哈爾濱市第九中學(xué)2021-2022學(xué)年度上學(xué)期期中考試高三學(xué)年化學(xué)學(xué)科試題（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 Li—7 C—12 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共42分）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3是兩性氧化物，所以可用作耐高溫材料B.金屬鈉具有還原性，因此可以用鈉將硫酸銅溶液中的銅置換出來C.NaHCO3和Al(OH)3都有弱堿性，均可治療胃酸過多D.Na2S具有還原性，所以可用于去除水體中的Hg2+2.生產(chǎn)、生活中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法正確的是A.次氯酸鈉、過氧化氫、乙醇等都可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B.衣料中的蠶絲和滌綸都屬于合成有機(jī)高分子材料C.鋁合金的大量使用歸功于工業(yè)上能使用焦炭將氧化鋁還原為鋁D.明礬、氯化鐵、高鐵酸鈉等都可以作凈水劑3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯(cuò)誤的是A.100g15%的乙酸溶液中含氧原子個(gè)數(shù)為0.5NAB.在一定條件下，32gO2與足量鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NAC.1L0.1的NaHCO3溶液中，的數(shù)目小于0.1NAD.常溫常壓下，5.6g乙烯和丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)為0.8NA4.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、、、C.含0.1NH4Al(SO4)2的溶液：、、、D.的溶液中：、、、5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用石墨電極電解MgCl2溶液：B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：C.Na2O2和Fe2+的物質(zhì)的量比為1：2的反應(yīng)：D.在氫碘酸溶液中加入6.下列關(guān)于有機(jī)化合物X、Y和Z的說法正確的是A.可用新制的銀氨溶液檢驗(yàn)Z中是否混有XB.Z可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)C.X與苯甲醛互為同系物，X、Z都是芳香化合物D.1molZ最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)7.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確或不能達(dá)到目的是A.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B.驗(yàn)證沉淀轉(zhuǎn)化C.實(shí)驗(yàn)室制氫氧化亞鐵 D.證明醋酸酸性比硼酸強(qiáng)8.下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是A.可用溴水鑒別苯、乙醇、乙酸和四氯化碳B.C9H10O2的芳香酸的同分異構(gòu)體有14種C.1-丁烯分子中最多有7個(gè)原子共平面D.油脂是高分子有機(jī)物，能發(fā)生皂化反應(yīng)9.向含有、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是A.該分散系為膠體，其分散質(zhì)為Fe2O3B.加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為C.在電場(chǎng)作用下，陰極附近黑色變深，則說明該分散系分散質(zhì)粒子帶負(fù)電荷D.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層有機(jī)層顯紫色，水層變?yōu)闊o色裂化汽油將碘萃取到有機(jī)層中B用鉑絲蘸取某粉末做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C用棉花包裹適量的Na2O2，將其放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向AlCl3溶液中加入足量氨水先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解氫氧化鋁是兩性氫氧化物11.常溫下，關(guān)于下列溶液說法中正確的是A.向濃度為0.1mol/L的NaClO溶液中加入NaClO固體，溶液中將增大B.向0.1mol/L的NH4Cl溶液中加水，溶液中所有離子的濃度均減小C.pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，D.向NaHSO3溶液中加入少量的I2，溶液中將減小12.下列A~D四組反應(yīng)中，其中I和II可用同一個(gè)離子方程式表示的是IIIACa(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液BNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀C將3molCl2通入含1molFeBr2的溶液將1molCl2通入含3molFeBr2的溶液D把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中13.工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化，下列敘述錯(cuò)誤的是A.過程I中的反應(yīng)是B.在過程II中實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生，當(dāng)消耗22.4LO2時(shí)生成4molCuCl2C.過程II中的反應(yīng)是D.理論上每生成4molNaHCO3，可得到2molC2H4Cl214.磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽。電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：，則下列說法正確的是A.用該電池電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子4.0mol時(shí)能得到精銅96g，則電子利用率為75%B.充電時(shí)，Li+遷移方向是由右向左移動(dòng)C.圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為15.為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：電解池：電解過程中以下判斷正確的是電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：陽極：D16.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A.OA段反應(yīng)的離子方程式為：B.BC段反應(yīng)的離子方程式為：C.向D點(diǎn)溶液通入CO2氣體，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀D.原混合液中17.由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（FeSO4?7H2O），再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：已知：FeS2和鐵黃均難溶于水，pH=6.5時(shí)，F(xiàn)e2+易形成Fe(OH)2沉淀。下列說法正確的是A.步驟①中，溶解燒渣的酸可以是硫酸、鹽酸或者是硝酸B.步驟②中，涉及的離子方程式為C.步驟③中，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D.步驟④操作時(shí)，若反應(yīng)條件控制不當(dāng)也不會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)318.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲表示H2S(g)受熱分解時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系，說明反應(yīng)生成H2和S2(g)B.圖乙表示V0mL0.1鹽酸加水稀釋至VmL，溶液的pH隨的變化關(guān)系，則a=2C.圖丙表示密閉容器中到達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，說明p1>p2D.圖丁表示炭黑作用下O2生成活化氧過程中能量變化情況，說明活化氧分子時(shí)釋放能量19.取兩份10mL0.05mol/L的NaHA溶液，一份滴加0.05mol/L的鹽酸，另一份滴加0.05mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。下列說法正確的是A.由a點(diǎn)知：NaHA溶液中的水解程度小于電離程度B.a→b→c過程中：逐漸減小C.a→d→e過程中：D.若c點(diǎn)的，e點(diǎn)的，則20.向NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體，溶液中的物質(zhì)的量與通入CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.c點(diǎn)溶液滿足：B.a、b兩點(diǎn)溶液的pH滿足：C.a、b兩點(diǎn)溶液混合：D.b點(diǎn)溶液中離子濃度：21.AgBr具有感光性，能用來制做感光材料，其在水溶液中存在沉淀溶解平衡，下列關(guān)于該溶液中離子濃度變化曲線說法不正確的是A.a點(diǎn)為不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)后，由a點(diǎn)到d點(diǎn)B.向c點(diǎn)溶液中加入NaBr固體，將由c點(diǎn)到e點(diǎn)再到d點(diǎn)C.b點(diǎn)是該溫度下的過飽和溶液，析出結(jié)晶時(shí)將沿45度角回到此曲線上的e點(diǎn)D.向d點(diǎn)飽和溶液中加入Na2S固體，將由d點(diǎn)到e點(diǎn)再到c點(diǎn)II卷（非選擇題，共58分）22.（14分）金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬（Mo）的常見化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦（主要成分是MoS2）可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體（Na2MoO4?2H2O），部分流程如圖1所示：已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。請(qǐng)回答下列問題：（1）焙燒鉬精礦時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為。（2）鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣中的SO2可以用純堿溶液回收，請(qǐng)寫出用足量的純堿溶液吸收SO2的化學(xué)方程式。（已知：；；；）（3）操作3的結(jié)晶方式是。寫出操作1的濾液中加入足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)室中由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器的名稱是。（至少2種）（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)（）。=1\*GB3①x=。②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中，，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，的去除率是。[、，溶液體積變化可忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]23.（15分）鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測(cè)定某含鎂5%~8%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行研究?！痉桨敢弧俊緦?shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。（2）稱取13.5g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為5.0的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積mL。寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?！痉桨付俊緦?shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。【實(shí)驗(yàn)步驟】組裝儀器，檢查氣密性，將藥品和水裝入名儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄量氣管液面位置；②待錐形瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄量氣管的液面位置；③打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加足量試劑。（4）裝置中導(dǎo)管a的作用是。（5）上述操作的順序是；（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)結(jié)束記錄量氣管的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)。（6）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為VL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（7）實(shí)驗(yàn)過程中，若未恢復(fù)至室溫就讀取氣體體積，則計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將.（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）24.（14分）目前，節(jié)約能源，再生資源，減輕環(huán)境污染是我們重點(diǎn)關(guān)注的科研課題。由CO制備CO2再到制備甲醇可以實(shí)現(xiàn)以上的課題?；卮鹣铝袉栴}：I.可有效降低汽車尾氣污染物的排放。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)、IM表示中間產(chǎn)物）。（1）三個(gè)基元反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______（填標(biāo)號(hào)）；圖中，則該反應(yīng)的。（2）探究溫度（298K、398K）、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，如圖所示，表示398K的是（填標(biāo)號(hào)）。II.用H2還原CO2可以在一定條下合成CH3OH（不考慮副反應(yīng)）可以實(shí)現(xiàn)資源的再生：（3）某條件下該反應(yīng)速率，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，則a=，b=。（4）某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為a和3a，反應(yīng)平衡時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率為b，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為（用字母a，b表示）。（5）恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1：3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。=1\*GB3①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)?。②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?。③根?jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為℃。（6）調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，當(dāng)溶液pH=12時(shí)，1：；?！具x做題，請(qǐng)從25，26題中任選一題做答，寫到答題卡上】25.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)】（15分）N，P元素是我們生產(chǎn)生活中十分重要的元素，是構(gòu)成生命體的主要元素，能與多種元素形成化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列狀態(tài)的N原子或離子在躍遷時(shí)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是（填序號(hào)）。a.1S2S2P3 b.1S2S2 c.1S12S22P4 d.1S2S12P4（2）KSCN溶液是檢驗(yàn)Fe3+的常用試劑，請(qǐng)寫出的一種等電子體分子。（3）吡啶為含N有機(jī)物，這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料。下列吡啶類化合物A與Zn(CH2CH3)2（即ZnEt2）反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，B具有優(yōu)異的催化性能。吡啶類化合物A中N原子的雜化類型是，化合物A中含有大派鍵，可以表示為（用的形式表示）。含Zn有機(jī)物B的分子結(jié)構(gòu)中不含（填序號(hào)）。A.配位鍵 B.π鍵 C.鍵 D.氫鍵（4）通常認(rèn)為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。通過圖中數(shù)據(jù)，Cu3N晶格能為。（5）LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。在LiFePO4中的空間構(gòu)型是。在相同條件下，電池材料“LiAsF6”與“LiPF6”比，“LiAsF6”中的Li+脫嵌遷移速度較快，原因是。（6）氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，N原子處在六元環(huán)的中心。設(shè)氮化鋰晶體中，同層N-N間距為apm，層與層間距為bpm，該物質(zhì)的密度表達(dá)式為g/cm3（用含a、b的式子表示）26.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：我國科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如下圖所示：已知：（1）化合物A的官能團(tuán)名稱是；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。（2）關(guān)于B和C，下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。a.利用質(zhì)譜法可以鑒別B和Cb.B可以發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)c.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)C中含有碳碳三鍵（3）B生成C的過程中還有另一種生成物X，分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）為了探究連接基團(tuán)對(duì)聚合反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)了單體K，其合成路線如下：寫出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H；I