匠心文檔，專屬精選。第一章化學(xué)反響與能量第三節(jié)化學(xué)反響熱的計(jì)算1．在298K時(shí)下述反響的相關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)＋1O2(g)===CO(g)H1＝－110.5kJmol·－12C(s)＋O2(g)===CO2(g)H2＝－393.5kJmol·－1則C(s)＋CO2的H為()(g)===2CO(g)A．＋283.5kJmol·－1B．＋172.5kJmol·－1C．－172.5kJmol·－1D．－504kJ·mol－1分析：由已知熱化學(xué)方程式可得：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)H＝2H1＝－221kJ·mol－1①CO2(g)===C(s)＋O2(g)H－H2＝＋393.5kJmol·－1②依照蓋斯定律，反響①＋②可得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)H＝－221kJ·mol－1＋393.5kJmol·－1＝＋172.5kJmol·－1。答案：B2．依據(jù)蓋斯定律判斷以以下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是()A．H1＝H2＝H3＝H4B．H1＋H2＝H3＋H4C．H1＋H2＋H3＝H4D．H1＝H2＋H3＋H4分析：由蓋斯定律知：H1＝H2＋H3＋H4，D項(xiàng)正確。匠心教育文檔系列1匠心文檔，專屬精選。答案：D3．已知丙烷的焚燒熱H＝－2215kJmol·－1，若必定量的丙烷完整焚燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為()A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ分析：丙烷分子式是C38，1mol丙烷完整焚燒會(huì)產(chǎn)生4molH1.8水，則丙烷完整焚燒產(chǎn)生1.8g水，反響放出的熱量為18×4×2215kJ＝55.375kJ。答案：A4．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)H＝－393.5kJmol·－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H＝－483.6kJmol·－1?，F(xiàn)有由炭粉和氫氣構(gòu)成的懸浮氣0.2mol，在氧氣中完整焚燒，共放出63.53kJ熱量，則懸浮氣中C與H2的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2分析：設(shè)懸浮氣中炭粉的物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為x＋y＝0.2，ymol，則解方程組得：x＝0.1，y＝0.1，即393.5x＋241.8y＝63.53，二者的物質(zhì)的量之比為1∶1。答案：A5．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反響生成PCl3(g)和PCl5(g)。反響過程和能量關(guān)系以下圖(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。匠心教育文檔系列2匠心文檔，專屬精選。據(jù)圖回答以下問題：(1)P和Cl2反響生成PCl3的熱化學(xué)方程式為__________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________________。(3)P和Cl2分兩步反響生成1molPCl5的H3＝________，P和Cl2一步反響生成1molPCl5的H4________(填“＞”“＜”或“＝”)H3。分析：(1)由題圖可知，1molP在Cl2中焚燒生成PCl3(g)放出的熱量為306kJ，因此P與Cl2反響生成PCl3的熱化學(xué)方程式為P(s)32Cl2(g)===PCl3(g)H＝－306kJ·mol－1。(2)中間產(chǎn)物PCl3和未完整反響的Cl2的總能量高于最后產(chǎn)物PCl5的能量，其H＝－93·－1，因此PCl53(g)＋2H＝＋·－1。(3)kJmol(g)===PClCl(g)93kJmol由蓋斯定律可知，一步生成PCl5和兩步生成PCl5的總熱效應(yīng)相等，即H3＝H4＝H1＋H2＝－399kJ·mol－1。答案：(1)P(s)＋323H＝－·－12Cl(g)===PCl(g)306kJmol(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)H＝＋93kJ·mol－1(3)－399kJ·mol－1＝匠心教育文檔系列3匠心文檔，專屬精選。(時(shí)間：40分鐘滿分：100分)一、選擇題(此題包含7個(gè)小題，每題8分，共56分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意)1．以下對(duì)于蓋斯定律的說法不正確的選項(xiàng)是()A．不論反響是一步達(dá)成仍是分幾步達(dá)成，其反響熱同樣B．反響熱只與反響系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)相關(guān)，而與反響的門路無關(guān)C．有些反響的反響熱不可以直接測(cè)得，可經(jīng)過蓋斯定律間接計(jì)算獲得D．依據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中H直接相加即可得總反響熱分析：依據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式的H，須由已知的化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過合理的“變形”(如加減或乘除等)，還要注意“＋”“－”號(hào)的變化，獲得熱化學(xué)方程式的H。答案：D2．已知H2＋2H＝－·－1，(g)Cl(g)===2HCl(g)184.6kJmol11則反響HCl(g)===2H2(g)＋2Cl2(g)的H為()A．＋184.6kJmol·－1B．－92.3kJmol·－1C．－369.2kJmol·－1D．＋92.3kJmol·－1分析：據(jù)兩熱化學(xué)方程式的關(guān)系可知H＝－(－184.6kJ·mol－1)×12＝＋92.3kJmol·－1，D正確。答案：D3．已知熱化學(xué)方程式：C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)H1①匠心教育文檔系列4匠心文檔，專屬精選。C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)H2②C(石墨，s)===C(金剛石，s)H3＝＋1.9kJmol·－1③以下說法正確的選項(xiàng)是()A．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的反響是吸熱反響B(tài)．金剛石比石墨穩(wěn)固C．H3＝H1－H2D．H1＞H2分析：由熱化學(xué)方程式③中H3＝＋1.9kJmol·－1＞0得出石墨比金剛石穩(wěn)固，故A項(xiàng)對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中正確結(jié)論應(yīng)為H3＝H2－H1；H1與H2均小于零，石墨擁有的能量低于金剛石，故都生成CO2時(shí)H1＜H2，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：A4．肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反響時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)H＝＋8.7kJmol·－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)H＝－534.0kJ·mol－1以下表示肼與N2O4反響的熱化學(xué)方程式，正確的選項(xiàng)是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)H＝－542.7kJmol·－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)H＝－1059.3kJmol·－113C．N2H4(g)＋2N2O4(g)===2N2(g)＋2H2O(g)H＝－1076.7kJmol·－1匠心教育文檔系列5匠心文檔，專屬精選。D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)H＝－1076.7kJmol·－1分析：依據(jù)蓋斯定律，由②×2－①得2N24(g)＋H242＋4H2O(g)H＝－·－1，應(yīng)選D。NO(g)===3N(g)1076.7kJmol答案：D5．在100g碳不完整焚燒所得氣體中，CO和CO2的體積比為1∶2，已知：1①C(s)＋2O2(g)===CO(g)H1＝－110.35kJ·mol－11②CO(g)＋2O2(g)===CO(g)H2＝－282.57kJmol·－1則與100g碳完整焚燒對(duì)比，損失的熱量是()A．392.92kJB．2489.42kJC．784.92kJD．3274.3kJ分析：所謂不完整焚燒就是指碳焚燒生成了CO，沒有完整生成CO2，而損失的能量就是這部分CO焚燒生成CO2所開釋的能量。100g碳不完整焚燒獲得CO氣體的物質(zhì)的量為100g÷(12g·mol－1)×1/3＝25/9mol，由熱化學(xué)方程式②可知，1molCO焚燒生成CO2放出282.57kJ的熱量，則可求得損失的熱量是25/9mol×282.57kJmol·－1＝784.92kJ，故C選項(xiàng)正確。答案：C6．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)H12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)H22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H3匠心教育文檔系列6匠心文檔，專屬精選。則反響Cu(s)＋H22(l)＋2H＋2＋＋2的H是O(aq)===Cu(aq)2HO(l)()A．H＝H1＋1H2＋1H322B．H＝H1＋1H2－1H322C．H＝H1＋2H2＋2H3D．H＝2H1＋H2＋H3分析：依據(jù)待求熱化學(xué)方程式，將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行辦理：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)H1222＋121H2HO(l)===HO(l)2O(g)211H3H2(g)＋2O2(g)===H2O(l)2而后將三個(gè)熱化學(xué)方程式相加，得Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H＝H1＋1H2＋1H3。2HO(l)22答案：A7．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的焚燒熱H分別是－1411.0·－1和－1366.8kJ·mol－1，則由C24(g)和2O(l)反響生成kJmolHHC2H5OH(l)的H為()A．－44.2kJmol·－1C．－330kJ·mol－1分析：由題意知

B．＋44.2kJmol·－1－C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)H1＝－1411.0kJ·mol－1C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)H2＝－1366.8kJmol·－1匠心教育文檔系列7匠心文檔，專屬精選。③C24＋225OH(l)HH(g)HO(l)===CH由蓋斯定律，得：③＝①－②，則H＝H1－H2＝－1411.0kJ·mol－1－(－1366.8kJmol·－1)＝－44.2kJmol·－1，應(yīng)選A。答案：A二、非選擇題(此題包含2個(gè)小題，共44分)8．(22分)已知以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：1H2(g)＋2O2(g)===H2O(l)H＝－285.0kJmol·－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)H＝－2220.0kJ·mol－1(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混淆氣體共5mol，完整焚燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ，則混淆氣體中H2和38的體積比為。CH________22H＝＋44.0kJmol·－1，寫出丙烷燃(2)已知：HO(l)===HO(g)燒生成CO2隨和態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________________。分析：(1)設(shè)H2、38的物質(zhì)的量分別為n1mol、2mol，則CHnn1＋n2＝5，285.0n1＋2220.0n2＝6262.5，n1＝2.5，V（H2）n（H2）解得：n2＝2.5。由同樣p、T時(shí)，V（C3H8）＝n（C3H8）＝2.5mol＝1∶1。(2)由H22H＝＋·－12.5molO(l)===HO(g)44.0kJmol4molH2O(l)變成氣態(tài)水吸熱為176kJ，故C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)H＝－2044.0kJmol·－1。答案：(1)1∶1(2)C38(g)＋22＋2HH5O(g)===3CO(g)4HO(g)＝－2044kJmol·－1匠心教育文檔系列8匠心文檔，專屬精選。9．(22分)研究化學(xué)反響中的能量變化有重要意義。請(qǐng)依據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答以下問題：(1)已知一氧化碳與水蒸氣反響過程的能量變化以以下圖所示：①反響的熱化學(xué)方程式為。②已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)H＝＋131kJ·mol－1則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)H＝________。(2)化學(xué)反響可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或打開)1mol化學(xué)鍵時(shí)開釋(或汲取)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol·－1，H—H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55kJ·mol－1。則1N2(g)＋322H2(g)===NH3(g)。H＝________。分析：(1)由能量變化圖示可知該反響的熱化學(xué)方程式為：①CO(g)H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)H＝－41kJ·mol－1＋2減去；②將C(s)＋H2(g)O(g)===CO(g)