二輪復習專題十二化學實驗三11．硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥質(zhì)量的主要指標。指標優(yōu)等品

一等品

合格品項目白色結晶，無可見機械雜外觀

無可見機械雜質(zhì)質(zhì)氮（N）含量≥21.0%≥21.0%某化學研究性學習小組為當?shù)剞r(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務，對某農(nóng)用品商店銷售的一等品硫酸銨化肥的質(zhì)量進行研究。［觀察外觀］該硫酸銨化肥無可見機械性雜質(zhì)。［實驗研究］按右圖所示裝置進行實驗。（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：燒杯中盛放的試劑最好是（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）

≥20.5%2）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是［交流談論］甲同學：依照此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高．．，因為實驗裝置中存在一個明顯弊端是：乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯弊端是：經(jīng)過大家充分談論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯弊端，需改進實驗裝置，重新進行實驗。［研究結論］稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥（填“是”或“不是”）一等品12．某課外興趣小組為了研究鐵與硫在間隔空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了以下列圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）由上述實驗事實可知：（1）①固體M中必然有的物質(zhì)是(填化學式)原因是。②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g（用代數(shù)式表示）。（2）B裝置的名稱是。寫出B裝置中反應的離子方程式。（3）C裝置的作用是，若是實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。（4）稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是，要分別出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是。（5）經(jīng)過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是。a．M中有未反應的鐵和硫b．測定氣體體積時水平管的水面高于量氣管的水面c．A中留有反應生成的氣體d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥13.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組經(jīng)過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者混雜物。研究過程以下：查閱資料Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混雜物設計研究實驗取少許粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中必然不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？簡述你的原因(不需寫出反應的方程式)。（3）若固體粉末完好溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式研究延伸經(jīng)實驗解析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混雜物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混雜物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯(CuSO4.5H2O)。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中經(jīng)過調(diào)治溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成積淀的pH以下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始積淀pH6.07.51.4積淀完好pH13143.7實驗室有以下試劑可供選擇：A.氯水B.H2O2C.NaOHD.Cu2(OH)2CO3實驗小組設計以下實驗方案：試回答：試劑I為，試劑II為（填字母）。14．某研究性學習小組將必然濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中獲取藍色積淀。甲同學認為積淀可能是CuCO3；乙同學認為積淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為積淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混雜物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．依照甲同學的見解，發(fā)生反應的離子反應方程式為；在研究積淀成分前，須將積淀從溶液中分別并凈化。其詳盡操作依次為。Ⅱ．請用以下列圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性研究生成物的成分。（1）各裝置連接序次為。（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用以下裝置經(jīng)過實驗測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是空氣，請說明結束時通入過分空氣的作用是（2）若積淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置

B質(zhì)量增加了

，實驗開始和結束時都要通入過分的n克，則積淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為

。某同學在研究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行以下列圖實驗：查閱教材可知，一般鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)操作①的名稱是；操作②的名稱是；（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、、和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為。操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認可否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：實驗目的操作實驗現(xiàn)象結論1.檢驗Cl—取少許濾液于試管中，含有Cl—+取少許濾液于試管中，+2.檢驗NH4含有NH4先產(chǎn)生白色積淀，繼3.檢驗Zn2+取少許濾液于試管中，加入稀氨水續(xù)加入氨水，積淀又含有Zn2+溶解（5）依照以上的實驗報告，關于濾液的成分，他的結論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅若想從濾液中獲取溶質(zhì)固體，還應進行的操作是。若要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分別，可用法。16．某氯化鐵固體樣品中含有少許Fe、Al、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。要測定樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取ag樣品，按以下步驟經(jīng)溶解后配成250mL樣品溶液，再進行實驗：濃鹽酸①H2O2②過分燒堿溶液水操作Ⅰ250.00操作Ⅱ25.00mL過濾灼燒紅棕色樣品agmL溶液沖洗積淀固體請依照上面流程，回答以下問題：（1）在溶解樣品時需要用到濃鹽酸（濃度為36.5%，密度為1.19g/cm3）。該36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必定有、（填儀器名稱）。操作II必定用到的儀器是（選填編號）。．．A．50mL燒杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL滴定管（3）在25.00mL溶液中加入H2O2的作用是；加入過分燒堿溶液發(fā)生反應的離子方程式為、。（4）檢驗積淀可否已經(jīng)沖洗干凈的操作是。（5）將積淀物加熱灼燒過程中，為使實驗結果正確，必定的操作為。（6）積淀的灼燒過程應在（填儀器名稱）中進行。若灼燒后的固體質(zhì)量為Wg，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是；若在實驗中量取、稱量操作正確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是。（寫出一種原因即可）。17．已知漂白粉的有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質(zhì)等。請從以下列圖中采納合適的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)。．．．fD請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為

。（2）所采納裝置的連接序次應是（填各接口的字母代號）．．

。（3）在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意

。（4）若各儀器內(nèi)仍殘留有少許

Cl2，則測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

，其原因是

。（5）某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是以下中的（填

A、B、C等代號）

。①裝置漏氣

②濃鹽酸已變成稀鹽酸

③所選儀器容積太大④漂白粉已全變質(zhì)

⑤ｅ接

f

⑥d接

fA．①②③

B．①②④⑤

C．①②④⑥

D．全部二輪復習專題十二化學實驗三11答案．+—↑+H（2分）；稀硫酸（2分）（1）NH4+OHNH32O（2）使硫酸銨充分反應完好轉(zhuǎn)變成NH3（2分）［交流談論］A、B裝置間缺一個干燥裝置（2分）缺少趕盡反應裝置中殘留氨氣的裝置（2分）［研究結論］不是（2分）12答案：①FeS、FeB裝置增重，量氣管有氣體②7V-（2）洗氣瓶2OH+H2S2800====2H2O+S2-（3）證明H2S已被完好吸取黑色積淀（4）硫漏斗、玻璃棒（5）bc13答案．溶液變成血紅色（1分）（2）不合理Cu能將Fe3+還原為Fe2+（2分）（3）Fe2O3和Cu2O的混雜物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個1分，共5分）（4）9(ba)100%（2分）（5）BD（每空2分，共4分）a14答案．ⅠCO2－2+=CuCO3↓（1分）過濾、沖洗、干燥（1分）3+CuⅡ（1）A→C→B（1分）（2）裝置B中澄清石灰水變渾濁（1分）Ⅲ（1）吸取空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），結束時通人辦理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）15、（1）溶解（1分）過濾（1分）（2）坩堝（1分），泥三角（1分）C(碳)（1分）(3)二氧化錳（MnO2）（1分）（4）（共4分，每空1分）實驗目的操作實驗現(xiàn)象結論1、檢驗Cl—取少許濾液于試管中，加入硝酸酸化有白色積淀產(chǎn)生含有Cl—的硝酸銀溶液2、檢驗取少許濾液于試管中，加入濃氫氧石蕊試紙變藍色含有NH4++化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊NH4試紙置于試管口周邊（5）。加熱蒸發(fā)（加熱濃縮），冷卻結晶，過濾。（3分）加熱（1分）16．（1）11.9mol/L（1分）（2）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）；D（1分）（3）將Fe2+氧化為Fe3+且不引入新的雜質(zhì)（1分）；Fe3++3OH—→Fe(OH)3↓（1分）、Al3++4OH—→AlO2—+2H2O（1分）（4