學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精鄱陽二中2016-2017學(xué)年度高二年級期中考試化學(xué)試卷座位號一．選擇題（18X3=54分）1．反應(yīng)2SO2+O22SO3,經(jīng)過一段時間后，O2的濃度增加了4mol/L,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0。4mol/（L?s）,則這段時間為（

）A．0。1s

B．2。5s

C．5s

D．10s2．在容積必然的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)

:A（g)

＋

2B（g)

2C（

g)

H>0;平衡搬動關(guān)系以下列圖。下

列說法正確的選項是（

）A．p1<p2,縱坐標(biāo)指

A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．p1>p2，縱坐標(biāo)指

C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．p1〈p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)變率D．p1〈p2，縱坐標(biāo)指混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量3．以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．氧化鈣溶于水C．甲烷燃燒D．鋁粉與鹽酸反應(yīng)4．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）H＝－571。6kJ·mol－12CH3OH(l）＋3O（g)===2CO（g）＋4HO（l）H＝－1452kJ·mol222－1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精H＋(aq）＋OH－(aq）===H

2O（l)

H＝－57。3kJ·mol－1以下說法正確的選項是(）A．H2（g)的燃燒熱為571。6kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完好燃燒,H2(g)放出的熱量多C．12H2SO4（aq）＋12Ba（OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O（l）H＝－57.3kJ·mol－1D．3H（2g)＋CO（2g)=CH3OH(l）＋H2O(l)

H＝＋135.9kJ·mol15．以下說法正確的選項是（)．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B．高升溫度或加入催化劑，均能夠改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．同溫同壓下，H2(g）＋Cl2(g）==2HCl（g）在光照和點燃條件下的H不相同．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，必然陪同著能量變化6．以下說法正確的選項是（）A．化學(xué)反應(yīng)未必陪同能量變化B．放熱反應(yīng)全部不需要加熱即可發(fā)生C．需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的7．關(guān)于放熱反應(yīng)H2+Cl2點2HCl,以下說法正確的選項是（）A．該反應(yīng)涉及到了離子鍵和共價鍵的斷裂與形成B．反應(yīng)物所擁有的總能量高于產(chǎn)物所擁有的總能量學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵，所吸取的總能量，小于形成1molH—Cl鍵,所放出的能量．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?．以下說法正確的選項是（）A．用3mL稀硫酸溶液與足量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡罕見時加入5mL濃硫酸，又迅速產(chǎn)生很多氣泡，由上述操作及現(xiàn)象得出結(jié)論：硫酸濃度增大，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快B．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血紅色)+3KCl，向溶液中加入KCl固體可迅速看到血紅色C．Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，平時表現(xiàn)為熱量的變化9．在必然溫度的恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時，表示反應(yīng)A(s)+3B（g）2C（g）+D（g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．混雜氣體的壓強(qiáng)

B．混雜氣體的總物質(zhì)的量C．混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．v(B）=3V（D）10．關(guān)于反應(yīng)：

2X（g）＋Y(g)

2Z(g）在

不相同溫度（T1和

T2)及壓強(qiáng)（p1和

p2）下,產(chǎn)物

Z的物質(zhì)

的量

n（Z）和反應(yīng)時間

t的關(guān)系如右圖所示，以下

判斷正確的是（

）．T1＜T2，p1＜p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．T1＞T2,p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．T1>T2，p1＞p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．T1＞T2，p1＜p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精11．在相同條件下，必然量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為

Q1

kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為

Q2kJ，那么

Q1與

Q2的大小關(guān)系是

(

)A．

Q1＞

Q2

B．

Q1＜

Q2

C．Q1=Q

2D．不能夠確定12．2molA與2molB混雜于2L的密閉容器中反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g)+zD（g)若2s后,A的轉(zhuǎn)變率為50%，測得v（D）=0。25mol?L﹣1﹣1）?s，以下推斷正確的選項是（﹣1﹣1B．z=3C．B的轉(zhuǎn)變率為25％A．v（C）=0.2mol?L?sD．C的體積分?jǐn)?shù)為28.6％13．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，以下各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（)14．關(guān)于反應(yīng)2A（g)+B（g）3C（g）+4D（g）,以下數(shù)據(jù)是用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）—1—1-1—1C．vA．v(A)=30mol·L·minB．v(B）=0。3mol·L·s—1—1—1—1（C）=48mol·L·minD．v（D)=1mol·L·s﹣115．已知丙烷的燃燒熱△H=﹣2215kJ?mol，若必然量的丙烷完好燃燒后生成1.8g液態(tài)水,則放出的熱量約為(）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ16．必然量的鹽酸跟過分的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入合適的（)A．NaHSO4(固體)B．Na2SO4溶液C．CuSO4(固體)D．NaCl（固體)17．已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2（g)4NO（g）+6H2O（g）△H=—1025kJ。mo1-1,若反應(yīng)物初步物質(zhì)的量相同，以下關(guān)于該反應(yīng)的表示圖不正確的選項是（)A．B．C．D．18．用H202和H2SO4的混雜溶液可溶出廢舊印刷電路扳上的銅。已知:Cu（s）+2H+2+—1（aq)═Cu(aq)+H2（g)△H=+64。39KJ?mol-12H2O2(l)═2H2O（l)+O2(g）△H=-196。46KJ?mol-1H2（g)+1/2O2（g)═H2O（l)）△H=-285.84KJ?mol在H2S04溶液中，Cu與H202反應(yīng)生成Cu2+(aq）和H20（l)的反應(yīng)熱△H等于（）—1-1C．+546。69A．—417。91kJ?molB．-319.68kJ?mol—1—1kJ?molD．—448.46kJ?mol答題卡一．選擇題（18X3=54分）題目學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案二、填空題（46分,每空2分）19．依照事實，寫出以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為－57.3kJ/mol）：。（3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.已知：①N2（g）+2O2（g)=N2O4（1）△H1=-19。5kJ·mol—1222O（g）2=—534.2kJ·mol—1②N2H4（1)+O（g)=N（g)+2H△H寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。20．在容積為2。0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)。其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系以以下列圖，據(jù)圖回答以下問題：（1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為________________mol/（L?min)（。結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2）依照右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。3）第5分鐘時，高升溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)是________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng),若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的選項是________________用(圖中a～c的編號回答）。21．以下列圖是一個簡單測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置能夠很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。請依照裝置回答以下問題:（1）將鋁片加入小試管內(nèi)，爾后注入足量的鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________,試管中看到的現(xiàn)象是_______________________。（2）彎管中A端液面________（填“上升"或“下降”)，原因是_________________說;明此反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱")反應(yīng)。22．（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一以下：FeO(固）+CO(氣）Fe（固）+CO2（氣)△H﹤0.已知1100℃時，K=0.263?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。（1）其平衡常數(shù)可表示為K=_______，若溫度高升，化學(xué)平衡搬動后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_____(本小題空格填寫:增大、減小或不變）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精—12）1100℃時，測得高爐中c(CO2）=0.025mol·L，c(CO)=0?！?1mol·L，在這種情況下該反應(yīng)可否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______（選填“是"或“否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。（3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______A.必然向正反應(yīng)方向搬動

B。必然向逆反應(yīng)方向搬動C.必然不搬動

D.不用然搬動（4)欲提高

CO

的平衡轉(zhuǎn)變率，可采用的措施（

）A.減少

Fe

B.增加

FeO

C.移出部分

CO2D.提高反應(yīng)的溫度

E.減小容器的體積

F。加入合適的催化劑三、實驗題23．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下依照以下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5％H2O2溶液無③10mL5％H2O2溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋1mL0．1mol·L少量HCl溶液－1FeCl3溶液學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精10mL5%H2O2溶液＋1mL0．1mol·L⑤－1FeCl3溶液少量NaOH溶液1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________。(2）實驗①和②的目的是。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2牢固,不易分解.為了達(dá)到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進(jìn)是

____________________.(3）寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式

。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高二化學(xué)答案1．D【解析】試題解析：經(jīng)過一段時間后，O2的濃度增加了4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L?s）,則這段時間為4mol/L÷0.4mol/（L?s）＝10s,答案選D.考點：觀察反應(yīng)速率計算2．B【解析】試題解析：A(g）+2B（g）2C（g)△H＞0，為氣體體積減小且放熱的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)增大平衡正向搬動，A、p1＜p2,壓強(qiáng)增大平衡正向搬動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溫度高升平衡正向搬動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小則與圖象不吻合，故A錯誤；B、p1＜p2，壓強(qiáng)增大平衡正向搬動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,溫度高升平衡正向搬動,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則與圖象吻合,故B正確；C、p1＜p2，壓強(qiáng)增大平衡正向搬動，A的轉(zhuǎn)變率增大,則Y不能夠為A的轉(zhuǎn)變率,故C錯誤；D、由反應(yīng)可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變,p1＜p2，壓強(qiáng)增大平衡正向搬動，總物質(zhì)的量減小，則混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故D錯誤；應(yīng)選B?？键c：觀察了化學(xué)平衡搬動與圖象的相關(guān)知識。3．A【解析】A．碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，故A正確;B．氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng)，故B錯誤;C．甲烷燃燒，發(fā)光發(fā)熱，是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．鋁粉與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；應(yīng)選A．【議論】本題觀察化學(xué)反應(yīng)中能量變化,題目難度不大，掌握常有的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的要點．4．B【解析】試題解析：A、燃燒熱：1mol可燃物完好燃燒生成穩(wěn)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精定的氧化物所放出的熱量，即氫氣的燃燒熱為571。6/2kJ·mol－1=285.8kJ·mol－1,故錯誤;B、假設(shè)質(zhì)量為4g，氫氣放出的熱量為571。6kJ,甲醇放出的熱量為1452×4/(32×2)kJ=90.75kJ,因此等質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多，故正確；C、中和熱表示為H＋(aq)＋OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1，此反應(yīng)生成BaSO4，陪同能量變化,故錯誤；D、①2H2(g）＋O2（g)=2H2O（l)，②2CH3OH(l）＋3O2(g)=2CO2（g)4H2O(l），(①×3－②)/2得出：3H2（g)＋CO2（g）=CH3OH(l）＋H2O(l）H=(－571.3×3＋1452)/2kJ·mol－1=－130。95kJ·mol－1，故錯誤?？键c:觀察燃燒熱、熱化學(xué)方程式的計算等知識。5．D【解析】試題解析：A．放熱反應(yīng)不用然不需要加熱,比方木炭燃燒，A錯誤；B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量相關(guān)系，與反應(yīng)條件沒相關(guān)系,B錯誤；C．同溫同壓下，H（2g）＋Cl（2g)==2HClg)在光照和點燃條件下的H相同，C錯誤;D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，必然陪同著能量變化，D正確，答案選D.考點:觀察反應(yīng)熱的相關(guān)判斷6．D【解析】試題解析：A、化學(xué)反應(yīng)都陪同能量的變化,不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng),故錯誤；B、放熱反應(yīng)有的也需要加熱，達(dá)到反應(yīng)的溫度，如蠟燭的燃燒，故錯誤；C、放熱反應(yīng)有的也需要加熱，故錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,故正確.考點:觀察化學(xué)能與熱能的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)等知識。7．B【解析】試題解析：該反應(yīng)只涉及了共價鍵的斷裂和形成,A錯學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物所擁有的總能量高于產(chǎn)物所擁有的總能量，B正確；斷開1molH—H鍵和1molCl-Cl鍵,所吸取的總能量,大于形成1molH—Cl鍵，所放出的能量，C錯誤；該反應(yīng)中，發(fā)出白色火焰，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽芎蜔崮?D錯誤。考點：化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、鍵能、化學(xué)反應(yīng)的能量變化等相關(guān)知識。8．D【解析】試題解析：A．足量Zn反應(yīng)，3mL稀H2SO4溶液完好反應(yīng)生成少量氫氣，爾后加濃硫酸，Zn與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不能夠表現(xiàn)比較性，則不能夠說明濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤;B．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血紅色)+3KCl，該反應(yīng)實質(zhì)是Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，向溶液中加入KCl固體,不影響的Fe3+和SCN－濃度，對反應(yīng)速率無影響，故B錯誤；C．Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化平時表現(xiàn)為熱量的變化，除此之外還有光能,電能等，故D正確。應(yīng)選D。考點：觀察化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化9．C【解析】試題解析：A、反應(yīng)前后,氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，體積恒定,反應(yīng)自開始到平衡，壓強(qiáng)都是定值，A不合題意;B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng)可否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量向來不變，B不合題意；C、氣體的平m總均分子量數(shù)值上等于其平均摩爾質(zhì)量=n總，A是固體，依照質(zhì)量守恒，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體的質(zhì)量在增加，當(dāng)氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化時，氣體的平均分子量也不再變化,說明到達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D、任意時刻都有v（B）=3V（D)，D不合題意。答案選C?？键c：觀察化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷10．C【解析】試題解析:T2、p2和T1、p2,溫度高，先達(dá)到平衡，所用時間短,即T1〉T2，依照圖像，溫度越高,Z的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向搬動,即正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),比較T2、p1和T2、p1，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率快,第一達(dá)到平衡，即p1>p2，應(yīng)選項C正確.考點：觀察化學(xué)平衡圖像、影響反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)平衡移動的因素等知識。11．A【解析】試題解析：液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸取熱量，因此生成液態(tài)水時,放出的熱量多，則Q1＞Q2,答案選A?？键c：觀察化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的比較12．D【解析】試題解析：若2s后，A的轉(zhuǎn)變率為50%，則A轉(zhuǎn)變的物質(zhì)的量為2mol×50%=1mol,則2A（g)+3B(g）?2C(g)+zD（g）開始2200轉(zhuǎn)變11。510。5z2s后10.510.5zv（D)=0.25mol?L﹣1?s，﹣即=0.25mol?L﹣1?s1,解﹣得z=2，以此來解答．2A(g)+3B（g）?2C（g）+zD（g）開始2200學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精轉(zhuǎn)變11.510.5z2s后10。510.5zv(D）=0.25mol?L﹣1?s1，﹣即=0。25mol?L﹣1?s1,解﹣得z=2，A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（C）=v(D)=0.25mol?L﹣1﹣1?s，故A錯誤;B．由上述計算可知，z=2，故B錯誤；C．B的轉(zhuǎn)變率為×100%=75%，故C錯誤；D．C的體積分?jǐn)?shù)為×100％=28.6％，故D正確；13．D【解析】試題解析：關(guān)于該反應(yīng)來說濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，表中C、D溫度較高，則應(yīng)大于A、B的反應(yīng)速率，C、D對照較，D的濃度較大,則反應(yīng)速率較大，應(yīng)選D.【考點定位】觀察化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點晴】本題觀察化學(xué)反應(yīng)速率,為高頻考點，重視于反應(yīng)速率的影響因素的觀察以及數(shù)據(jù)辦理能力，能較好的培養(yǎng)學(xué)生優(yōu)異的科學(xué)涵養(yǎng)，學(xué)習(xí)中注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。一般來說，濃度越大，溫度越高,反應(yīng)速率越大。14．B【解析】試題解析：在不相同條件下，同一時間內(nèi)用同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，又速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故A．v（A）=0。5-1—1—1—1mol·L·s=2v(B），v（B）=0。25mol·L·s;C．v(C）=0.8-1—1=3-1-1mol·L·sv（B），v(B）=0.37mol·L·s；D．。v（D）—1-1-1-1=1mol·L·s=4v（B)，v（B）=0.25mol·L·s，故B選項值學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精最大，選B?？键c:觀察了的反應(yīng)速率的比較相關(guān)知識。﹣115．C【解析】丙烷的燃燒熱△H=﹣2215kJ?mol,則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H（8g)+5O（2g)=3CO2(g）+4H2O（l)△H=﹣2215kJ?mol﹣1，必然量的丙烷完好燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為kJ=553。75kJ≈550kJ，應(yīng)選:C．【議論】本題觀察了燃燒熱的看法、反應(yīng)熱的計算,題目難度不大，注意掌握燃燒熱的看法即1mol純物質(zhì)完好燃燒生成牢固氧化物放出的熱量．16．B【解析】試題解析:Fe與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2,為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度,但不改變氫離子的物質(zhì)的量，則A、①加入NaHSO4固體，硫酸氫鈉電離出氫離子,氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，A錯誤；B、加入硫酸鈉溶液，減小氫離子的濃度,但不改變氫離子的物質(zhì)的量，B正確；C、加入CuSO4(固體),鐵置換出銅，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，C錯誤；D、加入NH4Cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，D錯誤；答案選B?？键c：觀察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素17．D【解析】試題解析：A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，高升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向搬動，以致一氧化氮的含量減少，故A正確；B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向搬動，以致一氧化氮的含量減少，故B正確；C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，故C正確;D、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，高升溫度,平衡向逆反應(yīng)方向搬動，以致一氧化氮的含量減少,故D錯誤;應(yīng)選D?！究键c定位】觀察化學(xué)平衡的影響因素【名師點晴】本題以圖象為載體觀察了外界條件對化學(xué)平衡的影響。由4NH3（g)+5O2（g）=4NO（g)+6H2O(g)△H=—1025kJ/mol知，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，高升溫度,化學(xué)平衡向吸熱方向搬動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向搬動,催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡.18．B【解析】試題解析:由①Cu(s)+2H+(aq）═Cu2+(aq）—1+H2(g)H1=64.39KJ?mol；—12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H2=-196。46KJ?mol；—1H2(g)+1/2O2（g）═H2O（l）H3=-285。84KJ?mol;則反應(yīng)Cu（s）+H2O2(l）+2H+(aq)=Cu2+(aq）+2H2O（l）可由反應(yīng)①+②×1/2+③獲取，由蓋斯定律可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△—1-139KJ?mol+(-196。46KJ?mol)×1/2+（68KJ．mol—1，即Cu（s）+H2O2（l)+2HH=—319.68KJ．mol—1，

H=H1+H2×1/2+H3=64。-1-285。84KJ?mol)=-319。(aq）=Cu2+（aq)+2H2O(l）應(yīng)選B?？键c：觀察對蓋斯定律、熱化學(xué)方程式書寫的方法應(yīng)用和實質(zhì)理解319．（1）CH3OH(l）+2O2(g）=CO（2g)+2H2O（l)△H=—725.8kJ/mol學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精11（2）2H2SO4（aq）＋NaOH(aq)=2Na2SO4(aq）＋H2O（l)H=-57.3kJ/mol（3）2N2H4（1）+N2O4（1)==3N2(g)+4H2O（g）△H=—1048.9kJ·mol—1【解析】試題解析：（1）燃燒熱要求可燃物為1mol，甲醇的摩爾質(zhì)量是32g/mol，1mol甲醇燃燒放出32×22。68=725。8kJ的能量，3熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+2O2（g）=CO2（g)+2H2O（l）△H=—725。8kJ/mol。1（2)中和熱是指生成1mol水時放出的熱量，熱化學(xué)方程式為：21H2SO（aq）＋NaOH（aq）=2NaSO（aq)＋H2O(l）H=-57.3kJ/mol。424(3）依照蓋斯定律，②2-①得:2N2H4(l)+N2O4(l）=3N2(g）+4H2O（g）H=—1048。9kJ·mol-1。考點：觀察了熱化學(xué)方程式的書寫的相關(guān)知識。20．（1）0.067;（2）2D2A+B;（3）吸熱，b【解析】試題解析：（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,A物質(zhì)的0.4mol2.0L平均反應(yīng)速率為3min

=0.067mol/L?min,故答案為：0.067;（2）依照圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,D的物質(zhì)的量減少,A、B的物質(zhì)的量增加，因此D是反應(yīng)物,A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，0—3min時,△D=0.4mol，△A=0。4mol，△B=0。2mol，△D：△A:△B=0.4mol:0.4mol：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精0.2mol=4：4:2，方程式為：2D(s）2A(g)+B(g）;故答案為:2Ds)2A(g)+B(g)3）溫度高升，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向搬動，而溫度高升,平衡向吸熱的方向搬動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D為固體,增加D的物質(zhì)的量,濃度不變,平衡不搬動，應(yīng)選b,故答案為：吸熱；b?？键c：觀察了化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法的相關(guān)知識。21．(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑；鋁片不斷溶解，同時有氣泡冒出(2）下降；鋁與鹽酸反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓高升；放熱【解析】試題解析:(1）鋁片與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+═2Al3++3H2,反應(yīng)現(xiàn)象為鋁片上有大量氣泡生成，鋁片不斷溶解。故答案為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；鋁片上有大量氣泡生成，鋁片逐漸溶解；（2)鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量賭氣體膨脹，使U形管液面A下降，故答案為：下降;鋁片與稀鹽酸反應(yīng)時放出熱量使錐形瓶內(nèi)溫度高升；放熱.考點:觀察吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)22．（14分,每空2分）（1）K=c（CO2)/c(CO）；減小（2)否大于C（CO2)/C(CO)﹤0。263。（3）D（4）C【解析】(1)平衡常數(shù)是在必然條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,因此K＝c（CO2）/c（CO）；正反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此高升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向搬動，平衡常數(shù)減小.(2）當(dāng)c（CO2)=0.025mol—1—1÷0?！，c（CO)=0.1m