+-+++-+++--+++1、原子結(jié)構(gòu)1有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。正例C、13、C三子質(zhì)子數(shù)相同都子不同，分別8。6反例1：只有氕1

）原子中沒有中子，中子數(shù)2有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。正例1：136

C、

C、3

H等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。正例2：絕大多數(shù)元素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和）都大于質(zhì)反例1：氕H沒有中子，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。1反例2（2

H

B

N8

10

Ne

Mg14

硫32S40Ca中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不大于質(zhì)數(shù)。16203有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相、H等反例1：不同的中性分子可以質(zhì)子數(shù)相，NHCH。24反例2：不同的陽離子可以質(zhì)子數(shù)相同ONH。34反例3：不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同和Cl和。2、電子云4原子電子云圖中，一個(gè)小黑點(diǎn)就表示有一個(gè)電子。含義糾錯(cuò)：小黑點(diǎn)只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)。3、元素周期律5素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。概念糾錯(cuò)：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。6失電子的元素一定得電子能力強(qiáng)。反例1稀氣體元素很少與其它元素應(yīng)也生成共價(jià)化合能力也不。反例2IVA的金屬元，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價(jià)化合物，也不會(huì)得失電子。說明IVA的金屬元素是形成原子晶體的主力類的原子晶也以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅（水晶、7粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)的原子半徑就一。正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)的離子半徑就一)>r(K)>r(Na)>r(Li)。反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。8有非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之正例1：前0號(hào)素C、N、SiSCl元的高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之反例1：前0號(hào)素HBO外。9有主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的正例：前1號(hào)元素、Li、、BCN等主族元素最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子（即

元素所在的主族序反例1：前0號(hào)素F例。10氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸鹽。正例1：常見的酸式鹽NaHCO、NaH、NaNaHSONaHSO。324反例1NaHPO為正鹽，因?yàn)槎酦aH為式鹽。23333反例2：NaH為鹽，因?yàn)橐辉帷?22式水液一定顯酸性。正例1NaHCONaHPONaHSONaHSO等式鹽水溶液電離呈酸性。223反例1NaHCONaHPO、等酸式鹽水液都會(huì)因發(fā)生水解而呈堿性。344、元素周期表12外層只個(gè)子的元素一定元素。正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁元素原子的最外IA。反例1：最外層只個(gè)子的元素可能元素如CAgAu。反例2：最外層只個(gè)子的元素也可能族的Mo。13外層只個(gè)子的元素一族元素。正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元的最外層布IIA反例1：最外層只個(gè)子的元素可能族素，如Hg。反例2最層只個(gè)子的元素也可能IIIBVIIBVIIINi）等148列是V。定義糾錯(cuò)周元素構(gòu)成的族是副的特殊列V族V。151列是VIIIA。定義糾錯(cuò)：由短周期元素和長周期元素構(gòu)成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、，由于其化學(xué)性質(zhì)的非凡的惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據(jù)其化學(xué)惰性，不易形成化現(xiàn)在稱其為零族。5、化學(xué)鍵16由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈。正例D混一起通常被認(rèn)為是純凈物。2反例：同素異形體之間構(gòu)成的是混合物，如：金剛石和石墨、紅磷混合物。2317價(jià)化合物可能含有離子鍵。概念糾錯(cuò)：共價(jià)化合物一定不含有離子鍵，因?yàn)榧群x子鍵又含共價(jià)鍵的化合物叫離子化合物18非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化正例：含有非極性鍵的共價(jià)化合物，HH等含有兩個(gè)碳原子以上的有機(jī)非金化合物。22222反例CaCCHONa等含有兩個(gè)以上碳原子的有機(jī)金屬化合物就含有非極223們是離子化合物。19化物一定是共價(jià)化合物。正例：非金屬氫化物一定是共價(jià)化合物，HO等。432反例：固態(tài)金屬氫化物是子化合物。220能越大，含該鍵的分子一定就越穩(wěn)。正例1的鍵能HI的鍵能大比HI穩(wěn)。

正例2MgO的能的能MgO比NaF穩(wěn)，熔沸MgO比NaF的。正例3Al的能Na鍵能大比穩(wěn)，熔沸比的高。反例：疊氮HN中氮氮三鍵鍵能很大，但卻很不穩(wěn)定。321由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是價(jià)化合物。正例：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、烴、烴的含氧衍生物、單糖、雙糖等只由非金元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物。反例：銨鹽類銨鹽I）是離子化合物。4422潑金屬與活潑非金屬形成的化合物定屬于離子化合物。正例：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物一定屬于離子合物。反例例不是離子化合物。323金屬單質(zhì)中一定存在非極性正例：氫氣、金剛石、石墨、氮?dú)?、氧氣、臭氧、氟氣、氯氣、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬質(zhì)中一定存在非極性鍵。反例：稀有氣體都是單原子分子，單質(zhì)內(nèi)不存在非極24金屬單質(zhì)一般是非極性分子。正例：同核雙原子分子：氫氣、氮?dú)狻⒀鯕?、氟氣、氯氣，同核多原子分子：白磷（正四面體構(gòu)）都是非極性分子。反例：臭氧分子是極性分25極性鍵形成的分子一定是非極性分。正例：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性鍵形成的多原子分子如果分子空結(jié)構(gòu)對稱，就是非極性分子。反例：臭氧分子是非極性鍵構(gòu)成的角型分子，空間結(jié)構(gòu)不對稱，所以臭氧分子是極性分子。6、晶體結(jié)構(gòu)26體中有陽離子就一定含有陰離子。正例：離子晶體中有陽離子一定同時(shí)有陰離子。反例：金屬晶體有陽離子和自由電子，卻沒有其它的陰離子。27金屬光澤能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬質(zhì)。正例：金屬的物理共性是都有金屬光澤、不透明、具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。反例：石墨、硅晶體雖然有金屬澤，但卻是非金屬單質(zhì)，并且石墨是導(dǎo)體，硅晶體是半導(dǎo)體。28體一定是晶體。正例：食鹽固體是晶體，食鹽晶體具有一定規(guī)則的幾何形狀。反例CuSO和雖然是離子化合物，和NaCO是粉末