2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法錯誤的是（）A．以乙醇、空氣為原料可制取乙酸B．甲苯分子中最多13個原子共平面C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物D．分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”會對環(huán)境造成新的污染B．制造普通玻璃的原料為石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和純堿C．髙錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性D．紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無濕味。”文中的“氣”是指乙烯3、與溴水反應(yīng)不會產(chǎn)生沉淀的是A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚4、25℃時，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數(shù)[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．水的電離程度：M>N=Q>PB．圖中M、P、Q三點對應(yīng)溶液中cHXC．N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D．P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)5、下列實驗操作、解釋或結(jié)論均正確的是選項實驗?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋A檢驗、混合溶液中的取待測液少許，加入過量的溶液，再加振蕩靜置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含B檢驗?zāi)橙芤褐杏袩o取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，則含C檢驗溶液中的取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變紅色，則含D檢驗食鹽中是否含取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍色，則含A．A B．B C．C D．D6、人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛?？顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬?，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．碳酸鎂 D．硫酸鋇7、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是組號今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物①MnO4－、Cl－···Cl2、Mn2＋···②Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…A．第①組反應(yīng)中生成0.5molCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為l：2C．第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為O2和H2OD．氧化性由強到弱的順序為MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br28、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAB．常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NAC．向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA9、實行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是A．回收廚余垃圾用于提取食用油B．對廢油脂進行處理可獲取氨基酸C．回收舊報紙用于生產(chǎn)再生紙D．廢舊電池含重金屬須深度填埋10、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Y。電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列說法正確的是A．W的氫化物穩(wěn)定性強于Y的氫化物B．Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性D．對應(yīng)的簡單離子半徑大小為W>Z>X>Y11、乙基環(huán)己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A．3種B．4種C．5種D．6種12、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是A．遇冷的濃硫酸鈍化B．能與氫氧化鈉反應(yīng)C．能與鹽酸反應(yīng)D．能在氧氣中燃燒13、下列說法正確的是A．FeCl3溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuB．晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．K2FeO4具有強氧化性，可代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用14、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是A．鈉、鎂 B．溴、碘 C．食鹽、淡水 D．氯氣、燒堿15、298

K時，向20

mL0.1

mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1

mol/L

NaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點溶液的pH為2.88B．b點溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）C．b、c之間一定存在c（Na+）＝c（A－）的點D．a(chǎn)、b、c三點中，c點水的電離程度最大16、對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（）A．3體積H2和足量N2B．使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率C．500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行D．及時使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H17、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅B．將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出C．向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上層有色D．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B．濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2＋C．硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來D．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣19、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．T原子可以表示為 B．氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-N≡CC．氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D．比例模型可以表示CO2或SiO220、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防齲齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說法錯誤的是（）A．W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B．W、Y形成的化合物中只含離子鍵C．該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X、Y形成的化合物溶于水能促進水的電離21、能用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（）A．NaHSO4和Na2CO3 B．H2SO4和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D．HCl和NaHCO322、下列關(guān)于各裝置與其對應(yīng)的實驗?zāi)康幕虻玫降膶嶒灲Y(jié)論的說法中正確的是（）選項ABCD實驗裝置探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響目的或結(jié)論探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響試管中收集到無色氣體，說明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO海帶提碘時，用上述裝置灼燒海帶除去HCl氣體中混有的少量Cl2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請回答下列問題:（1）A的化學(xué)名稱為______；C中官能團的名稱是_______。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_______，該反應(yīng)類型是________。（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應(yīng)⑤中的作用是________（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________（5）G的相對分子質(zhì)量為__________。（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。①直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其他無機試劑任選)_____。24、（12分）R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______；A→B的反應(yīng)類型是______；D中含氧官能團的名稱是______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為______；F→G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為______。（3）H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：______。25、（12分）某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進行了實驗探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負極的電極反應(yīng)式_______________。(2)某學(xué)生認為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋假設(shè)3：____________。(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______。26、（10分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在50℃時制備ClO2。實驗Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實驗Ⅱ：測定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計裝置如圖：過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol·L?1Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。27、（12分）ClO2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59℃、沸點11℃，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。ClO2濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該方法中最突出的優(yōu)點是___。（2）ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運輸和貯存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。①產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50℃，應(yīng)采取的加熱方式是___；盛放濃硫酸的儀器為：___；NaC1O2的名稱是___；②儀器B的作用是___；冷水浴冷卻的目的有___（任寫兩條）；③空氣流速過快或過慢，均會降低NaC1O2的產(chǎn)率，試解釋其原因___。28、（14分）乙醛(CH3CHO)是有機合成中的二碳試劑，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、農(nóng)藥DDT等的原料?；卮鹣铝袉栴}:(1)AndreaDasic等提出在金屬催化劑M作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛。催化體系氧化還原循環(huán)如圖所示。(物質(zhì)與氧原子的結(jié)合力用OA表示)氧原子與N生成NO的結(jié)合力OA(N)=167.4kJ·mol-1,氧原子與乙烯生成乙醛的結(jié)合力OA(C2H4)=473kJ?mol-1,則可用作該反應(yīng)催化劑的金屬M與氧原子的結(jié)合力OA(M)的值應(yīng)滿足:_______,使用催化劑會使該反應(yīng)的活化能____(填“增大”或“減小”)。(2)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0kJ?mol-1、890.31kJ·mol-1、1167.9kJ?mol-1,則乙醛的分解反應(yīng)CH3CHO(l)CH4(g)+CO(g)的?H=________。(3)已知:在含有少量I2的溶液中,反應(yīng)CH3CHO(aq)CH4(g)+CO(g)分兩步進行:第I步反應(yīng)為CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l)+HI(aq)+CO(g)(慢反應(yīng)),第II步為快反應(yīng)。①請寫出第II步反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。②增大I2的濃度______(填“能"或“不能")明顯增大總反應(yīng)的平均速率,理由為_________。(4)乙醛可以與飽和的NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成水溶性的-羥基磺酸鈉:CH3CHO+NaHSO3CH3CH(OH)SO3Na(-羥基磺酸為易溶于水的強酸)。反應(yīng)達到平衡后,若其他條件不變,向反應(yīng)體系中加入足量鹽酸，平衡將___(填“正向”“逆向”或“不")移動。(5)在100~120°C、PdCl2–CuCl2催化劑存在下,乙烯可以與O2反應(yīng)生成乙醛:2CH2=CH2(g)+O2(g)2CH3CHO(g)。T°C時，向2L的恒容密閉容器中通入3molCH2=CH2(g)和3molO2(g),發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)后體系壓強變?yōu)槌跏級簭姷?/6，則CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為____(結(jié)果保留3位有效數(shù)字),T°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________。29、（10分）制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石燃料路線具有極其重要的現(xiàn)實意義。丙烷脫氫技術(shù)主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。(1)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，計算丙烷直接脫氫制丙烯的反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的?H=___。共價鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/(kJ?mol-1)348615413436(2)下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系（圖中壓強分別為1×104Pa和1×105Pa）①在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。A．?H保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．單位時間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時生成1molC=C鍵②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，下列措施可行的是____（填字母）A．增大壓強B．升高溫度C．保持容積不變充入氬氣工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是_____。③1×104Pa時，圖中表示丙烷和丙烯體積分數(shù)的曲線分別是___、____（填標號）④1×104Pa、500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）(3)利用CO2的弱氧化性，科學(xué)家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝可采用鉻的氧化物作催化劑，已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是____，相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點是_____。

參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子，CH3CH2CH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(—OH)取代1個H得到的醇有3+4+1=8種，故D正確；故答案為C?！敬鸢更c睛】C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見的烴基個數(shù)：丙基2種；丁基4種；戊基8種。2、C【答案解析】

A.丙烷、二甲醚都有一定的毒性，會對環(huán)境造成污染，故A不選；B.SiO2和CaCO3、Na2CO3在玻璃熔爐里反應(yīng)生成Na2SiO3和CaSiO3，和過量的SiO2共同構(gòu)成了玻璃的主要成分，故B不選；C.髙錳酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強氧化性，酒精沒有強氧化性，故C選；D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進果實成熟，故D不選。故選C。3、A【答案解析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，沒有沉淀，選項A錯誤；B．AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成溴化銀沉淀，選項B正確；C．H2S與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項C正確；D．苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，選項D正確；答案選A。4、C【答案解析】

A.M點：水電離出來的氫氧根離子為10-11.1mol/L，N點和Q點：水電離出來的氫氧根離子為10-7.0mol/L，P點水電離出來的氫氧根離子為10-5.4mol/L，水的電離程度：P>N=Q>M，故A錯誤；B.H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=c（X2-）×c（H+）c（HX-）C.N點為NaHX與Na2X的混合溶液，由圖像可知，M點到P點發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-，根據(jù)橫坐標消耗堿的量可知，在N點生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因為溶液呈中性，X2-的水解平衡與HX-的電離平衡相互抵消，所以N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，故選C；D.P點恰好生成Na2X溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D錯誤；答案：C【答案點睛】本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。5、A【答案解析】

本題考查化學(xué)實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力?！绢}目詳解】A.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；B.CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；C.檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故C錯誤；D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍色，故D錯誤；答案：A6、D【答案解析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋇中只有硫酸鋇不能和鹽酸反應(yīng)。答案D7、D【答案解析】

A．由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，選項A正確；B．由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，溴離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n（C12）=n（Fe2+），即第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，選項B正確；C．反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項C正確；D．氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4->Cl2，由②可知氧化性Cl2>Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2>Fe3+，選項D錯誤。答案選D。8、C【答案解析】

A.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小于0.056NA，故B錯誤；C.，由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電子，向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D.KHSO4固體含有K+、HSO4-，6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；選C。9、C【答案解析】

A．回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯誤；B．油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守恒，故B錯誤；C．使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；D．廢舊電池含重金屬，深度填埋會使重金屬離子進入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。10、C【答案解析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素（Cl），Z元素為鈉（Na），X元素為氧（O），Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）?！绢}目詳解】A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>Cl，氫化物穩(wěn)定性HF>HCl，故A錯誤；B.Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，故B錯誤；C.鈉與氟形成氟化鈉，屬于強堿弱酸鹽，F(xiàn)-會發(fā)生水解，F(xiàn)-+H2OHF+OH-，水溶液呈堿性，故C正確；D.對應(yīng)的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、Cl-，可知O2-、F-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半徑：O2->F->Na+，又因為Cl-有三個電子層，故Cl-半徑最大，因此半徑大小為：Cl->O2->F->Na+，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。11、D【答案解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一溴代物有6種，故選項C正確。12、B【答案解析】A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁能和強酸、強堿反應(yīng)，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C錯誤；D.兩者均可以在氧氣中燃燒，D錯誤。故選擇B。13、D【答案解析】

A.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強于銅，故錯誤；B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點硬度無關(guān)，故錯誤；C.二氧化硫氧化性與漂白無關(guān)，故錯誤；D.K2FeO4中的鐵為+6價，具有強氧化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消毒同時能凈水，故正確。故選D。14、C【答案解析】

從海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到?！绢}目詳解】A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，A錯誤；B.從海水中提煉溴和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，B錯誤；C.把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，C正確；D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯誤；故合理選項是C。【答案點睛】本題考查了海水的成分，海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵。15、B【答案解析】

A．當加入10mL0.1

mol/L

NaOH溶液時，溶液中c(HA)=c(A-),由HA?H++A-可知Ka==c(H+)=10-4.76，則0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進行計算，設(shè)電離的c(HA)為xmol/L：HA的電離平衡常數(shù)K===10-4.76，剩余的c(HA)=0.1-x≈0.1mol/L，解得x=10-2.88，所以a點溶液的pH為2.88，A正確；B．b溶液顯酸性，c(H+)>(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)<c(A-)，B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，當溶液pH=7呈中性時c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，所以b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點，C正確；D．a(chǎn)、b點中溶液顯酸性，HA電離出的H+對水的電離起抑制作用，c點酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，對水的電離起促進的作用，所以a、b、c三點中，c點水的電離程度最大，D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用。16、D【答案解析】

A．合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項A錯誤；B．催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項B錯誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進行，選項C錯誤；D．及時使氨液化、分離，可使平衡正向移動，則提高N2和H2的利用率，選項D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，合成氨為可逆反應(yīng)。17、B【答案解析】

A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗鐵離子，選項A正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，選項B錯誤；C、正已烷密度小于水，與水不互溶且與溴水不反應(yīng)，向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上層有色，選項C正確；D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項D正確。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗及制備。易錯點為選項B，注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。18、C【答案解析】

A．二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；B．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變，濃硫酸表現(xiàn)強的氧化性和酸性，使銅化合價升高體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性，故B錯誤；C．硅單質(zhì)中硅化合價為0，處于低價，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現(xiàn)其還原性，故C正確；D．過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化錳起催化作用，故D錯誤；故選C。19、A【答案解析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，可以表示為，故A正確；B.氧氯酸是共價化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯誤；C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D.CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應(yīng)該用表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯誤；答案選A。20、B【答案解析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個共價鍵，則X為F元素；Y可以形成Y+，且原子序數(shù)大于X，則Y為Na；Z可以形成五條共價鍵，應(yīng)為第ⅤA族元素，原子序數(shù)大于Na，則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O。【題目詳解】A．氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核外電子總數(shù)為10，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；B．W、Y形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵，故B錯誤；C．P最外層含有5個電子，該化合物中形成了5個共價鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會水解促進水的電離，故D正確；故答案為B。21、A【答案解析】

離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，其離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，故A正確；B．碳酸鋇為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯誤；D．碳酸氫鈉電離出是HCO3?而不是CO32?，故D錯誤；故答案選A?！敬鸢更c睛】本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為易錯點。22、A【答案解析】

A．對于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動；降低溫度，氣體顏色變淺，則平衡正向移動，A正確；B．銅與濃硝酸反應(yīng)，不管生成的氣體是NO還是NO2，用排水法收集后，都收集到無色的氣體，所以不能肯定生成的氣體的成分，B錯誤；C．灼燒海帶時，應(yīng)放在坩堝內(nèi)，否則會損壞燒杯，C錯誤；D．飽和食鹽水，用于除去Cl2中混有的HCl氣體，D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O27613【答案解析】

A中含有1個苯環(huán)，由B的分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，結(jié)合對應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，C中官能團的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）③為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）。（3）反應(yīng)⑤的方程式為，反應(yīng)中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫，促進平衡右移，提高產(chǎn)率。（4）由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3，則相對分子質(zhì)量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個羧基，它的同分異構(gòu)體，要求：①—NH2直接連在苯環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩大類：一類是苯環(huán)上有2個取代基：—NH2和HCOO—，在苯環(huán)上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環(huán)上有3個取代基：—OH、—CHO、—NH2，3個不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為13；。（6）由目標產(chǎn)物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成目標產(chǎn)物，合成路線為：，故答案為。【答案點睛】有機推斷應(yīng)以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。24、乙苯加成反應(yīng)醛基C2H5OH+C2H5OH13或C2H5OH【答案解析】

對比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為．F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，反應(yīng)同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K，故H為?！绢}目詳解】（1）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；A→B的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為，D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為；F→G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個取代基還可以為-CHBrCH3，有2個取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，有2×3=6種，有3個取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為。【答案點睛】本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。25、Zn－2e－=Zn2＋鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IO3—＋12H＋Cu(OH)2電解較長時間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀【答案解析】

Ⅰ.該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；Ⅱ.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl——2e-=Cl2↑，銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu?！绢}目詳解】Ⅰ.（1）該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極，負極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設(shè)可知，假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng)，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3)亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，據(jù)②、③、④現(xiàn)象知，正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+，即鐵不參與反應(yīng)，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+；(4)可以采用物理或化學(xué)方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；Ⅱ.（1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）陰極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，當銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e-=H2↑，致使該電極附近呈堿性，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu（OH）2；電解較長時間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2?！敬鸢更c睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。26、降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準確測定ClO2的質(zhì)量溶液由藍色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【答案解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)；(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等，準確測量；(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)?！绢}目詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮氣，及時排出；ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水??；Ⅱ.(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準確測定ClO2的質(zhì)量，故答案為：防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準確測定ClO2的質(zhì)量；(4)當?shù)稳?最后)一滴標準液時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點，故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：根據(jù)關(guān)系式：，所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g，故答案為：1.35cV×10-2?！敬鸢更c睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實驗，涉及化學(xué)實驗基本操作、滴定終點的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。27、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用，避免ClO2濃度大時分解爆炸，提高了安全性水浴加熱分液漏斗亞氯酸鈉安全瓶，防倒吸降低NaClO2的溶解度，增大ClO2的溶解度，減少H2O2分解，減少ClO2分解空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收：空氣流速過慢時，ClO2濃度過高導(dǎo)致分解【答案解析】

中的氯是+4價的，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價的氯還原，同時要小心題干中提到的易爆炸性。再來看實驗裝置，首先三頸燒瓶中通入空氣，一方面可以將產(chǎn)物“吹”入后續(xù)裝置，另一方面可以起到稀釋的作用，防止其濃度過高發(fā)生危險，B起到一個安全瓶的作用，而C是吸收裝置，將轉(zhuǎn)化為，據(jù)此來分析本題即可?！绢}目詳解】（1）用草酸來代替，草酸中的碳平均為+3價，因此被氧化產(chǎn)生+4價的二氧化碳，方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑；產(chǎn)生的可以稀釋，防止其濃度過高發(fā)生危險；（2）①50℃最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，中的氯元素為+3價，因此為亞氯酸鈉；②儀器B是一個安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以減少的分解，另一方面可以使變?yōu)橐后w，增大產(chǎn)率；③當空氣流速過快時，來不及被充分吸收，當空氣流速過慢時，又會在容器內(nèi)滯留，濃度過高導(dǎo)致分解。28、167.4kJ·mol-1＜OA(M)＜473kJ?mol-1減小+5.41kJ·mol?1CH3I(l)+HI(aq)→CH4(g)+I2(aq)能總反應(yīng)的平均速率由慢反應(yīng)決定，I2是慢反應(yīng)的反應(yīng)物，增大的I2的濃度，慢反應(yīng)速率增大，總反應(yīng)的平均速率增大逆向66.7%4【答案解析】

⑴由催化劑的作用機理結(jié)合圖示信息知，當氧原子與催化劑的結(jié)合力處于中間值時，此反應(yīng)可發(fā)生，催化劑會降低反應(yīng)的活化能。⑵分別寫出燃燒熱的熱反應(yīng)方程式，再用第3個的熱反應(yīng)方程式減去第1個和第2個的熱反應(yīng)方程式。⑶①根據(jù)第I步反應(yīng)和催化劑的反應(yīng)原理，總反應(yīng)減去第I步反應(yīng)得到第II步反應(yīng)的化學(xué)方程式；②總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)速率決定，I2是慢反應(yīng)的反應(yīng)物，因此增大I2的濃度能明顯增大總反應(yīng)的平均速率。⑷向反應(yīng)體系中加入足量鹽酸，鹽酸可以與NaHSO3反應(yīng)，使反應(yīng)物NaHSO3的濃度減小，平衡逆向移動。⑸建立三段式，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比進行計算，再算轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)?！绢}目詳解】⑴氧原子與N生成NO的結(jié)合力OA(N)=167.4kJ·mol?1，氧原子與乙烯生成乙醛的結(jié)合力OA(C2H4)=473kJ·mol?1，由催化劑的作用機理結(jié)合圖示信息知，當氧原子與催化劑的結(jié)合力處于中間值時，此反應(yīng)可發(fā)生，因此可用作該反應(yīng)催化劑的金屬M與氧原子的結(jié)合力OA(M)的值應(yīng)滿足167.4kJ·mol-1＜OA(M)＜473kJ?mol-1，催化劑會降低反應(yīng)的活化能；故答案為：167.4kJ·mol?1＜OA(M)＜473kJ·mol?1；減小。⑵已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0kJ·mol?1、890.31kJ·mol?1、1167.9kJ·mol?1，分別寫出燃燒熱的熱反應(yīng)方程式，再用第3個的熱反應(yīng)方程式減去第1個和第2個的熱反應(yīng)方程式，則乙醛的分解反應(yīng)CH3CHO(l)CH4(g)+CO(g)的?H=?1167.9kJ·mol?1?