影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素——催化劑【教學(xué)目標(biāo)】 1、知識(shí)與技能理解催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞理論解釋催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因。2、過程與方法通過實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，體驗(yàn)自主探究獲取知識(shí)的過程。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀使學(xué)生認(rèn)識(shí)催化劑在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。通過目前催化劑研究中存在的問題，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的熱情?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及原因，催化劑的選擇性?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】用有效碰撞理論等解釋催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，催化劑的選擇性?！窘虒W(xué)方法】多媒體、小組合作、實(shí)驗(yàn)探究、討論、對(duì)比、歸納等?！窘虒W(xué)過程】【引入】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的介紹，體現(xiàn)催化劑在化學(xué)發(fā)展史上的重要性。演示實(shí)驗(yàn)：大象牙膏步驟現(xiàn)象原理結(jié)論二、催化劑的作用原理【概念復(fù)習(xí)】有效碰撞、活化分子、活化能?！緦?shí)質(zhì)】催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，可較大幅度地降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率【結(jié)論】當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，催化劑→降低活化能→提高活化分子百分?jǐn)?shù)→有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率加快。三、催化劑的選擇性【分組實(shí)驗(yàn)】在三支試管中各加入2mL5%H2O2，再向其中分別加入mol/LFeCl3、mol/LCuSO4溶液、20%肝臟研磨液各1mL，振蕩試管使混合均勻，分別插入帶火星木條，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較H2O2的分解速率。編號(hào)催化劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1mol/LFeCl3溶液2mol/LCuSO4溶液320%肝臟研磨液【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】【反應(yīng)機(jī)理分析】FeCl3對(duì)H2O2的催化原理CuSO4對(duì)H2O2的催化原理H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+Cu2+=Cu+2H++O2↑H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O【質(zhì)疑探究】1、對(duì)比上述反應(yīng)中Fe3+和H2O2的氧化性哪個(gè)更強(qiáng)？2、看似矛盾的反應(yīng)為何能夠發(fā)生？3、推測(cè)FeCl3和CuSO4對(duì)H2O2的催化效果與什么有關(guān)?【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】【定量實(shí)驗(yàn)裝置】方法1.測(cè)量收集相同體積氧氣所需時(shí)間方法2.測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積【質(zhì)疑探究】以上定量實(shí)驗(yàn)裝置是否存在弊端？【小組討論】改進(jìn)定量實(shí)驗(yàn)裝置，并畫出裝置圖。四、學(xué)以致用（2022新課標(biāo)Ⅰ卷）已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：

H2O2＋I(xiàn)-→H2O＋I(xiàn)O-

慢

H2O2＋I(xiàn)O-→H2O＋O2＋I(xiàn)-

快

下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是(

)A．反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān)B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)五、課外作業(yè)查閱相關(guān)資料，以《催化劑在環(huán)境保護(hù)中的作用》為題完成科普小論文。六、板書設(shè)計(jì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素