有機物制備、提純、分離）化學(xué)反應(yīng)原理（平衡移動、化學(xué)平衡及反應(yīng)速率對工業(yè)生產(chǎn)的影響、蓋斯定律、燃燒電池負極電極反應(yīng)式、化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的計算）以制乙醇為載體，考查反應(yīng)原理、蓋斯定律、方案評價、平衡常數(shù)、平衡的移動等）22近幾年必考內(nèi)容中常考的36個知識點（1）化學(xué)基本概念和基本理論（2）常見元素的單質(zhì)及其重要化合物（3）

有機化合物（4）

化學(xué)實驗（5）

化學(xué)計算（10個）（5個）（6個）（7個）（8個）23（1）化學(xué)基本概念和基本理論①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積②氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用）③化學(xué)用語（結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)式

與離子反應(yīng)方程式書寫、化學(xué)方程式及

熱化學(xué)方程式的書寫）④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變（守恒原

理的應(yīng)用）、中和滴定⑤元素周期律“位-構(gòu)-性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)

和性質(zhì)及其關(guān)系。核外電子排布規(guī)律。核素、同位素的概念。⑥化學(xué)鍵、分子間作用力、晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、特點⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動（勒夏特列原理）⑧鹽類水解（離子濃度關(guān)系，包括大小比較、溶液pH及酸堿性）⑨電化學(xué)（原電池和電解池反應(yīng)現(xiàn)象、電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式等）⑩蓋斯定律、質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用24（2）常見元素的單質(zhì)及其重要化合物①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅②金屬元素的化合物：

Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2

Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、CuO、AlCl3、NaAlO2NaHCO3、Na2CO3、Cu2(OH)2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2HNO3、H2SO4、H2SO3、H2SiO3、H2S、HCl、NH3NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Ca(ClO)2⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系25（3）

有機化合物①官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化②同分異構(gòu)體③化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、

化學(xué)反應(yīng)方程式④幾個典型反應(yīng)（特征反應(yīng)）⑤有機反應(yīng)類型⑥信息遷移26（4）

化學(xué)實驗①常用儀器的主要用途和使用方法（主要是原理）②實驗的基本操作（主要是原理）③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反

應(yīng)原理和收集方法)④實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)的分離、

提純和鑒別⑥運用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗或評價實驗方案⑦根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得

出正確結(jié)論27（5）

化學(xué)計算①有關(guān)物質(zhì)的量的計算②有關(guān)溶液濃度的計算③氣體摩爾體積的計算④利用化學(xué)反應(yīng)方程式、熱化學(xué)方程式的計算（過量

問題的計算、多步反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)的計

算、化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的計算、轉(zhuǎn)化率及產(chǎn)率的

計算、反應(yīng)熱的計算）⑤確定分子式的計算⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算。

⑦溶度積的計算⑧混合物的計算282.仔細找尋高考命題特點（1）具有選拔功能（2）難度相對穩(wěn)定，強化化學(xué)實驗（3）注重基礎(chǔ)，突出主干，兼顧能力（4）綜合性強，打破模塊界限（5）注重考查學(xué)科素養(yǎng)和解決問題的能力（6）背景素材豐富，情景新穎真實29（1）具有選拔功能

化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)，將在測試考生進一步學(xué)習(xí)所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。（一）對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求

1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力……

2．分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力……

3．化學(xué)實驗與探究能力……

（二）對知識內(nèi)容的要求層次

——摘自2014年新課標(biāo)全國卷考試說明302014年考試說明示例1背景材料：(1)2006年春季，寧夏大部分地區(qū)進行了人工降雨；(2)為預(yù)防甲狀腺腫大，在食用鹽中加入碘酸鉀(KIO3)；(3)為了減少汽車尾氣對空氣的污染，用乙醇代替汽油作為汽車的燃料；(4)莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲(Tamifiu)的原料之一，它的一種異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是：A．AgI和于冰都可用于人工降雨B．用米湯檢驗含碘食鹽中是否含有碘元素C．乙醇和汽油都是可再生能源D．1mola能與4molNaOH完全反應(yīng)【說明】本題主要涉及必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”的內(nèi)容。主要通過設(shè)置化學(xué)與生活、環(huán)境、能源等相互關(guān)系的背景材料，考查考生對基礎(chǔ)知識融會貫通、再現(xiàn)、辨認的能力；關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境協(xié)調(diào)發(fā)展的能力。312014年考試說明示例2例2圖中曲線a表示反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)，△H<0進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．升高溫度B.加大X的投入量C．加催化劑D.增大體積【說明】本題主要涉及選修模塊“化學(xué)反應(yīng)與原理”的內(nèi)容?？疾榈闹饕獌?nèi)容包括：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等基本概念和原理?？疾榭忌鷮η€的觀察能力；檢驗考生根據(jù)曲線提供的信息，通過圖像分析和邏輯推理的方式對化學(xué)基本概念和原理掌握的準(zhǔn)確性和思維的嚴密性。32【說明】本題緊密聯(lián)系生活，以電化學(xué)原理為基礎(chǔ)，考查考生對原電池的構(gòu)成要素、工作原理、電極反應(yīng)等知識的了解程度。原電池工作過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其基本工作原理是氧化還原反應(yīng)。因此，本題也考查了考生將“三大守恒原理”（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)守恒）應(yīng)用到原電池中解決實際化學(xué)問題的能力?？疾閮?nèi)容還涉及常見金屬元素與非金屬元素性質(zhì)及應(yīng)用、鹽類水解原理等知識，要求考生不僅能夠?qū)χ袑W(xué)的相關(guān)基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確再現(xiàn)與辨認的能力，而且具備從試題提供的新信息中準(zhǔn)確提取實質(zhì)性內(nèi)容的能力。（2013新課標(biāo)Ι.10）銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（）A．處理過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl33（2012年新課標(biāo)卷理綜第27題）

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_______________________________。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為________。(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖0所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：34①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K＝________；②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；③若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝________mol·L－1；④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________。【說明】

本題以光氣制備和分解的研究與應(yīng)用為情景，考查了中學(xué)課程中一些基本物質(zhì)的制備反應(yīng)，并且除涵蓋運用燃燒熱數(shù)據(jù)計算反應(yīng)熱之外，還要求考生能夠正確理解和運用平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、平均反應(yīng)速率的概念及其計算，特別是根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)關(guān)系圖來正確判斷溫度、濃度等的變化對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響。試題體現(xiàn)了對化學(xué)學(xué)科內(nèi)基礎(chǔ)知識整合的能力，特別是對化學(xué)基本原理的充分理解和融會貫通。35（2014年新課標(biāo)卷理綜第28題，15分）

乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）已知：甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+50.7KJ·mol－1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝

KJ·mol－1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：

。（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)36①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K＝

(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：

，理由是：

③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有：

、

。【說明】本題依然是考查化學(xué)反應(yīng)原理的試題，重點考察了化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)以及蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其計算，試題設(shè)置的情景是學(xué)生熟悉的乙醇和乙烯為載體，且測定的數(shù)據(jù)以圖表形式呈現(xiàn)。要求考生利用圖表、進行數(shù)據(jù)分析判斷，吸收、提取有效信息，突出了化學(xué)信息運用能力的考查。這道題目設(shè)計的丟分點在于化學(xué)計算部分，學(xué)生會由于不熟悉此類計算而失分。但實際上計算類型來源于2013年的高考原題。37近幾年試題沒有出現(xiàn)偏題怪題，主要題型也極為相似，試題在題型、題量、分值、難度上保持相對穩(wěn)定，避免了大起大落。一般難度控制在0.55左右，易、中、難比例為5

︰3︰2。2013年試題難度比2012年稍大一點，2014年試題難度又略有降低。2014年同2012年和2013年相比，降低了計算題的考查力度，如2014年必做題只出現(xiàn)了三處計算，26題產(chǎn)率、28題反應(yīng)熱和Ksp。在重視化學(xué)反應(yīng)原理知識點的基礎(chǔ)上加大了化學(xué)實驗的考察力度，如2012年第6、26、28題，2013年第13、26題，2014年第12、13、26題。這也突出了化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科理念。（2）難度相對穩(wěn)定，強化化學(xué)實驗38

試卷所涉及知識點覆蓋面廣，注重了基礎(chǔ)，突出了主干，兼顧了能力，形成新的熱點，淡化特殊技巧，依據(jù)教材不拘泥于教材。

主干：n及NA，離子反應(yīng)，離子方程式，氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)熱，電化學(xué)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，離子平衡，無機化工，有機合成，實驗探究。如2014年第7題考查有機物同分異構(gòu)體的書寫，第8題通過生產(chǎn)生活常識考查鹽類的水解、雙水解、氧化還原反應(yīng)，第10題考查元素周期律和元素推斷，很基礎(chǔ)。第12題考查基礎(chǔ)實驗操作，第13題也以實驗形式考查元素性質(zhì)。第26題對有機實驗基本功的考查。

能力：處理信息能力，解決問題能力，科學(xué)探究能力。如2014年第9題是信息題，給出碘離子催化過氧化氫分解的機理，考生不難分析出反應(yīng)速率與碘離子濃度有關(guān)。

新熱點：平衡常數(shù)，蓋斯定律，Ksp，核磁共振氫譜。如2014年11題用圖表方式考查學(xué)生對溶度積常數(shù)的基本知識的理解應(yīng)用，第28題考查平衡常數(shù)和蓋斯定律。（3）

注重基礎(chǔ)，突出主干，兼顧能力39從近幾年的試題來看，試題綜合性增強，設(shè)問點增加，圖文閱讀量增大，打破板塊界限。

第一卷中選擇題設(shè)問，正誤判斷多，四個選項屬性盡量不同，增大了覆蓋面。如2014年第8、9、12、13題都牽涉到兩個模塊。

第二卷中設(shè)問點適度增加，模塊間整合程度加大。如2014年第26題由必修一、必修二的部分整合而成，還有少量選修五內(nèi)容，第27題由必修二和選修四的部分內(nèi)容整合而成。（4）

綜合性強，打破模塊界限40（2014年新課標(biāo)全國卷I，26）（13分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗步驟：在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：41（1）裝置B的名稱是：球形冷凝管

。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸；第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉

。（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后

d（填標(biāo)號），A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：提高醇的轉(zhuǎn)化率

。

（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：干燥。

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：b

(填標(biāo)號)（7）本實驗的產(chǎn)率是：C

A、30℅B、40℅C、50℅D、60℅（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高(填高或者低)原因是收集少量未反應(yīng)的異戊醇。選修五第64頁九年級：粗鹽的產(chǎn)率必修一必修二必修二選修四必修二：海水蒸餾九年級：制取蒸餾水42試題注重對考生學(xué)科素養(yǎng)和解決問題能力的考查，要求考生從化學(xué)視角分析和解決問題，突出對信息攝取、吸收和整合的能力。如：2014年第27題考查NaH2PO2是否為正鹽，如果只從化學(xué)式判斷而沒有注意到該題第一小問提示次磷酸為一元中強酸就極有可能選錯。此外該題最后一問要求考生能分析出次磷酸根在陽極會被氧化成磷酸根而引入雜質(zhì)，難度較大。第28題再次考查平衡圖像，考生較易分析出P4壓強最大，難點是平衡常數(shù)K的計算。命題者以信息形式給出分壓的計算方法，需要考生在很短時間內(nèi)活學(xué)活用，難度較大。第38題有機化學(xué)選考，又是以信息給予題的形式命題。烯烴的臭氧化以往高考中已經(jīng)出現(xiàn)多次，丙酮與伯胺合成席夫堿是第一次出現(xiàn)，考生需靈活運用信息。第4問考查含氮化合物同分異構(gòu)體的數(shù)目，考生把19種異構(gòu)體寫全有一定難度。（5）注重考查學(xué)科素養(yǎng)和解決問題的能力43

試題情景貼近生活實際，貼近STSE［科學(xué)(Science)，技術(shù)(Technology)，社會(Society)，環(huán)境(Environment)］，符合新課程理念，主要結(jié)合環(huán)境、能源、材料、藥物，降碳節(jié)能減排，碳-14的特殊用途，光氣的制備，太陽能材料，合成溴苯，合成有機防腐劑，新型電池，鐵的鹵化物成分探究，氧族元素的結(jié)構(gòu)，氧族元素化合物的性質(zhì)，硫化鋅材料，精銅煉制等。背景素材豐富，情景新穎真實。（6）背景素材豐富，情景新穎真實44提醒關(guān)注的熱點（教學(xué)中遺漏和疏忽的地方）1、材料問題（必修課程）：無機非金屬材料（傳統(tǒng)、新型兩類？）、金屬材料（黑色金屬材料、有色金屬材料、合金）、有機高分子材料（天然高分子材料：棉花、麻、羊毛、蠶絲、天然橡膠等；合成高分子材料：塑料、合成橡膠、合成纖維）、復(fù)合材料（基體、增強體）、樓房外墻保溫材料等。如：玻璃鋼和鋼化玻璃？2、能源問題：燃料電池、太陽能、乙醇汽油、風(fēng)力發(fā)電、核電站、化石燃料等。3、消毒液（84消毒液、CH3COOOH、ClO2等）、水的凈化（漂白粉、明礬、Na2FeO4

的凈水原理？）4、食品安全：塑料袋（聚乙烯、聚氯乙烯）、食品添加劑（使用？）、地溝油等5、空氣污染：PM2.56、低碳經(jīng)濟、無碳燃料、煤、石油、天然氣的綜合利用課外閱讀45（2012年新課標(biāo)卷理綜第27題）

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_______________________________。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為________。(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖0所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：46（2013年，8）香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下（2013年，10）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，（2013年，27）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6。（2013年，28）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，（2013年，36）草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如下:（2013年，37）硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。（2013年，38）查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下:47（2014年，8）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（2014年，26）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（2014年，27）次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：（2014年，28）乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（2014年，36）磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。（2014年，37）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。（2014年，38）席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：483.大膽預(yù)測高考命題趨勢（1）與課程改革接軌，滲入開放性試題（3）加大實驗比重，重視有機實驗（4）以基本計算為主的適量計算題（5）堅持對學(xué)科素養(yǎng)和能力的考查（2）以主干知識為主的學(xué)科內(nèi)綜合進行命題49高考命題具有必然性與隨機性，命題組的潛意識里有一個3—5年的命題周期。由此若對近幾年的高考題進行系統(tǒng)化的分析和研究，必能得到一些規(guī)律性的認識，將會大大增強指導(dǎo)復(fù)習(xí)的針對性，大幅度提高應(yīng)考復(fù)習(xí)的效率。當(dāng)然，高考命題也存在著相當(dāng)?shù)碾S機性。下面是我研究近幾年高考化學(xué)試題后對2015年高考化學(xué)卷的試題作出的預(yù)測。50

新課標(biāo)卷命題將會繼續(xù)與課程改革接軌，要注意研究在新課程下的高考命題方向和模式。開放性的試題對考生的科學(xué)探究能力和辯證思維能力的要求較高，有利于充分發(fā)揮考生的個性化知識結(jié)構(gòu)和能力特征的優(yōu)勢，有利于選拔有創(chuàng)新能力的人才。開放性試題是近幾年高考化學(xué)試題的一個重要特點，反響很好，雖然今年體現(xiàn)不充分，但估計會繼承和發(fā)揚。（1）與課程改革接軌，滲入開放性試題51如：2013年安徽理綜第25題第(2)小題要求寫出一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱，考生只要掌握形成氫鍵的條件，就可以輕而易舉地寫出一些正確答案；第26題第(4)小題的兩空是關(guān)于乙烯的實驗室制法，只要考生回答合理就可以得分。28題的開放性更強，其中第(1)小題表格的設(shè)計答案多種多樣，但是要求考生具有一定的邏輯思維能力；第(4)小題考查考生面對實際問題提出假設(shè)的能力，答案既可以是其中一種離子起催化作用，也可以是兩種或三種離子一起協(xié)同催化；第(5)小題實驗方案的設(shè)計更加具有多樣性，讓考生可以自由發(fā)揮。開放性的試題對考生的科學(xué)探究能力和辯證思維能力的要求較高，有利于充分發(fā)揮考生的個性化知識結(jié)構(gòu)和能力特征的優(yōu)勢，有利于選拔有創(chuàng)新能力的人才。（1）與課程改革接軌，滲入開放性試題52新課標(biāo)化學(xué)學(xué)科試題題量為“7+3+1”，由于題量的限制，又要兼顧考查知識的覆蓋面，學(xué)科內(nèi)綜合是必須的。因此，學(xué)科內(nèi)綜合是近幾年化學(xué)學(xué)科高考命題的一個重要特點，根據(jù)目前形勢估計會繼承和發(fā)揚。由于化學(xué)學(xué)科試題題量較少，考試試題肯定仍會以主干知識為主進行命題。（2）以主干知識為主的學(xué)科內(nèi)綜合進行命題53對主干知識考查的“五個堅持”1.堅持對氧化還原反應(yīng)的考查，考查力度逐年加大。氧化還原反應(yīng)往往與其他模塊知識整合，聯(lián)系實際應(yīng)用，強調(diào)與熱化學(xué)、元素及其化合物之間的聯(lián)系，提高綜合能力。氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，預(yù)計今后命題時會給一些新的背景材料，要求根據(jù)信息書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，更加注重與STSE的結(jié)合。2.堅持對離子反應(yīng)考查，考查力度加大。對離子方程式的考查仍以分析化學(xué)式拆分不當(dāng)、電荷不守恒、產(chǎn)物不合理、遺漏部分反應(yīng)等錯因為主，穿插與量有關(guān)的離子方程式的書寫和判斷問題；離子共存問題會加強設(shè)置隱含條件的考查。3.堅持對書寫化學(xué)用語等基本技能的考查。4.堅持對化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、溶液中離子平衡、電化學(xué)、原子結(jié)構(gòu)等化學(xué)原理的考查。特點：全面覆蓋、突出重點、難度適中。5.常見有機物的結(jié)構(gòu)簡式、性質(zhì)及用途考查。性質(zhì)主要是判斷是否與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀溶液等反應(yīng)，是否能夠發(fā)生取代、加成或氧化反應(yīng)及有機物的分離實驗等。54

實驗是化學(xué)學(xué)科的特點，也是化學(xué)試題的重要組成部分。近幾年高考試題中有意識地增加了化學(xué)實驗分值，如2012年有21分，2013年有19分，2014年有26分。特別值得一提的是，非選擇題中的實驗題均為有機制備題，如2012年的第28題為溴苯的制備，2013年第26題為環(huán)乙烯的制備，2014年第26題為乙酸異戊酯的制備。這也給我們提了一個醒，我們應(yīng)重視有機化學(xué)的學(xué)習(xí)。教學(xué)中應(yīng)加強實驗方面的教學(xué)力度，特別是有機實驗的教學(xué)。（3）加大實驗比重，重視有機實驗55

化學(xué)計算是化學(xué)命題的組成部分，但新課程中要求有所降低，因此高考主要以基本計算為主，教學(xué)不能要求過高。2014年考試大綱中明確的計算有：“理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學(xué)計算。”“了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算?！薄澳苷_書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。”“根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算?！薄袄斫馊芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算?！薄傲私鉄峄瘜W(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算?！薄袄斫饣瘜W(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算?！薄傲私鉁y定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算?！保?）以基本計算為主的適量計算題56如：2012年第9題原子數(shù)目的計算、第26題有2空（確定FeClx的化學(xué)式、樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)）、第27題有3空［（生成1m3CO所需熱量、平衡常數(shù)、平衡時c(COCl2)］、第37題有2空。2013年第13題Ksp計算、第26題環(huán)乙烯產(chǎn)率、第28題有2空（蓋斯定律計算反應(yīng)熱、能量密度）、第36題產(chǎn)品純度。2014年第11題由溶解度計算Ksp、第26題計算乙酸異戊醇產(chǎn)率、第28題有2空（蓋斯定律計算反應(yīng)熱、平衡常數(shù)）、第36題有2空、37題有2空。

預(yù)計2015年除這些基本計算之外，很有可能將定性(分析)和定量(計算)融合考查。（4）以基本計算為主的適量計算題57（5）堅持對學(xué)科素養(yǎng)和能力的考查1．突出對綜合能力的考查：①用多種知識解決同一問題，考查綜合應(yīng)用所學(xué)知識解決問題的能力。②有機無機綜合進行推斷。2．考查考生自主學(xué)習(xí)能力。

化學(xué)科命題注意自主學(xué)習(xí)能力：①化學(xué)試題考查自主學(xué)習(xí)能力，主要形式是考查學(xué)生通過閱讀試題，觀察實驗裝置、圖形、圖表，獲取信息、處理信息，新舊知識結(jié)合，解決問題的能力。②考查通過對曲線觀察，獲取信息能力。58二、二輪復(fù)習(xí)備考策略1.合理安排，時效得體3.夯實基礎(chǔ)，提升能力2.明確要求，把握方向5.重視習(xí)慣，嚴格要求4.專題專項，科內(nèi)綜合7.答題規(guī)范，避免失分6.及時反思，查漏補缺591.合理安排，時效得體

制定計劃，切記盲目。復(fù)習(xí)是一個系統(tǒng)工程，制定總體計劃很關(guān)鍵，如果沒有一個總體計劃，復(fù)習(xí)就很容易隨心所欲而顧此失彼。二輪復(fù)習(xí)是為了建立知識網(wǎng)絡(luò)，所以應(yīng)根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的情況，確立復(fù)習(xí)專題，制定復(fù)習(xí)計劃。根據(jù)教育理論和教學(xué)實踐經(jīng)驗，高三復(fù)習(xí)一般分為三步：第三輪復(fù)習(xí)（2015年5月初～2015年6月3日）第二輪復(fù)習(xí)（2015年3月中旬～2015年4月底）第一輪復(fù)習(xí)（2014年7月～2015年3月上旬）602.明確要求，把握方向

“大綱”是依據(jù)、課本是根本、資料是補充。在復(fù)習(xí)備考過程中，依據(jù)“考綱”選擇復(fù)習(xí)內(nèi)容和深廣度，不搞“偏、難、怪”的內(nèi)容，對“考綱”不要求的內(nèi)容，堅決刪掉，對“考綱”中降低要求的內(nèi)容，堅決不拓寬、不加深，對“考綱”中新增的內(nèi)容，要認真研究，復(fù)習(xí)時到點到位。這樣，既把注意力放在重點、熱點、難點及關(guān)鍵點上，又減輕了學(xué)生過重的課業(yè)負擔(dān)，把握了高考方向。612.明確要求，把握方向重要操作：對照《考試說明》上的知識考查范圍或教材的目錄，逐條落實。三學(xué)：一是學(xué)習(xí)《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《考試大綱》；二是學(xué)習(xí)《考試說明》，《考試說明》是高考命題的依據(jù)；三是學(xué)習(xí)2014年高考閱卷分析中學(xué)生失分點。四研：一是研究高考的命題思路和《考試說明》的知識、能力要求；二是研究《考試說明》的變化和題型示例；三是研究和探討有效的、有針對性的復(fù)習(xí)方法，以提高復(fù)習(xí)效率。四是研究近幾年我省與其它省的《考試說明》，把握大致趨勢。622014年新課標(biāo)全國卷I，26題冷凝管63不僅考查了冷凝管，還考查了直形冷凝管和球形冷凝管使用上的區(qū)別642013年課標(biāo)Ⅰ26題2013年課標(biāo)Ⅱ26題(1)裝置b的名稱是_________（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是

，D儀器的名稱是

。65必修1第7頁選517頁66選修五P.46-4767選修5第64頁682012年課標(biāo)Ⅰ28題2012年浙江28題692011年江蘇21題重視教材的回歸和其他各地高考題中透露出來的信息！建議：70（2014年新課標(biāo)卷I，28）（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)（2013·全國高中學(xué)生化學(xué)競賽湖北賽區(qū)預(yù)賽試題）工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反應(yīng)原理為CH2=CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是重視湖北省高中化學(xué)初賽試題71怎樣看待《考試說明》中的“題型示例”與樣卷？

“題型示例”的作用：一是了解試題難度的官方文本界定；二是作為一種規(guī)范樣本（編題的表述、解答過程的規(guī)范等）。

樣卷的作用：僅作為參考。不變的是題型與題量，變化的是考查的知識點的內(nèi)容和形式。72

2014年高考考試說明的特點

“一變”：“五不變”：那么：2015年呢？要求變得更具體、更明確分值不變考試用時不變試卷長度、題目數(shù)量不變考試知識范圍和基本要求不變預(yù)設(shè)難度系數(shù)不變733.夯實基礎(chǔ)，提升能力

高考的結(jié)果，總是反映學(xué)生存在的問題是基礎(chǔ)知識、基本技能掌握不牢，所學(xué)的知識不系統(tǒng)，前后聯(lián)系不起來。因此，有必要安排時間讓學(xué)生將幾本化學(xué)教材通讀，尤其是平時容易忽視的一些地方更應(yīng)著重理解，同時加強元素化合物、有機化學(xué)所涉及方程式及其實驗現(xiàn)象的反復(fù)記憶，以便高考時能快速、準(zhǔn)確的提取基礎(chǔ)知識進行應(yīng)用。有的老師說，我們在一輪復(fù)習(xí)時已經(jīng)將基礎(chǔ)知識及教材復(fù)習(xí)了一遍，二輪還看教材？我說，很有必要。課本要看，但我們看的方式不同，要進行專題性的看。如化學(xué)實驗，可以讓學(xué)生專門看教材上的演示實驗和學(xué)生分組實驗，弄清實驗原理、儀器使用、操作方法、現(xiàn)象描述、簡單設(shè)計、分析評價等。此時，形成知識體系很重要。

80%是容易題和中等題，750分×80%=600分744.專題專項，科內(nèi)綜合第二輪復(fù)習(xí)的主體就是對學(xué)生進行專題訓(xùn)練，以深化知識，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，形成系統(tǒng)完整的知識體系并加快解題速度，提升準(zhǔn)度。

我們一定要打破模塊的限制，將各模塊的內(nèi)容進行揉合整理，這樣才能真正形成完整的、系統(tǒng)的、清晰的、可指引解題的知識體系。75

綜合考慮以下四個因素：

一是一輪復(fù)習(xí)的情況；

二是高考試題的發(fā)展趨勢；

三是《考試說明》的要求；

四是學(xué)生的學(xué)情。

綜合考慮四個因素，二輪復(fù)習(xí)專題要做到知識點專題、綜合專題、能力培養(yǎng)專題、學(xué)法指導(dǎo)專題、答題指導(dǎo)專題相結(jié)合。如何選好二輪復(fù)習(xí)的專題第1專題 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第2專題 化學(xué)物質(zhì)及其變化第3專題 化學(xué)反應(yīng)與能量第4專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律第5專題 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第6專題 重要的金屬及其化合物第7專題 重要的非金屬及其化合物第8專題 水溶液中的離子平衡第9專題 電化學(xué)基礎(chǔ)第10專題 重要的有機化合物第11專題化學(xué)實驗第12專題化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用76必考內(nèi)容十六大專題基本知識專題熱點題型專題第13專題圖像圖表及數(shù)據(jù)分析處理題型應(yīng)對策略第14專題化學(xué)工藝流程及無機推斷題型應(yīng)對策略第15專題實驗方案的設(shè)計與探究題型應(yīng)對策略專題設(shè)置切忌面面俱到，應(yīng)該集中全力尋求突破，并且始終不忘答題規(guī)范的指導(dǎo)和答題能力的培養(yǎng)！答題技巧專題第16專題高考閱卷非智力因素得分技巧附錄2014年新課標(biāo)全國理綜化學(xué)試題評分細則閱讀選修內(nèi)容專題選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對策略選修5 有機推斷、有機合成題型應(yīng)對策略選考77重點突破78思考與總結(jié)做過哪些題目？考點、題型、基本觀點和解題方法？打破模塊建立網(wǎng)絡(luò)Fe及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用《初中》Fe燃燒Fe與酸和鹽溶液反應(yīng)Fe生銹《化學(xué)1》Fe(OH)3膠體Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3Fe與Cl2反應(yīng)鐵的冶煉原理(熱還原法和鋁熱法)鐵在濃硫酸和硝酸中鈍化Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化（Cl2、HNO3、Cu、Fe等）Fe2＋、Fe3+的檢驗鐵鹽的凈水作用《化學(xué)2》FeCl3作H2O2分解催化劑FeBr3作苯取代反應(yīng)催化劑《有機》FeCl3與苯酚反應(yīng)《結(jié)構(gòu)》Fe的電子排布式Fe3＋與SCN—形成配離子如何進行專題復(fù)習(xí)？氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用概念及其關(guān)系微粒氧化性或還原性大小判斷書寫及配平原電池電解池本質(zhì)與特征系統(tǒng)歸納建立體系逐個擊破如何進行專題復(fù)習(xí)？以下主要復(fù)習(xí)原電池79原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

1、裝置

Zn粉中加入稀硫酸產(chǎn)生大量氣泡和水霧化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能為什么不轉(zhuǎn)化為電能？如何才能轉(zhuǎn)化呢？80熱能電能大量分子無規(guī)則運動電荷的有序定向運動熵增熵減自然界中任何形式的能都會很容易地變成熱，而反過來熱卻不能在不產(chǎn)生其他影響的條件下完全變成其他形式的能，從而說明了這種轉(zhuǎn)變在自然條件下也是不可逆的。這就是熱力學(xué)第二定律。它告訴我們能量轉(zhuǎn)化過程的方向性。81氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低品質(zhì)的熱能容易轉(zhuǎn)化為高品質(zhì)的電能困難不需裝置需要裝置使氧化和還原分開，使電子運動有序822H2+O2

＝

2H2O氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑Pt或石墨做電極材料，一極通入H2，一極通入O22、轉(zhuǎn)化832H2+O2

＝

2H2O⑴電解質(zhì)為酸性電解質(zhì)溶液（如稀硫酸）

負極：O2

+4e—＝2O2-正極：2H2—4e—＝4H+2O2-+4H+＝2H2OO2+4H++4e—

＝2H2O基本反應(yīng)最終反應(yīng)2H2—4e—＝4H+84⑵電解質(zhì)為堿性電解質(zhì)溶液（氫氧化鈉溶液）

2H2+O2

＝

2H2O負極：4H++4OH—＝4H2O2H2+4OH——4e—＝4H2O正極：2H2—4e—＝4H+O2

+4e—＝2O2-2O2-+2H2O＝4OH-O2+2H2O+4e—

＝4OH-基本反應(yīng)最終反應(yīng)852H2+O2＝2H2O⑶電解質(zhì)為熔融的碳酸鹽（如Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混和物）

負極：正極：4H++2CO32—

＝2H2O+2CO2↑2O2-+2CO2＝2CO32—O2+2CO2+4e—＝2CO32—2H2—4e—＝4H+O2+4e—＝2O2-基本反應(yīng)2H2—4e—+2CO32—

＝2H2O+2CO2↑最終反應(yīng)862H2+O2

＝

2H2O⑷電解質(zhì)為固體電解質(zhì)（如固體氧化鋯—氧化釔）

負極：正極：2H2

+2O2—

—4e—＝2H2O最終反應(yīng)2H2—4e—＝4H+O2+4e—＝2O2-基本反應(yīng)4H+

+2O2——4e—＝2H2O2H2

+2O2——4e—＝2H2OO2+4e—＝2O2-87熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負極反應(yīng)式：2CO+2CO32-－4e－＝4CO2總電池反應(yīng)式：

正極反應(yīng)式：

2CO+O2=2CO2O2+2CO2+4e－=2CO32-882013安徽理綜10；熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=====CaCl2B.放電過程中，Li+向負極移動C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)：892011安徽理綜12：研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)現(xiàn)，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl-—e-==AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物9091習(xí)題講評的三個原則變換原則擴展原則小結(jié)原則如何講好習(xí)題課？

1.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是①電子總數(shù)；②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥物質(zhì)所具有的總能量。A．④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．①②⑤考查要點：從質(zhì)量、能量的