試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁專題19海水資源的綜合利用提升練習(xí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題一、單選題，共13小題1．（模擬）海水化學(xué)資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．設(shè)計(jì)步驟④、⑤的主要目的是富集溴元素B．步驟②脫水時(shí)，在氣流中加熱得到無水C．步驟③中可通入使溴離子被還原為D．不能用澄清石灰水鑒別和2．（2022·河南·南陽市第六完全學(xué)校高級中學(xué)高一階段練習(xí)）為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：下列說法正確的是A．①中反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B．②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③中得到的上層溶液中含有I-D．操作Z的名稱是加熱3．（模擬）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．制取的反應(yīng)是先往精鹽溶液中通入，再通入B．過程①②均為非氧化還原反應(yīng)C．過程①中除去粗鹽中的等雜質(zhì)，加入試劑的順序?yàn)椋喝芤骸芤骸芤骸^濾后加入鹽酸D．在步驟④中，水溶液吸收后，溶液的值減小4．（模擬）根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是A．在過程④、⑥反應(yīng)中,每氧化0.2molBr-需要消耗標(biāo)況下2.24LCl2B．在過程④、⑤中溴元素均被氧化C．過程⑤反應(yīng)后溶液呈弱酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題D．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)5．（模擬）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上，用純喊溶液從海水中提取溴，氯氣置換海水中溴之后，富集、提取溴的主要原理是：反應(yīng)1：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑；反應(yīng)2：NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O；反應(yīng)3：實(shí)驗(yàn)室里用純堿溶液吸收尾氣中的氯氣生成三種鹽。下列說法正確的是A．反應(yīng)1中氧化劑、還原劑的質(zhì)量之比為1：5B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)含2mol溴原子C．反應(yīng)3中的三種鹽是NaClO、NaClO3和NaHCO3D．反應(yīng)1中Br2的作用類似于反應(yīng)3中的Cl26．（模擬）從淡化海水后的濃海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3B．設(shè)備Y為蒸餾塔C．在提取溴的過程中一定有Br-被氧化D．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl2的體積最多為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)7．（模擬）從海水中提取溴的化工生產(chǎn)流程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①所用的氯氣可通過電解飽和NaCl溶液制得B．除去“粗鹽”中的、、，加入試劑的先后順序?yàn)榧儔A、燒堿和C．反應(yīng)②的離子方程式為D．操作Ⅰ可以通入熱空氣吹出溴，操作Ⅱ可以是蒸餾8．（模擬）為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：下列說法正確的是A．①中反應(yīng)的離子方程式：B．②中分液時(shí)含的溶液從分液漏斗下口放出C．③操作使用的是反萃取法，得到的下層溶液中含有D．操作Z的名稱是過濾9．（模擬）某小組同學(xué)為了探究碘水與硝酸銀的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是A．黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子B．過程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH變小C．藍(lán)色褪去可能是因?yàn)樯葾gI沉淀，使I2和H2O的反應(yīng)進(jìn)行完全D．向?yàn)V液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會立即變藍(lán)10．（2022·吉林·長春十一高模擬預(yù)測）某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：(已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3)①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。根據(jù)以上信息，下列對溶液的組成判斷正確的是A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO、I- B．一定含有Na+、CO、Br-C．可能含有Na+、SO、Br-、I- D．可能含有Na+、I-11．（2022·吉林·長春十一高模擬預(yù)測）將已污染的空氣通入某溶液，測其導(dǎo)電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如果把含Cl2的空氣通入NaOH溶液，導(dǎo)電性稍有變化，但溶液吸收Cl2的容量大；若用蒸餾水則吸收容量不大而導(dǎo)電性變化很大?，F(xiàn)要測量空氣中的H2S含量，能兼顧吸收容量和導(dǎo)電性變化的靈敏度的吸收溶液是A．CuSO4溶液 B．稀硫酸 C．稀溴水 D．濃氨水12．（模擬）提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和方法不可行的是選項(xiàng)混合物除雜劑方法A溴苯(Br2)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)H2轉(zhuǎn)化C食用油和汽油——蒸餾DI2(H2O)CCl4萃取、分液A．A B．B C．C D．D13．（2022·吉林·撫松縣第一中學(xué)模擬預(yù)測）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實(shí)驗(yàn)如圖：下列分析不正確的是A．過程①后溶液pH明顯變小B．過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C．綜合上述實(shí)驗(yàn)，過程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了I2D．不能判斷4H++4I-+O2=2H2O+2I2是過程④中溶液變藍(lán)的原因二、非選擇題，共5小題14．（模擬）溴及其化合物應(yīng)用廣泛，以下兩種方法均可從海水中提取溴。(1)吹出法(主要流程如下)：①海水中的Br-經(jīng)氧化、吹出、吸收后可實(shí)現(xiàn)_______目的。②補(bǔ)全吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______口Br2+口_______+口_______=口_______+口HBr③蒸餾塔中控制溫度不超過100°C，原因是_______。④已知海水中溴的濃度是64mg·L-1，經(jīng)該方法處理后1m3海水最終得到38.4gBr2，則溴的總提取率為_______。(2)聚四氟乙烯氣態(tài)膜法(基本原理如圖所示)：①經(jīng)處理后的含Br2海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是_______。得到富集液后再加酸、精餾可得Br2。②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點(diǎn)是_______(寫出一條即可)。15．（模擬）海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡圖：回答下列問題：I．海水淡化(1)人類可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機(jī)。海水淡化的方法主要有__、__等。Ⅱ．海水制鹽(2)過程Ⅰ采用的操作是___。(3)粗鹽中可溶性的雜質(zhì)離子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，過程Ⅱ依次加入了試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，其中Na2CO3溶液的作用是___。Ⅲ．海水提溴(4)工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)的流程圖中，步驟④的離子方程式為___；從理論上考慮下列也能吸收Br2的是___。A．NaCl

B．FeCl2C．Na2SO3D．H2OE．K2S(5)經(jīng)過步驟①②已獲得Br2，不直接用含Br2的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是___。Ⅳ．海水提鎂(6)該工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入的試劑為___。16．（2021·北京·人大附中三模）ClO2和NaClO2都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。其中高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程如下。(1)Cl元素在周期表中的位置是_______。(2)請寫出ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的離子方程式_______。(3)ClO2吸收器中，H2O2的作用是_______。(4)若加硫酸過快，發(fā)生器中Na2SO3的利用率降低，請結(jié)合化學(xué)用語分析可能的原因_______。(5)制備ClO2的工藝還有：鹽酸法

雙氧水法雙氧水法相比鹽酸法的優(yōu)點(diǎn)有：反應(yīng)需要的酸度條件較低，對設(shè)備腐蝕影響較??；_______；(補(bǔ)充一條優(yōu)點(diǎn))(6)在堿性條件下，用ClO2無化處理含CN-廢水，請寫出此過程反應(yīng)的離子方程式_______。17．（模擬）高純碘化鈉晶體是核醫(yī)學(xué)、大型安防設(shè)備、暗物質(zhì)探測等領(lǐng)域的核心材料。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備高純NaI的簡化流程如圖：已知：①I2(s)＋I(xiàn)-(aq)I(aq)。②水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，可將各種價(jià)態(tài)的碘還原為I-，氧化產(chǎn)物為N2。③NaI易被氧化，易溶于水、酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大?；卮鹣铝袉栴}：(1)①步驟Ⅰ，I2與Na2CO3溶液同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，生成物除NaI外，還分別生成NaIO和NaIO3，一個(gè)反應(yīng)為：I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑，另一個(gè)反應(yīng)為：___________。②I2與Na2CO3溶液的反應(yīng)很慢，加入NaI固體能使開始反應(yīng)時(shí)的速率明顯加快，原因可能是___________。(2)步驟Ⅱ，水合肼與IO反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)步驟Ⅲ，多步操作為：①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5~7的溶液調(diào)整pH至9~10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；②將溶液A的pH調(diào)整至3~4，在70~80℃下保溫4h，得溶液B；③將溶液B的pH調(diào)整至6.5~7，得溶液C；④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中，調(diào)整pH時(shí)依次加入的試劑為___________、___________、___________。A．NaOH

B．HI

C．NH3?H2OD．高純水(4)步驟Ⅳ，蒸發(fā)操作為減壓蒸發(fā)。①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管、接收瓶之外，還有___________。A．直形冷凝管

B．球形冷凝管C．燒杯

D．抽氣泵②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點(diǎn)有：減小壓強(qiáng)，降低沸點(diǎn)，利于水的蒸發(fā)；___________。(5)將制備的NaI?2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶。請選擇合理的操作并排序：加熱乙醇→___________→___________→___________→___________→純品(選填序號)。①高純水洗滌

②減壓蒸發(fā)結(jié)晶

③真空干燥④NaI?2H2O粗品溶解

⑤趁熱過濾

⑥降溫結(jié)晶18．（2020·四川省成都市龍泉第二中學(xué)高三階段練習(xí)）查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.8℃，密度為3.119g·cm－3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈________態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用熱空氣吹出法。其生產(chǎn)流程如下：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)________(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是________(填字母，下同)，尾氣處理選用________。a．H2O

b．飽和食鹽水

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇______(填序號)，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為____________。Ⅲ．該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：（5）E裝置可用來檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是_______。若要檢驗(yàn)E中收集的HBr，圖示裝置檢驗(yàn)HBr還不夠完善，請結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn)：__________。答案第=page1919頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【詳解】A．用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣生成硫酸和氫溴酸，再將氫溴酸氧化為溴單質(zhì)，主要目的是增大溴的濃度，富集溴元素，故A正確；B．氯化鎂易水解，直接加熱生成氫氧化鎂，再灼燒生成氧化鎂，步驟②脫水時(shí)，在氣流中加熱得到無水，故B正確；C．步驟③中可通入使溴離子被氧化為，故C錯誤；D．澄清石灰水和、都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別和，故D正確；選C。2．C【詳解】A．由于①中溶液顯酸性，故該反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A錯誤；B．由于CCl4的密度比水的大，則②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液在下層，應(yīng)從分液漏斗下口放出，B錯誤；C．已知反應(yīng)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，③中得到的上層溶液即水層溶液中含有I-，下層為有機(jī)層，C正確；D．由題干流程圖可知，操作Z分離固體和液體，故該操作的名稱是過濾，D錯誤；故答案為：C。3．D【詳解】A．二氧化碳難溶于水，氨氣極易溶于水，所以制取NaHCO3的反應(yīng)是先往精鹽溶液中通入NH3，再通入CO2，故A錯誤；B．過程①為加沉淀劑沉淀雜質(zhì)離子，無氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故B錯誤；C．除去粗鹽中雜質(zhì)()，除掉Mg2+用NaOH溶液，除掉SO用BaCl2溶液，除掉Ca2+用Na2CO3溶液，由于加入的BaC12溶液過量，過量的BaCl2溶液需要用Na2CO3溶液除掉，因此加入試劑的順序?yàn)椋篘aOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸調(diào)溶液為中性，故C錯誤；D．SO2水溶液吸收Br2后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，從而使溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故D正確；答案選D。4．A【分析】海水曬鹽所得的固體粗鹽中，含有泥沙和雜質(zhì)，需用化學(xué)試劑處理；母液中加入石灰乳，可得Mg(OH)2沉淀，再加鹽酸溶解，蒸發(fā)、脫水，便得無水氯化鎂；過濾后的濾液中含有低濃度的NaBr，通Cl2將其氧化為Br2，用熱空氣或水蒸氣吹出，再用SO2水溶液吸收，得高濃度Br-的溶液，再通Cl2，便可獲得高濃度Br2，從而實(shí)現(xiàn)海水的綜合利用?！驹斀狻緼．在過程④、⑥中，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，所以氧化0.2molBr-需要消耗標(biāo)況下2.24LCl2，A正確；B．在過程⑤中，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被還原，B不正確；C．過程⑤反應(yīng)后，溶液為HBr、H2SO4的混合溶液，呈強(qiáng)酸性，C不正確；D．過程①中，既有Mg2+、、生成沉淀的化學(xué)過程，又有過濾等物理過程，D不正確；故選A。5．D【詳解】A．反應(yīng)1中Br元素的化合價(jià)由0價(jià)降至NaBr中的-1價(jià)，由0價(jià)升至NaBrO3中的+5價(jià)，Br2既是氧化劑、又是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑、還原劑的質(zhì)量之比為5：1，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴單質(zhì)呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算22.4L溴單質(zhì)物質(zhì)的量，B錯誤；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，氯元素一部分化合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低，用純堿溶液吸收尾氣中的氯氣生成的三種鹽是NaClO，NaCl、NaHCO3，C錯誤；D．反應(yīng)1中溴單質(zhì)和反應(yīng)3中氯氣都既表現(xiàn)氧化性、又表現(xiàn)還原性，D正確；答案選D。6．D【分析】在海水中加入酸和氯氣，氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質(zhì)，溴易揮發(fā)，通入空氣，可以把溴吹出，溴與X反應(yīng)生成溴化物，故X為具有還原性的物質(zhì)，可選用SO2、Na2SO3等；溴化物再與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，加熱蒸餾得到溴蒸氣，溴蒸氣冷卻得到液溴?！驹斀狻緼．溴與X反應(yīng)可生成溴化物，故X為具有還原性的物質(zhì)，X可為，也可為，A正確；B．經(jīng)過設(shè)備Y得到溴蒸氣，故設(shè)備Y為蒸餾塔，B正確；C．氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質(zhì)，溴化物與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，這兩步都是被氧化，C正確；D．提取過程中發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)離子方程式可知，每生成，需消耗氯氣，故兩次氧化共需氯氣，即（標(biāo)準(zhǔn)狀況），但這是理論值，在工業(yè)上，兩次氧化時(shí)，氯氣都應(yīng)過量，且被氧化生成的溴最終不能完全得到，故工業(yè)上每獲得，需要消耗的體積大于（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D錯誤；故選D。7．B【分析】海水淡化得到粗鹽、母液、淡水，粗鹽提純得到飽和氯化鈉溶液，電解生成氯氣，氯氣通入母液中氧化溴離子生成溴單質(zhì)，得到低濃度的溴，通入熱空氣吹出溴，加入亞硫酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)生成溴離子，再通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，得到溴的濃溶液，加入萃取劑，萃取分液，再蒸餾得到溴單質(zhì)為工業(yè)溴；【詳解】A．電解飽和NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，則反應(yīng)①所用的氯氣可通過電解飽和NaCl溶液制得，故A正確；B．粗鹽樣品含有Ca2+、Mg2+、，除去Ca2+用過量的Na2CO3溶液，除去Mg2+用氫氧根離子，除去用鋇離子，由于加入的試劑均過量，則加入Na2CO3溶液應(yīng)該放在氯化鋇溶液之后，故B錯誤；C．亞硫酸鈉和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和溴化氫，反應(yīng)的離子方程式：，故C正確；D．分析可知，操作I是通入熱空氣吹出溴，揮發(fā)出的溴單質(zhì)被亞硫酸鈉溶液吸收，操作Ⅱ可以是用有機(jī)溶劑萃取溴單質(zhì)、分液得到溴的有機(jī)溶液，最后蒸餾得到溴單質(zhì)，故D正確；故選：B。8．B【分析】海帶浸取液中的碘離子被加入的過氧化氫氧化得到含碘單質(zhì)的水溶液；加入四氯化碳振蕩、靜置分層、分液得到碘單質(zhì)的四氯化碳溶液；向碘單質(zhì)的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)得碘化鈉和次碘酸鈉溶液；振蕩、靜置分層，去掉四氯化碳層，再加入稀硫酸酸化，碘化鈉和次碘酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)的懸濁液，通過過濾得到碘單質(zhì)?！驹斀狻緼．反應(yīng)為酸性環(huán)境，I-被H2O2氧化成I2，①中反應(yīng)的離子方程式：2I?+2H++H2O2=I2+2H2O，A項(xiàng)錯誤；B．四氯化碳的密度比水大，在下層，②中分液時(shí)I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，B項(xiàng)正確；C．③中反應(yīng)為I2+2OH?=IO?+I?+H2O，加入的NaOH溶液將I2從CCl4中反萃取得到IO?和I?的水溶液，CCl4密度比水大，IO?和I?的水溶液在上層，C項(xiàng)錯誤；D．含I2的懸濁液得到固體I2應(yīng)為過濾，D項(xiàng)錯誤；答案選B。9．D【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，碘水遇淀粉會變?yōu)樗{(lán)色，碘水中存在如下平衡：I2+H2OH++I-+HIO，加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使平衡向正反應(yīng)方向移動，使碘和水完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，過濾得到碘化銀黃色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸銀的濾液1；向?yàn)V液1中加入氯化鈉溶液，除去溶液中的銀離子，過濾得到濾液2；向?yàn)V液2中加入碘化鉀溶液，硝酸溶液、次碘酸溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成的碘使淀粉變藍(lán)色?！驹斀狻緼．由分析可知，向?yàn)V液1中加入氯化鈉溶液的目的是除去溶液中的銀離子，故A正確；B．由分析可知，程①中加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，過濾得到碘化銀黃色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸銀的濾液1，則溶液的pH變小，故B正確；C．加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使平衡向正反應(yīng)方向移動，使碘和水完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，故C正確；D．由分析可知，濾液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氫氧化鈉溶液中和酸后，次碘酸鈉和硝酸鈉的氧化性減弱，再加入碘化鉀溶液，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液不會立即變藍(lán)色，故D錯誤；故選D。10．B【詳解】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子，則不含、；②向所得橙色溶液中加入足量溶液，無沉淀生成，說明不含；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘，進(jìn)一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸根離子或溶液中不含，所以溶液不變色，不能確定碘離子存在；根據(jù)電中性原則，溶液中一定存在、、，一定不含、、，可能含有；故選B。11．D【分析】離子濃度變化越大，導(dǎo)電性變化越大，主要分析溶液中離子濃度的變化，以此解題。【詳解】A．硫化氫和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，反應(yīng)前后離子濃度變化不大，A錯誤；B．稀硫酸和硫化氫不反應(yīng)，不能吸收硫化氫，B錯誤；C．溴可以和硫化氫反應(yīng)，但是溴在水中溶解度不大，故對硫化氫的吸收量不大，C錯誤；D．硫化氫可以和氨水反應(yīng)，方程式為：2NH3·H2O+H2S=（NH4）2S+2H2O反應(yīng)前后離子濃度變化，且氨氣在水中溶解度大，符合題意，D正確；故選D。12．B【詳解】A．溴和NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溴化鈉、次溴酸鈉，然后分液除去，A不符合題意；B．易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，B符合題意；C．食用油和汽油的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離，C不符合題意；D．單質(zhì)碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳和水不互溶，故萃取后可以用分液的方法分離，D不符合題意；故選B。13．C【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO，I-與Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀，促進(jìn)I2與水的反應(yīng)不斷正向進(jìn)行；過濾，所得濾液1中含有HIO和HNO3，還有未反應(yīng)完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag+與Cl-生成AgCl沉淀，往濾液2中加入KI溶液，發(fā)生I-、HIO、H+的氧化還原反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)4H++4I-+O2=2H2O+2I2，生成I2，使溶液再次變藍(lán)色?！驹斀狻緼．由分析可知，過程①后，溶液的主要成分為HIO、HNO3及未反應(yīng)的AgNO3，所以pH明顯變小，故A正確；B．過程③中加入NaCl溶液，可與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，排除Ag+可能對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的干擾，所以目的是除去Ag+，故B正確；C．過程①中藍(lán)色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促進(jìn)了I2與H2O的反應(yīng)，故C錯誤；D．過程④中，加入KI，發(fā)生HIO、H+、I-的氧化還原反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)4H++4I-+O2=2H2O+2I2，因此氧化I-的物質(zhì)不只有O2，故D正確；答案選C。14．(1)

富集溴單質(zhì)

Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

會蒸出較多的水蒸氣，得不到純凈的溴

60%(2)

3Br2+6OH-=5Br-++3H2O

工藝簡單、吸收效率高，對環(huán)境危害較小【分析】濃縮、酸化后海水通入氯氣后，溴離子氧化為溴，用熱空氣把溴吹出，進(jìn)入吸收塔后，被二氧化硫還原溴離子，進(jìn)行溴離子的富集，濃度較高溴離子進(jìn)入蒸餾塔后，再次用氯氣氧化溴離子，利用溴的揮發(fā)性，加熱冷凝得到液態(tài)溴。(1)①海水中的被氧化的離子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，吹出、吸收后可實(shí)現(xiàn)富集溴單質(zhì)目的；②吸收塔內(nèi)，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，利用電子守恒、原子守恒規(guī)律配平方程式，所以吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；③蒸餾塔中控制溫度不超過100℃，原因是溫度過高，會蒸出較多的水蒸氣，得不到純凈的溴；④1m3海水中溴的質(zhì)量為64mg·L-1×1×103L=64×103mg=64g，最終得到38.4gBr2，則溴的總提取率為60%；(2)①經(jīng)處理后的含海水透過膜孔與吸收液發(fā)生反應(yīng)生成溴化鈉和溴酸鈉，方程式是：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O；離子方程式為：3Br2+6OH-=5Br-++3H2O；②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點(diǎn)是工藝簡單、吸收效率高，對環(huán)境危害較小。15．(1)

蒸餾法

電滲析法、離子交換法(2)過濾(3)除去雜質(zhì)中的Ca2+及過量的Ba2+(4)

SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO

BCE(5)富集Br2(由于開始得到的溴濃度低，直接蒸餾，成本高，經(jīng)過吸收、氧化后可得到濃度較高的Br2溶液)(6)Ca(OH)2【分析】海水淡化得到淡水、粗鹽和鹽鹵，粗鹽過濾除去不溶性雜質(zhì)，溶液中加入除雜試劑除去所含雜質(zhì)離子，得到的精鹽溶于水得到溶液，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，鹽鹵加入硫酸酸化通入氯氣，氧化溴離子生成單質(zhì)溴，通入熱空氣吹出溴，在水中被二氧化硫吸收得到含溴化氫的水溶液，再通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，蒸餾得到工業(yè)液溴，鹽鹵中加入熟石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后的沉淀溶解在稀鹽酸得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，據(jù)此分析解題。（1）從海水中取淡水，有蒸餾法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，除去海水中的鹽分，有電滲析法、離子交換法和壓滲法，故答案為：蒸餾法；電滲析法或離子交換法等；（2）由題干信息可知，過程Ⅰ是分離不溶性固體和溶液，故采用的操作是：過濾，故答案為：過濾；（3）粗鹽提純過程中即過程Ⅱ依次加入了試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，其中Na2CO3溶液的作用是：除去雜質(zhì)中的Ca2+及過量的Ba2+，故答案為：除去雜質(zhì)中的Ca2+及過量的Ba2+；（4）工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)的流程圖中，步驟④的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，則其離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+，已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、+Br2+H2O=2H++2Br-+、S2-+Br2=S+2Br-可知FeCl2、Na2SO3、K2S從理論上來講都可以用于吸收Br2，而NaCl不與Br2反應(yīng)，H2O雖與Br2會反應(yīng)但是非常有限，故不能由于吸收Br2，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+；BCE；（5）經(jīng)過步驟①②已獲得Br2，不直接用含Br2的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是：富集Br2，故答案為：富集Br2；（6）工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，加入熟石灰實(shí)現(xiàn)變化，故答案為：Ca(OH)2。16．

第三周期ⅦA族

還原劑

，，SO2逸出溶液，使Na2SO3的利用率降低

產(chǎn)生的氧氣稀釋了ClO2，防止其濃度過高發(fā)生爆炸，產(chǎn)生危險(xiǎn)

【分析】生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程為：ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+2ClO2↑+H2O，ClO2吸收器中發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2OH-＝2ClO+O2↑+2H2O，將吸收器中的溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌干燥等操作獲得NaClO2，以此分析解答?！驹斀狻?1)Cl元素的原子序數(shù)是17，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族。(2)亞硫酸鈉還原氯酸鈉生成ClO2，ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的離子方程式為。(3)ClO2吸收器中ClO2被雙氧水還原生成NaClO2，H2O2的作用是還原劑。(4)若加硫酸過快，會發(fā)生反應(yīng)，，SO2逸出溶液，因此發(fā)生器中Na2SO3的利用率降低。(5)由于高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋，因此根據(jù)方程式可知另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的氧氣稀釋了ClO2，防止其濃度過高發(fā)生爆炸，產(chǎn)生危險(xiǎn)。(6)在堿性條件下，用ClO2無化處理含CN-廢水，CN-轉(zhuǎn)化為碳酸根和氮?dú)?，因此反?yīng)的離子方程式為。17．

3I2+3Na2CO3=5NaI+NaIO3+3CO2↑或3I2+3CO=5I-+IO+3CO2↑

I-(aq)與I2(s)反應(yīng)形成I(aq)，增加固體I2的溶解性，增大反應(yīng)速率或NaI對該反應(yīng)具有催化作用

3N2H4·H2O+2IO=3N2↑+2I-+9H2O

A

B

A

AD

減壓環(huán)境與外界空氣隔絕，避免I-被氧化；

④

②

⑤

③【分析】碘單質(zhì)與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，再與水合肼作用，通過多步操作得到粗碘化鈉溶液，蒸發(fā)、過濾得到NaI?2H2O粗品，重結(jié)晶后得到高純碘化鈉?！驹斀狻?1)①I2與Na2CO3溶液同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，生成物除NaI外，還分別生成NaIO和NaIO3，一個(gè)反應(yīng)為：I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑，另一個(gè)反應(yīng)為碘與碳酸鈉反應(yīng)生成NaIO和NaIO3，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3I2+3Na2CO3=5NaI+NaIO3+3CO2↑或3I2+3CO=5I-+IO+3CO2↑；②I-(aq)與I2(s)反應(yīng)形成(aq)，增加固體I2的溶解性，使反應(yīng)速率增大或NaI對該反應(yīng)具有催化作用，故I2與Na2CO3溶液的反應(yīng)很慢，加入NaI固體能使開始反應(yīng)時(shí)的速率明顯加快，故答案為：I-(aq)與I2(s)反應(yīng)形成I(aq)，增加固體I2的溶解性，增大反應(yīng)速率或NaI對該反應(yīng)具有催化作用；(2)