專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元檢測（C卷）（時間：45分鐘滿分：100分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共50分）1.下列各項中表達正確的是（）年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是()原子的電子層數(shù)為7 是超鈾元素原子的質(zhì)量數(shù)為110 是金屬元素3.近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說法錯誤的是()A.二氧化三碳的電子式為、CO、CO2都是碳的氧化物和CO一樣可以燃燒生成CO2和CO2都是碳酸的酸酐、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，且原子序數(shù)之和為41，則X、Y、Z的元素符號分別為()、O、S、S、O 、P、N 、Cl、F5.下列微粒中：①下標(biāo)13Al3+④F-，其核外電子數(shù)相同的是()A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④6.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是()Ａ.NaCl Ｂ.Cl2 Ｃ.HCl Ｄ.NaOH7.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是()A.原子半徑A＜B＜C的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性的氧化物的熔點比A的氧化物的低與C可形成離子化合物8.元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y的離子Y2-的核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為() 3 9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是() 3 10.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是() 3 11.短周期元素M和N的離子M上標(biāo)2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是()原子比N原子多一個電子層 的原子序數(shù)比N小和N原子的電子層數(shù)相等 和N原子最外層電子數(shù)相等12.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒()A.一定是同一種元素 B.互為同位素C.可能屬于同一種元素 D.核外電子數(shù)一定相等13.下圖中A、B、C、D各圖為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中x為37的是()ABCD14.某金屬氧化物化學(xué)式為R2O3，相對分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是() B.13 15.最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說法正確的是()A.它的結(jié)構(gòu)與P4相同B.它的摩爾質(zhì)量為64C.它是氧氣的同素異形體D.它是由兩個氧分子通過分子間作用力結(jié)合而成的新微粒16.下列電子式書寫正確的是()17.下列各組順序的排列不正確的是()A.原子半徑：Na＜Mg＜Al B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D.熔點：NaCl＞Na＞CO218.下列說法中正確的是()A.完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物B.構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價鍵C.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低D.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體19.與氖的核外電子排布相同的陰離子及陽離子所構(gòu)成的化合物可能是()A.溴化鎂 B.氧化鈉 C.氯化鉀 D.硫化鈉20.下列敘述正確的是()A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高21.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中22.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是()A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4 B.其常見價態(tài)為+2、+3、+4C.它的金屬性比鉛弱 D.它的原子半徑比鉛小23.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 、S、Cl元素最高正價依次升高、O、F原子半徑依次增大 、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多24.決定有機物種類繁多的原因，不正確的是()A.有機物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀B.碳原子有4個價電子，可與其他原子形成4個共價鍵C.組成有機物的元素種類較多D.碳原子間可以有多種排列方式25.下列對離子化合物的敘述不正確的是()①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 ③離子化合物熔點高，加熱一定難分解④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵A.①② B.②③ C.①③ D.②④二、非選擇題（共50分）26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）寫出①、②兩種元素的名稱，。（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號，。（3）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素。（4）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中，酸性最強；堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是。27.（8分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是，非金屬性最強的是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過渡元素的是（該空用字母表示）。（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為，其中以最不穩(wěn)定。（3）第二周期中原子半徑最小的是。28.（9分）現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是，熔化時需要破壞共價鍵的是，熔點最高的是，熔點最低的是。（2）屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是，晶體以分子間作用力結(jié)合的是。（3）①的電子式是，⑤的電子式是。29.（13分）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：（1）用化學(xué)符號表示上述5種微粒：A，B，C，D，E。（2）在溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是。30.（4分）在一定條件下，ROn-3和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：ROn-3+F2+2OH-==RO-4+2F-+H2O，已知R為短周期元素，則可知在ROn-3中，元素R的化合價是；元素R在周期表中的位置是。31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

參考答案26.（1）碳氮（2）SiP(3)NaFAr(4)HClO4NaOHAl27.(1)ArKFBrM(2)