平和正興學(xué)校2022－2022學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)備課組教案主備人：蔡振春成員：教科室領(lǐng)導(dǎo)：校長(zhǎng)：教師授課時(shí)間20___年____月___日課時(shí)1課時(shí)課題專題二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第三節(jié)元素電負(fù)性的周期性變化課型新授課教學(xué)目的[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1、了解電負(fù)性概念。2、了解電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增的周期性變化規(guī)律3．了解電負(fù)性的應(yīng)用[情感目標(biāo)]培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)冷靜思考與客觀分析的思維品質(zhì)。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：元素的第一電離能。難點(diǎn)：元素第一電離能和原子核外電子排布的關(guān)系。教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)（約5分鐘）1、原子的核外電子排布有何特點(diǎn)？2．同一周期、同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律如何？[教師小結(jié)]（約3分鐘）同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)；同主族從上到下，第一電離能逐漸減小。但當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子能量較低，該元素具有較大的第一電離能。（引入新課）元素的電負(fù)性[學(xué)生活動(dòng)]（約5分鐘）：用電子式分別表示氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程，為什么氯化鈉中形成離子鍵而氯化氫中形成共價(jià)鍵？氯化氫中為何共用電子對(duì)偏向氯原子？[教師活動(dòng)]（約2分鐘）一、元素的電負(fù)性電負(fù)性是用來(lái)衡量元素在化合物中的能力的物理量。指定氟的電負(fù)性為，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。（鮑林標(biāo)度）[學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材P23頁(yè)圖2-14思考：（約5分鐘）（試用原子結(jié)構(gòu)理論解釋）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性如何變化？同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？[師生歸納小結(jié)]二。電負(fù)性的遞變規(guī)律：（約3分鐘）電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增的周期性變化規(guī)律1．同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸，表明其吸引電子的能力逐漸2同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸。一般地，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)則電負(fù)性越小。[教師活動(dòng)]三、電負(fù)性的意義（應(yīng)用）（約5分鐘）元素的電負(fù)性反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價(jià)為值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價(jià)為值。一般認(rèn)為，電負(fù)性的元素為非金屬元素，電負(fù)性的元素為金屬元素。一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于，他們之間通常形成鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于，他們之間通常形成鍵。[課堂練習(xí)]:（約8分鐘）（基礎(chǔ)班：僅完成1、2、6；實(shí)驗(yàn)班+3、4、5、奧賽班+7）1．請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物NaFHClNOMgOKClCH4離子化合物：。共價(jià)化合物：2請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出化合物中化合價(jià)為正值的元素NaHIClNF3SO2H2SCH4NH3HBr3．下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAs4．下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是5、已知三種元素的電子排布式為：A.：ns2np3B：.ns2np4則他們的第一電離能按從大到小的順序?yàn)?，電?fù)性的大小順序?yàn)?、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是；電負(fù)性最小的元素是，電負(fù)性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是；電負(fù)性最小的元素是，電負(fù)性最大的元素是。(不考慮放射形元素!)7、A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，已知它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。(2)寫出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的化學(xué)式。[教師點(diǎn)評(píng)]（約2分鐘）[學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材P24：化學(xué)史話（約5分鐘）[教師]：四、元素周期表的意義（約2分鐘）元素周期律對(duì)人們認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系具有指導(dǎo)意義，也為人們尋找新材料提供了科學(xué)途徑。如在ⅠA族可以找到光電材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到優(yōu)良半導(dǎo)體的材料。[歸納總結(jié)]（約5分鐘）