24222242222324一

硅其合主化性、單硅學(xué)質(zhì)Si+2F====SiF2

4

↑42O====NaSiO+2H↑Si+O2232

2

2硅質(zhì)途半體料太能池2SiO

2

化性：具酸氧物通(不水反)硅酐與、性化、等質(zhì)生應(yīng)SiO+CaO2

3

＋＝NaSiO＋OSiO＋NaCO223222

SiOCO232②氫酸HF)生應(yīng)SiO+4HFSiF+2H242③碳原發(fā)反SiO＋3CSiC＋SiO＋2CO2存：晶（晶瑪、定（子2用：英耐材、英璃。晶于光儀和工品2工生：SiO2C2

高

+2CO↑(粗硅。提：2Cl2

高

SiCl+2H42

高

+硅。、硅的質(zhì)硅：酸原酸不于，于酸其性碳弱Na+2HCl+H↓O()Na+CO+HO=NaCO+HSiO↓、硅鈉NaSiO)：溶稱為?；蚧ǎ?、腐劑23制：SiO+2NaOH=NaSiO+HO223

主性：＋COHO=HSiO↓NaCONaSiO＋2HCl=HSiO(體＋222232323硅鹽品水（·SiO

2

·SiO

2

·AlO、23

玻（O··6SiO、陶瓷21

22+Ca(ClO)Ca(ClO)光照223通電+-++二22+Ca(ClO)Ca(ClO)光照223通電+-++

氯其合主化性：、氯的學(xué)質(zhì)＋Cl

CuCl

2Fe3Cl

ClHO==HCl+HClO＋=NaCl＋NaClOH2Ca(OH)==CaCl+Ca(ClO)+222漂粉要分漂白有成：2H+Cl＝2HCl（光、燃ClBr、I相置：化Cl>Br>I所可以將Br、I2222置出Br可將I置出如Cl+2NaBr2NaCl+222、HClO（次酸的質(zhì)Ⅰ弱性酸弱HCO。Ⅱ不穩(wěn)性見分2HCl+O↑23由HClO的解使Cl和水逐反，至水效因氯要用制保在棕試瓶。2Ⅲ強化：漂、菌能紅條品等色可用自水毒。三

硫其合主化性、硫質(zhì)學(xué)質(zhì)Fe+SCu+SCuSS+OSOS+NaSO+3HO△H+SH+2HSO()2HO。222、二化的質(zhì)二化是色刺性毒體易溶水1:40，易化化性：①性化的性HO+SO2

2

SO(亞硫是元酸不定易解，被化,23+2NaOH==SO+HO,SO+NaOH==NaHSO23223+NaSO＋HO==2NaHSO.SO+CaO==CaSO.22232②化：SO+2HS+2HO;22③原：2SOO22

化熱

2SO,SO+HO+、I也樣有似反，+32222+2HOKSO+2HSO等反。444④白：SO能某有物褪色但能白堿示?；?，時2、的性：是無的體，點12.8℃極于反，時放大的。HO==HSO33224、濃SO的學(xué)質(zhì)24吸水，硫具很的水，作為燥。b脫水性，硫能水組脫有物的氧如蔗糖化c強氧性：溫，使FeAl鈍化；熱能解多金（Au、，如Cu+24

△

CuSO↑2H；4加時可于些金反，：C+2四氮其合主化性、N的質(zhì)：NO2NO,N+222．氮氧物

△化溫壓

CO↑↑+2H等2222NH(工合氨)3（1）NO是無無的毒體難于水在氣易氧為NO。+O==2NO.22在氧的件NO和O混氣水收4NO+3O+2H==4HNO2223(2)NO：紅色刺性有氣，于水并水應(yīng)+O==2HNO+NO.2在氧的件：4NO+O+==4HNO22．氨性：色刺性的體極溶水（:，液。①水應(yīng)NH+HOHONH+OH氨于后大分分與反生一水32324氨子一部一合分電成根氫根因氨顯堿。用潤紅石試來驗氣存在②與反：NH+H==NH可濃酸檢氨的在有煙象。34③化化4NH+5O3

4NO+6HO(是工生硝的礎(chǔ)應(yīng)。22

＋－－－ˉ+232＋－－－ˉ+23222酸通。是屬硝反無氣出強化：A．常溫，硝能Fe、鈍化（化反，鈍的件．金反：Cu+4HNO(濃))++2HO,3322+(稀)==3Cu(NO)+↑+4HO32C．非屬應(yīng)C+4HNO(濃)CO↑↑2H32、銨的質(zhì)①都溶水受易解ClNH↑NHHCONH+HOCO↑4322②與反放氨銨溶與溶相合NH

OH

-

·HO32銨溶與溶共：+OHNH↑+HO32Cl+Ca(OH)CaCl+2HO+2NH↑4223五氯與水氯成及質(zhì)Cl、HOHClO離：、Cl、ClO、氨成及質(zhì)成：NHONH·H；OH（）五

實