2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)的說法正確的是A．用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35克B．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC．用pH試紙測(cè)量氫氧化鈉稀溶液的pH為11.5D．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液應(yīng)該稍過量2、常溫下，將Fe片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是（）A．氯化鈉 B．氫氧化鈉溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液3、寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是()A．青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極B．潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成C．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則消耗的O2體積為4.48LD．環(huán)境中的Cl?與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH?+Cl?===Cu2(OH)3Cl↓4、丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時(shí)二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的A．物質(zhì)M為CO2B．燃料電池消耗1mo1O2時(shí)，理論上有4molOH-透過b膜向P電極移動(dòng)C．a(chǎn)膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜D．該套裝置中，鋅蓄電池的Q極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O5、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是A． B． C． D．6、工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為:,下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是()A．升高溫度 B．分離出C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑7、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸餾水B．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．定容時(shí)俯視刻度線和液面8、碳可以多種形式存在。金剛石、C60和石墨A．互為同位素B．為同一物質(zhì)C．互為同素異形體D．互為同分異構(gòu)體9、考古上用于斷代的14C是一種核素，這里的“14”是指該原子的A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．中子數(shù)D．原子個(gè)數(shù)10、下列各組元素中，都屬于短周期主族元素的是A．Na、Ar B．Si、Br C．H、S D．Al、Fe11、0.10mol/L的NH4Cl溶液中，濃度最小的離子是A．NH4+ B．H+ C．Cl- D．OH-12、關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B．多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同13、下列物質(zhì)對(duì)水的電離不會(huì)產(chǎn)生影響的是A． B． C． D．14、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15、在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法中正確的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不變C．c(OH-)增大D．n(OH-)不變16、考古專家常用C-14作為斷定古化石的年代，C-14中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A．2B．8C．10D．18二、非選擇題（本題包括5小題）17、沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會(huì)全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計(jì)算確定應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________。18、近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時(shí)，將1molCO2與1molH2S充入2L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號(hào)）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時(shí)，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]19、乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下滴定方法測(cè)定x值：①稱取1.260g草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL?；卮鹣铝袉栴}：滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如右圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________。通過上述數(shù)據(jù)，求得x=___________。若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20、電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式是____________。②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料可以選擇____________（填“”或“”）。圖2為鋼鐵防護(hù)模擬實(shí)驗(yàn)裝置，則鐵做_________極，檢測(cè)鋼鐵保護(hù)效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說明保護(hù)效果好。氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖3所示：為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。①的電極反應(yīng)式是__________________；②若電池共產(chǎn)生水，則電路中通過了___________的電子。21、能源是人類共同關(guān)注的重要問題，甲烷是一種潔凈的能源。甲烷不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C—HH—HC≡O(shè)O—H鍵能/kJ·mol－14134361076463則△H1=___________kJ·mol－1用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2，在2L恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示t/min0123n(H2)/mol6.03.42.02.0①△H2___________0(填“>”“<”或“=”)②下列說法正確的是___________(填字母序號(hào))。a.達(dá)平衡后往容器中充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大C．容器內(nèi)氣體密度不變，反應(yīng)達(dá)到最大限度d.圖中壓強(qiáng)p1>p2③200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，通入甲烷的電極為___________極，其電極反應(yīng)式為______________________，通入氧氣的電極反應(yīng)式為：___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、C3、C4、D5、A6、C7、B8、C9、B10、C11、D12、D13、B14、B15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、3.3≤pH＜4Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3出現(xiàn)白色沉淀AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因?yàn)槿芙舛華gI＜AgSCN，故Ag＋與I－反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)18、H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)